Este documento presenta información sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica que la nomenclatura química asigna nombres y fórmulas a especies químicas siguiendo reglas internacionales. Detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos incluyendo la nomenclatura sistemática, de stock y tradicional. También cubre conceptos como valencia, grupos funcionales, notación química y más.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos químicos que resultan de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo en hidrocarburos. Presentan propiedades como solubilidad en agua, puntos de ebullición y fusión más altos que los hidrocarburos debido a los puentes de hidrógeno. Pueden oxidarse a ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos. El metanol se usa como combustible, el etanol
Este documento describe las propiedades y efectos del 1,2-dicloroetano. El 1,2-dicloroetano es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza principalmente para producir cloruro de vinilo. Puede entrar al medio ambiente durante su manufactura, transporte o uso y se evapora rápidamente al aire donde se degrada después de más de 5 meses. La inhalación o ingestión de grandes cantidades puede causar desórdenes en los sistemas respiratorio, neurológico, cardiovascular, gastrointestinal y dérmico.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Presentacion tematica cuarto periodo quimica sergio andres africano alarconSergio Africano Alarcon
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos básicos, hidróxidos, hidruros, óxidos ácidos, ácidos oxácidos, ácidos hidrácidos y sales. Explica cómo se forman estos compuestos y proporciona detalles sobre su nomenclatura según las reglas IUPAC y de stock. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de compuesto.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos ternarios, incluyendo hidróxidos, oxiácidos y oxi sales. Explica cómo determinar los números de oxidación de los elementos en los compuestos y cómo esto afecta el nombre según las terminaciones apropiadas (por ejemplo, -ito, -oso, -ato, -ico). Proporciona ejemplos como KOH, Ca(OH)2, H2CO3 y sus nombres sistemáticos.
Este documento trata sobre los alcoholes grasos, incluyendo su producción, aplicaciones y efectos en la salud y el medio ambiente. Los alcoholes grasos son alcoholes primarios de cadena larga derivados de grasas y aceites naturales. Se producen naturalmente por bacterias, plantas y animales, y también sintéticamente a partir de fuentes petroquímicas. Se utilizan principalmente en la fabricación de detergentes y tensoactivos. Son relativamente benignos para la salud humana y la biodegradabilidad depende de la longitud de la
El documento proporciona información sobre Chalver Laboratorios, una compañía farmacéutica colombiana. Menciona los nombres del gerente de mercadeo y el director médico de la compañía. También describe la misión, visión e instalaciones de producción de Chalver, así como algunos de sus productos principales como Descongel Gripa, Multidol y Biogenta.
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad o peso molecular. Esto significa que los gases más ligeros se difundirán más rápido que los gases más pesados a iguales temperatura y presión. La ley se deriva de ecuaciones que relacionan la velocidad de difusión con la densidad o peso molecular de diferentes gases en condiciones normales de temperatura y presión.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de los alcoholes. Los alcoholes son compuestos químicos que resultan de la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos hidroxilo en hidrocarburos. Presentan propiedades como solubilidad en agua, puntos de ebullición y fusión más altos que los hidrocarburos debido a los puentes de hidrógeno. Pueden oxidarse a ácidos carboxílicos, cetonas o aldehídos. El metanol se usa como combustible, el etanol
Este documento describe las propiedades y efectos del 1,2-dicloroetano. El 1,2-dicloroetano es un líquido incoloro y viscoso que se utiliza principalmente para producir cloruro de vinilo. Puede entrar al medio ambiente durante su manufactura, transporte o uso y se evapora rápidamente al aire donde se degrada después de más de 5 meses. La inhalación o ingestión de grandes cantidades puede causar desórdenes en los sistemas respiratorio, neurológico, cardiovascular, gastrointestinal y dérmico.
El documento resume cuatro conceptos clave sobre soluciones y unidades de concentración. Explica cómo las dispersiones se clasifican según el tamaño de partícula y estado físico, cómo las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad, cómo la presión y temperatura afectan la solubilidad, y cómo se expresa cuantitativamente la concentración de soluciones a través de porcentajes, partes por millón y molaridad.
Presentacion tematica cuarto periodo quimica sergio andres africano alarconSergio Africano Alarcon
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo óxidos básicos, hidróxidos, hidruros, óxidos ácidos, ácidos oxácidos, ácidos hidrácidos y sales. Explica cómo se forman estos compuestos y proporciona detalles sobre su nomenclatura según las reglas IUPAC y de stock. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tipo de compuesto.
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos ternarios, incluyendo hidróxidos, oxiácidos y oxi sales. Explica cómo determinar los números de oxidación de los elementos en los compuestos y cómo esto afecta el nombre según las terminaciones apropiadas (por ejemplo, -ito, -oso, -ato, -ico). Proporciona ejemplos como KOH, Ca(OH)2, H2CO3 y sus nombres sistemáticos.
Este documento trata sobre los alcoholes grasos, incluyendo su producción, aplicaciones y efectos en la salud y el medio ambiente. Los alcoholes grasos son alcoholes primarios de cadena larga derivados de grasas y aceites naturales. Se producen naturalmente por bacterias, plantas y animales, y también sintéticamente a partir de fuentes petroquímicas. Se utilizan principalmente en la fabricación de detergentes y tensoactivos. Son relativamente benignos para la salud humana y la biodegradabilidad depende de la longitud de la
El documento proporciona información sobre Chalver Laboratorios, una compañía farmacéutica colombiana. Menciona los nombres del gerente de mercadeo y el director médico de la compañía. También describe la misión, visión e instalaciones de producción de Chalver, así como algunos de sus productos principales como Descongel Gripa, Multidol y Biogenta.
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad o peso molecular. Esto significa que los gases más ligeros se difundirán más rápido que los gases más pesados a iguales temperatura y presión. La ley se deriva de ecuaciones que relacionan la velocidad de difusión con la densidad o peso molecular de diferentes gases en condiciones normales de temperatura y presión.
Este documento describe las propiedades de los aldehídos y cetonas. Estos compuestos contienen el grupo carbonilo (C=O) y son polares. Los aldehídos tienen el grupo carbonilo al final de la cadena, mientras que las cetonas lo tienen en el medio. Su punto de ebullición es mayor que los alcanos pero menor que los alcoholes debido a la formación de dipolos.
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno que son la principal fuente de energía del cuerpo. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Los carbohidratos simples contienen uno o dos azúcares mientras que los complejos contienen tres o más azúcares unidos. Los carbohidratos se encuentran en frutas, verduras, cereales, pasteles, galletas y embutidos.
Este documento describe tres procesos químicos utilizados para refinar petróleo crudo: cracking, polimerización y reforming. El cracking descompone hidrocarburos pesados en hidrocarburos más ligeros mediante la ruptura de enlaces, ya sea térmica o catalíticamente. La polimerización crea moléculas grandes uniendo químicamente moléculas más pequeñas. El reforming reestructura las moléculas lineales de las naftas para hacerlas menos propensas a detonar mediante calor y catalizadores
MoléCulas BiolóGicas Y Su Importancia En La ConstitucióNPaul Saenz
El documento describe los diferentes tipos de carbohidratos, incluyendo monosacáridos (glucosa, fructosa, galactosa), disacáridos (sacarosa, lactosa), y polisacáridos (fécula, celulosa, glucógeno). Explica que los carbohidratos son la principal fuente de energía en el cuerpo humano y que se descomponen en glucosa durante la digestión. También menciona el papel de la glucosa y los carbohidratos en la diabetes.
Este documento describe las propiedades y nomenclatura de los alquenos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces dobles de carbono. Su nomenclatura sigue reglas similares a los alcanos pero con el sufijo "eno". Las propiedades físicas varían dependiendo del tamaño de la molécula. Químicamente pueden hidrogenarse, hidratarse, polimerizarse y oxidarse. Son importantes como fuentes de energía, solventes y para producir plásticos y polímeros.
Los lípidos son nutrientes importantes con funciones orgánicas. Incluyen colesterol y fosfolípidos que forman parte de las membranas celulares. Los lípidos de origen animal como la carne y los lácteos deben consumirse con moderación, mientras que los lípidos insaturados de origen vegetal como los aceites y frutos secos son saludables. Los lípidos cumplen funciones estructurales, de almacenamiento de energía y transporte en el cuerpo.
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
El documento describe las escalas de temperatura Fahrenheit, Celsius y Kelvin. Explica que la escala Fahrenheit fue propuesta por Gabriel Fahrenheit en 1724 y establece el punto de congelación del agua a 32°F y el punto de ebullición a 212°F. También presenta las fórmulas para convertir entre las escalas Fahrenheit, Celsius y Kelvin.
Este documento lista los diferentes isómeros del pentanal, una molécula orgánica con 5 átomos de carbono. Primero se enumeran los isómeros lineales, incluyendo el pentanal, la 2-pentanona y la 3-pentanona. Luego, se describen los isómeros ramificados con 4 o 3 átomos de carbono en la cadena principal, como el 3-metilbutanal, la 3-metilbutanona y el 2-metilbutanal. El único isómero con 3 átomos de carbono en la cadena es el dimetilprop
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
Actividades De Aprendizaje La Flama Del Diablo2[1]guestd4e2dd
Este documento presenta una actividad de aprendizaje para identificar metales mediante la observación del color de la flama al exponer compuestos químicos a la llama de un mechero de Bunsen. Se proporcionan ejemplos de compuestos y sus respectivos colores de flama, así como el procedimiento e instrucciones para llevar a cabo la actividad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los metales presentes en diferentes compuestos a través de la observación del color que emiten al exponerlos a la flama.
Este documento resume las características principales de las aminas. Las aminas son compuestos nitrogenados derivados del amoníaco, con uno o más grupos alquilo o arilo unidos al nitrógeno. Se clasifican según la posición del grupo amino y se pueden nombrar de tres formas distintas. Las aminas reaccionan como bases débiles y forman sales con ácidos. Son biológicamente importantes y se encuentran en organismos vivos, industrias como cosméticos y textiles, y alcaloides de plantas.
Este documento describe los clorofluorocarbonos (CFC), también conocidos como freones, que se usaron comúnmente como refrigerantes y propelentes de aerosoles. Los CFC dañan la capa de ozono cuando se liberan a la atmósfera y pueden permanecer allí durante 50-100 años. Aunque los CFC se prohibieron en 1996 debido a su impacto en el ozono, se estima que la Tierra no estará libre de ellos completamente hasta 2045.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un enlace doble carbono-carbono. Tienen la fórmula general CnH2n y estructura planar. Su reactividad se debe al enlace doble, que puede ceder electrones para reacciones de adición. La reacción más importante es la adición electrofílica de hidrógeno o halógenos. El alqueno más útil es el etileno, usado para producir plástico de polietileno.
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las reglas para nombrar elementos, compuestos y funciones químicas como óxidos. Describe los sistemas de nomenclatura como la sistemática IUPAC, la nomenclatura de stock y la tradicional. También define conceptos como valencia, fórmula química y exponente químico para representar compuestos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la nomenclatura química asigna nombres, símbolos y fórmulas a especies químicas siguiendo reglas internacionales. Luego describe tres sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos - sistemática, Stock y tradicional. También cubre la notación de elementos y compuestos, así como funciones químicas como óxidos.
Este documento describe las propiedades de los aldehídos y cetonas. Estos compuestos contienen el grupo carbonilo (C=O) y son polares. Los aldehídos tienen el grupo carbonilo al final de la cadena, mientras que las cetonas lo tienen en el medio. Su punto de ebullición es mayor que los alcanos pero menor que los alcoholes debido a la formación de dipolos.
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Los carbohidratos son compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno que son la principal fuente de energía del cuerpo. Se clasifican en monosacáridos, disacáridos y polisacáridos. Los carbohidratos simples contienen uno o dos azúcares mientras que los complejos contienen tres o más azúcares unidos. Los carbohidratos se encuentran en frutas, verduras, cereales, pasteles, galletas y embutidos.
Este documento describe tres procesos químicos utilizados para refinar petróleo crudo: cracking, polimerización y reforming. El cracking descompone hidrocarburos pesados en hidrocarburos más ligeros mediante la ruptura de enlaces, ya sea térmica o catalíticamente. La polimerización crea moléculas grandes uniendo químicamente moléculas más pequeñas. El reforming reestructura las moléculas lineales de las naftas para hacerlas menos propensas a detonar mediante calor y catalizadores
MoléCulas BiolóGicas Y Su Importancia En La ConstitucióNPaul Saenz
El documento describe los diferentes tipos de carbohidratos, incluyendo monosacáridos (glucosa, fructosa, galactosa), disacáridos (sacarosa, lactosa), y polisacáridos (fécula, celulosa, glucógeno). Explica que los carbohidratos son la principal fuente de energía en el cuerpo humano y que se descomponen en glucosa durante la digestión. También menciona el papel de la glucosa y los carbohidratos en la diabetes.
Este documento describe las propiedades y nomenclatura de los alquenos. Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen uno o más enlaces dobles de carbono. Su nomenclatura sigue reglas similares a los alcanos pero con el sufijo "eno". Las propiedades físicas varían dependiendo del tamaño de la molécula. Químicamente pueden hidrogenarse, hidratarse, polimerizarse y oxidarse. Son importantes como fuentes de energía, solventes y para producir plásticos y polímeros.
Los lípidos son nutrientes importantes con funciones orgánicas. Incluyen colesterol y fosfolípidos que forman parte de las membranas celulares. Los lípidos de origen animal como la carne y los lácteos deben consumirse con moderación, mientras que los lípidos insaturados de origen vegetal como los aceites y frutos secos son saludables. Los lípidos cumplen funciones estructurales, de almacenamiento de energía y transporte en el cuerpo.
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
El documento describe las escalas de temperatura Fahrenheit, Celsius y Kelvin. Explica que la escala Fahrenheit fue propuesta por Gabriel Fahrenheit en 1724 y establece el punto de congelación del agua a 32°F y el punto de ebullición a 212°F. También presenta las fórmulas para convertir entre las escalas Fahrenheit, Celsius y Kelvin.
Este documento lista los diferentes isómeros del pentanal, una molécula orgánica con 5 átomos de carbono. Primero se enumeran los isómeros lineales, incluyendo el pentanal, la 2-pentanona y la 3-pentanona. Luego, se describen los isómeros ramificados con 4 o 3 átomos de carbono en la cadena principal, como el 3-metilbutanal, la 3-metilbutanona y el 2-metilbutanal. El único isómero con 3 átomos de carbono en la cadena es el dimetilprop
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
Actividades De Aprendizaje La Flama Del Diablo2[1]guestd4e2dd
Este documento presenta una actividad de aprendizaje para identificar metales mediante la observación del color de la flama al exponer compuestos químicos a la llama de un mechero de Bunsen. Se proporcionan ejemplos de compuestos y sus respectivos colores de flama, así como el procedimiento e instrucciones para llevar a cabo la actividad. El objetivo es que los estudiantes aprendan a identificar los metales presentes en diferentes compuestos a través de la observación del color que emiten al exponerlos a la flama.
Este documento resume las características principales de las aminas. Las aminas son compuestos nitrogenados derivados del amoníaco, con uno o más grupos alquilo o arilo unidos al nitrógeno. Se clasifican según la posición del grupo amino y se pueden nombrar de tres formas distintas. Las aminas reaccionan como bases débiles y forman sales con ácidos. Son biológicamente importantes y se encuentran en organismos vivos, industrias como cosméticos y textiles, y alcaloides de plantas.
Este documento describe los clorofluorocarbonos (CFC), también conocidos como freones, que se usaron comúnmente como refrigerantes y propelentes de aerosoles. Los CFC dañan la capa de ozono cuando se liberan a la atmósfera y pueden permanecer allí durante 50-100 años. Aunque los CFC se prohibieron en 1996 debido a su impacto en el ozono, se estima que la Tierra no estará libre de ellos completamente hasta 2045.
Óxidos formulación, sitemas de nomenclatura y formación teórica JVSPColegio Jorge Mantilla
Óxidos.- notación de elemntos químicos, formulación, formación teórica, sitemas de nomenclatura y autoevaluación; números de oxidación de metales y no metales.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un enlace doble carbono-carbono. Tienen la fórmula general CnH2n y estructura planar. Su reactividad se debe al enlace doble, que puede ceder electrones para reacciones de adición. La reacción más importante es la adición electrofílica de hidrógeno o halógenos. El alqueno más útil es el etileno, usado para producir plástico de polietileno.
Las sales dobles contienen más de un catión o anión. Se forman cuando dos o más sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Un ejemplo es el alumbre de sodio, que contiene sodio y aluminio. Las sales dobles se nombran colocando primero el anión, luego la palabra "doble", y luego los cationes en orden alfabético con prefijos como di, tri o tetra según su subíndice. Las sales dobles son compuestos eléctricamente neutros formados por la igualación de las c
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las reglas para nombrar elementos, compuestos y funciones químicas como óxidos. Describe los sistemas de nomenclatura como la sistemática IUPAC, la nomenclatura de stock y la tradicional. También define conceptos como valencia, fórmula química y exponente químico para representar compuestos.
Este documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la nomenclatura química asigna nombres, símbolos y fórmulas a especies químicas siguiendo reglas internacionales. Luego describe tres sistemas de nomenclatura para compuestos inorgánicos - sistemática, Stock y tradicional. También cubre la notación de elementos y compuestos, así como funciones químicas como óxidos.
Este documento presenta una introducción a los conceptos básicos sobre compuestos binarios. Explica las normas generales para formular compuestos binarios, incluyendo escribir primero el metal y luego el no metal e intercambiar las valencias. También describe los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, peróxidos, hidruros y sales binarias, proporcionando ejemplos de cada uno.
Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las reglas para nombrar elementos, compuestos y representarlos con símbolos y fórmulas. Describe los sistemas de nomenclatura como la sistemática, de stock y tradicional, y cómo se usan prefijos para indicar valencias. También lista las valencias comunes de elementos en combinaciones químicas.
La nomenclatura química asigna nombres sistemáticos a especies químicas siguiendo las reglas de la IUPAC. Los elementos se representan con símbolos químicos basados en sus nombres latinos, mientras que los nombres de compuestos contienen un nombre genérico que indica su función química y un nombre específico basado en su composición. Los compuestos pertenecen a funciones químicas determinadas por el átomo o grupo funcional que contienen y les da su comportamiento característico, como el oxígen
El documento describe los principales conceptos de la nomenclatura química inorgánica, incluyendo los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional), la importancia de la nomenclatura para nombrar y clasificar compuestos, y conceptos clave como valencia, función química, fórmula química y nomenclatura de compuestos. Explica las reglas para nombrar compuestos inorgánicos según cada sistema y cómo indicar la valencia de los elementos en los nombres.
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos y que es importante tener un sistema para nombrarlos de forma que indique su composición.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química y cómo el sistema actual propuesto por la IUPAC clasifica las sustancias en simples y compuestas y ofrece métodos para formular y nombrar diferentes tipos de compuestos como los que contienen hidrógeno y
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos y que es importante tener un sistema para nombrarlos de forma que indique su composición.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química y cómo el sistema actual propuesto por la IUPAC clasifica las sustancias en simples y compuestas y provee métodos para formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como los que contienen
El documento describe los conceptos de función química y grupo funcional. Una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a que contienen átomos iguales, mientras que un grupo funcional es el átomo o grupo de átomos responsable de las propiedades químicas de la molécula. Además, se explican tres tipos de nomenclatura química - tradicional, Stock y sistemática - que asignan nombres a los compuestos inorgánicos.
El documento presenta información sobre fórmulas y símbolos químicos. Explica conceptos como átomo, molécula, elemento y compuesto. Describe los símbolos químicos y cómo representan los elementos. Luego explica las diferentes fórmulas químicas, incluyendo la fórmula empírica y molecular. Finalmente, presenta un ejemplo de ecuación química.
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura química. Explica que la nomenclatura proporciona un lenguaje estandarizado para nombrar compuestos químicos de manera uniforme. Luego describe brevemente los tres métodos principales para nombrar compuestos: sistemático, Stock y tradicional. Finalmente, brinda ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros e hidrácidos según cada método.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura química. Explica los conceptos de función química y grupo funcional, e introduce las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. Además, describe los sistemas de nomenclatura química establecidos por la IUPAC, incluyendo la nomenclatura tradicional, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura sistemática. El objetivo es entender el lenguaje de la química a través de las fó
Grado décimo módulo ii - sustancias esenciales para la vidaMartin Mozkera
Este documento presenta información sobre sustancias químicas esenciales para la vida. Incluye una tabla de actividades orientadas al desarrollo de habilidades sobre compuestos químicos inorgánicos y su importancia. También introduce conceptos como nomenclatura química, fórmulas químicas, valencia, número de oxidación, funciones químicas y grupos funcionales.
1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que existen millones de sustancias formadas por la combinación de elementos químicos y la necesidad de tener un sistema para nombrarlas de forma uniforme.
2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química, desde los símbolos y nombres usados en la alquimia hasta la propuesta de Lavoisier en 1787 de un sistema basado en las características de las sustancias.
3. Indica que actualmente la
El documento trata sobre química inorgánica y nomenclatura química. Explica que la química inorgánica estudia las propiedades y reacciones de elementos y compuestos que no contengan carbono. También describe los tipos de enlaces químicos, nomenclatura de compuestos inorgánicos, y define términos como catalizador y compuesto organometálico. Finalmente, resume brevemente las contribuciones de Lavoisier a la química moderna.
El documento trata sobre química inorgánica y nomenclatura química. Explica que la química inorgánica estudia las propiedades y reacciones de elementos y compuestos excepto el carbono. También describe las diferentes clases de compuestos inorgánicos como los compuestos de coordinación y organometálicos. Finalmente, cubre temas como nomenclatura de compuestos inorgánicos, números de oxidación e historia de la química con la contribución de Lavoisier.
El documento proporciona una introducción a la química inorgánica, incluyendo su historia, áreas de estudio como los metales y compuestos inorgánicos. Explica conceptos como la nomenclatura química inorgánica, tipos de enlaces e iones, y define términos como catalizador y compuesto organometálico. Finalmente, resume brevemente las contribuciones de Lavoisier a la química moderna, incluyendo el desarrollo de una nomenclatura sistemática.
El documento trata sobre química inorgánica y nomenclatura química. Explica que la química inorgánica estudia las propiedades y reacciones de elementos y compuestos excepto el carbono. También describe los tipos de enlaces químicos, nomenclatura de compuestos inorgánicos, y define términos como catalizador y compuesto organometálico. Finalmente, resume brevemente las contribuciones de Lavoisier a la química moderna.
El documento proporciona información sobre diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo la nomenclatura tradicional, IUPAC y estequiométrica. Describe cómo nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales y hidruros de acuerdo a cada sistema de nomenclatura. Además, explica las reglas para determinar los sufijos como -oso e -ico según la valencia de los elementos en los compuestos.
El documento presenta ejemplos de nomenclatura de ácidos oxoácidos en las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock, incluyendo ácido perbrómico, piroantimoníoso, ortofósforico, metacarbónico y pirobórico.
El documento presenta ejemplos de la nomenclatura tradicional y sistemática de ácidos hidrácidos formados por la reacción de cloro, bromo, yodo, azufre y selenio con hidrógeno, incluyendo el ácido clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico, sulfhídrico y selenhídrico.
Este documento presenta una serie de preguntas sobre nomenclatura química, fórmulas químicas y ecuaciones de reacción. Las preguntas abarcan temas como nomenclatura sistemática y tradicional, fórmulas de compuestos iónicos y moleculares, y ecuaciones de formación de varios tipos de compuestos químicos como ácidos, sales y óxidos.
El documento resume los principales modos de producción a lo largo de la historia, incluyendo la comunidad primitiva, el esclavismo, el feudalismo y el capitalismo. También describe el socialismo, el comunismo y los procesos de consolidación y desarrollo en la Unión Soviética (URSS), incluyendo la Revolución Rusa y los desafíos iniciales que enfrentó la URSS luego de su formación.
Universidad Central del Ecuador
Facultad de Filosofía, Letras y Ciencias de la Educación
Carrera de Pedagogía de las Ciencias Experimentales Química y Biología
Katherine Ninazunta
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
CONTENIDOS Y PDA DE LA FASE 3,4 Y 5 EN NIVEL PRIMARIA
Universidad Central del Ecuador
1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA
EDUCACIÓN
RESÚMENES DE
QUÍMICA GENERAL I
María Verónica Maila Álvarez
Helen Iveth Figueroa Cepeda
Quito, 2016
2. UNIDAD IV
Nomenclatura química inorgánica
Generalidades
La nomenclatura química comprende el conjunto de reglas aceptadas en los varios
Congresos Internacionales de Química que enseñan a dar nombres racionales a las
especies químicas y a representarlas por medio de símbolo y fórmulas químicas.
En otras palabras, la nomenclatura y notación química es la asignación de nombres,
símbolos y fórmulas químicas a las especies químicas (elementos y compuestos
químicos) a través de la aplicación de reglas aceptadas internacionalmente normadas
por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).
Especie química
Es toda substancia simple o compuesta químicamente pura, es decir, que cualquier
partícula de la substancia posee siempre la misma composición química (elementos y
compuestos químicos).
La nomenclatura química es escrita y hablada. La primera es la escritura o notación
química y la segunda, la nomenclatura propiamente dicha.
Ejemplo:
NOTACIÓN NOMENCLATURA
Elementos
Au Oro
Cu Cobre
Ag Plata
S Azufre
Compuestos
ZnO Óxido de zinc
NaCl Cloruro de sodio
AgNO3 Nitrato de plata
Nomenclatura de los elementos químicos
La mayoría de elementos químicos tienen nombres que no obedecen a reglas fijas y
determinadas. Así:
1. Los elementos conocidos desde épocas remotas conservan sus nombres
primitivos: oro, plata, hierro, plomo.
2. A menudo el nombre de los elementos nos recuerda una propiedad sobresaliente
de los mismos:
Hidrógeno Productor de agua
Cloro Verde
Bromo Fétido, mal olor
Cromo Coloreado (diversa coloración de sus sales)
3. Bario Pesado
Fósforo Portador de luz
Nitrógeno Productor de nitro (salitre)
Boro Blanco
Cesio Azulado
Platino Parecido a la plata
Oxígeno Formador de ácido
Tecnecio Artificial
Astato Inestable
Indio Índigo
3. Otros elementos tienen el nombre de la región de origen o donde se les descubrió:
Galio De las Galias (Francia)
Germanio De Germania o Alemania
Hafnio De Hafnia (Copenhague)
Europio De Europa
Polonio De Polonia
Americio De América
Francio De Francia
Helio Encontrado en el sol
Escandio De Escandinavia
4. Existen elementos que llevan el nombre de planetas, astros:
Selenio Luna
Telurio Tierra
Helio Sol
Uranio Urano
Plutonio Plutón
5. En homenaje a su descubridor o de científicos notables:
Curio Esposos Curie
Einstenio Einstein
Nobelio Nobel
Mendelevio Mendeleev
6. Hay elementos que tienen nombre de dioses de la mitología:
Torio Dios del trueno, Thor
Prometio Dios Prometeo
Neptunio Dios Neptuno
Vanadio Diosa Vanadis
En la actualidad, los nuevos elementos descubiertos están recibiendo nombres
basados en el latín de acuerdo a la decisión de la IUPAC.
Notación de los elementos químicos
A los elementos químicos se los representan por medio de símbolos químicos. El
símbolo es la abreviatura química admitida para representar al elemento. Está
constituido generalmente por la letra inicial mayúscula del nombre latino o griego
latinizado y deben escribirse en letra imprenta.
4. Cuando el nombre latino de varios elementos comienza por una misma letra, su
símbolo se forma con dos de las primeras letras de dicho nombre, y en algunos casos
se toma la primera y otra intermedia, pero la segunda letra va siempre con minúscula.
NOMBRE CASTELLANO NOMBRE LATINO SÍMBOLO
Actinio Actinium Ac
Aluminio Aluminium Al
Antimonio Stibium Sb
Argón Argon Ar
Arsénico Arsenicum As
Boro Borum B
Bario Barium Ba
Berilio Beryllium Be
Berkelio Berkelium Bk
Carbono Carboneum C
Cloro Clorum Cl
Cobre Cuprum Cu
Curio Curium Cm
Hidrógeno Hidrogenium H
Oro Aurum Au
Plata Argentum Ag
Hierro Ferrum Fe
Mercurio Hidrarginum Hg
Plomo Plumbum Pb
Estaño Stannum Sn
Sodio Natrium Na
Potasio Kalium K
Azufre Sulfur S
Nomenclatura de los compuestos químicos
El nombre de los compuestos químicos está formado por dos nombres: el genérico y
el específico.
El nombre genérico indica el grupo o función química a la que pertenece el
compuesto.
El nombre específico se refiere a la composición especial de la especie química en
cuestión. Ejemplo:
NOMBRE GENÉRICO NOMBRE ESPECÍFICO
Ácido sulfúrico (formado de S)
Ácido nítrico (formado de N)
Ácido clorhídrico (formado de Cl)
Óxido plúmbico (formado de Pb)
Óxido de calcio
5. Función química
Es un grupo de especies químicas compuestas que reaccionan de la misma manera
por tener propiedades comunes, sobre todo las químicas. Es decir, estas especies
químicas se comportan de un modo propio y particular en las reacciones químicas.
Los compuestos que pertenecen a una función química determinada contienen en sus
moléculas o enlaces un átomo o grupo de átomos de constitución análoga,
denominados grupo funcional.
Ejemplo:
FUNCIÓN ÓXIDO
Grupo funcional: O
FUNCIÓN ÁCIDO
Grupo funcional: H
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Grupo funcional: OH
CO2
CaO
N2O5
HCl
HNO3
H2SO4
NaOH
KOH
Mg(OH)2
El grupo funcional de los óxidos es el O, de los ácidos es H+
(hidrogenión) y de los
hidróxidos es (OH)-
, hidroxilo, el que les confiere un comportamiento característico
en las reacciones.
Notación o escritura de los compuestos químicos
Se los representa por medio de fórmulas químicas.
Fórmula química
Es la representación escrita de una molécula o compuesto iónico. Constituido por
un conjunto de símbolos y números que indican cualitativa y cuantitativamente los
elementos que forman el compuesto.
Ejemplo:
Cl2 H2 O2 N2 P4 S8 H2O H2S CO2 NH3
Exponente químico o subíndice químico.- Es el número que indica la cantidad de
átomos que entra en la fórmula. Se escribe en la parte inferior derecha del símbolo
químico y afecta únicamente al elemento que representa dicho símbolo. El exponente
1 no se escribe.
Ejemplo:
H2SO4
El exponente o subíndice químico 2 afecta únicamente al hidrógeno e indica 2 átomos
de este elemento. El subíndice químico o exponente 4 afecta solamente al oxígeno y
señala 4 átomos de dicho elemento.
6. Coeficiente químico.- Es el número que indica la cantidad de moléculas o de moles
del compuesto. Se escribe antes de la fórmula química. El coeficiente químico afecta
a todos los elementos representados en la fórmula.
Ejemplo:
3H2O
El 3 es el coeficiente químico e indica 3 moléculas o 3 moles de agua, o sea:
H2O + H2O + H2O = 6 átomos de hidrógeno y 3 átomos de oxígeno
Si se quiere indicar 5 moles o 5 moléculas de ácido sulfúrico se escribirá 5H2SO4
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Como anteriormente se explicó, para nombrar los compuestos químicos inorgánicos
se siguen las normas de la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry
o en español Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) y bajo esta normativa
se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la
sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA o IUPAC
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO, DI, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA. Ejemplo:
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
NOMENCLATURA STOCK
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplo:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
NOMENCLATURA TRADICIONAL
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia intervienen los
elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
Número de valencias Prefijo Ejemplo
1 valencia Ico Anhídrido bórico
2 valencias oso (menor valencia) Óxido plumboso
ico (mayor valencia) Óxido plúmbico
3 valencias
hipo-oso (menor
valencia)
Ácido hiponitroso
oso (valencia
intermedia)
Ácido nitroso
ico (mayor valencia) Ácido nítrico
7. 4 valencias
hipo-oso (menor
valencia)
Ácido hipobromoso
oso Ácido bromoso
ico Ácido brómico
Per-ico (mayor
valencia)
Ácido perbrómico
Como se mencionó, cuando el elemento sólo tiene una valencia, se usa el sufijo –ico,
pero además se puede colocar el nombre del elemento precedido de la sílaba “de”,
ejemplo Óxido sódico u Óxido de sodio.
Valencia
El término valencia se utiliza en química con varios significados. El más generalizado
es usarlo como adjetivo de la expresión electrones de valencia que ya se ha utilizado
para designar a los electrones del nivel externo en los elementos representativos y
de los electrones de los subniveles de mayor energía del penúltimo y último nivel en
los elementos de transición del bloque d y a los electrones de los subniveles de energía
superior del antepenúltimo, penúltimo y último nivel de energía en los elementos de
transición interna.
Valencia puede concebirse, entonces como la capacidad que tienen los átomos de los
diferentes elementos para combinarse con otros átomos iguales o distintos para
formar moléculas completas, cristales o agregados moleculares.
De acuerdo a la teoría electrónica, se define a la valencia como el número de
electrones que un elemento puede ceder, recibir o compartir durante un enlace
químico.
La variación periódica más sorprendente en los elementos es la valencia; la
periodicidad de la valencia es muy consistente en los elementos representativos y es
menos clara en los elementos de transición. Se puede usar la tabla periódica para
predecir las valencias de los elementos y las fórmulas de sus compuestos. Se pueden
seguir dos reglas para los elementos representativos:
a. En los grupos IA a IVA la valencia más común es el número del grupo.
b. En los grupos V a VIIA, la valencia más común es igual a 8 menos el número
del grupo o al número del grupo mismo. Se puede usar la tabla periódica
Para los grupos V a VII, el número del grupo da la valencia solamente cuando el
elemento se combina con el oxígeno, el flúor o tal vez uno de los otros halógenos.
Clases de valencia:
Electrovalencia.- Cuando la combinación supone pérdida o ganancia de
electrones, por lo tanto la formación de iones, la valencia se denomina
electrovalencia. El número de electrones de valencia que pierde o gana un
8. átomo expresa el valor numérico positivo o negativo de la electrovalencia. Por
lo tanto la electrovalencia puede ser positiva o negativa.
Se llama electrovalencia positiva al número de electrones que el átomo pierde
o cede (pierde electrones que son cargas negativas y se hace positivo). Esto
puede acontecer, como ya se dijo, con los elementos de los grupos IA y IIA y
varios de transición del bloque d.
Se llama electrovalencia negativa al número de electrones que el átomo gana
o recibe (ganan electrones que son cargas negativas, consecuentemente se hace
negativo). Esto acontece con los átomos de los grupos VIA y VIIA.
Covalencia.- Cuando en la combinación de los átomos existe compartición de
electrones, la valencia se denomina covalencia. En las uniones covalentes, la
valencia de los átomos es la suma de los enlaces en que participan, o dicho de
otra manera, es el número de electrones que emplea el átomo en formar pares
electrónicos. La valencia positiva se asigna al átomo menos electronegativo y
la negativa al más electronegativo.
VALENCIA COMÚN, NORMAL U ORDINARIA DE LOS ELEMENTOS
REPRESENTATIVOS
Grupo Valencia normal
u ordinaria
Tipo de valencia Número de
oxidación
IA 1 Electrovalencia positiva 1+
IIA 2 Electrovalencia positiva 2+
IIIA 3 Electrovalencia positiva 3+
IVA 4 Electrovalencia negativa
Covalencia
4+
VA 3 Electrovalencia negativa 3-
VIA 2 Electrovalencia negativa 2-
VIIA 1 Electrovalencia negativa 1-
Los elementos de transición tienen valencias variables debido a que tienen 2 0 3
niveles de energía con subniveles a medio llenar o vacíos, orbitales desapareados y
al ser excitados puede acontecer muchos cambios, saltos de electrones de un nivel a
otro.
VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS COMUNES EN LAS COMBINACIONES
ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA ÚNICA
Monovalentes
1
Divalentes
2
Trivalentes
3
Tetravalentes
4
Hexavalentes
6
Li (Litio)
Na (Sodio)
Be (Berilio) Al (Aluminio)
Bi (Bismuto)
Hf (Hafnio)
Ir (Iridio)
U (Uranio)
Tg –W
9. K (Potasio)
Rb (Rubidio)
Cs (Cesio)
Fr (Francio)
Ag (Plata)
Radical
amonio
(NH4)+
Mg
(Magnesio)
Ca (Calcio)
Sr (Estroncio)
Ba (Bario)
Ra (Radio)
Cd (Cadmio)
Zn (Zinc)
Ga (Galio)
In (Indio)
Eu (Europio)
Gd
(Gadolinio)
Sc (Escandio)
Os (Osmio)
Th (Thorio)
Zr (Zirconio)
Pd (Paladio)
Ti (Titanio)
Platino (Pt)
(Tungsteno o
Wolframio)
Mo
(Molibdeno)
ELECTROVALENCIA POSITIVA. VALENCIA VARIABLE
1 2 1 3 2 3 2 4
Cu (Cobre)
Hg (Mercurio)
Au (Oro)
Tl (Talio)
Fe (Hierro)
Co (Cobalto)
Ni (Níquel)
Cr (Cromo)
Mn (Manganeso)
Pb (Plomo)
Sn (Estaño)
3 4 3 5 6 4 6 7
Ce (Cerio)
Pr (Praseodimio)
Nb (Niobio)
Ta (Tantalio o
Tántalo)
*V (Vanadio)
*Cr (Cromo) *Mn
(Manganeso)
*Estos metales cuando trabajan con las valencias más altas se comportan como
no metales.
ELECTROVALENCIA NEGATIVA
1 2 3 4
F (Flúor
Cl (Cloro)
Br (Bromo)
I (Yodo)
(CN)-
(ión cianuro)
O (Oxígeno)
S (Azufre)
Se (Selenio)
Te (Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb (Antimonio)
C (Carbono)
Si (Silicio)
Ge (Germanio)
COVALENCIA
1 3 5 7 4 6 1 3 5 4 3 1
Cl (Cloro)
Br
(Bromo)
I (Yodo)
S (2)
(Azufre)
Se
(Selenio)
Te
(Telurio)
N (Nitrógeno)
P (Fósforo)
As (Arsénico)
Sb (Antimonio)
C (2)
(Carbono)
Si (Silicio)
B (Boro) H
(Hidrógeno)
10. Funciones Químicas Inorgánicas
Óxidos
Compuestos binarios que resultan de la reacción química de los elementos químicos
con el oxígeno.
Notación
Para escribir la fórmula de un óxido se anota el símbolo del elemento que se combina
con el oxígeno, al lado el símbolo del oxígeno y se intercambian los valores de sus
valencias; si hay manera de simplificación, se la efectúa. Ejemplo:
1 2 2 2 2 2 3 2 3 2 5 2
K O Mg O Fe O Fe O N O N O
K2O1 Mg2O2 Fe2O2 Fe2O3 N2O3 N2O5
K2O MgO FeO Fe2O3 N2O3 N2O5
De manera general para escribir la fórmula de los compuestos se ha acordado escribir
los símbolos de los elementos que componen el compuesto en orden de su
electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo
a la derecha.
Nomenclatura tradicional (antigua)
a. Se escribe el nombre genérico: óxido, luego el nombre específico (nombre del metal
o no metal que se ha combinado con el oxígeno) terminándole en ico cuando el
elemento forma un solo óxido. Así:
K2O óxido potásico
CaO óxido cálcico
B2O3 óxido bórico
ThO2 óxido tórico
b. Cuando el elemento químico forma dos óxidos distintos, esto es, se combina con dos
valencias diferentes se usa la terminación OSO para el óxido que tenga el elemento
de menor valencia y la terminación ICO para el de mayor valencia. Así:
As2O3 óxido arsenioso As2O5 óxido arsénico
FeO óxido ferroso Fe2O3 óxido férrico
c. Cuando el elemento que se combina con el oxígeno forma más de dos óxidos, al de
menor grado de oxidación se antepone el prefijo hipo (menos que, por debajo de )
y al de mayor grado de oxidación se antepone el prefijo per (más que por encima
de)
Ejemplos:
Elementos químicos + oxígeno óxidos
11. Cl2O Óxido hipocloroso
Cl2O3 Óxido cloroso
Cl2O5 Óxido clórico
Cl2O7 Óxido perclórico
Sistema IUPAC (Moderna)
Es el sistema de nomenclatura usado con más frecuencia hoy en día. Según esta
nomenclatura, estos compuestos se denominan con la palabra OXIDO y los prefijos
mono(1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octa (8), según el
número de átomos de oxígeno y el nombre específico es el del otro elemento, así
mismo con prefijos de número de átomos presentes en la estructura molecular.
Ejemplo:
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
N2O5 Pentóxido de dinitrógeno
FeO Monóxido de hierro
Fe3O2 Dióxido de trihierro
Cl2O7 Heptóxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
BaO Monóxido de bario
Sistema Stock
Es el sistema que presenta menor confusión. Según este sistema, la valencia del
elemento que se combinó con el oxígeno se indica entre paréntesis, con números
romanos. Así:
P2O3 óxido de fósforo (III)
P2O5 óxido de fósforo (V)
Los óxidos se agrupan en óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos neutros y óxidos
salinos.
Óxidos ácidos (anhídridos ácidos)
Son combinaciones del oxígeno con los elementos NO METÁLICOS y algunos
metálicos de valencia variable (Cr, Mn, V) al combinarse con valencia superior a 4.
Estos óxidos reaccionan con el agua formando ácidos oxácidos u oxiácidos. Así:
CO2 + H2O H2CO3
óxido carbónico ácido carbónico
(Óxido ácido) (Oxiácido)
No metales
Algunos metales + oxígeno óxidos ácidos
(Con valencia
Superior a +4)
12. Familia VIIA (Halógenos)
Cl, Br, I, (1, 3, 5, 7)
2Cl2 + O2 2Cl2O
Óxido hipocloroso/ Monóxido de di cloro / Óxido de cloro (I)
2Cl2 + 3O2 2Cl2O3
Óxido cloroso/trióxido de di cloro/óxido de cloro (III)
2Cl2 + 5O2 2Cl2O5
Óxido clórico/ Pentóxido de di cloro / Óxido de cloro
(IV)
2Cl2 + 7O2 2Cl2O7
Óxido perclórico / Heptóxido de di cloro / Óxido de cloro
(VII)
Algunas consideraciones:
Los elementos químicos como F, Cl, Br, I forman más de dos óxidos, desde el punto
de vista teórico, ya que se cuestiona la reacción directa del F y Cl con el oxígeno, por
la escasa diferencia de electronegatividad.
Los compuestos oxigenados de los halógenos no son estables.
Estructura de acuerdo a la valencia:
1 = hipo-oso
3 = oso
5 = ico
7 = per- ico
En nomenclatura química para facilitar la escritura de las fórmulas químicas es
necesario mecanizar las estructuras de los compuestos, para lo cual es necesario
valernos de algunos mecanismos didácticos nemotécnicos. Entonces, en la escritura
de las fórmulas de los óxidos ácidos es menester tener en cuenta los siguientes:
Estructuras de subíndices químicos:
21= hipo-oso
23 = oso
25= ico
27 = per-ico
13. Familia VIA (Calcógenos)
S, Se, Te (4, 6)
S8 + 8O2 8SO2
Óxido sulfuroso / Dióxido de azufre / Óxido de azufre (IV)
S8 + 12O2 8SO3
Óxido sulfúrico / Trióxido de azufre / Óxido de azufre (VI)
Estructura de acuerdo a la valencia:
4= oso
6= ico
Estructura de subíndices químicos:
12 = oso
13 = ico
Familia VA (Nitrogenoides)
N, P, As, Sb (1, 3, 5)
2N2 + O2 2N2O
Óxido hiponitroso/Monóxido de di nitrógeno/Óxido de nitrógeno (I)
2N2 + 3O2 2N2O3
Óxido nitroso/Trióxido de di nitrógeno/Óxido de nitrógeno (III)
2N2 + 5O2 2N2O5
Óxido nítrico/Pentóxido de di nitrógeno/Óxido de nitrógeno (V)
Estructura de acuerdo a la valencia:
1 = hipo-oso
3 = oso
5+= ico
Estructura de subíndices químicos:
21= hipo-oso
22= Oso
23 = ico
Familia IV (Carbonoides)
C, Si (4)
2C + 2O2 2CO2
Óxido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (IV)
14. Estructura de acuerdo a la valencia:
4= ico
Estructura de subíndices químicos:
12 = ico
Familia IIIA (Familia del Boro)
B (3)
B + O2 B2O3
Óxido bórico/Trióxido de di boro/Óxido de boro (III)
Estructura de acuerdo a la valencia:
3 = ico
Estructura de subíndices químicos:
23= ico
Óxidos ácidos de metales de valencia superior a 4
Cr, Mn, V
Del cromo con valencia 6:
2Cr + 3O2 2CrO3
Óxido crómico/ Trióxido de cromo/ Óxido de cromo
(VI)
6 = ico
13 = ico
Proceso de dimerización
CrO3 + CrO3 Cr2O6
Óxido dicrómico/Hexaóxido de dicromo
26 = dicrómico
Del Vanadio con valencia 5
4V + 5O2 2V2O5
Óxido vanádico/Pentóxido de vanadio/Óxido de vanadio (V)
5= ico
25= ico
15. Del Manganeso con valencias 4 6 7
2Mn + 2O2 2MnO2
Óxido manganoso/Dióxido de manganeso/Óxido de manganeso
(IV)
2Mn + 3O2 2MnO3
Óxido mangánico/Trióxido de manganeso/Óxido de manganeso (VI)
4Mn + 7O2 2Mn2O7
Óxido permangánico/Heptóxido de manganeso/Óxido de manganeso (VII)
Estructura de acuerdo a la valencia
4 = oso
6 = ico
7 = per-ico
Estructura de subíndices químicos
12 = oso
13 = ico
27= per–ico
Algunas consideraciones:
El Manganeso forma óxidos ácidos con las valencias 4, 6 y 7, pero forma óxidos
básicos con las valencias 2 y 3.
El Vanadio forma óxidos ácidos con la valencia 5, y óxidos básicos con la valencia 3.
Óxidos básicos
Son compuestos binarios que resultan de la reacción química de los metales con el
oxígeno.
Se denominan óxidos básicos ya que al reaccionar con el agua (en solución acuosa)
generan BASES O HIDRÓXIDOS.
CaO + H2O Ca(OH)2
Óxido Agua Base o hidróxido
básico
Metales + Oxígeno Óxido básico
16. La notación y nomenclatura de estos compuestos siguen las reglas indicadas para los
óxidos ácidos.
Metales alcalinos:
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Valencia 1
Ag
4Na + O2 2Na2O
Óxido de sodio/ Monóxido de disodio
Metales alcalino térreos:
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Valencia 2
Cd
Zn
2Ca + O2 2CaO
Óxido de calcio/Monóxido de calcio (cal viva)
Metales con valencia 3
Al, Bi, Ga
In
Eu
Gd
Sc
4Al + 3 O2 2Al2O3
Óxido de aluminio/Trióxido de dialuminio
Metales con valencia 4
Hf, Ir, Os, Th, Zr, Pd, Ti, Pt
Zr + O2 ZrO2
Óxido de circonio/Dióxido de circonio
Metales con valencia 6
U, W, Mo
2Mo + 3 O2 2MoO3
Óxido de molibdeno/Trióxido de molibdeno
Metales de valencia variable 1, 2
Cu, Hg
4Cu + O2 2Cu2O
Óxido cuproso/Óxido de cobre (I)
2Cu + O2 2CuO
Óxido cúprico/Óxido de cobre (II)
17. Metales de valencia variable 1, 3
Au, Tl
4Au + O2 2Au2O
Óxido auroso/Óxido de oro (I)
6Au + O2 2Au3O2
Óxido áurico/Óxido de oro (II)
Metales de valencia variable 2,3
Fe, Co, Ni, Cr, Mn
2Fe + O2 2FeO
Óxido ferroso/Óxido de hierro (II)
2Fe + O2 2Fe2O3
Óxido férrico/Óxido de hierro (III)
Metales de valencia variable 2,4
Pb, Sn,
2Pb + O2 2PbO
Óxido plumboso/Óxido de plomo (II)
2Pb + 2O2 2PbO2
Óxido plúmbico/Óxido de plomo (IV)
Metales de valencia variable 3, 4
Ce, Pr
4Ce + 3O2 2Ce2O3
Óxido cerioso/Óxido de cerio (III)
2Ce + 2O2 2CeO2
Óxido cérico/Óxido de cerio (IV)
Metales de valencia variable 3, 5
N, V, Ta
4N + 3O2 2N2O3
Óxido niobioso/Óxido de niobio (III)
4N + 5O2 2N2O5
Óxido nióbico/Óxido de niobio (V)
18. Óxidos Neutros
Son compuestos binarios que resultan de la combinación química entre el oxígeno y
los no metales que no son ácidos ni básicos, pues no reaccionan en solución acuosa.
NO Monóxido de nitrógeno
CO Monóxido de carbono
SO Monóxido de azufre
NO2 Dióxido de nitrógeno
ClO2 Dióxido de cloro
N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno
Son gases tóxicos, productos de combustiones incompletas, agentes contaminantes
de la atmósfera terrestre que constituyen el llamado smog. El sistema bajo el cual se
los nombra es la nomenclatura sistemática.
Óxidos salinos u Óxidos compuestos
Son compuestos binarios formados por la reacción entre dos óxidos del mismo metal
con diferente valencia. Se forman solamente con los óxidos de valencia variable
especialmente del grupo di y trivalente.
Estos compuestos constituyen formas naturales, están constituyendo minerales.
Nomenclatura tradicional (antigua)
Para la nomenclatura tradicional de estos óxidos se emplea como nombre genérico
“Óxido salino” y para el nombre específico el nombre del metal.
Ejemplo: Fe3O4 Óxido salino de hierro
Otro forma de nombre tradicional es el empleo de los término oso e ico, para hacer
referencia que estos óxidos resultan de la reacción de los óxidos básicos del mismo
metal. Ejemplo: Fe3O4 Óxido ferroso-férrico.
Algunos de los óxidos salinos tienen nombres especiales de acuerdo al mineral del
que forman parte, así:
Óxido salino de hierro Magnetita
Óxido salino de cromo Cromita
Óxido salino de manganeso Hausmanita
Existe una tercera forma de asignar el nombre para los óxidos salinos como sigue:
Fe3O4 Óxido doble de hierro
Sistema IUPAC o sistemática (Moderna)
Se aplica las normas genéricas para este tipo de nomenclatura, esto es, el uso de
prefijos mono, di, tri, tetra, etc.
Ejemplo: Fe3O4 Tetraóxido de trihierro
Óxido básico + Óxido básico Óxido salino
Valencia 2 Valencia 3
19. Sistema Stock
De igual manera se siguen las normas ya conocidas, con la particularidad de que se
citan las valencias de los óxidos originales.
Ejemplo: Fe3O4 Óxido de hierro (II, III)
Los más conocidos son:
CrO + Cr2O3 Cr3O4
Óxido salino de cromo/Óxido cromoso-crómico (Cromita)/Óxido doble de
cromo
FeO +Fe2O3 Fe3O4
Óxido salino de hierro/ Óxido ferroso-férrico (Magnetita)/Óxido doble de hierro
Peróxidos
Son compuestos binarios que resultan de una mayor oxidación de los óxidos básicos
de los metales mono y divalentes.
Óxido básico + Oxígeno Peróxido
Valencia 1 y 2
Son compuestos que tienen una estructura de enlace químico diferente a los óxidos
básicos anteriores. Poseen dos átomos de oxígeno unidos entre sí por enlace
covalente simple, O – O, o –(O2) unión llamada PERÓXIDO, grupo atómico PEROXI,
lo que explica el por qué los peróxidos tienen un átomo más de oxígeno que los
óxidos comunes. En estos compuestos el estado de oxidación del oxígeno es 1-, en
otras palabras el estado de oxidación del grupo peróxido es 2-
Resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada (H2O2) por elementos
metálicos.
Si bien en estos compuestos reaccionan los metales mono y divalentes de valencia fija
principalmente, también forman peróxidos los óxidos básicos de los metales mono y
divalentes de valencia variable, así como otros metales.
Notación
Escribir el símbolo del metal y luego el grupo peróxido. Escribir la valencia tanto del
metal como del grupo peróxido. Intercambiar valencias. Ejemplo
1 2 2 2
Na O2 Ca O2
Na2 (O2)1 Ca2(O2)2
Na2 (O2) CaO2
Na2 O2
20. Nomenclatura tradicional
Se denomina con la palabra PERÓXIDO seguido del nombre del metal
correspondiente. Si el metal es de valencia variable se emplea las terminaciones OSO
e ICO.
Ejemplo: Na2O2 Peróxido de sodio, Cu2O2Peróxido cuproso
Nomenclatura IUPAC
Se emplea los prefijos mono, di, tri y así sucesivamente, seguido de la palabra óxido.
Ejemplo: Li2O2 Dióxido de dilitio
Otra forma aceptada por la IUPAC es similar a la nomenclatura tradicional, es decir,
para el ejemplo anterior Peróxido de litio.
Nomenclatura Stock
Se escribe la palabra PERÓXIDO, seguido del metal que conforma el peróxido y entre
paréntesis escribir en números romanos la valencia del metal.
Ejemplo: Li2O2 Peróxido de litio (I)
Ecuación de formación
Con óxidos de la familia IA
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2Li2O + O2 2Li2O2
Peróxido de litio/Peróxido de litio (I)/Dióxido de dilitio
Con óxidos de la familia IIA
Be, Mg, Sr, Ca, Ra, Ba
2CaO + O2 2CaO2
Peróxido de calcio/Peróxido de calcio (II)/Dióxido de calcio
Bases o Hidróxidos
Se define a un hidróxido como cualquier compuesto que tiene uno o más iones
hidroxilos, oxidrilo o grupo hidróxido reemplazables (OH)-
Resultan de la combinación química entre los óxidos básicos y el agua. La
concentración de aniones OH-
determinan una mayor o menor basicidad de la
solución, la misma que puede comprobarse a través de indicadores como la
fenoftaleína o medidores de pH con valores superiores a 7.
La manera más fácil de identificar a las bases, en el laboratorio, es porque en presencia
de la fenolftaleína toman un tinte rosado o fucsia.
Óxido básico + Agua Hidróxido
21. Formación
Para escribir las ecuaciones de formación de los hidróxidos a partir de sus óxidos
básicos correspondientes, se debe considerar que el óxido reacciona con tantas
moléculas de agua como átomos de oxígeno tiene en su estructura molecular.
Ejemplo:
K2O + H2O 2KOH
Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3
Notación
Para escribir directamente las fórmulas de los hidróxidos metálicos se debe escribir el
símbolo del metal, luego el grupo hidróxido y tener en cuenta que el metal se une
a tantos iones OH-
como valencias tiene. Ejemplos:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)4, U(OH)6
Nomenclatura tradicional
Se escribe el término Hidróxido seguido del metal que conforma dicho compuesto.
Ejemplo: Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
En algunos casos se da la terminación en ico para los metales de valencia única.
Ejemplo:
NaOH Hidróxido de sodio o hidróxido sódico (sosa cáustica)
KOH Hidróxido de potasio o hidróxido potásico (potasa cáustica)
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio o hidróxido cálcico (cal apagada)
Si el metal que forma el hidróxido tiene valencia variable se emplean las
terminaciones oso e ico.
Ejemplo: CuOH Hidróxido cuproso, Cu(OH)2 Hidróxido cúprico
Nomenclatura Sistemática o IUPAC
Se emplean los prefijos mono, di, tri acompañados del nombre de la función química.
Ejemplo: CuOH Monohidróxido de cobre, Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre
Nomenclatura Stock
En este caso se escribe el nombre Hidróxido seguido del metal y entre paréntesis la
valencia del metal.
Ejemplo: CuOH Hidróxido de cobre (I), Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II)
Hidruros metálicos
Son compuestos que contienen hidrógeno y átomos metálicos. Se forman por la
reacción química entre el hidrógeno y un metal.
Hidrógeno + metal Hidruro metálico
22. En estas substancias el hidrógeno interviene con electrovalencia negativa 1.
Notación
Para escribir la fórmula química de un hidruro metálico se coloca primero el símbolo
del metal, luego el símbolo del hidrógeno y se intercambian los números de valencia.
Ejemplo:
Hidruro de cobalto (III) Hidruro de osmio
Co H Os H
3 1 4 1
Co H Os H4
CoH3 OsH4
Nomenclatura Tradicional
Se asigna el nombre Hidruro seguido del nombre del metal
con la terminación en OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valencia. Si
el metal es de valencia fija el nombre del mismo va sin ninguna variación.
Ejemplo: KH Hidruro de potasio
CoH2 Hidruro cobaltoso, CoH3 Hidruro cobáltico
Nomenclatura IUPAC
Se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, etc., acompañado del término hidruro para
indicar el número de hidrógenos presentes en el compuesto específico y a
continuación el nombre del metal sin ninguna variación.
Ejemplo: SnH2 Dihidruro de estaño, SnH4 Tetrahidruro de estaño
Nomenclatura Stock
Se emplea el término hidruro seguido el nombre del metal y entre paréntesis la
valencia del mismo en números romanos.
Ejemplo:
NaH Hidruro de sodio (I)
CaH2 Hidruro de calcio (II)
FeH2 Hidruro de hierro (II)
FeH3 Hidruro de hierro (III)
Ecuación de formación
Mo + 3H2 MoH6 Hidruro de Molibdeno/Hexahidruro de molibdeno
Hidruro de molibdeno (VI)
2Au + H2 2AuH Hidruro auroso/Monohidruro de oro/ Hidruro de oro
(I)
23. Hidruros no metálicos
Son compuestos que contienen hidrógeno y átomos no metálicos. Se forman por la
reacción química entre el hidrógeno y un no metal.
En estas substancias el hidrógeno interviene con electrovalencia positiva 1.
Ecuación de formación
C + 2H2 CH4
Notación
Para escribir la fórmula química de un hidruro no metálico se coloca primero el
símbolo del no metal, luego el símbolo del hidrógeno y se intercambian los números
de valencia. Ejemplo:
Amoníaco
3 1
N H
3 1
N H
NH3
Nomenclatura
Fórmula Nombre Tradicional
(nombre común)
Nomenclatura IUPAC
NH3 Amoníaco Trihidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina Trihidruro de fósforo
AsH3 Arsina Ttrihidruro de arsénico
SbH3 Estibina Trihidruro de antimonio
CH4 Metano Tetrahidruro de carbono
SiH4 Silano Tetrahidruro de silicio
BH3 Borano Trihidruro de boro
Ácidos
Son substancias de sabor agrio. En el laboratorio se los identifica mediante reactivos
e indicadores. Enrojecen a la tintura azul de tornasol, en presencia de la heliantina
toman también una coloración roja y a las soluciones rosadas de fenolftaleína las
vuelve incoloras.
No metal + Hidrógeno Hidruro no metálico
|IIIA a VA
24. Se reconocen ácidos fuertes y ácidos débiles. Los ácidos fuertes son aquellos que
tienen altos grados de ionización, es decir que se ionizan con facilidad como HCl,
H2SO4, HNO3. Los ácidos débiles son los que tienen bajos índices de ionización como:
H2CO3, H3BO3, H2SO3
De acuerdo a su estructura, los ácidos se clasifican en ácidos hidrácidos y ácidos
oxiácidos u oxácidos.
Ácidos Hidrácidos
Son compuestos binarios que resultan de la combinación de los elementos no
metálicos de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno.
Existe también el ácido cianhídrico o hidrociánico (HCN) que se incluye en este
grupo, constituido del grupo ciano (CN)-
e hidrógeno y el ácido sulfocianhídrico
(HSCN) del grupo sulfociano (SCN)-
Los ácidos hidrácidos son compuestos covalentes asimétricos, polares, por lo que se
ionizan con facilidad (de los halógenos); los de los no metales del grupo VIA,
conservan cierta simetría, por lo cual se ionizan poco, siendo ácidos débiles. Los
ácidos hidrácidos se caracterizan por ser solubles en agua.
Ecuación de formación
H2 + Cl2 2HCl
Notación
Se escribe primero el símbolo del hidrógeno, luego el nombre del no metal y se
intercambien valencias. Si es factible se simplifican los subíndices.
Nomenclatura
Sistema tradicional
Nombre genérico: Ácido
Nombre específico: Raíz del nombre latino del no metal con la terminación en
HÍDRICO
Ejemplo: HCl Ácido clorhídrico
Sistema IUPAC
Se les denomina como si fuesen sales de hidrógeno.
Nombre genérico: Nombre del no metal terminado en URO
Nombre específico: Seguido de la palabra HIDRÓGENO
Ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno
No metales + Hidrógeno Ácido Hidrácido
VIA y VIIA
25. Consideraciones
Los ácidos hidrácidos no tienen oxígeno en su composición.
El número de valencia del hidrógeno es 1 y de los anfígenos y halógenos 2 y 1
respectivamente.
Familia VIA (Anfígenos)
O, S, Se, Te 2
H2 + S H2S
Ácido sulfhídrico
Sulfuro de hidrógeno
Mono sulfuro de dihidrógeno
Familia VIIA (Halógenos)
F, Cl, Br, I 1-
H2 + Cl2 2HCl
Ácido clorhídrico
Cloruro de hidrógeno
Mono cloruro de hidrógeno
Nota: La fórmula correcta para el fluoruro de hidrógeno es H2F2 y no la forma simple
HF.
BIBLIOGRAFÍA DE REFERENCIA
Buitrón, R. 2003. Química: Para Bachillerato. Ecuador: Taller gráfico NUEVODIA.
Figueroa Cepeda, H. I; Cuesta Galarza, M y Chávez Castro, M. I. 2011. Desafíos:
Química. Ecuador: Santillana.
Garzón, G. 1986. Química General. 2da. Edición. Colombia: McGraw Hill.
Gutierrez Riveros, R. L. y Poveda Vargas, J. C. 1984. Química: Educación Media
Vocacional. Colombia: Géminis LTDA.