1. El documento identifica cinco sustancias que no son materia y cuatro propiedades que miden la cantidad de materia. 2. Las propiedades de la materia pueden ser intensivas o extensivas, siendo estas últimas las que dependen de la cantidad de materia presente. 3. Entre las opciones dadas, las propiedades extensivas son peso, volumen e inercia.

1. 1. No es materia:
a. Gelatina
b. Núcleo de la tierra
c. Sombra
d. Esponja
e. Aire
2. Mide la cantidad de materia:
a. Volumen
b. Masas
c. Extensión
d. Peso
e. Todas
3. Las propiedades de la materia pueden dividirse en dos
grupos:
a. Intensivas:son las que no dependen de la cantidad
de materia presente
b. Extensivas: son las que dependen de la cantidad
de materia presente
Basado en las definiciones anteriores ¿Cuáles son
propiedades extensivas?
I. Peso
II. Volumen
III. Dureza
IV. Maleabilidad
V. Inercia
4. ¿Cuántas de las siguientes propiedades son
particulares?
Impermeabilidad
Conductibilidad
Extensión
Ductibilidad
a. 0 c. 1 e. 2
b. 4 d. 5
5. La resistencia de un cuerpo a ser rayado se denomina:
a. Tenacidad
b. Fragilidad
c. Ductibilidad
d. Dureza
e. conductibilidad
6. De las siguientes sustancias ¿Cuál es la que presenta
la menor dureza según la Escala de Mohs?
a. Cuarzo
b. Yeso
c. Apatita
d. Calcita
e. Talco
7. La capacidad de deformación plástica de un cuerpo
para ser estirado en alambres se denomina:
a. Ductibilidad
b. Maleabilidad
c. Flexibilidad
d. Tenacidad
e. Elasticidad
8. Si un cuerpo se transforma en láminas entonces es:
a. Tenaz
b. Dúctil
c. Maleable
d. Duro
e. Conductor
9. Complete:“Unmetal es más empleable cuando más
fácil sea su ……………….. y más tenaz cuando más
resiste a ser …………………………..”
a. Fusión - rayado
b. Hilado - estirado
c. Laminación – roto
d. Forjado – destruido
e. Plancha – laminado
10.Presenta la propiedad de ductibilidad:
a. Azufre d. cloro
b. Cobre e. sodio
c. fosforo
11.Es maleable:
a. Diamante d. Silicio
b. Cuarzo e. Carbón
c. Oro
LA MATERIA

2. 1. El núcleode un átomo puede contener:
a. Neutronesyelectrones
b. Neutrones,electronesyprotones
c. Neutronesyprotones
d. Soloelectrones
e. Protonesyelectrones
2. El neutrónesunapartícula del átomo
a. De masasimilaral protónpero sin carga
eléctrica
b. Con carga eléctricaelemental negativa
c. Con carga eléctricaelemental positiva
d. Que enlazaa losdiferentes núcleos
e. NA
3. Completar
“Los ………………. Poseen carga positiva,
los …………………… poseen carga negativa y
los ………………….. son neutrones”
El conjunto de palabras que completan
correctamente el texto es;
a. Neutrones- protones- electrones
b. electrones - protones- Neutrones
c. protones- electrones Neutrones-
d. electronesNeutrones- protones-
e. Neutrones- electronesprotones-
4. De lasproposiciones:
I. El núcleocontiene casi todalamasa del
átomo
II. La zonaextranuclearesla parte del
átomoque mayor espacioocupa y la de
mayor masa
III. El núcleoesneutro
IV. Protonesyneutronesse encuentran en
el núcleo
Las incorrectasson:
a. Ninguna d. IV
b. Todas e.III
c. II y III
5. El numeroz de protonesque tiene el
núcleode unátomo constituye su:
a. numerode masa
b. numeroatómico
c. pesoatómico
d. formulamolecular
e. NA
6. El númeroatómicode un elementoes34
¿Cuantosprotonestiene el núcleo?
a. 17 d. 53
b. 10 e.68
c. 34
7. El númerode masa de un elementoes 238 y
el númeroatómicoes92. El númerode
protonesque existe enel
núcleo de este elementoes:
a. 238 d. 92
b. 320 e.NA
c. 146
8. Si un elementotiene un númeroatómico24
y pesoatómico52 ¿Cuántoselectronestiene
un átomoneutro?
a. 76 d. 48
b. 28 e.24
c. 52
9. El núcleode unátomo tiene 80 neutronesy
52 protones.Su númeroatómicoes:
a. 28 d. 52
b. 80 e.NA
c. 132
10. El núcleode unátomo de numero atómico
8 y de numerode masa 16, contiene:
a. 16 neutrones
b. 8 protonesy8 electrones
c. 8 protonesy8 neutrones
d. 16 protones
e. 8 protonesy16 neutrones
11. ¿Qué datossuministralosnúmerosdel
símbolo 𝑁7
15
a. 15 númeroatómicoy 7 númerode
neutrones
b. 15 númerode masa y 7 númerode
electrones
c. 15 númerode protones+ electrones y7
númeroatómico
d. 15 númerode electrones y7 númerode
masa
e. 15 númerode neutrones y7 peso
atómico
EL ATOMO

3. 12. ¿Cuál de los siguientesparesde elementos
tiene igual númerode neutrones?
𝐶6
12
𝐶6
13
𝑁𝑒 ;10
20
𝑋11
22
𝐶 ;6
14
𝐶67
14
𝑂 ;8
16
𝑀𝑔12
24
𝐵5
11
𝐶6
12
13. En ciertoátomo el númerode protoneses el
númerode neutronescomo3 esa 4, si el
númerode masa es84 determinarel
númeroatómico:
a. 12 d. 48
b. 26 e.NA
c. 36
14. El núcleode un átomo contiene neutrones
equivalente al doble de protones,si lasuma
del númerode masay de neutroneses140.
Calcularlosprotonesque posee:
a. 10 d. 28
b. 56 e.48
c. 24
a.
b.
c.
.
e.
d.

4. 1. Los átomos que presentanel mismo númerode
neutronesse lesllama:
a. Isotopos
b. Isobaros
c. Isótonos
d. Isolectronicos
e. NA
2. Completar el siguientecuadro:
Especies
Atómicas
A Z P N e
𝐴 +2
20
42
𝐴 −3
6
12
3. Indicarla especie noisoelectronica
𝑋30
+2
𝑊31
+3
𝑅27
−1
𝑄32
+2
𝑋26
−2
4. Si dos átomostiene el mismoZperodiferente A
se trata de:
a. Nucleones
b. Isobaros
c. Isotopos
d. Átomosligeros
e. NA
5. Define aun elemento químico
a. Numeroatómico
b. Numerode masa
c. Pesoatómico
d. NA
6.Hallarla suma total de electronesparaun átomo
X de 20 protonesrepresentadosde lasiguiente
forma: X-4
: X ; X +1
a. Un protón y unneutrón
b. Soloun protón
c. Solodosprotones
d. Un protón y dosneutrones
e. NA
7. Es un isotopoque se encuentraenel agua
pesada:
a. Deuterio
b. Protio
c. Tritio
d. Carbono14
e. NA
8. Se lesasignael nombre de losispobarosa
aquellos átomosque tienenel mismonúmero:
a. Neutrones
b. Protones
c. Atómico
d. Electrones
e. NA
9. Las especiesisoelectronicasllevanese nombre
por tenerel mismonúmerode:
a. Neutrones
b. Protones
c. Atómico
d. Electrones
e. NA
10. Los isotopos sonátomosde un elementoque
presentandiferenciasen:
I. Su númeroatómico
II. Su númerode masa
III. Su númerode neutrones
IV. Su ubicaciónenlatabla periódica
a. SoloI d. I,II y IV
b. I y IV e. Todas
c. II y III
ISOTOPOS-ISOBARO-ISOTONOS
ATOMO
a.
b.
c.
.
d.
e.

5. 1. Determinarlosn.c del ultimoelectrón de 4p2
;
a. n=4; l=2, m=0, s=+1/2
b. n=4; l=1, m=-1 s=+1/2
c. n=4; l=1, m=0, s=+1/2
d. n=4; l=1, m=+1, s=-1/2
e. NA
2. Reconstruirlaexpresiónparaun electrón cuyos
n.c son:
n=3; l=1 ; m=+1 ; s=+1/2
a. 3p2 d. 3p5
b. 3p3 e.NA
c. 3p4
3. Ordenarde menora mayor la energíarelativa:
3s; 3p, 2s, 1s, 4d:
a. 1s, 2s, 3s, 3p, 4d
b. 1s, 2s, 3p, 3s, 4d
c. 4d, 3p, 2s, 3s, 1s
d. 3p, 4d, 3s, 2s, 1s
e. NA
4. De lossiguientessubniveles¿Cuál tendrámayor
energía?
a. 5p d. 5s
b. 4f e.3d
c. 4s
5. Un orbital tiene comomáximo:
a. 3e-
d. 2e-
b. 1e-
e.NA-
c. 0e-
6. El n.c secundarioen4d7
;
a. 0 d. 4
b. 3 e.2
c. 1
7. ¿Cuántosorbitalesapareadospresenta3p4
?;
a. 1 d. 3
b. 4 e.NA
c. 2
8. ¿Cuántosorbitalesdesapareados presenta4d7
?;
a. 1 d. 5
b. 4 e.3
c. 2
9. ¿Cuántosorbitalesvacíosestánpresentesen3p1
?
a. 1 d. 3
b. 4 e.NA
c. 2
10. Determinarel n.cmagnéticopara el ultimo
electrón en3d4
a. -1 d. 0
b. +2 e.+1
c. -2
11.Determinarel n.c magnéticopara el penúltimo
electrón de 4p6
:
a. -1 d. +1
b. +2 e.NA
c. 0
12. Determinarlasumade losn.c del ultimo electrón
de 3p6
:
a. 5 d. 5.5
b. 4 e.NA
c. 4.5
13. Que numero cuánticosecundarioadmite el sub
nivel tipo“p”:
a. 0 d. 4
b. 3 e. 2
c. 1
14.Cuantoselectronescomomáximopueden existir
enun orbital tipo“d”
a. 5 d. 3
b. 10 e. 4
c. 2
15.El númeromáximode electronesque pueden
albergarlossubniveless,p, f y d son
respectivamente:
a. 2,6,10, 14
b. 2,6,14, 10
c. 2,5,14, 10
d. 2,6,10, 12
e. NA
ISOTOPOS-ISOBARO-ISOTONOS
ATOMO

6. 16.Que orbital posee menorenergía:
I. 2px
II. 3py
III. 3pz
IV. 4dxy
V. 3s
a. I d. I o IV
b. IV e.V
c. III
17.Que estado cuánticoes posible;
a. 2, 0 ,- 1, +1/2
b. 4, 3 ,- 4, -1/2
c. 2, 0 ,0, -1/2
d. 5, 1 ,- 1, -3/2
e. NA
18. Que valores puedenasumir“l”cuandon=2
a. 2 solamente d. 0 y 1
b. 1 y 2 e.solo1
c. 1, 2, 3
19.Que secuenciade númeroscuánticos muestra
incorrectamente aun electrón;
I. (4,0,0,-1/2)
II. (3,1,-2,+1/2)
III. (2,0,0,-1/2)
IV. (1,1,-1,+1/2)
V. (2,1,0,-1/2)
VI. (2,-1,0,+1/2)
a. I, III,IV
b. II,IV,VI
c. I, III,V
d. II,III,IV
e. IV,V,VI
20.Que orbital no esposible;
a. 3s d. 3f
b. 5d e. 7g
c. 4p

7. 1. ¿Cuál esla configuraciónelectrónicade un átomo
de 𝐻1
3
enel estadofundamental?
a. 1s1
b. 1s2
c. 1s1
2s2
d. 1s2
2s2
e. NA
2. La configuraciónelectrónicadel elementoZ=13
es;
a. 1s1
2s2
b. 1s2
2s2
2p5
3s1
c. 1s2
1p4
2p5
3s1
d. 1s2
2s2
2p2
3p1
e. 1s2
2s2
2p2
3p2
3. ¿Cuál será la configuraciónelectrónicacorrecta
para el elementode númeroatómico23?
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
b. 1s2
2s2
2p4
3s2
3p6
4s2
3d5
c. 1s2
2s2
2p4
3s2
2p6
4s2
4p3
d. 1s2
2s2
2p4
3s2
3p6
4s2
3d4
e. NA
4. La configuraciónelectrónicadel átomode sodio
con númeroatómico11 y pesoatómico23 es;
a. 1s2
2s2
2p5
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d2
c. 1s2
2s2
2p5
3s1
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
e. 1s2
2s2
2p5
3s2
5. La configuraciónelectrónica:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
, corresponde al elemento;
a. Carbono
b. Nitrógeno
c. Oxigeno
d. Azufre
e. NA
6. Cuál de lassiguientesestructuras
electrónicas esincorrecta?
a. 1s2
2s2
2p4
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
c. 1s2
2s2
2p4
3s1
d. 1s2
2s2
2p1
e. 1s2
2s2
3d1
7. En el átomo de cloro(z=17) ensu última orbita
giran:
a. 4e-
b. 7e-
c. 5e-
d. 8e-
e. 6e-
8. ¿Cuál esel últimonivel energético del calcio
(Z=20)?
a. K d. M
b. L e.O
c. N
9. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicases
incorrecta?
a.
10.Determinarloselectronesensubniveles
principalesparael germaniodel númeroatómico
es32
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA