1. “ Son reacciones químicas que presentan transferencia de ELECTRONES”

2. ¿COMO OCURREN ESTAS REACCIONES? DOS FORMAS EN SEMI REACCION DE OXIDACIÓN SEMI REACCION DE REDUCCIÓN

4. ELECTRÓLISIS proceso mediante el cual tiene lugar una reacción redox , no espontánea. la cual sucede al aportar energía eléctrica a una cuba electrolítica que contiene una sustancia iónica .

5. Representa transferencia de carga a través de metales y de soluciones iónicas llamadas electrolitos . El primer tipo de conducción se denomina conducción metálica , La conducción iónica o electrolítica se produce mediante el movimiento de iones, a través de una solución electrolítica. Los iones positivos, migran hacia el electrodo negativo; mientras que los iones negativos, se mueven hacia el electrodo positivo. En las celdas electrolíticas , ocurren los dos tipos de conducción. CONDUCCIÓN ELÉCTRICA

6. Electrolito : es una sustancia que tiene la propiedad de separarse en iones cuando está disuelta en un disolvente adecuado. Son electrolitos: ● Soluciones acuosas de ácidos: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . ● Soluciones acuosas de bases: NaOH, KOH ● Soluciones acuosas de sales: CuSO 4 , NaCl, KI. Los electrolitos se clasifican en: electrolitos fuertes y electrolitos débiles . Electrolitos fuertes : los que en solución se encuentran totalmente disociados en iones. Electrolitos débiles : los que en solución se hallan parcialmente disociados en sus iones , el H 2 O por ejemplo.

7. Fuente de corriente continua actúa como una “bomba de electrones”, empujándolos al interior del electrodo negativo (cátodo) y arrancándolos del electrodo positivo (ánodo). Dentro de la celda para que se mantenga el equilibrio de las cargas debe ocurrir un proceso que consuma electrones en el electrodo negativo y que los libere en el electrodo positivo. Este proceso es una REACCIÓN REDOX .

8. La celda electrolítica contiene un par de electrodos conectados a una batería. Que pueden ser: Electrodos inertes (metales nobles o conductores no metálicos), toma este nombre porque no experimenta cambios debido a la reacción neta en la celda, sino que solamente establece el contacto eléctrico. Electrodo reactivo ( metales no nobles) toman este nombre porque si intervienen en la reacción de la celda, además de establecer el contacto eléctrico. ELECTRODOS

9. ESQUEMA DE DISPOSITIVO – CUBA ELECTROLÍTICA Yoduro de Potasio(KI) Disolución en agua BATERIA H 2 (g) I 2(ac) Ánodo + - Cátodo TUBO ACODADO SOPORTE UNIVERSAL LLAVE MARIPOSA

10. REACCIÓN GENERAL O NETA DE LA ELECTROLÍSIS DEL YODURO DE POTASIO 2KI(ac) + 2H 2 O(l) I 2 (ac) + 2KOH(ac) + H 2 (g)

13. El ánodo (+) estará donde se produzca la oxidación. Semiecuaciones redox (Ánodo) I2 + 2 e-  2 I- Eº = 0,54 O2 + 4 H+ + 4 e-  2 H2O Eº = 1,23 Como el potencial de reducción del H2O es mayor que el potencial del Iodo, entonces se oxidará el Iodo.

14. El cátodo (-) estará donde se produzca la reducción. Semiecuaciones redox (Cátodo) K+ + 1 e-  K Eº = -2,93 2 H2O + 2 e-  H2 + 2 OH- Eº = -0,83 Como el potencial de reducción del H2O es mayor que el potencial del potasio, entonces se reducirá el H2O.

15. Reconocimiento de los productos

16. La solución se tiñe fucsia por la presencia de fenolftaleína la cual cambia de color en presencia de OH-. El Iodo es de color amarillo pardo, pero de no poder distinguir el amarillo por verse muy claro, podemos lograr un color azul agregándole 3 gotas de solución fresca de almidón. Reconocimiento de Cátodo-Ánodo El extremo color fucsia es el cátodo. El extremo color amarillo pardo o azul (en presencia de almidón), será el ánodo .