1. El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo y define sus propiedades fundamentales como la carga nuclear y la configuración electrónica. 2. El número másico representa la suma de protones y neutrones en el núcleo y define los isótopos de un elemento. 3. La tabla periódica ordena los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas, facilitando el estudio sistemático de la química.

1. 1) En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número
total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán:
Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento
químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.
En un átomo eléctricamente neutro (sin carga eléctrica neta) el número de electrones ha
de ser igual al de protones. De este modo, el número atómico también indica el número
de electrones y define la configuración electrónica de los átomos.
Número másico
En química, el número másico o número de masa representa el número de los
protones y neutrones. Se simboliza con la letra A. El uso de esta letra proviene del
alemán Atomgewicht, que quiere decir peso atómico, aunque sean conceptos distintos
que no deben confundirse. Por este motivo resultaría más correcto que la letra A
representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar posibles confusiones. Suele
ser mayor que el número atómico, dado que los neutrones del núcleo proporcionan a
éste la cohesión necesaria para superar la repulsión entre los protones.
El número de masa es además el indicativo de los distintos isótopos de un elemento.
Dado que el número de protones es idéntico para todos los átomos del elemento, sólo el
número másico, que lleva implícito el número de neutrones en el núcleo, indica de qué
isótopo del elemento se trata. El número másico se indica con un superíndice situado a
la izquierda de su símbolo, sobre el número atómico. Por ejemplo, el 1H es el isótopo de
hidrógeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que
todos ellos son hidrógeno, el número atómico tiene que ser 1.
Para todo átomo e ion:
Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z)
A= Z + N El número atómico siempre estará al lado del número másico.
La suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo, nos da como
resultado un número entero que denominamos número másico. Ese número es
aproximadamente igual a la masa atómica.
Un elemento químico es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase.
En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun
cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas. Es un átomo con características
físicas únicas, que por tradición se define como aquella sustancia que no puede ser
descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples. No existen dos
átomos de un mismo elemento con características distintas y, en el caso de que estos
posean masa distinta, pertenecen al mismo elemento pero en lo que se conoce como uno
de sus isótopos. También es importante diferenciar entre un «elemento químico» de una
sustancia simple.
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con
propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples

2. es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el del elemento químico carbono, que se presenta en
la naturaleza como grafito o como diamante (estados alotrópicos).
EL ÁTOMO Y SUS PARTES
Historia de los elementos quimicos
-A medida que el número de elementos químicos conocidos aumentaba, se hacía más
necesario estructurar este conocimiento de una manera racional. Desde comienzos del
siglo XIX, los científicos fueron proponiendo diferentes sistemas para agruparlos de una
forma sistemática que facilitara su estudio.
Símbolos químicos modernos
El origen de los símbolos de los elementos:
La mayoría de los símbolos de los elementos derivan de sus primitivos nombres latinos,
e incluso a los elementos más modernos, descubiertos en Estados Unidos o en Europa,
se les ha dado nombres de terminación latina, con un prefijo en honor de algún
científico o el lugar donde se descubrieron. Por ejemplo, el berkelio, de símbolo Bk, se

3. denomina en inglés berkelium, en honor de la Universidad de Berkeley, en California, o
el einstenio (Es), llamado así en honor de Einstein.
Al ser el español un idioma de raíz latina, la mayoría de los símbolos coinciden con las
iniciales del elemento. No obstante, hay determinados elementos cuyos nombres latinos
o griegos no coinciden con los españoles, y de ahí que haya símbolos que no tienen
relación con el nombre castellano del elemento.
Elemento químico
Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias
compuestas
Número másico
Es la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo
Número atómico
El número atómico Z es la cantidad de protones o electrones que posee el átomo
La tabla periódica:
Años más tarde, con el descubrimiento del espectrógrafo, el descubrimiento de nuevos
elementos se aceleró y aparecieron los que había predicho Mendelyev. Los sucesivos
elementos encajaban en esta tabla. Incluso la aparición de los gases nobles encontró un
sitio en esta nueva ordenación.
La tabla de Mendelyev fue aceptada universalmente y hoy, excepto por los nuevos
descubrimientos relativos a las propiedades nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy
similar a la que él elaboró más de un siglo atrás.
Utilidad de la tabla
Otra clasificación que resulta importante conocer y es de gran utilidad en la
nomenclatura es la que nos brinda información sobre la capacidad de combinación de
los elementos o sea su valencia así como su estado o número de oxidación.
La valencia de un elemento se refiere a la capacidad de combinación que presenta; en el
caso de los no metales se relaciona con el número de átomos de hidrógeno con que se
puede enlazar y en los metales con cuántos átomos de cloro se une.
Ejemplos:
El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro por lo que su valencia es dos. CaCl2
El Oxígeno forma agua uniéndose a dos hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
El Nitrógeno se une a tres Hidrógenos en la formación de Amoníaco, su valencia es tres.
NH3.

4. En la nomenclatura de las sustancias inorgánicas resulta de mayor importancia aún
conocer el estado de oxidación, este regularmente es la valencia con un signo que
expresa la carga adquirida por el elemento al enlazarse con otros diferentes a él; es
decir, átomos de distinta electronegatividad. El estado o número de oxidación
generalmente expresa la cantidad de electrones que un átomo aporta en la formación de
enlaces con otros átomos de elementos diferentes
Ejemplos:
El calcio se une al cloro formando el compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene
estado de oxidación +2 ya que emplea dos electrones al unirse con el Cloro quien
presenta -1, al emplear sólo un electrón.
El oxígeno forma agua al unirse con un estado de oxidación de -2 con el hidrógeno que
presenta +1.
Existen compuestos que nos permiten establecer diferencias entre valencia y número de
oxidaxión.
Au – Aurum (oro). El disco áureo, metáfora del Sol siendo éste un círculo dorado. El
número áureo, el número dorado, omnipresente en la naturaleza.
 Cu – Cuprum (cobre).
 Fe – Ferrum (hierro).
 Hg – Hydrargyrum (mercurio)
 I – Iodium (yodo).
 K – Kalium (potasio).
 Na – Natrium (sodio).
 P – Phosporus (fósforo)
 Pb – Plumbum (plomo).
Fontanero se traduce a inglés como plumber, porque antiguamente las tuberías se
fabricaban en plomo.
* S – Sulphurium (azufre). Cuando se dice que alguien se sulfura quiere decir que se
irrita o enfurece. Los romanos creían que cuando los volcanes expulsaban lava era
porque el dios llamado Vulcano se enfurecía. Tan sólo hay que tener en cuenta que la
principal fuente de producción del azufre eran los volcanes, así que ahora saca la
relación.
* Sn – Stannum (estaño).
Procedencia de los nombres de Elementos Químicos
Los nombres de los elementos proceden de sus nombres en
griego, latín, inglés o llevan el nombre de su descubridor o ciudad
en que se descubrieron.
• Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.
• Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se
descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante
un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo
aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
• Litio (Li): del griego lithos, ‘roca’.
• Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde
• Boro (B): del árabe buraq.
• Carbono (C): carbón.
• Nitrógeno (N): en griego nitrum, ‘engendrador de nitratos’

5. • Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de óxidos’ (oxys).
• Flúor (F): del latín fluere.
• Neón (Ne): nuevo (del griego neos).
• Sodio (Na): Del latín sodanum (sosa). El símbolo Na viene del latín
nátrium (nitrato de sodio).
• Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
• Aluminio (Al): del latín alumen.
• Silicio (Si): del latín sílex, sílice.
• Fósforo (P) del griego phosphoros, ‘portador de luz’ (el fósforo
emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con
el oxígeno del aire).
• Azufre (S) del latín sulphurium.
• Cloro (Cl) del griego chloros (amarillo verdoso).
• Argón (Ar) del griego argos, ‘inactivo’ (debido a que los gases
nobles son poco reactivos).
• Potasio (K): del inglés pot ashes (‘cenizas’), ya que las cenizas de
algunas plantas son ricas en potasio. El símbolo K proviene del
griego kalium.
• Calcio (Ca) del griego calx, ‘caliza’. La caliza está formada por
Ca2CO3.
• Escandio (Sc) de Scandia (Escandinavia).
• Titanio (Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la
mitología griega.
• Vanadio (V): de diosa escandinava Vanadis.
• Cromo (Cr): del griego chroma, ‘color’.
• Manganeso (Mn): de magnes, magnético.
• Hierro (Fe): del latín ferrum.
• Cobalto (Co): según una versión, proviene del griego kobalos,
‘mina’. Otra versión dice que proviene del nombre de un espíritu
maligno de la mitología alemana.
• Niquel (Ni): proviene del término sueco koppar nickel y del alemán
kupfer nickel, ‘cobre del demonio Nick’ o cobre falso (metal que
aparece en las minas de cobre, pero no es cobre).
• Cobre (Cu): de cuprum, nombre de la isla de Chipre.
• Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.
• Galio (Ga): de Gallia (nombre romano de Francia).
• Germanio (Ge): de Germania (nombre romano de Alemania).
• Arsénico (As): arsenikon, oropimente (auripigmentum) amarillo.
• Selenio (Se):de Selene (nombre griego de la Luna).
• Bromo (Br): del griego bromos, ‘hedor’.
• Kriptón (Kr): del griego kryptos, ‘oculto, secreto’.
• Rubidio (Rb): del latín rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
• Estroncio (Sr): de Strontian, ciudad de Escocia.
• Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Circonio o Zirconio (Zr): del árabe zargun, ‘color dorado’.
• Niobio (Nb): de Níobe (hija de Tántalo).
• Molibdeno (Mo): de molybdos, ‘plomo’. (Al parecer, los primeros
químicos lo confundieron con mena de plomo).

6. • Tecnecio (Tc): de technetos, ‘wikt:artificial’, porque fue uno de los
primeros sintetizados.
• Rutenio (Ru): del latín Ruthenia (nombre romano de Rusia).
• Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
• Paladio (Pd): de la diosa griega de la sabiduría, Palas Atenea.
• Plata (Ag): del latín argéntum.
• Cadmio (Cd): del latín cadmia, nombre antiguo del carbonato de
zinc. (Probablemente porque casi todo el cadmio industrial se
obtiene como subproducto en el refinado de los minerales de zinc).
• Indio (In): debido al color índigo (añil) que se observa en su
espectro.
• Estaño (Sn): del latín stannum.
• Telurio (Te): de tel-lus, ‘tierra’.
• Antimonio (Sb): del latín antimonium. El símbolo Sb, del latín
stibium.
• Yodo (I): del griego iodes, violeta.
• Xenon (Xe): del griego xenon, ‘extranjero, extraño, raro’.
• Cesio (Cs): del latín caesius, color azul celeste.
• Bario (Ba): del griego barys, ‘pesado’.
• Lantano (La): del griego lanthanein, ‘yacer oculto’.
• Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. El
cerio metálico se encuentra principalmente en una aleación de hierro
que se utiliza en las piedras de los encendedores.
• Praseodimio (Pr): de prasios, ‘verde’, y dídymos, ‘gemelo’.
• Neodimio (Nd): de neos-dýdimos, ‘nuevo gemelo (del lantano)’.
• Prometio (Pm): del dios griego Prometeo.
• Europio (Eu): de Europa.
• Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés
Gadolin.
• Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
• Disprosio (Dy): del griego dysprositos, de difícil acceso.
• Holmio (Ho): del latín Holmia (nombre romano de Estocolmo).
• Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
• Lutecio (Lu): de Lutecia, antiguo nombre de París.
• Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
• Tantalio (Ta): de Tántalo, un personaje de la mitología griega.
• Wolframio (W): del inglés wolfrahm; o Tungsteno, del sueco tung
sten, ‘piedra pesada’.
• Renio (Re): del latín Rhenus (nombre romano del río Rin).
• Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
• Iridio (Ir): de arco iris.
• Platino (Pt): por su similitud a la plata (cuando en 1748 Antonio de
Ulloa lo encontró en una expedición lo llamó "platina").
• Oro (Au): de aurum, aurora resplandeciente
• Mercurio (Hg): su nombre se debe al planeta del mismo nombre,
pero su abreviatura es Hg porque Dioscórides lo llamaba «plata
acuática» (en griego hydrárgyros, hydra: ‘agua’, gyros: ‘plata’).
• Talio (Tl): del griego thallos, tallo, vástago o retoño verde.
• Plomo (Pb): del latín plumbum.

7. • Bismuto (Bi): del alemán weisse masse, masa blanca.
• Polonio (Po): de Polonia, en honor al país de origen de Marie Curie,
codescubridora del elemento, junto con su marido Pierre.
• Astato (At): del griego astatos, inestable.
• Radón (Rn): del inglés radium emanation (‘emanación radiactiva’).
• Francio (Fr): de Francia.
• Radio (Ra): del latín radius, ‘rayo’.
• Actinio (Ac): del griego aktinos, ‘destello o rayo’.
• Torio (Th): de Thor, dios de la guerra escandinavo.
• Protoactinio (Pa): del griego protos (primer) y actinium.
• Uranio (U): del planeta Urano.
• Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
• Plutonio (Pu): del planetoide Plutón.
• Americio (Am): de América.
• Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
• Berkelio (Bk): de Berkeley, donde se encuentra una importante
universidad californiana.
• Californio (Cf): del estado estadounidense de California.
• Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
• Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
• Mendelevio (Md): en honor al químico ruso Dmitri Ivánovich
Mendeléiev, precursor de la actual tabla periódica.
• Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
• Lawrencio (Lr): en honor de E. O. Lawrence.
• Rutherfordio (Rf):en honor a Ernest Rutherford, científico
colaborador del modelo atómico y física nuclear.
• Dubnio (Db): en honor al Joint Institute for Nuclear Research, un
centro de investigación ruso localizado en Dubna.
• Seaborgio (Sg): en honor a Glenn T. Seaborg.
• Bohrio (Bh): en honor a Niels Bohr.
• Hassio (Hs): se debe al estado alemán de Hesse en el que se
encuentra el grupo de investigación alemán Gesellschaft für
Schwerionenforschung (GSI).
• Meitnerio (Mt): en honor a Lise Meitner, matemática y física de
origen austríaco y sueco.
• Darmstadtio (Ds): en honor al lugar donde fue descubierto,
Darmstadt, en donde se localiza el GSI.
• Roentgenio (Rg): en honor a Wilhelm Conrad Roentgen,
descubridor de los rayos X.
• Copernicio (Cn): en honor a Nicolás Copérnico, astrónomo polaco
formulador de la teoría heliocéntrica.
A partir del número atómico 112, se nombra a los elementos con la
nomenclatura temporal de la IUPAC, en la que a cada elemento le
corresponde como nombre su número en latín.