Taller de ejercicios de las leyes de los gases: Ley de Avogadro, Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Gay Lussac.

1. Pinta-A LJ (2019)
TALLER LEYES DE LOS GASES
Ley de Avogadro
V constante = 22,4 L
Ejemplo:
Cuántas moles tienen 2 g de O2
32 g O2 1 mol de O2
2 g O2 x x= 0,0625 mol de O2
1) A cierta temperatura y presión, 4.12 g de CO2 ocupaban un volumen de 2.37 L. ¿Cuál será el volumen de
0.500 mol de CO2 en las mismas condiciones?
2) A cierta presión y temperatura, un trozo de 21.0 g de hielo se co (CO2 sólido) sublima totalmente, es decir,
se transforma directamente en gas. El CO2 gaseoso ocupa un volumen de 11.5 L. ¿Cuál sería el volumen de
1.00 mol del gas a presión y temperatura constantes?
C= 12g O= 16g /R= 24,1 L
3) Un mol de gas a TPE tiene un volumen de 22.4 L. ¿Cuán tos moles del gas hay en un recipiente de 3.00 L
a TPE?
Ley de Boyle
1 atm= 760 mmHg
1 atm= 760 torr (Torricelli)
1 atm= 1, 013 x 105
Pa (Pascal)
1 atm= 14.7 lb/pulg2
1 L= 1000ml 1m3
= 1000 L 1cm3
=0,001 L
1) Un cilindro de oxígeno tiene un volumen de 2.00 L. La presión del gas es de 1470 lb /pulg2
a 20°C. ¿Qué
volumen ocupará el oxígeno a la presión atmosférica normal (14.7 lb/pulg2
), suponiendo que la temperatura
no cambia? R= 200 L
2) Un globo meteorológico está lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740.
torr, el volumen del globo es de 10.0 m3
. ¿Cuál será la presión cuando el globo al can ce una altitud de 5300
m, don de su volumen es de 20.0 m3
, suponiendo que la temperatura es constante?
3) Una cápsula espacial está equipa da con un tan que de aire cuyo volumen es de 0.100 m3
. El aire está a una
presión de 100. atm. Después de una caminata espacial, durante la cual la presión de la cabina se reduce a
cero, se cierra la cabina y se llena con el aire del tanque. ¿Cuál será la presión final si el volumen de la
cápsula es de 12.5 m3
? R=0, 800 atm

2. Pinta-A LJ (2019)
Ley de Charles
1) Un globo que está en una habitación a una temperatura de 27°C tiene un volumen de 2.00 L. ¿Cuál será su
volumen fuera de la habitación, donde la temperatura es de –23°C? (Supón que la presión no cambia; la
presión atmosférica es constante). R= 1,67 L.
2) Un globo con un volumen de 6.25 L a 20.°C, se enfrió y su volumen disminuyó a 5.44 L. ¿Cuál fue la
temperatura final en escala Kelvin?
Ley de Gay Lussac
1) Una lata de 17 oz (Volumen) de fijador en aerosol, cuya presión interna es de 850. torr a 21°C, se arroja al
fuego, que tiene una temperatura de 450.°C. ¿Qué presión se alcanzará si la lata no explota a esa
temperatura? R= 2,09 x 103 torr. (Se debe transformar °C en K)
2) En los incendios de casas a veces se rompen las bombillas eléctricas. Si el argón gaseoso de una bombilla
eléctrica tiene una presión de 1.00 atm a 15°C, ¿cuál será la presión (en atm) en la bombilla a 480°C, si ésta
no se rompe?
Ley general de los gases
1) Un globo está lleno de he lio cuando está en el suelo, a 22°C y a una presión de 740. torr. En estas
condiciones su volumen es de 10.0 m3. ¿Cuál sería su volumen (en metros cúbicos) a una altitud de 5300 m,
donde la presión es de 370. torr y la temperatura es de -23°C? R= 16,9 m3
2) Dados 20 L de NH3 (amoníaco) gaseoso a 5°C y 730 torr. , calcula el volumen del mismo NH3 a 50 °C y
800 torr. R= 21,2 L
3) ¿A qué temperatura en escala K y °C deben calentarse 10 L de N2 a 25°C y 700 torr, para que su volumen
sea 15 L y su presión 760 torr? R= 485 K y 212 °C.
Bibliografía:
 Burns, R. (2011). Fundamentos de Química. Pearson Educación, México.
 Chang, R. y College, W. (2002). Química. McGraw Hill Interamericana Editores, Colombia.
 Hein, M. y Arenas S. (1997). Fundamentos de Química. International Thomson Editores, México.