Calculos calor-de-fusion
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Este experimento mide el calor latente de fusión del hielo mediante la aplicación de la ley de calorimetría. Se utilizó un calorímetro, agua, hielo y un agitador para mezclar el hielo y el agua. La temperatura inicial y final se midió para calcular el calor involucrado en la fusión del hielo. El valor experimental obtenido fue de 71.09 cal/g, con un error porcentual del 11.13% en comparación con el valor real de 80 cal/g.
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Datos:
Calor de fusión del hielo: 80 cal/goC
Mag (Masa del agitador): 12g
MH20 (Masa del agua): 100g
Mcal (Masa del calorímetro): 48.3 g
Masa del hielo: 26 g
Cp. del hielo: 0.5 cal/goC
Temperatura de equilibrio: 8oC
T1= 25 oC
To= -4 oC
FÓRMULA:
𝑄 𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜 = 𝑄 𝑝𝑒𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜
𝐻𝑖𝑒𝑙𝑜 = 𝐴𝑔𝑢𝑎 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 + 𝑎𝑔𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜𝑟
𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ ƛ𝑓 = 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇
ƛ𝑓 =
−𝑚𝑐𝑝𝛥𝑇 + (𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇)
𝑚
ƛ𝑓 =
− (26 𝑔∗ 0.5
𝑐𝑎𝑙
𝑔°𝐶
(0 − (−4))°𝐶)+ (25 − 8)°𝐶[(100𝑔∗
1𝑐𝑎𝑙
𝑔°𝐶
) + (48.3𝑔∗ 0.22
𝑐𝑎𝑙
𝑔°𝐶
) + (12𝑔 ∗ 0.097
𝑐𝑎𝑙
𝑔°𝐶
)]
26 𝑔](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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HOW CLASSROOM TRAINING IS BETTER THAN ONLINE TRAINING?
Training can be imparted via classroom training or online training. Both of these aim at providing knowledge but the outcome of classroom training is way superior in every way. Online training does save time and money but when it comes to real understanding, nothing beats classroom training. For example, the degree attained while attending a regular college carries more weight rather than the degrees attained from online colleges.
Classroom training has an upper hand in innumerable ways:
Interaction in Person: Whenever one thinks of benefits of classroom training, the first thing that comes to the mind is face to face engagement with the instructor. A personal interaction is always better than an online one. Here, you can ask your doubts to the trainer personally thus giving you a better understanding of every topic.
Group Discussion: This is surely one of the major advantages of face to face training. A group discussion gives you an opportunity to share your perspective with others thus making you more knowledgeable. These discussions give you a broader picture of every concept. Personal interaction with the group members enhances your personal network as well. It gives you an idea about the work process in different organizations.
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Queries Answered Immediately: In this training where there is physical interaction, every query that comes to your mind will be answered that very moment. It is not possible in case of online training thus doubts get piled up.
Valuable Feedback: Here, one gets valuable feedback from the trainer and group members that very time making your concepts clearer.
Classroom training thus has various advantages. Nowadays many want to be updated with the latest technology by being a part of online training but the knowledge gained through classroom training is the best and stays in one’s mind for a long time due to a personal presence of the trainer, group members and a perfect environment.
For more details : enquiry@certifyself.com
Textual Analysis
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1) An EastEnders trailer that uses dialogue, sound effects, camera shots, and character interactions to build tension and foreshadow conflict between characters Kat and Alfie.
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Informe termodinamica segundo_parcial
Este documento describe un laboratorio de termodinámica sobre calor latente y capacidad calorífica. El objetivo es medir la capacidad calorífica de un calorímetro y determinar experimentalmente el calor latente de fusión del hielo. El procedimiento incluye calibrar el calorímetro mediante la medición de temperaturas antes y después de mezclar aguas a diferentes temperaturas, y luego fundir hielo en agua caliente midiendo cambios de temperatura y volumen.
Lab calor de fusion del hielo
Este experimento buscó determinar el calor de fusión del hielo mediante el método de las mezclas. Se calibró un calorímetro y se realizaron tres medidas de peso y temperatura al mezclar hielo y agua. Los cálculos dieron como resultado un valor de 332 x103 J/Kg para el calor de fusión del hielo, muy cercano al valor teórico de 334 x103 J/Kg, lo que demuestra la precisión de la medición realizada.
Cálculo do equivalente en auga do calorímetro.docx
Este documento describe un procedimiento para calcular la masa equivalente de agua de un calorímetro. Se calienta agua a 90°C y se introduce en el calorímetro. Luego se mide la temperatura final y se calcula la masa equivalente de agua usando la fórmula Q = m * c * ΔT. Se realizan tres cálculos y se obtiene un promedio de 0,025 ± 0,006 kg como la masa equivalente de agua del calorímetro.
Determinacion del calor especifico
El documento describe dos métodos para determinar los calores latentes de cambio de estado del agua, como el calor de fusión y el calor de vaporización. También proporciona datos sobre los calores latentes de varias sustancias y explica los cambios de estado sólido, líquido y gaseoso.
Práctica 5 Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo
Este documento presenta un protocolo experimental para determinar propiedades termodinámicas mediante el uso de un calorímetro. Los objetivos incluyen determinar la capacidad térmica específica de un material, el calor latente de fusión del agua, y la temperatura de ebullición del agua. El protocolo describe 8 actividades experimentales que involucran medir cambios de temperatura al calentar muestras en un sistema cerrado.
INFORME6_DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE UN CALORÍMETRO.pdf
Este informe describe un experimento para determinar la constante de un calorímetro. Se colocan masas conocidas de agua a temperaturas diferentes dentro del calorímetro y se mide la temperatura final de la mezcla. Usando la ecuación del balance de energía y los datos experimentales, se calcula la constante del calorímetro, la cual permite relacionar cambios de temperatura con cantidades de calor. El objetivo es calibrar el instrumento para usarlo en futuros estudios de procesos térmicos.
INFORME8_DETERMINACIÓN DEL CALOR LATENTE DE FUSIÓN DEL HIELO.pdf
Este informe presenta los resultados de una práctica de laboratorio para determinar el calor latente de fusión del hielo. Se calentó agua a 60°C y se mezcló con hielo en un calorímetro, midiendo la temperatura final de 8-10°C. Usando ecuaciones que involucran las masas, calores específicos y cambios de temperatura, se calculó un calor latente promedio de 282.7422 J/g, con un 15% de error en relación al valor teórico de 334 J/g. El proceso demostr
1.calor especifico
Este documento describe un experimento de laboratorio para determinar el calor específico de una muestra metálica utilizando un calorímetro. Explica los conceptos de calor, calor específico y capacidad calorífica. Describe el procedimiento experimental que incluye medir la temperatura inicial y final del agua y la muestra metálica dentro del calorímetro para calcular el calor absorbido y el calor específico. El objetivo es aplicar el principio de conservación de la energía para determinar el calor específico de diferentes metales.
Calorimetría Caso 3 Determinación del calor de fusión del hielo.ppsx
Laboratorio de Calorimetría y punto de fusión: explícacion
Guia ing laura soto
El documento describe el procedimiento para calibrar frascos volumétricos y determinar el peso específico de suelos. Incluye limpiar y pesar frascos volumétricos a diferentes temperaturas para generar una curva de calibración. Luego, se introduce una muestra de suelo en el frasco calibrado, se llena con agua y se pesa a varias temperaturas, usando la curva para obtener el volumen de agua. Esto permite calcular el peso específico del suelo usando la fórmula dada.
Parctica #3 termo
Este documento presenta los objetivos, materiales, aspectos teóricos y desarrollo de una práctica de laboratorio sobre la Ley Cero de la Termodinámica. La práctica consiste en poner en contacto agua caliente y fría para demostrar que alcanzarán la misma temperatura de equilibrio. Se miden las temperaturas iniciales y finales para cuantificar la energía ganada y cedida, y se calcula teóricamente la temperatura de equilibrio.
Problemas energia y calor
Este documento presenta una serie de problemas de física y química relacionados con la energía y el calor. Los problemas incluyen cálculos de temperatura final de mezclas, cantidad de calor necesario para cambiar la temperatura de sustancias, y determinación de masas y cantidades de sustancias a partir de datos de calor. Las soluciones a los problemas se proporcionan al final de cada uno.
Problemas energia y_calor
Este documento presenta una serie de problemas de física y química relacionados con la energía y el calor. Los problemas cubren temas como la temperatura final de mezclas, la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de sustancias, y cálculos que involucran el calor latente de fusión, vaporización y condensación. Las soluciones se proporcionan para cada problema.
C A L O R L A T E N T E 1
Este documento presenta un experimento para determinar el calor latente de fusión del hielo y el calor latente de condensación del agua sin usar un termómetro o balanza. Se tomará un trozo de hielo a 0°C y se colocará en un recipiente con agua entre 92-100°C. Luego de derretirse el hielo, se medirá la cantidad de hielo fundido para calcular el calor de fusión. Para encontrar el calor de condensación, se medirá la cantidad de agua condensada del vapor de agua en un recipient
C A L O R L A T E N T E 1
Este experimento busca determinar el calor latente de fusión del hielo y el calor latente de condensación del agua sin usar termómetro ni balanza. Para medir el calor de fusión, se toma una cantidad conocida de agua caliente y se vierte sobre hielo, midiendo la masa de agua resultante. Para medir el calor de condensación, se pasa vapor de agua a través de un tubo dentro de una lata con y sin hielo, midiendo la masa de agua formada en cada caso. Con estos datos y las fó
Calor especifico laboratorio 5 UNI
Este documento presenta un procedimiento experimental para determinar el calor específico de varios metales sólidos (plomo, hierro y aluminio) utilizando un calorímetro. Explica los conceptos teóricos relevantes como calor, capacidad calorífica y calor específico. Describe los equipos y materiales necesarios, incluido el calorímetro, y el procedimiento detallado para realizar las mediciones y cálculos necesarios para determinar los calores específicos de los metales.
Informe de fisico quimico nico
Este informe de laboratorio describe un experimento para medir la temperatura del agua utilizando un calorímetro. Los estudiantes colocaron agua a temperatura ambiente en el calorímetro y midieron su temperatura inicial. Luego calentaron agua en un vaso de precipitación y la transfirieron al calorímetro, mezclando las aguas. Midieron la temperatura final de la mezcla y observaron que el calorímetro mantiene la temperatura del líquido en su interior al lograr el equilibrio térmico.
Practica 04 congelado de alimento y calidad
El documento describe el proceso de congelación de alimentos y cómo afecta la calidad. Explica que la congelación instantánea produce cristales de hielo pequeños que dañan menos los tejidos, mientras que una congelación lenta forma cristales grandes que perjudican más la calidad. También compara las curvas de congelación del agua pura y soluciones, y proporciona ejemplos de temperaturas de congelación inicial de diversos alimentos. El objetivo es medir estas curvas y el daño causado mediante la medición del ex
Objetivos protocolo
El documento describe un experimento para medir los calores latentes de fusión del hielo y vaporización del agua. Se propone calentar una muestra de hielo inicialmente a -5°C y medir su temperatura a medida que se agrega calor. Se hipotetiza que la temperatura se mantendrá a 0°C durante la fusión del hielo y luego aumentará una vez completada la fusión.
Resumen y ejercicios calor temperatura.pptx
La temperatura mide el grado de vibración molecular de un cuerpo. Se determina indirectamente mediante fenómenos como la dilatación de un termómetro. Existen diferentes escalas de temperatura como Celsius, Fahrenheit y Kelvin. La temperatura de equilibrio de dos sistemas en contacto es la misma, según la ley cero de la termodinámica.
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Calculos calor-de-fusion
- 1. MATERIALES: Balanza Calorímetro Termómetro Hielo Vaso de precipitación Agitador Agua PROCEDIMIENTO: 1) Pesar el hielo y el vaso de precipitación, por la diferencia se obtiene la masa del hielo. 2) Pesar el agitador m=12 g 3) Pesar el calorímetro m=48.3 g 4) Pesar 100 g de agua 5) Tomar la temperatura T1 Tomar la temperatura del hielo To 6) Poner en el calorímetro el agua y el hielo, y con ayuda del agitador mover hasta que se derrita completamente el hielo 7) Tomar la temperatura de equilibrio en el calorímetro.
- 2. CÁLCULOS: Datos: Calor de fusión del hielo: 80 cal/goC Mag (Masa del agitador): 12g MH20 (Masa del agua): 100g Mcal (Masa del calorímetro): 48.3 g Masa del hielo: 26 g Cp. del hielo: 0.5 cal/goC Temperatura de equilibrio: 8oC T1= 25 oC To= -4 oC FÓRMULA: 𝑄 𝑔𝑎𝑛𝑎𝑑𝑜 = 𝑄 𝑝𝑒𝑟𝑑𝑖𝑑𝑜 𝐻𝑖𝑒𝑙𝑜 = 𝐴𝑔𝑢𝑎 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟í𝑚𝑒𝑡𝑟𝑜 + 𝑎𝑔𝑖𝑡𝑎𝑑𝑜𝑟 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ ƛ𝑓 = 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 ƛ𝑓 = −𝑚𝑐𝑝𝛥𝑇 + (𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇 + 𝑚 ∗ 𝑐𝑝 ∗ 𝛥𝑇) 𝑚 ƛ𝑓 = − (26 𝑔∗ 0.5 𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶 (0 − (−4))°𝐶)+ (25 − 8)°𝐶[(100𝑔∗ 1𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶 ) + (48.3𝑔∗ 0.22 𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶 ) + (12𝑔 ∗ 0.097 𝑐𝑎𝑙 𝑔°𝐶 )] 26 𝑔
- 3. ƛ𝑓 = 1848.43 𝑐𝑎𝑙 26 𝑔 ƛ𝑓 = 71.09 𝑐𝑎𝑙 𝑔 CÁLCULOS DE ERRORES: Valor Real= 80 cal/g Valor Medido= 71.09 cal/g • Error Absoluto Ea= | Valor medido – Valor real | = |71.09 cal/g -80 cal/g| = 8.91 cal/g • Error Relativo Er= Ea/Valor real = 8.91/80 = 0.1113 • Error Porcentual Ep= Er x 100% = 0.1113x100% = 11.13 %