Este documento explica qué son los subíndices y los coeficientes en una ecuación química. Los subíndices indican el número de átomos de un elemento en una fórmula química, mientras que los coeficientes indican la cantidad relativa de reactivos y productos en una reacción química. Además, detalla los pasos para balancear una ecuación química de manera que cumpla con la ley de conservación de la masa, incluyendo contar átomos, ajustar coeficientes y reducirlos a
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
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Reaciones de combustion: En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.
. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
Reaciones de descomposición: En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse.
AB A + B
Ejemplos
NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)
Variedad de ejercicios relacionados a la historia de la teoría atómica, calculos de electrones, protones, neutrones, masa atómica promedio entre otros.
Reglas básicas para aplicar en los resultados de procesos matemáticos tales como suma, resta, multiplicación y división con medidas en Química y otras ciencias.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
3. ¿Qué es un subíndice?
Es un número entero escrito con letras
pequeñas después de un símbolo de un
elemento químico que indica la forma en que
este se encuentra naturalmente, indica el
número de átomos de un elemento. No debes
modificarlos ya que si lo haces cambias la
identidad de la sustancia. De no tener
número en la parte inferior del símbolo es
porque es 1 atómo.
Ejemplos:
O2, Cl2, H2, F2 , Al, Na, P, O3
4. ¿Qué es un coeficiente?
Es un número escrito frente a un símbolo
químico de un elemento o compuesto que
indica el menor número de moléculas o
fórmulas unitarias involucradas en una
reacción. Generalmente es un número entero
y no se escribe si su valor es igual a 1. Este
afecta la cantidad de átomos con la operación
matemática de multiplicación.
Ejemplos:
3KCl = 3 at de K 3 at de Cl
2H2O = 4 at de H 2 at de O
6HCl = 6 at de H 6 at de Cl
3Cu(OH)2 = 3 at de Cu 6 at de O 6 at de H
5. PASO 1
Escribe la ecuación química para la reacción,
separando los reactivos de los productos por
medio de flechas e indicando el estado de
agregación ( físico) de todas las sustancias
involucradas en la reacción.
H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)
6. PASO 2
Cuenta los átomos de los elementos de
los REACTIVOS. Si una reacción tiene
iones poliatómicos dentro de ( ) los
subíndices de cada elemento se
multiplicará por el número que esta
afuera del paréntesis
Reactivos
H2 + Cl2
2 átomos de hidrógeno
2 átomos de cloro
7. PASO 3
Cuenta los átomos de los elementos de
los PRODUCTOS. En esta reacción se
produce un átomo de hidrógeno y uno de
cloro.
HCl
1 átomo de H
1 átomo de Cl
8. Utilizando una tabla donde colocas la
información obtenida de los reactivos y
productos. Esto te ayudara a determinar si
la reacción cumple con la Ley de
Conservación de Materia. Por lo cual al
cotejar no cumple con el equilibrio de
átomos procedes a BALANCEAR ( AJUSTAR)
9. Elementos Conteo átomos
REACTIVOS
Conteo átomos
PRODUCTOS
Cl 2 1
H 2 1
Puedes observar que al comparar la cantidad de átomos de
cada elemento en ambos lados de la reacción no están
equilibrados ( iguales), por lo cual no cumple con la Ley de
Conservación de materia y hay que balancear.
10. PASO 4
Cambia los COEFICIENTES para que el
número de átomos de cada elemento
sea igual en ambos lados de la ecuación.
Nunca cambies los subíndices de una
fórmula química porque si lo haces
cambias la identidad de la sustancia. Solo
cambia los coeficientes.
H2 + Cl2 HCl
H2 + Cl2 2HCl
11. PASO 5
Escribe los coeficientes en la razón más
baja posible. Los coeficientes deben de
ser los números enteros más pequeños
posibles que expliquen la razón en la
que se combinan los elementos en la
reacción y deben demostrar que la masa
se conserva.
PASO 6
Revisa que a cada lado de la ecuación
queden el mismo número de átomos.
14. Escribe la ecuación química balanceada de la
reacción en donde el hidróxido de sodio y el
bromuro de calcio producen hidróxido de calcio en
estado sólido y bromuro de sodio.
La reacción ocurre en agua.
Paso 1 Escribir la reacción en ecuación química:
NaOH (ac) + CaBr2 (ac) Ca(OH)2 (s) + NaBr(ac)
hidróxido de sodio reacciona produciendo hidróxido de calcio y
con bromuro de calcio bromuro de sodio
15. Pensamiento crítico: ¿Qué significa reducir
los coeficientes de una ecuación química a la
razón más baja posible?
¿Qué representan y cual es la importancia
los coeficientes en una reacción química ?