El documento explica los conceptos básicos de la electroquímica, incluyendo las reacciones químicas que ocurren en la interfaz entre un electrodo y un electrolito, y que pueden generar corriente eléctrica o usarla para separar compuestos. También define términos como ánodo, cátodo, oxidación, reducción y presenta ejemplos de aplicaciones industriales como la producción de metales y la electrólisis.

2. La electroquímica estudia los
cambios químicos que producen
una corriente eléctrica y la
generación de electricidad
mediante reacciones químicas..
En otras palabras, las reacciones
químicas que se dan en la
interface de un conductor
eléctrico (llamado electrodo,
que puede ser un metal o un
semiconductor) y un conductor
iónico (el electrolito) pudiendo
ser una disolución y en algunos
casos especiales, un sólido

3. CANTIDAD SÍMBOLO UNIDAD SÍMBOLO
CARGA Q COULOMBIO C
CORRIENTE I AMPERIO A
POTENCIAL є VOLTIO V
ENERGIA E JULIO J
POTENCIA P VATIO W
RESISTENCIA R OHMIO Ω
La mas importante es el coulombio y el amperio
1 A = 1 C / s

4. Es el proceso que separa los
elementos de un compuesto por
medio de la electricidad.
Para realizar este proceso es
necesario construir una celda
electroquímica
Semirreación catódica:
Reduccion
Na+ + e¯ Na
Semirreación anódica: oxidación
2Cl¯ Cl² (g) + 2e ¯
Las celdas electroquímicas tienen
dos electrodos: El Ánodo y el
Cátodo. El ánodo se define como el
electrodo en el que se lleva a cabo
la oxidación y el cátodo donde se
efectúa la reducción. Los electrodos
pueden ser de cualquier material
que sea un conductor eléctrico,
como metales, semiconductores.

5. •Producción de aluminio, litio, sodio, potasio y magnesio.
•Producción de hidróxido de sodio, clorato de sodio y clorato de
potasio.
Producción de hidrógeno con múltiples usos en la industria: como
combustible, en soldaduras, etc. Ver más en hidrógeno diatómico.
•La electrólisis de una solución salina permite producir hipoclorito
(cloro): este método se emplea para conseguir una cloración
ecológica del agua de las piscinas.
•La anodización es usada para proteger los metales de la corrosión.
Tiene una superficie en
aluminio anodizado

6. Newington, 22 de septiembre de 1791 - Londres, 25 de
agosto de 1867)
Fue discípulo del químico Humphry Davy, y ha sido
conocido principalmente por su descubrimiento de la
inducción electromagnética, que ha permitido la
construcción de generadores y motores eléctricos, y de
las leyes de la electrólisis, por lo que es considerado
como el verdadero fundador del electromagnetismo y de
la electroquímica.

7. Las cantidades de las diferentes sustancias liberadas o
depositadas en los electrodos durante un cambio
químico son proporcionales a la cantidad de electricidad
que pasa durante el proceso.
Si se electroliza el agua acidulada, se
desprenden hidrogeno y oxígeno así:
2H²O electricidad 2H² + O²
H+ + e¯ H
Una mol de iones una mol de electrones Una mol de
de hidrogeno ( 96 500 coulombios) átomos de hidrogeno

8. Las masas de las sustancia liberadas o depositadas en el proceso de
la electrólisis son directamente proporcionales a sus masas
equivalentes electroquímicas.
Permite asignar los masas de los equivalentes electroquímicos,
partiendo de que 96 500 coulombios equivalen a un Faraday, que es
la cantidad de electricidad transportada por un equivalente
electroquímico.
Recordemos que el equivalente químico de un elemento es el
cociente entre el peso atómico gramo de ese elemento y su valencia

9. Es el dispositivo utilizado para la descomposición
mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas
denominadas electrolitos. También se conoce como
celda galvánica o voltaica, en honor de los científicos
Luigi Galvani y Alessandro Volta, quienes fabricaron
las primeras de este tipo a fines del S. XVIII.
.

10. A la capacidad intrínseca de aceptar electrones se le denomina
potencial de reducción y tiene un valor numérico. Por otra parte la
capacidad intrínseca de ceder electrones se llama potencial de
oxidación, que también tiene un valor numérico.
E = 1.11 voltios x 2 x 96500 coulumbios = 2.142 x 10 julios
Este valor nos indica el trabajo máximo que puede obtenerse
en la reacción del grado de espontaneidad del proceso

11. SEMIRREACIÓN є º (VOLTIOS)
AGENTES
REDUCTORES
MUY DEBILES
Li + + 1ē Li
-3,5
AGENTES
OXIDANTES MUY
FUERTES
K+ + 1ē K -2,93
Ba++ + 2ē Ba
-2,9
Ca+ + 2ē Ca
-2,87
Na+ + 1ē Na
-2,71
Mg+ + + 2ē Mg
-2,37
Al+++ + 3ē Al -1,66
Mn++ + 2ē Mn -1,18
Zn++ + 2ē Zn
-0,76
Cr+++ + 3ē Cr
-0,74
Fe++ + 2ē Fe
-0,44
AGENTES
REDCUTORES
MUY FUERTES
Cd++ + 2ē Cd
-0,4
Co++ + 2ē Co
-0,28
Ni++ + 2ē Ni -0,25
Sn++ + 2ē Sn -0,14
Pb++ + 2ē Pb -0,13
2H+ + 2ē H2 0
AGENTES
OXIDANTES MUY
DEBILES
Cu++ + 2ē Cu
0,34
Cu+ + 1ē Cu
0,52
Ag+ + 1ē Ag 0,8
Au+++ + 3ē Au
1,5
Pt++ + 2ē Pt
1,6