Variedad de ejercicios relacionados a la historia de la teoría atómica, calculos de electrones, protones, neutrones, masa atómica promedio entre otros.

1. AVALÚOS: ESTRUCTURA
ATÓMICA
ESTHER LUGO BOBÉ
PROFESORA DE QUÍMICA
AÑO ESCOLAR 2013-2014

2. Ejercicios de Práctica del Tema: Estructura Atómica
Parte A. Parea los siguientes científicos con su aportación al desarrollo de la
estructura atómica y luego colócalos en orden cronológico.
Científicos
Aportación
1)Dalton
a. descubrió los isótopos
2)Lavoisier
b. Formuló la Ley de Conservación de Masa
3)Millikan
c. el descubrió el electrón
4)Demócrito
d. diseñó un modelo para el átomo ( planetario)
5)Thomson
e. descubrió el neutrón
6)Chadwick
f. Utilizó el experimento “Gota de Aceite”
7)Aristóteles
g. fue el primero en usar la palabra átomo
8)Bohr
h. Formuló la Ley de Proporciones Definidas
9)Moseley
i. Rechazó que la materia tuviese partículas
pequeñas

3. Parte B. Lee cuidadosamente cada premisa y determina cual es CIERTA y
cual es FALSA. Identifica subrayando la parte que hace falsa la premisa.
1)Un isótopo es átomo de un mismo elemento con diferente cantidad de
protones.
2)El número de electrones de un átomo es igual al de su masa atómica.
3)En el átomo se encuentran las tres partículas: electrones, protones y
neutrones.
4)La palabra átomo proviene del latín y significa indivisible.
5)Para representar el símbolo de un elemento se pueden usar cualquier
letra y tamaño.
6)La cantidad de neutrones es igual al número atómico.
7)El fenómeno de la radiación ocurre en átomos de elementos inestables.
8)Los Rayos X son materia al igual que los microbios..

4. Parte C. Lee cada premisa y completa el espacio en blanco con la
contestación que hace correcta cada premisa.
1)Cada átomo de los elementos conocidos que están en la Tabla periódica,
tienen una composición básica de ______________, _____________ y
________________.
2)Esta composición es la que le permite la ________________ entre ellos, sus
propiedades y comportamiento.
3)La unidad de masa atómica: la cual es la suma de las masas de los
___________ y __________ en números enteros.
4)Para representar la masa atómica de un átomo se usa la letra ______.
5)Con la letra _____ se representa el número atómico.
6)Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en ___________ y
la cantidad de ______________ se afecta, aumentando o disminuyendo.
7)Si el elemento (átomo) se convierte en ión – (anión), la cantidad de
electrones será mayor al __________________.
8)Si un átomo tiene 34 protones, tendrá ____ electrones y su número atómico
será ____.
9)Cuando un átomo de Br (bromo) tiene 44 neutrones y 35 protones, su
masa atómica será: _____.
10)Para obtener los neutrones de un ión de Ca+2, se hace con la fórmula:
n= _____ - _____.

5. PARTE D. UTILIZANDO LOS CONOCIMIENTOS SOBRE LAS PARTÍCULAS
DEL ÁTOMO

6. Parte E. Completa en la siguiente tabla la información requerida:
Isótopo
A
Al-28
Kr
e
82
24
Z
n
11
Pb-207
Mg+2
13
Na-23
Si-4
p+
36
14

7. Parte F. Determina la masa promedio del elemento? , utilizando la
siguiente información, luego identifica que elemento es.
Datos:
Isótopos : 6X
masa = 6.015 uma
% abundancia = 7.50 %
7
X
masa = 7.016 uma
% abundancia = 92.5 %

8. RESPUESTAS
• Parte A
1)h 2) b 3) f 4) g 5) c 6) e 7) i 8) d 9) a
Orden cronológico: 4,7,2,1,5,3,8,6,9
• Parte B
incorrecto --------------1)Falsa- protones
2)Falsa- masa
3)Cierta
4)Falsa- latín
5)Falsa-cualquier letra y tamaño
6)Falsa- neutrones
7)Cierta
8)Falsa-son materia al igual
correcto
neutrones
número
griego
letra propia y mayúscula
protones
no son materia y no es igual

9. RESPUESTAS
• Parte C
1) electrones, protones y neutrones
2) diferencia
3) protones y neutrones
4) A
5) Z
6) ión , electrones
7) número atómico
8) 34, 34
9) 79
10) A , p+

10. RESPUESTAS
RESPUESTAS

11. RESPUESTAS
Isótopo
A
e-
p+
n
Z
Al-28
28
13
13
15
13
Kr
84
36
36
48
36
Na-23
23
11
11
12
11
Pb-207
207
82
82
125
82
Si-4
28
18
14
14
14
Mg+2
24
10
12
12
12

12. RESPUESTAS
Parte F. Determina la masa promedio del elemento? , utilizando la
siguiente información, luego identifica que elemento es.
Datos:
Isótopos : 6X
masa = 6.015 uma
% abundancia = 7.50 %
7
X
masa = 7.016 uma
% abundancia = 92.5 %
Solución:
( 6.015 x 7.50 ) / 100 = 0.451125
( 7.016 x 92.5 ) / 100 = 6.4898___ +
6.940925 = masa atomica promedio
Al buscar esta masa en la Tabla periódica encontramos que el
elemento desconocido es LITIO= Li .