El documento trata sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad moderna al producir productos de uso diario como combustibles, alimentos y medicinas. También describe cómo los procesos químicos industriales deben ser lo más eficientes posible mediante la optimización de procesos y el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en las reacciones, conservando siempre la masa total.

1. Calculos Estequiometricos Con Reacciones Quimicas
La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más
grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad
industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario
como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas
de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son sólo
unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se
fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos
químicos
Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustanciasquímicas deben
realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conocecomo ³optimización de procesos´.
Cuando se tiene una reacción química, elQuímico se interesa en la cantidad de producto que
puede formarse a partir decantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en
la mayoría delas aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la
industria.En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una
cantidadespecífica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a lade los
reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sílas masas de los
reactivos y los productos individualmente.

2. Reaccion Oxido Reduccion En Electroquimica
Las reacciones de reducción-oxidación son las reacciones de
transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un
conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una
forma reducida y una forma oxidada respectivamente). En dichas
reacciones la energía liberada de una reacción espontánea se
convierte en electricidad o bien se puede aprovechar para inducir una
reacción química no espontánea.
Prácticamente todos los procesos que proporcionan energía para
calentar cosas, dar potencia a los vehículos y permiten que las
personas trabajen y jueguen dependen de reacciones de óxido-
reducción. Cada vez que se enciende un automóvil o una calculadora,
se mira un reloj digital o se escucha radio en la playa, se depende de
una reacción de óxido-reducción que da potencia a las baterías que
usan estos dispositivos.
Fuerza Electromotriz (Fem) En Una Celda Electroquímica
Se denomina fuerza electromotriz (FEM) a la energía proveniente de cualquier
fuente, medio o dispositivo que suministre comente eléctrica. Para ello se necesita
la existencia de una diferencia de potencial entre dos puntos o polos (uno negativo
y el otro positivo) de dicha fuente, que sea capaz de bombear o impulsar las cargas
eléctricas a través de un circuito cerrado .A. Circuito eléctrico abierto (sin carga o
resistencia) Por tanto, no se establece la circulación de la corriente eléctrica desde
la fuente de FEM (La batería en este caso).B. Circuito eléctrico cerrado, con una
carga o resistencia acoplada, a través de la cual se establece la circulación de un
flujo de corriente eléctrica desde el polo negativo hacia el polo positivo de la fuente
de FEM o batería. Existen diferentes dispositivos capaces de suministrar energía
eléctrica entre los que podemos citar: Pilas o Baterías. Son las fuentes de FEM
más conocidas del gran público. Generan energía eléctrica por medios químicos.
Las más comunes y corrientes son las de carbón -zinc y las alcalinas, que cuando

3. se agotan no admiten recarga. Las hay también de níquel- cadmio(NiCd), de
níquel e hidruro metálico (Ni-MH) y de ión de litio (Li-ion), recargables. En los
automóviles se utilizan baterías de plomo-ácido, que emplean como electrodos
placas de plomo y como electrolito ácido sulfúrico mezclado con agua destilada
¿QUÉ ES LA FEM?
Celdas fotovoltaicas o fotoeléctricas. Llamadas también celdas
solares, transforman en energía eléctrica la luz - natural del Sol o la de
una fuente de luz artificial que incida sobre éstas. Su principal
componente es el silicio (Si). Uno de los empleos más generalizados
en todo el mundo de las celdas voltaicas es en el encendido
automático de las luces del alumbrado público en las ciudades.
También se utilizan en el suministro de pequeñas cantidades de
energía eléctrica para satisfacer diferentes necesidades en zonas
apartadas hasta donde no legan las redes del tendido de las grandes
plantas generadoras. Las celdas fotovoltaicas se emplean también
como fuente principal de abastecimiento de energía eléctrica en los
satélites y módulos espaciales. Las hay desde el tamaño de una
moneda hasta las del tamaño aproximado de un plato. Para obtener
una tensión o voltaje más alto que el que proporciona una sola celda,
se unen varias para formar un panel. Termopares. Se componen de
dos alambres de diferentes metales unidos por uno de sus extremos.
Cuando reciben calor en el punto donde se unen los dos alambres, se
genera una pequeña tensión o voltaje en sus dos extremos libres.
Calculo Fem Y Potenciales De Oxido Reduccion
Una de las celdas galvánicas más conocidas es la llamada celda Daniell. Consta
de dos semiceldas separadas por un vidrio poroso o puente salino. En una de
ellas se coloca un electrodo de cobre y una solución 1 molar de sulfato de cobre,
mientras que en la otra se coloca un electrodo de zinc en una solución 1 molar de
sulfato de zinc. Al unir los electrodos mediante un medidor potencial, se determina

4. que la celda genera un potencial máximo de 1.1 volts, denominado fuerza
electromotriz (fem).
Este valor puede ser calculado con base en las reacciones químicas que tienen
lugar en la celda y el potencial estándar asociado a estas reacciones. En este
caso, los pares son Cu2+/Cu0 y Zn2+/Zn0.
Un potencial más positivo indica una mayor tendencia de las especies a ganar
electrones, esto es, a reducirse. En cambio, a medida que un potencial es más
negativo (o menos positivo) se tiene una mayor tendencia a la oxidación, o sea a
la pérdida de electrones. De acuerdo a lo anterior, se puede afirmar que las
reacciones en la celda Daniell seran:
Cu2+ + 2e- Cu0
Zn0 - 2e- Zn2+
La fem de una celda se calcula mediante la relación: fem = Potencial más positivo
— Potencial más negativo, sin cambiar nunca los valores reportados en la tabla a
menos que las condiciones de concentración, presión o temperatura sean
diferentes a las estándar.
Electro Deposito
La electrodeposición, o galvanoplastia, es un proceso electroquímico de chapado
donde los cationes metálicos contenidos en una solución acuosa se depositan en
una capa sobre un objeto conductor. El proceso utiliza una corriente eléctrica para
reducir sobre la superficie del cátodo los cationes contenidos en una solución
acuosa. Al ser reducidos los cationes precipitan sobre la superficie creando un
recubrimiento.
El espesor dependerá de varios factores.
La electro posición se utiliza principalmente para conferir una capa con una
propiedad deseada (por ejemplo, resistencia a la abrasión y al desgaste,
protección frente a la corrosión, la necesidad de lubricación, cualidades estéticas,
etc.) a una superficie que de otro modo carece de esa propiedad. Otra aplicación
de la electro posición es recrecer el espesor de las piezas desgastadas p.e.
mediante el cromo duro.

5. Aplicaciones De Electroquímica En La Electrónica
En la actualidad existen múltiples sistemas de almacenamiento;
entre los más importantes se encuentran los de tipo
mecánico, eléctrico, químico y electroquímico.
Los del tipo eléctrico (supe capacitores) y electroquímico, son las
más eficientes, fáciles de operar y los de menor costo.
Esto se debe a que estos sistemas no se encuentran limitados
por los ciclos termodinámicos, que limitan a los sistemas
de almacenamiento del tipo mecánico. Debido a la Complejidad
de fabricación de los sistemas eléctricos, los sistemas
electroquímicos han sido los que más éxito han tenido en
el campo del almacenamiento de energía.
Entre los sistemas electroquímicos más importantes, se encuentran las
baterías de estado sólido, las celdas de combustible y las celdas de
flujo tipo redox. En los últimos años la tecnología electroquímica ha
experimentado un gran avance gracias al desarrollo y estudio de
nuevos materiales electródicos, entre los que se encuentran los
recubrimientos de diamante conductor de la electricidad

6. Nanoquimica
Un campo de investigación reciente y muy interesante es el de las máquinas
moleculares. Inspirándose en la mecánica biológica, muchos han buscado formar
sistemas moleculares en movimiento para generar trabajo que promete tener
muchas aplicaciones. De interés especial para estos propósitos son un tipo de
moléculas llamadas catenanos y rotaxanos. Los catenanos son estructuras
formadas por la interconexión de dos o más macrociclos para formar una especie
de cadena, con cada macrociclo tomando el papel de un eslabón. Los rotaxanos
son estructuras con una molécula en forma de mancuerna rodeada en el centro
por un macrociclo.
Los primeros catenanos y rotaxanos fueron sintetizados en la década de 1960,
pero no fue sino hasta hace unos años que se empezaron a considerar estas
estructuras como posibles fuentes de una aplicación importante. Al principio, la
síntesis de este tipo de estructuras era muy difícil ya que se utilizaban únicamente
fuerzas intermoleculares e interacciones ácido-base para dirigir la reacción. Sin
embargo, en la actualidad ya no existen ese tipo de impedimentos ya que se han
diseñado métodos de síntesis que incorporan metales de transición para dirigir la
reacción. Uno de los metales más empleados para esto es el cobre en estado de
oxidación (I). Las estrategias más comunes consisten en formar un complejo con
fragmentos coordinantes acíclicos para luego cerrar los fragmentos mediante una
reacción de sustitución u otro tipo de reacción. El centro metálico puede ser
removido posteriormente formando una sal insoluble con otro ligante para obtener

7. el catenano libre.