La presión de vapor y la presión atmosférica dependen de factores como la altura, la temperatura y la humedad. La presión atmosférica al nivel del mar es de 760 mmHg y disminuye con la altura. La presión de vapor del agua depende de la temperatura. El aire está compuesto principalmente de nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono, y su presión parcial depende de su porcentaje en la mezcla gaseosa.

1. Presión de vapor y presión atmosférica
Es la presión que ejerce el vapor sobre la fase
liquida. Ejemplo una olla tapada hirviendo a cierta
temperatura
Es aquella presión que ejerce un gas sobre
cualquier punto de la atmosfera, y se mide por un
instrumento llamado barómetro los factores de
variación son
■ Altura : a mayor altura la presión
disminuye a menor altura la presión
aumenta
■ Temperatura : a mayor altura menor
temperatura, y a menor altura mayor
temperatura
■ Humedad : a menor humedad mayor
presión, a mayor humedad menor
presión

2. Presión de vapor de agua
■ Cuando el aire penetra en las vías
respiratorias el agua de estas vías se
evapora y el aire se humidifica.
■ La presión de vapor de agua
depende de la temperatura del agua
ejemplo:
0º 5mmHg
37º 47mmHg
100º 760mmHg
Temperatura ºC P de vapor de H2O
20 17,54
25 23,76
30 31,82
35 46,18
36 44,56
37 47,07
38 49,69
A nivel del mar la presión es de 760mmhg a una
temperatura corporal de 37º la presión de gas
seco inspirado será
760mmhg - 47 = 713 mmHg
560mmh – 47 = 513mmHg

3. Mezcla de gases
Composición del aire
atmosférico
Oxigeno 20,98%
Dióxido de carbono 0,04%
Nitrógeno 78,06%
Otros 0,92%
Composición de aire al
nivel del mar
■ Presión= 760mmhg
Presión parcial
20,98 * 100/ 760 = 159,44 mmHg
0,04 * 100/760 = 0,30 mmHg
78,06 *100/760 = 593,26 mmHg
0,92 * 100/760 = 6,99 mmHg
Son mezclas homogéneas de diferentes gases o vapores. Del gran número de
sustancias disponibles resultan unas posibilidades de combinaciones casi
ilimitadas.

4. La atmosfera y la respiración pulmonar
Ley de Boyle
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional
al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si el volumen del contenedor aumenta, la
presión en su interior disminuye y, viceversa, si el volumen del contenedor disminuye, la
presión en su interior aumenta.

5. Ley de Charles
■ La ley de Charles establece que el
volumen de un gas es directamente
proporcional a su temperatura
absoluta, asumiendo que la presión de
mantiene constante.
■ cuando el aire entra en los pulmones,
generalmente más calientes que el
ambiente, se expanden aumentando el
volumen pulmonar.
Ley de Henry
■ Esta ley sostiene que “La capacidad del
gas para permanecer en solución
■ depende de su presión parcial y del
coeficiente de solubilidad.
■ P = concentración del gas disuelto
coeficiente de solubilidad
Oxigeno 0.004
Dióxido de
carbono
0.57
Monóxido de
carbono
0.018
Nitrógeno 0.012
Helio 0.008

6. Presiones pulmonares

7. Intercambio de gases
El intercambio de gases es la provisión de oxigeno de los pulmones al
torrente sanguíneo y la eliminación de dióxido de carbono del torrente
sanguíneo a los pulmones. Esto tiene lugar en los pulmones entre los
alvéolos y una red de pequeños vasos sanguíneos llamados capilares, los
cuales están localizados en las paredes de los alvéolos.