Este documento describe un experimento para determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias. Se utilizaron vasos de precipitación, pipetas volumétricas, un bisturí y tiras de pH para medir el nivel de acidez o alcalinidad de sustancias como el agua, limón, vinagre y una solución alcalina. Las observaciones mostraron diferentes colores en las tiras de pH según la sustancia, indicando su nivel de acidez o alcalinidad.

1. TEMA:
OBJETIVO:
Determinar la acidez y alcalinidad de varias sustancias
MATERIALES
 5 Vasos de precipitación de 205ml
 5 Varillas de vidrio de 250ml
 5 Pipetas volumétricas de 10ml
 1 Bisturí
 1 Mango
 I Pírex
SUSTANCIAS
 Agua (H2O)
 Limón
 Sacarosa
 Vinagre
 Solución alcalina
 metanol
 Cloruro de sodio (NaCl)
GRÁFICOS
Acidez y Alcalinidad

2. PROCEDIMIENTO
Colocamos cada una de las sustancias en diferentes vasos de
precipitación, como el vinagre.
Partimos el limón, exprimimos y el jugo del mismo lo colocamos en un vaso.
Disolvemos cierta cantidad de azúcar en un recipiente con el agua (H2O), lo
mismo realzamos con sal, y colocamos en vasos de precipitación
diferentes.
Por ultimo colocamos una cinta para medir el PH a cada vaso de
precipitación que se encuentra con cada una de las sustancias.
Dejamos introducida la cinta por unos minutos.
Sacamos la cinta de la sustancia y observamos los resultados, es decir
miramos cada una de las coloraciones que tomo cada cinta.
Describimos que sustancias son acidas, básicas o neutras.
OBSERVACIONES
Al momento de retirar cada lámina para medir el pH de cada vaso de precipitación
se observó lo siguiente:
 Cada lámina tenía un color diferente dependiendo de la sustancia en que
estaba introducida.
 Aparecían señales de colores fuertes y en otras más claros las diferentes
láminas de medición del pH.

3. CONCLUSIONES
Se logró conocer que las sustancias utilizadas en este trabajo de laboratorio
fueron acidas, por su composición iónica y molecular, como fueron el jugo
de limón, el vinagre, a más de que existen sustancias acidas formadas por
medio de reacciones como por ejemplo la sal disuelta con el agua (H2O)
Se pudo leer la acides de cada sustancia gracias a la coloración de la
lámina de PH.
RECOMENDACIONES
 Utilizar mandil
 Utilizar guantes
 Manipular con cuidado el bisturí
CUESTIONARIO
1. Consultar
20 sustancias acidas, 20 básicas y 10 neutras
Sustancias acidas
1. Jugo de limón ph2
2. Orina pH 6
3. Saliva pH 6,6
4. Piel humana pH 5.5
5. Jugos gástricos pH 2
6. Vinagre ph2
7. Vino pH 3, 5
8. Tomate pH 4,2
9. Bananas pH (5.0-5.3)
10.Miel
11.Coca cola
12.Ácido carbónico (H2CO4)
13.Cerveza
14.Café Negro
15.ÁcidoJugo de naranja ph3
16.Lluvia limpia pH (5.6)
17.nítrico (HNO3)

4. 18.Ácidoclorhídrico (HCl)
19.Ácidofosfórico (HPO4)
20.Acido bromhídrico (HBr)
Neutras
1. Nitrato de potasio (KNaO3)
2. Carbonato de sodio (Na2CO3)
3. sodio (HCO3Na)
4. Cloruro de potasio (KCl)
5. sulfato de calcio (CaSO4)
6. Sulfato de magnesio (MgSO4)
7. Leche pH (6.5-6.8)
8. Agua pH (7)
9. Jabón de glicerina
10.Bicarbonato de Nitratos de sodio (NaNO3)
Alcalinas
1. coco
2. Huevos
3. Pastas de dientes pH 9,9
4. Lentejas
5. Albergas
6. Dientes
7. Tejidos
8. Shampu
9. La cal
10.El cloro
11.Soya
12.Sangre pH (7.40-7.45)
13.Huesos
14.Jabón
15.Garbanzo
16.Trigo
17.Avena
18.sandia
19.Leche de magnesia pH 10,5
20.Detergente 10.5

5. 2. ¿Cómo calcular el PH manualmente?
Así:
El pOH se define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de
hidróxido. Esto es, la concentración de iones OH-:
pOH = − log10.[OH − ]
En soluciones acuosas, los iones OH- de provienen de la disociación del agua:
H2O ↔ H+ + OH-
O también,
2H2O ↔ H3O+ + OH-
Por ejemplo, una concentración de [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M) es
simplemente un pOH de 7 ya que:pOH = -log[10-7] = 7
Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa,
siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen
pOH menores a 7.
Por lo tanto,
pH + pOH = 14
3. ¿Cómo hacer una sustancia natural que mida el PH?
Preparación de tiras de papel de col roja para medir pH.
Corta algunas hojas de papel poroso blanco o tarjetas en rectángulos y
déjelas remojar en el jugo de la col roja para que así lo absorban (figura 6).
Después de aproximadamente media hora, retira las tarjetas y déjalas secar
(Figura 7). Para hacerlo más rápido, puedes secar con secador de pelo.
Cortar en tiras las hojas (figura 8). Guarda tus tarjetas de col roja que no
utilizaras de inmediato: te van a durar algunos meses. Si los guardas en un
sobre cerrado para reducir su oxidación, durarán más tiempo. Pon el jugo
que queda en una botella. Después de unos días, este jugo se degrada y
hay que tirarlo a la basura. Para mantener por más tiempo, guárdalo en el
refrigerador

6. En la siguiente tabla, determina y escribe los valores de pH para cada
sustancia, dibuja el color correspondiente de la reacción de tu papel de col
roja por medio de lápices de colores.
BIBLIOGRAFÍA
 Química 3
Vicente A. Talanquer Artigas
Ana Martínez Vázquez
GlindaIrazoquePalazuelos
Editorial Santillana
Páginas 34, 35,37
 Introducción a la Química
T.R. Dickson
Publicaciones Culturales
Páginas 322,323
WEB GRAFÍA
 http://www.ehowenespanol.com/sustancias-vuelven-azul-papel-tornasol-rojo-
sobre_151280
 http://www.alonsoformula.com/inorganica/_private/Quimica2bach06cast.pdf
AUTORÍA
GINGER MONTAÑO