Modelo de Bohr
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El Modelo de Bohr fue el primer modelo atómico que introdujo la cuantización. Fue propuesto por Niels Bohr en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos muestran espectros de emisión característicos. Bohr propuso tres postulados fundamentales: que los electrones se mueven en órbitas circulares cuantizadas alrededor del núcleo, absorbiendo o emitiendo energía solo al cambiar entre estas órbitas.
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Nomenclatura quimica
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Estructura de la materia
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y describe los modelos atómicos históricos como el de Thomson, Rutherford y Bohr. También define los principales tipos de enlaces como el iónico y covalente, e introduce los conceptos de iones, elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos y macromoléculas.
Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
Modelos Atómicos
Este documento resume los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo de Bohr. Comienza explicando la materia y los primeros conceptos de átomo en la antigua Grecia. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando los principales postulados y aportaciones de cada uno. Finalmente explica conceptos como número atómico, número másico e isótopos.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
Carga eléctrica y sus propiedades
El documento describe las propiedades de la electricidad y la evolución del modelo atómico. Explica que hay dos tipos de cargas eléctricas (positiva y negativa) que interactúan de manera atractiva o repulsiva. También describe los experimentos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al desarrollo del modelo atómico moderno, en el que el átomo consiste en un núcleo central rodeado por electrones.
Presentación de elementos quimicos
El documento describe el origen y evolución de los elementos químicos según la teoría del Big Bang. Explica que hace aproximadamente 13,800 millones de años, toda la materia y energía del universo estaban concentradas en un espacio muy pequeño que explotó, dando inicio al universo. A medida que el universo se expandía, los primeros elementos, hidrógeno y helio, se formaron a través de la fusión nuclear en estrellas, y elementos más complejos surgieron luego en estrellas evolucionadas antes de morir. La tabla perió
Modelo Atómico de Dalton
Tema: Modelo Atómico de Dalton.
Asignatura: Fundamentos de Física.
Universidad Politécnica de Victoria
2013
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Propiedades periodicas
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configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
HIDROCARBUROS
Este documento trata sobre los hidrocarburos. Explica que los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados sólo por carbono e hidrógeno. Se clasifican en alifáticos, cíclicos y aromáticos. Los alifáticos incluyen alcanos, alquenos y alquinos con enlaces simples, dobles y triples respectivamente. El benceno es el hidrocarburo aromático más simple. Además, proporciona detalles sobre la nomenclatura IUPAC de los diferentes tipos de hidrocar
Presentación enlace quimico
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
Electrones de valencia...
Este documento trata sobre los electrones de valencia. Explica que los electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel de energía del átomo y son los responsables de la formación de enlaces entre átomos. Define la capa de valencia como el último nivel del átomo que contiene los electrones de valencia. Además, introduce las teorías de Gilbert Lewis sobre la estructura atómica y la ley del octeto, la cual establece que los átomos tienden a unirse de manera que cada uno complete su capa de valencia con
Numeros cuanticos
El documento describe el modelo atómico de Sommerfeld, que modificó el modelo de Bohr introduciendo el concepto de subniveles para explicar la ubicación de los electrones en diferentes niveles de energía. También describe los principios de dualidad onda-partícula, la naturaleza ondulatoria del electrón propuesta por Louis de Broglie, e introduce los números cuánticos y su significado en la ecuación de Schrödinger para describir el comportamiento de los electrones.
Modelo atómico de Thomson
Este documento resume la vida y contribuciones científicas de Joseph John Thomson. Thomson fue un científico británico que descubrió el electrón y propuso el segundo modelo atómico, en el que explicó que un átomo positivo está compuesto de electrones negativos. Aunque mejoró el entendimiento previo representado en el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson tenía errores como no explicar adecuadamente la distribución de la carga positiva en los átomos.
Electrostática (fisica)
La electrostática estudia los efectos mutuos entre cuerpos debido a su carga eléctrica. La carga eléctrica es responsable de los fenómenos electrostáticos como atracciones y repulsiones entre cuerpos. La electricidad estática se produce cuando materiales se frotan, transfiriendo electrones de un material a otro. La Ley de Coulomb establece la fuerza entre cargas eléctricas puntuales y constituye el punto de partida de la electrostática.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
El átomo eléctricamente neutro
Un átomo eléctricamente neutro tiene el mismo número de protones, que tienen carga positiva, y electrones, que tienen carga negativa. Un cuerpo material contiene muchos átomos y su carga global es nula, aunque puede tener zonas con carga positiva y otras con carga negativa aunque el cuerpo en su conjunto sea eléctricamente neutro. Para que un átomo sea eléctricamente neutro, el número de electrones con carga negativa debe coincidir con el número de protones con carga positiva.
Fuerzas intermoleculares
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
Presentación tabla periódica
La tabla periódica de los elementos fue desarrollada por Mendeleiev y Meyer en 1869. Agrupa los elementos de acuerdo a sus propiedades, con cada elemento representado por un símbolo y número atómico en un cuadro separado, siguiendo el orden numérico. Presenta 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales. El orden y forma se debe a la configuración electrónica, con una configuración especialmente estable de 8 electrones en la capa exterior.
Química Orgánica. Carbono
Este documento describe la química orgánica, que estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Explica que el término fue introducido en 1807 y que la síntesis de la urea por Wöhler en 1828 demostró que los compuestos orgánicos pueden formarse en laboratorio. Luego resume las propiedades físicas y químicas del carbono, incluida su covalencia, tetravalencia y capacidad de formar cadenas y anillos.
Presentacion Quimica Organica
El documento proporciona información sobre el átomo de carbono y sus características de hibridación que le permiten formar enlaces con otros átomos. Explica que el carbono puede hibridarse en sp, sp2 o sp3 para formar compuestos orgánicos como alcanos, alquenos y alquinos. También resume las propiedades generales de los compuestos orgánicos y cómo se clasifican estructuralmente los hidrocarburos.
Propiedades periodicas
Propiedades Periódicas
Radio atómico
Radio Iónico
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad Electronica
QUÍMICA ORGÁNICA
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
Laboratorio de Histología: Células de la Mucosa Bucal
Este documento presenta el trabajo de laboratorio realizado por Gabriela Ponte y Christopher Rodríguez sobre las células de la mucosa bucal. El objetivo fue identificar y documentar las partes de una célula (membrana celular, núcleo y citoplasma) usando muestras de mucosa bucal y un microscopio óptico. Siguieron un procedimiento que incluyó la exfoliación de células, su fijación y tinción con hematoxilina. Observaciones a diferentes aumentos permitieron identificar las partes celulares. Concluyeron que
Enlace ionico
El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
Polaridad molecular
La polaridad molecular se refiere a la separación parcial de las cargas eléctricas en una molécula, lo que genera un dipolo. Esto ocurre cuando los átomos en un enlace tienen diferentes electronegatividades, resultando en una distribución no uniforme de las nubes electrónicas. La polaridad de una molécula depende tanto de la magnitud de los dipolos de enlace individuales como de la geometría molecular general. Las moléculas polares tienen un momento dipolar resultante no nulo, mientras que las moléculas apolares tienen un
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El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan el núcleo en órbitas cuantizadas y estables, y que los electrones solo pueden cambiar de órbita absorbiendo o emitiendo fotones de energía igual a la diferencia de energía entre las órbitas. Bohr introdujo tres postulados: 1) los electrones se mueven en órbitas circulares sin emitir radiación, 2) solo ciertos radios de órbita son permitidos de acuerdo a la cuantización del momento angular, y 3) los camb
Instituto nacional de san rafael
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En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
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José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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Modelo de Bohr
- 1. Modelo De Bohr es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos En 1913 Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo a tres postulados fundamentales Primer postulado Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía. La causa de que el electrón no irradie energía en su órbita es, de momento, un postulado, ya que según la electrodinámica clásica una carga con un movimiento acelerado debe emitir energía en forma de radiación. Segundo postulado No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla que el momento angular Tercer postulado El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles. Postulados