Modelos atomicos y más

1. Universidad Dominicana
O&M
Fundada el 12 de Enero de 1966
SABER - PENSAR - TRABAJAR

2. PRESENTACIÓN:
Facilitador: Mtro. Bairon Emilio Areché Montilla.
Correo electrónico: tumaestrobaironareche2022@gmail.com
Móvil: 809-963-3505.
Asignatura: Química General.
Cuatrimestre: Septiembre/Diciembre; 2022-03.
Créditos: 3.

3. “No desprecies a nadie; un átomo hace sombra.”
Pitágoras
Pitágoras, fue un filósofo y
matemático griego
considerado el primer
matemático puro.

4. Temas a tratar:
• Átomos.
• Partículas Fundamentales (electrones, protones y neutrones).
• Número Atómico.
• Masa Atómica.
• Isótopos, susaplicaciones.
• Radiactividad.
• Partículas Radiactivas.
• Moléculas y Compuestos, su representación mediante fórmulas químicas.

5. Unidad I: Aspectos
Fundamentales de la Química.

6. Átomos. Partículas fundamentales
(Protones, Electrones y Neutrones).

7. Son las partículas más pequeñas que
constituyen los elementos químicos, que
conservan todas las propiedades físicas y
químicas.
ÁTOMOS

8. Actualmente se conocen más de 30 partículas
que existen dentro del átomo entre los cuales
podemos mencionar: Protones, Electrones,
Neutrones, Positrón, Bosón, Mesón, Quark,
etcétera.

9. El átomo tiene dos partes principales o fundamentales,
estas son: el núcleo y la corteza o periferia.
En el núcleo se encuentran los protones y los
neutrones. Mientras que los electrones están girando
alrededor del núcleo en la corteza o periferia.

10. Número atómico o z.
El número atómico o Z es el que nos indica el lugar o la posición
que ocupan los diversos elementos químicos en la tabla
periódica.
Estos también coinciden con la cantidad de protones y electrones
de dicho elemento químico, cuando estos son neutros.

11. Masa Atómica.
La Masa Atómica (A) es el número total de neutrones y
protones presentes en el núcleo de un átomo de un
elemento.

12. LOS ISÓTOPOS
La mayoría de los elementos tiene dos o más
isótopos, átomos que tienen el mismo número
atómico pero diferente número de masa o número
de neutrones.

13. Los isótopos son átomos con igual Z y
diferente A.
El aparato que mide los isótopos se
llama Espectrómetro de Masa.
Todos los elementos son mezclas de
isótopos.
Los isótopos de los elementos no
aparecen en la tabla periódica, se
encuentran en otras fuentes como libros,
tablas, internet, etcétera.

14. LA RADIOACTIVIDAD O RADIACTIVIDAD.
Es la propiedad que tienen algunos núcleos de
desintegrarse emitiendo partículas y/o energía en forma
de radiación.
La radioactividad puede ser natural (Elementos con Z
mayor o igual que 83) y artificial (Elementos con Z
menor o igual que 83).

15. La radioactividad fue descubierta accidentalmente por Henry
Becquerel en el año 1896.
Los esposos Pierre y Marie Curie realizaron importantes trabajos
en el campo. Ellos descubrieron dos nuevos elementos
radiactivos, el Polonio, Po (Z= 84) y el Radio, Ra (Z=88).

16. LA PARTÍCULA ALFA
La partícula alfa es idéntica a un núcleo de
Helio.
Su efecto en las células vivas es más
perjudicial que el de las otras partículas
mencionadas, debido a su elevado peso.

17. LA PARTÍCULA BETA
Las partículas beta son idénticas a los
electrones.
Son emitidas con mayor velocidad que las
partículas alfa, por lo cual tienen mayor poder
de penetración que estas últimas.
Son perjudiciales para los seres vivos.

18. LOS RAYOS GAMMA
Los rayos gamma son rayos de longitud de onda corta y
por lo tanto de alta energía.
No tienen ni masa ni carga.
Poseen alto poder de penetración y causan mutaciones
genéticas.
Son semejante a los Rayos X. Es la radiación
electromagnética más peligrosa.

19. Usos de los isótopos radiactivos o radioisótopos:
En la industria:
 Producción de energía eléctrica. “Plantas o Reactores
Nucleares”.
Desinfección de frutas, vegetales, etcétera.
Hidrología o estudio de las aguas subterráneas, por ejemplo, el
H3 o Tritio.
Fabricación de armas nucleares.

20. En Medicina:
 Tratamiento de enfermedades.
Localización y Destrucción de tumores malignos.
Marcadores o trazadores de rutas en el cuerpo.
Como medios de contrastes en las Tomografías
(Imágenes).

21. En la Arqueología:
Uso del Carbono – 14 para la determinación de
fechas de objetos antiguos de origen biológico.
Este nos llega a través de la alimentación.

22. MOLÉCULAS
Las moléculas, se componen de átomos de
elementos unidos entre sí por enlaces
químicas.
Son las partículas más pequeñas de un
compuesto químico que pueden existir
conservando las propiedades del compuesto.
Las moléculas pueden estar formadas por
átomos de diferentes elementos o por átomos
del mismo elemento.
Por ejemplo: La molécula del agua está
formada por átomos de oxígeno e hidrógeno.

23. Compuestos:
Los compuestos químicos están formados por la unión química de dos o
más elementos químicos y, por lo tanto, pueden descomponerse para
obtener dos o más elementos químicos diferentes.
Por ejemplo: la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) puede
descomponerse por la acción de una corriente eléctrica, en sodio y cloro.
Sal de Mesa o Cloruro de Sodio (NaCl) + corriente eléctrica (electrolisis) → Na + Cl

24. Un compuesto se representa por su fórmula
química. La fórmula química indica cuales
elementos forman un compuesto y en que
proporción en que se pueden combinar.

25. CuSO4
(Sulfato de Cobre)
Al2(CO3)3
(Carbonato de
Aluminio)
BaCl2.2H2O
(Cloruro de Bario
Dihidratado)
1 átomo de Cobre
1 átomo de Azufre
4 átomos de Oxígeno
2 átomos de Aluminio
3 átomos de Carbono
9 átomos de Oxígeno
1 átomo de Bario
2 átomos de Cloro
4 átomos de Hidrógeno
2 átomos de Oxígeno