La galvanoplastia es un proceso de electrodeposición mediante el cual los iones metálicos se transfieren desde un ánodo a un cátodo en una solución electrolítica, depositándose un metal en el cátodo. Originalmente se usó para reproducir objetos finos en diversos metales, como planchas de imprenta. Otros procesos como el electroformado y el chapado electrolítico también usan la electrodeposición pero con diferentes objetivos como la mecánica de precisión o mejorar las propiedades de superficies.

1. TEMAS DE CONSULTA.
LA GALVANOPLASTIA:
Es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde
un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso,
compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.
De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos
procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición,
de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se
considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos.
Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna
diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la
utilización del sustrato.
La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por
medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos
metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el
1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado
de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que
tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de
cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una
medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines
artísticos.
El electroformado es un método para reproducir piezas de metal mediante
deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La
diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de
precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un
sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal
depositado.
El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición,
o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las
características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero
posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de
los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que
existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear
electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se
mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie.
Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la
que el metal se adhiere al sustrato.

2. EL ÁNODO:
es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante la
cual un material, al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
La polaridad del cátodo, positiva o negativa, depende del tipo de dispositivo y, a
veces, del modo como opera, pues se establece según la dirección de
la corriente eléctrica. Atendiendo la definición universal de este fenómeno. En
consecuencia.
CATODO:
La polaridad del cátodo, positiva o negativa, depende del tipo de dispositivo. A
veces la condiciona el modo de operación, pues se establece según la
dirección de la corriente eléctrica, atendiendo la definición universal de
corriente eléctrica. En consecuencia, en un dispositivo que consume energía
(como una celda electrolítica) el cátodo es negativo, y en un dispositivo que
proporciona energía, como una pila voltaica (o pila de Volta o una batería) el
cátodo es positivo.
LOS IONES:
cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones,
se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados
positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen
como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
ANIÓN:
Un anión es un ion (átomo o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganadoelectrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de
oxidación negativo. Los aniones poliatómicos se describen como un conjunto
de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando
sus estados de oxidación individuales.
CATIÓN:
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es
decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde
uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conoce como
ionización.
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a
diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion
poliatómico.

3. ELECTROLITO:
Electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente
consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos
como soluciones iónicas, pero también son
posibleselectrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones
de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como
electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones
de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos
(por ejemplo, ADN, polipéptidos) o sintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato,
en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros
cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando
unasal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes
individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas
del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Por ejemplo,
cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
DECAPADO:
El decapado es un tratamiento superficial de metales que se utiliza para
eliminar impurezas, tales como manchas, contaminantes
inorgánicos, herrumbre o escoria, de aleaciones de metales ferrosos, cobre,
y aluminio. Se utiliza una solución denominada licor de pasivado, que
contiene ácidos fuertes, para remover impurezas superficiales. Por lo general
es utilizado para quitar escorias o limpiaraceros en varios procesos de
fabricación de componentes mecánicos, antes de realizar otras operaciones
tales como extrusión,soldadura, pintura, plateado.