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2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones
hidrógeno:
pH= -log10 [aH+]
Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una
solución: p = –log [...], también se define el pOH, que mide la concentración de
iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y
H3O+, tenemos que:
K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la
concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una
constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14.
Por lo tanto,
LogKw = log [H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y
temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es
neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que
se trabaje.](https://image.slidesharecdn.com/andresriverainformebioquimica-130812133511-phpapp02/85/Andres-rivera-informe-bioquimica-6-320.jpg)
Subido porAndres Rivera
Andres rivera informe bioquimica
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias. Los estudiantes midieron el pH de agua, limón, vinagre, sal, azúcar y una solución alcalina utilizando tiras reactivas. Observaciones del cambio de color indicaron que todas las sustancias probadas eran ácidas excepto la solución alcalina. El documento también incluye preguntas sobre sustancias ácidas, básicas y neutras y cómo medir e indicar el pH.
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- 1. UNIVERSIDAD TECNICA DEMACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS ESCUELA DE ENFERMERIA Laborato rio Bioquími ca ACIDEZ Y ALCALINIDAD Docente Bioq. Carlos García MsC Estudiante Miguel Andrés Rivera Ávila Curso Primer semestre “B” TEMA
- 2. TEMA: Acidez Y Alcalinidad OBJETIVO: Determinarla acidez y alcalinidad de varias sustancias MATERIALES 5 Vasos de precipitación de 205ml 5 Varillas de vidrio de 250ml 5 Pipetas volumétricas de 10ml 1 Bisturí 1 Mango I Pírex SUSTANCIAS Agua (H2O) Limón Sacarosa Vinagre Solución alcalina metanol Cloruro de sodio (NaCl) GRÁFICOS Vasos de precipitación pírex Pipeta volumétrica bisturí
- 3. Vinagre limón aguasal – azúcar PROCEDIMIENTO Seleccionamos las sustancias a utilizar Vertimos cada sustancia en un vaso de precipitación Mesclamos el agua con la sal Mezclamos el agua y el azúcar Luego colocamos cada tira de medición de pH en cada vaso de precipitación Dejamos unos minutos
- 4. Observamos lacoloración de la tira de pH OBSERVACIONES Se observó que cada lámina de medición de pH, aparecería con colores distintos dependiendo de cada sustancia. Se pudo observar la acides de cada sustancia empleada, gracias a la coloración de la lámina. CONCLUSIONES Con la culminación y realización del trabajo de laboratorio se pudo conocer una de tantas sustancias acidas que existen en nuestro medio , como por ejemplo el jugo de limón , vinagre , agua con azúcar y agua con sal , tomando en cuenta que cada una de ellas pueden ser alcalinas o acidas dependiendo de su formación iónica. Gracias a la coloración de las láminas de medición de pH se pudo conocer que todas las sustancias empleadas en el trabajo de laboratorio fueron acidas. RECOMENDACIONES Utilizar mandil Utilizar guantes Manipular con cuidado el bisturí CUESTIONARIO 1. Consultar 20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras Sustancias acidas Miel Jugos gástricos Orina humana Café negro Coca cola Cerveza Azúcar Tapioca Membrillo Coliflor
- 5. Kakis Uvas Zanahorias Jugo del limón Jugode naranja Tamarindos Toronja Sulfato acido de sodio Carbonato acido de potasio Fosfato acido de sodio Neutras Ajo Cebada Cebolla Puerros Judías secas Agua Leche Saliva Nitrato de sodio Carbonato de sodio Alcalinas Sangre Guisantes secos Almendras Chocolatatas Cacao Avellanas Nueces Avena molida Calabaza Pasas habas Alcachofas
- 6. Pan de trigo Coles Lechuga Brócoli Apio Cerezas Fideos Aceitunas 2.¿Cómo calcular el PH manualmente? El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: pH= -log10 [aH+] Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log [...], también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−. Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, tenemos que: K(constante)w(water; agua) = [H3O+]·[OH–]=10–14 en donde [H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico del agua, que vale 10−14. Por lo tanto, LogKw = log [H3O+] + log [OH–] –14 = log [H3O+] + log [OH–] 14 = –log [H3O+] – log [OH–] pH + pOH = 14 Por lo que se puede relacionar directamente el valor del pH con el del pOH. En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
- 7. 3. ¿Cómo haceruna sustancia natural que mida el PH? Para obtener un indicador orgánico se puede utilizar repollo morado siguiendo estos pasos: Cortar la col en tiras. En un mortero colocar la col morada y molerla. Colocar alcohol en la disolución. Filtrar la sustancia con un filtro de papel. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno. Agregar en cada recipiente el indicador. Si los resultados son los siguientes se extrajo el indicador con éxito: Vinagre: color rosado (sustancia ácida) Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina) Pomelo: color fucsia (sustancia ácida) Alcohol: color verde azulado (sustancia alcalina) Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina) Limón: color fucsia (sustancia ácida) . Agua: color violeta (sustancia neutra)
- 8. BIBLIOGRAFÍA INSTITUTO TECNOLOGICODE PUEBLA MATERIA: Química. UNIDAD IV: Ácidos y Bases. ESPECIALIDAD: Ingeniería Industrial WEB GRAFÍA http://www.elblogdevadequimica.com/index.php/2013/05/31/ph http://www.monografias.com/trabajos91/acidos-bases/acidos-bases.shtml http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2 AUTORÍA RIVERA AVILAAndrés FIRMA