Todo depende de la dosis: ácido sulfúrico

TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS Página 1
ACIDOS Y ALCALIS
CAUSTICOS
(SEGUNDO TRIMESTRE)

ACIDOS MINERALES
A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico, los
mismos que actúan por intensa acción local con lesiones destructivas sobres la piel y
mucosas y una manifestación grave e inmediata sobre el estado general del enfermo. Las
intoxicaciones se produce en ambientes industriales o por ingestión o accidental.
ACIDO SULFURICO
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es
mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. El ácido
sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea como medicamento, por tal razón no ha
alcanzado importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico impuro por plomos y
arsénico.
Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por
ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan
irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura.
Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión
mortal del estómago por perforación del mismo.
La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo
precipitar con cloruro de bario.
TOXICIDAD
Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los
tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y
seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido
alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser
seguidas por colapso circulatorio .Es común que la causa inmediata de la muerte sea el
shock circulatorio.

Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.
Se debe llevar a la víctima en forma urgente al aire libre. Si existen los medios
administrarle oxígeno. Conseguir atención medica inmediata.
Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de
los tejidos.
Las personas que hayan tenido contacto con el ácido sulfúrico deberán lavar las partes
afectadas con abundante agua corriente y retirar las ropas lo más rápido posible. Como
complemento puede usarse jabón para lavar las partes afectadas. Conseguir atención
médica inmediata.
Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida
total dela visión.
Se deben irrigar los ojos con abundante agua corriente, por lo menos durante quince
minutos. Los parpados deben mantenerse abiertos durante la irrigación, para asegurar el
contacto del agua con los tejidos de la región .Si después de la irrigación continua las
molestia, se necesitara una segunda irrigación por otros quinces minutos .También se
podrá aplicar dos a tres gotas de un anestésico liquido protegiendo los ojos después con
un parche. No se debe aplicar aceite ni ungüentos oleosos. Conseguir atención médica
inmediata.
Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las
membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para
tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener
sangre fresca.
Si accidentalmente la persona llega a ingerir ácido sulfúrico debe administrársele
abundante agua o leche. Con el objeto de reducir la concentración, y una vez hecho esto
puede dársele a tomar leche de magnesia o agua de cal para neutralizar el ácido .No
debe provocársele el vómito. Conseguir atención médica inmediata.
Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatitis,
conjuntivitis y gastritis.

Peligro para el medio ambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en
concentraciones muy baja.
Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su
concentración más alta puede causar combustión al contacto con líquido y sólido. En
contacto con metales genera hidrogeno, gas altamente inflamable.
Protección Ambiental.: El ácido sulfúrico debe ser usado, si es posible en circuitos
cerrados de cañerías, de modo de reducir al mínimo la posibilidad de contacto por
derrame accidental .No se debe permitir que el ácido entre en alcantarillas o fuentes d
agua.
Información toxicológica:
Toxicidad aguda: Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y
toxico, resultado por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas.
Toxicidad crónica: El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis.
La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.
Sensibilización: Las personas expuestas a los vapores pierden en forma gradual la
sensibilidad a su acción irritante.
Para combatir el fuego: Si hay fuegos adyacentes se debe usar el agua con mucha
precaución para evitar el contacto con el ácido. Proteger el cuerpo, la vista y las vías
respiratorias.
En caso de derrame del material: Se deben hacer diques para contener el flujo del
ácido. Usando tierra, arena o concreto .Si es posible recuperar el líquido derramado con
mucha precaución. Absorber el líquido con ceniza o polvo de cemento limpiar
neutralizando el líquido con bicarbonato.
Almacenamiento y manipulación:
 Evitar el contacto del ácido con el agua.
 Almacenar separado de carburos, cloratos, fulminatos, nitratos, picratos,
metales en polvo, materiales, oxidantes y combustibles.
 Evitar el contacto con el ácido.
 Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y bien ventilado.

 Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la
humedad.
Propiedades físicas y químicas del ácido sulfúrico:
Datos Físicos:
1. Concentración mayor: 98,5%
A una temperatura de 15,5 ºC:
2. Punto de ebullición: 338 ºC ó 640 ºF
3. Densidad a 20 ºC: 1,84 g/cm.
4. Punto de fusión: -40 ºC para una concentración de 65,13%.
5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella,
generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reacción.
6. Temperatura de descomposición: 340 ºC.
7. Presión de vapor a 20 ºC: < 0,001 bar.
Reactividad:
Además de atacar muchos metales, el ácido sulfúrico concentrado es fuerte agente
oxidante y puede dar lugar a la ignición (inicio de explosión) al entrar en contacto con
materia orgánica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. También
reacciona de forma exotérmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando
la proporción es de dos moléculas gramo de agua por molécula gramo de ácido sulfúrico,
alcanzando una temperatura de 158ºC (316ºF). Presenta una gran afinidad por el agua,
debido a lo cual, produce deshidratación de los compuestos orgánicos a veces tan fuerte
que llega a carbonizarlos.
El ácido sulfúrico puede contener ciertas cantidades de anhídrido sulfúrico libre y en estas
condiciones se conoce como óleum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores
son irritantes, de color penetrante y tóxico.

Corrosividad:
Es un líquido altamente corrosivo, particularmente en concentraciones bajo 77,67%,
corroe los metales, con excepción del oro, iridio y rodio, dando lugar al desprendimiento
de hidrógeno.
Propiedades químicas:
El Ácido Sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente
en iones de hidrogeno (H+) e iones sulfato (SO42-) y puede cristalizar diversos hidratos,
especialmente ácido glacial H2SO4 · H2O (monohidrato). Cada molécula produce dos
iones H+, o sea, que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran
todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad,
neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A
partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y
sales ácidas que contienen el grupo hidrógeno sulfato, HSO4.
El Ácido Sulfúrico concentrado, llamado antiguamente aceite de vitriolo, es un importante
agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo
tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades
desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido
sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de
disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el
sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.
Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus von Liebig descubrió que el Ácido
Sulfúrico, añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo disponible para las plantas.
Este descubrimiento dio lugar a un aumento de la producción comercial de este ácido,
mejorándose por tanto los métodos de fabricación.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:
Para reconocer a los ácidos minerales, cualquiera que este sea, se procede de la
siguiente manera. El material de investigación se deja por algún tiempo en contacto con
agua, luego se filtra. En el líquido acuoso se practican los ensayos siguientes para
comprobar la presencia de los ácidos libres.

1. Al hacer reaccionar un papel embebido en rojo congo, este es colear de azul en caso
positivo.
2. trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de ácido minerales.
3. La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainilla, l g de fluoroglucina en 30
ml de alcohol, se posiblemente la reacción más específica para identificar los acido
minerales, para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a baño de maría
y se agrega una gotas del reactivo, en presencia de los ácidos minerales aparece un dolor
amarillo rojo-amarillento o rojo.
Comprobada la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente
manera:
El extracto acuoso obtenido de la filtración, se calienta en baño de maría, se añade
carbonato de bario y se calienta hasta que se desarrolla CO2, se diluye con mucho
cuidado con agua destilada, obteniéndose una parte solida constituida por el exceso de
carbonato y el sulfato de bario eventualmente formado, y una solución que puede
contener nitrato cloruro de bario .Se filtra para separar la solución del precipitado y
después cuidadosamente se lava con agua destilada en caliente.
El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el
carbonato de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse.
En la primera solución separada de la filtración se puede reconocer al ácido clorhídrico y
al ácido nítrico, mientras que en el precipitado que quedo inalterado, después de tratarlo
con ácido clorhídrico se puede recocer al ácido sulfúrico.
ESQUEMA DE LA SEPARACION DE LOS ACIDO MINERALES
Solución acuosa
Residuo
Cloruro de Bario
Nitrato de Bario
Carbonato de Bario+CIH CO2H2+Cl2Ba
Sulfato de Bario (Insoluble en HCl)
Residuo
Solución acuosa de los Ácidos
minerales tratados con
Carbonato de Bario

Una vez que se ha comprobado la presencia de los ácidos minerales, se procede a
efectuar las reacciones específicas para cada uno y lograr su identificación.
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO
SULFURICO.
1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.
2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de
sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico
produce la decoloración roja del rodizonato.
4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al
ponerla en contacto con la muestra.
5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y
tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.
6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul ,violeta y finalmente
rojo-pardo
EL ÁCIDO NÍTRICO
Propiedades
El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un
líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una
coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide
humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C,
pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier
proporción y su densidad es de 1.5 g/ml.
El ácido nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo
caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta
sobre casi todos los metales excepto por el oro y el platino, ciertas sales, sustancias
orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera

con un punto de ignición, al contacto con este acido, sigue ardiendo con formación de
CO2 y vapores rutilantes.
Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.
Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa
como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante.
APLICACIONES
El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se
lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos
fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales.
Los métodos de fijación de nitrógeno atmosférico (procedimiento de birbeland-eyde) y los
estudiados para el amoniaco (haber) complementados en la síntesis de oswald. Tienen
enorme importancia industrial y en particular, para la agricultura pues las reservas
naturales de abono naturales como el salitre son insuficientes para satisfacer las
necesidades de los cultivos, por lo que el aprovechamiento del nitrógeno atmosférico
resolvió un problema de capital interés al suministrar nitratos minerales en grandes
cantidades y a bajo costo.
El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en
contacto con la piel o los ojos.
Acción toxica
El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya
gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas
lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas,
cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y
corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental.
Los valores de ácido nítrico siempre contienen, en diferentes proporciones, otro
compuesto nitroso en forma de gas, dependiendo de la concentración de ácido y del tipo
de operación que se trate.
La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación
sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas
frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías
respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de
sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que
hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las
alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar,
frecuentemente mortal.
La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca,
faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves.

INTOXICACIONES AGUDAS
Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una
irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación
sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea.
Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se produzca
un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes, una
segunda infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente.
La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser
responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas
respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar,
enfisema.
INTOXICACIONES CRONICAS
La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis
crónica.
Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte
dental.
Síntomas de la intoxicación:
Los síntomas por ingestión pueden ser:
- dolor abdominal intenso
- quemaduras en piel y boca
- fiebre
- fuerte dolor en la boca
- disminución rápida de la presión arterial
- inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar
- fuerte dolor de la garganta
- vomito con sangre
Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:
- labios y uñas azuladas
- opresión en el pecho
- asfixia
- tos
- expectoración de sangre
- mareos
- hipotensión arterial
- pulso rápido
- dificultad para respirar

- debilidad
REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO
1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en
caso positivo.
2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100,
produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos
minerales.
3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en
30 ml de alcohol), es posiblemente la reacción más específica para identificar a los
acidos minerales para lo cual se evapora una pequeña cantidad de la muestra a
baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de los acidos
minerales un color rojo-amarillento o rojo.
4) Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso
positivo.
5) Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.
6) Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego
acido sulfúrico puro, debe dar un color rosado.
7) Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético
debe formarse un color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al
principio se los agregan gotas de amoniaco, el color amarillo original, se vuelve
mas intenso.
Qué hacer en una intoxicación con ácido nítrico?
Elemento tóxico
Ácido nítrico
Dónde se encuentra
 Fertilizantes
 Sustancias utilizadas para limpiar metales (como los cañones de las armas de
fuego)
Síntomas: detallados anteriormente.
Cuidados en el hogar y primeros auxilios
Retirar a la víctima de la zona contaminada y mantener en reposo. En cualquiera de los
casos, avisar a un médico.
Inhalación: Trasladar al afectado al aire libre. Mantenerlo abrigado y en reposo. Aplicar
respiración artificial en caso de insuficiencia respiratoria. Asistencia médica inmediata.
Someter a vigilancia médica durante 48 horas, ya que pueden presentarse lesiones con
efecto retardado.

Contacto con la piel: Quitar las ropas manchadas bajo la ducha. Lavar al afectado
inmediatamente con agua o agua con bicarbonato sódico. Requerir asistencia médica
inmediata.
Contacto con los ojos: Lavar con agua agua abundantemente dutante 15 minutos como
mínimo manteniendo los párpados abiertos. Acudir al oftalmólogo urgentemente.
Ingestión: Si el paciente está consciente se puede dar de beber toda el agua que desee.
Si es posible dar dos cucharadas de magnesia, suminístrele de 120 a 180 ml (4 a 6 oz) de
leche de magnesia, si es posible y mantenerlo abrigado. Si vomita espontáneamente
hacer beber agua de nuevo. Si está inconsciente o tiene convulsiones recostarlo y
mantenerlo en reposo. Avisar inmediatamente al médico. No provocar el vómito en ningún
caso.
Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos
que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
No suministre leche ni agua si el paciente presenta síntomas que dificulten la deglución,
tales como vómitos, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Antes de llamar a emergencias
Determine la siguiente información:
 Edad, peso y estado del paciente
 Nombre del producto, con sus ingredientes y concentración, si se conocen
 Hora en que el producto fue ingerido o inhalado
 Cantidad ingerida o inhalada
Sin embargo, NO se demore para pedir ayuda si esta información no está disponible
inmediatamente.
Centro de toxicología
En los Estados Unidos, llame al 1-800-222-1222 para comunicarse con un centro de
toxicología local. Esta línea gratuita le permitirá hablar con expertos en intoxicaciones,
quienes le darán instrucciones adicionales.
Se trata de un servicio gratuito y confidencial. Usted debe llamar si tiene inquietudes
acerca de las intoxicaciones o la manera de prevenirlas. NO tiene que ser una
emergencia. Puede llamar por cualquier razón las 24 horas del día, los 7 días de la
semana.
Lo que se puede esperar en la sala de urgencias
El médico medirá y vigilará los signos vitales del paciente, incluso la temperatura, el pulso,
la frecuencia respiratoria y la presión arterial. El paciente puede recibir:

 Medicamentos para tratar los síntomas.
 Sonda a través de la nariz hasta el estómago para vaciar este último (lavado
gástrico).
 Cámara que baja por la garganta para ver las quemaduras en el esófago y el
estómago (endoscopia).
Expectativas (pronóstico)
El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxico ingerido, de su concentración
y de la prontitud con que se recibe el tratamiento. Cuanto más rápido llegue la ayuda
médica, mayor será la probabilidad de recuperación.
ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183
Octubre 2006
CAS: 7697-37-2 Ácido nítrico concentrado
RTECS: QU5775000 (70%)
NU: 2031 HNO
3
CE Índice Anexo I:007-004-00-1Masa molecular: 63,0
CE / EINECS: 231-714-2
TIPO DE PELIGRO
/ EXPOSICIÓN
PELIGROS AGUDOS
/ SÍNTOMAS
PREVENCIÓN PRIMEROS AUXILIOS /
LUCHA CONTRA
INCENDIOS
INCENDIO No combustible pero
facilita la combustión de
otras sustancias. En
caso de incendio se
desprenden humos
(o gases) tóxicos e
irritantes. El
calentamiento intenso
puede producir aumento
de la presión con riesgo
de estallido.
NO poner en
contacto con
sustancias
inflamables. NO
poner en
contacto con
productos
químicos
combustibles u
orgánicos.
En caso de incendio en
el entorno: NO espuma.
EXPLOSIÓN Riesgo de incendio y
explosión en contacto
con muchos
compuestos orgánicos
frecuentes.
En caso de incendio:
mantener fríos los
bidones y demás
instalaciones rociando
con agua.
EXPOSICIÓN ¡EVITAR TODO
CONTACTO!
¡CONSULTAR AL
MÉDICO EN TODOS
LOS CASOS!
Inhalación Sensación de
quemazón. Tos.
Dificultad respiratoria.
Jadeo. Dolor de
Ventilación,
extracción
localizada o
protección
Aire limpio, reposo.
Posición de
semiincorporado.
Respiración artificial si

garganta.
Síntomas no inmediatos
(ver Notas).
respiratoria. estuviera indicada.
Proporcionar asistencia
médica inmediatamente.
Piel Quemaduras cutáneas
graves. Dolor.
Decoloración amarilla.
Guantes de
protección. Traje
de protección.
Quitar las ropas
contaminadas. Aclarar la
piel con agua abundante
o ducharse.
médica.
Ojos Enrojecimiento. Dolor.
Quemaduras..
Pantalla facial o
protección
ocular
combinada con
protección
respiratoria.
Enjuagar con agua
abundante durante
varios minutos (quitar las
lentes de contacto si
puede hacerse con
facilidad). Proporcionar
asistencia médica
inmediatamente.
Ingestión Dolor de garganta.
Dolor abdominal.
Sensación de
quemazón en la
garganta y el pecho.
Shock o colapso.
Vómitos.
No comer, ni
beber, ni fumar
durante el
trabajo.
NO provocar el vómito.
Dar a beber uno o dos
vasos de agua. Reposo.
médica.
DERRAMES Y FUGAS ENVASADO Y ETIQUETADO
¡Evacuar la zona de peligro! Consultar a un
experto. Protección personal adicional: traje
de protección completa incluyendo equipo
autónomo de respiración. Ventilar. Recoger
el líquido procedente de la fuga en
recipientes precintables. Neutralizar
cuidadosamente el residuo con carbonato
sódico. Eliminarlo a continuación con agua
abundante. NO absorber en serrín u otros
absorbentes combustibles.
Envase irrompible; colocar el envase frágil
dentro de un recipiente irrompible cerrado.
No transportar con alimentos y piensos.
Clasificación UE
Símbolo: O, C
R: 8-35
S: (1/2-)23-26-36-45
Nota: B
Clasificación NU
Clasificación de Peligros NU: 8
Riesgos Subsidiarios de las NU: 5.1
Grupo de Envasado NU: I
Clasificación GHS
Peligro
Puede ser corrosiva para los metales.
Mortal en caso de ingestión.
Provoca graves quemaduras en la piel y
lesiones oculares.
Provoca daños en las vías respiratorias si
se inhala.
Provoca daños en el tracto digestivo por
ingestión.
Provoca daños en las vías respiratorias y
en los dientes tras exposición prolongada o

Fichas Internacionales de Seguridad Química
Fichas Internacionales de Seguridad Química
ÁCIDO NÍTRICO ICSC: 0183
DATOS IMPORTANTES
ESTADO FÍSICO; ASPECTO
Líquido incoloro a amarillo, de olor acre.
PELIGROS QUÍMICOS
La sustancia se descompone al calentarla
suavemente, produciendo óxidos de
nitrógeno. La sustancia es un oxidante fuerte
y reacciona violentamente con materiales
combustibles y reductores, p.ej. turpentina,
carbón, alcohol. La sustancia es un ácido
fuerte, reacciona violentamente con bases y
es corrosiva para los metales, formando gas
combustible (hidrógeno-ver FISQ:0001).
Reacciona violentamente con compuestos
orgánicos.
LÍMITES DE EXPOSICIÓN
TLV: 2 ppm como TWA, 4 ppm como STEL;
(ACGIH 2006).
MAK: IIb (no establecido pero hay datos
disponibles) (DFG 2008).
VÍAS DE EXPOSICIÓN
Efectos locales graves por todas las vías de
exposición.
RIESGO DE INHALACIÓN
Por evaporación de esta sustancia a 20°C se
puede alcanzar muy rápidamente una
concentración nociva en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICIÓN DE CORTA
DURACIÓN
La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el
tracto respiratorio.
Corrosiva por ingestión. La inhalación puede
causar edema pulmonar (ver Notas). Los efectos
pueden aparecer de forma no inmediata (ver
Notas).
EFECTOS DE EXPOSICIÓN PROLONGADA O
REPETIDA
Los pulmones pueden resultar afectados por la
exposición prolongada o repetida al vapor. La
repetida si se inhala.
RESPUESTA DE EMERGENCIA ALMACENAMIENTO
Ficha de Emergencia de Transporte
(Transport Emergency Card): TEC (R)-
80S2031-I Código NFPA: H4; F0; R0; OX
Separado de sustancias combustibles y
reductoras, bases y de alimentos y
piensos orgánicos. Mantener en lugar
fresco, seco y bien ventilado.
Preparada en el Contexto de Cooperación entre el IPCS y la Comisión
Europea © CE, IPCS, 2007
IPCS
International
Programme on
Chemical Safety

sustancia puede afectar a los dientes, dando lugar
a erosión dental.
PROPIEDADES FÍSICAS
Punto de ebullición: 121°C
Punto de fusión: -41,6°C
Densidad relativa (agua = 1): 1,4
Solubilidad en agua: miscible
Presión de vapor, kPa a 20°C: 6,4
Densidad relativa de vapor (aire = 1): 2,2
Densidad relativa de la mezcla vapor/aire a 20°C
(aire = 1): 1,07 Coeficiente de reparto
octanol/agua como log Pow: -0,21
DATOS AMBIENTALES
NOTAS
Está indicado un examen médico periódico dependiendo del grado de exposición. Los síntomas del
edema pulmonar no se ponen de manifiesto hasta que han pasado unas pocas horas o incluso días
y se agravan con el esfuerzo físico. Esta Ficha ha sido parcialmente actualizada en enero de 2008:
ver Límites de exposición.
INFORMACIÓN ADICIONAL
Límites de exposición profesional (INSHT 2011):
VLA-EC: 1 ppm, 2,6 mg/m3
Notas: Agente químico que tiene un valor límite indicativo por la UE
NOTA LEGAL Esta ficha contiene la opinión colectiva del Comité Internacional de Expertos
del IPCS y es independiente de requisitos legales. Su posible uso no es
responsabilidad de la CE, el IPCS, sus representantes o el INSHT, autor de
la versión española.
© IPCS, CE 2007
WEBGRAFIA:
- http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf
- http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FI
SQ/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf
- http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hs_acido_nitrico.pdf

- http://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/user_
upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/fichas_seguri
dad/acido_nitrico.pdf
- http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm

INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más
frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero la
concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más directamente
la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se combinan con las albúminas,
formando combinaciones solubles en agua y saponifican las grasas.
Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación de escaras
blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto protector que tienen
las de los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en profundidad, lesionando
diferentes capas de los órganos afectados y extendiendo la trombosis vascular y la
necrosis.
SINTOMATOLOGIA
Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y sensación de
quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la orofaringe
aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo
amarillento por la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que se
agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y concentración
es elevada. A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el estado de shock
con sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado
general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.
Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la
estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.
ANATOMIA PATOLOGICA
Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las diferencias
significativas anotadas.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el material de
investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos y el amoniaco, más
no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y luego se filtra; después de

haber comprobado la alcalinidad de la solución alcohólica, se destila el alcohol. Si
estuviera presente el amoniaco, este se destila en el alcohol y se lo reconoce fácilmente
con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el amoniaco, se
recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las diferentes reacciones de
reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO
Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El
exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado
por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de un
lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO SIGUIENTE:
Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua durante al
menos 15 minutos.
Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona un vaso
leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones. NO se
recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas que dificultan la
deglución tales como vómito, convulsiones o disminución de la lucidez mental.
Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.

Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos que así lo
indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350 mg/kg en
conejos. La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas es de 100-200
gramos. El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo. Los daños por ingestión o
contacto directo son inmediatos y pueden llegar a ser permanentes de no ser atendidos.
DONDE SE ENCUENTRA
Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico muy fuerte con pH >11
Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriales, productos de uso doméstico.
También se utiliza para pelarfrutas y verduras.
Se combina con las proteínas para formar proteinatos y con las grasas para formar
jabones, el contacto con los tejidos produce áreas de necrosis con reblandecimiento y
penetración profunda. En la preparación de alimentos: limpieza de los alimentos, pelado
de alimentos, escaldado de aves, espesante de helados
PROPIEDADES
HINCHAMIENTO
Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros naturales
o artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento mucho mayor que el del
agua se le denomina superhinchamiento. En contacto con el papel produce una
desestructuración parcial de las moléculas de celulosa que no llega a la disolución, pero
que lo transforma en una sustancia plástica y mucilaginosa. Aunque ésta acción es
reversible por lavado o neutralización, no permite el uso del papel de filtro con soluciones
de NaOH ni siquiera diluidas. Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético
cuando no se quiere usar removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la
pintura esta se hincha y se va desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida.
En general los álcalis dañan en mayor o medida cualquier pintura. Esta propiedad se
puede utilizar también para despegar muchas etiquetas y rótulos de frascos y botellas.
SAPONIFICACIÓN
El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los lípidos formando
jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama saponificación. Por eso se usa la
soda cáustica para destapar las cañerías domiciliarías que suelen llenarse de sustancias
grasosas y aceitosas. Si se pone en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la
piel muerta superficial, y si la acción se prolonga puede producir quemaduras de primer
grado.

La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa sensación de
gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de sodio u otros álcalis
fuertes. Esa sensación no se elimina fácilmente porque el álcali está asociado a la piel. Se
puede eliminar lavando con un ácido. En el caso de la piel se puede usar para primeros
auxilios una solución de ácido acético al 0,5%, que debe estar siempre preparada en el
laboratorio, lista para su uso inmediato.
REACCIÓN CON LOS METALES
Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales pero si a los
compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales. Es decir que
aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales. Las excepciones son el
aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que son anfóteros, es decir que tienen
comportamientos de metales o no metales según el caso. Por ello la soda cáustica es un
excelente agente de limpieza para el hierro y el acero inoxidable.
EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A SOLUCIONES DE
HIDRÓXIDO DE SODIO
PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto repetido o
prolongado con la piel provoque resequedad, agrietamiento e inflamación de la piel
(dermatitis).
INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias durante 20 años a una solución
hirviendo de hidróxido de sodio en 2 recipientes grandes en una habitación pequeña con
ventilación inadecuada, desarrolló severa enfermedad obstructiva de las vías
respiratorias. Se concluyó que la exposición masiva y prolongada indujo la irritación y
quemaduras al sistema respiratorio lo que eventualmente condujo a la enfermedad. Los
autores notaron que la exposición crónica no se reportó previamente, probablemente
porque la irritación inmediata y severa normalmente disuadió a los trabajadores de
exposición posterior. Las exposiciones reales a los aerosoles de hidróxido de sodio no se
midieron y los autores definitivamente no pudieron excluir el inicio tardío del asma como
causa de la condición del hombre.
Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se confundió con la
presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y otros vapores de solventes
así como de otros químicos.
No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta 30 años)
o intensidad de exposición (0.5 mg/m3
a 1.5 mg/m3
) en 291 trabajadores expuestos a
polvo de hidróxido de sodio durante la producción de partículas o lechos de hidróxido de
sodio concentrado de efluente de células de cloro. Este estudio está limitado por el
tamaño pequeño de la población.

CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en personas
que lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años después del incidente de
ingestión. Cánceres similares se han observado en sitios de severas quemaduras
térmicas. Estos cánceres se pueden deber a destrucción del tejido y a formación de
cicatrices más que al hidróxido de sodio en sí.
Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal y la historia
de empleo en áreas de mantenimiento de células de producción de cloro. Se presume que
las exposiciones más importantes en este trabajo son asbestos e hidróxido de sodio. Se
hizo una asociación entre cáncer renal y exposición de hidróxido de sodio. Este estudio
está limitado por factores tales como el pequeño número de trabajadores expuestos,
múltiples exposiciones, dependencia de las historias de trabajo y no se considera
suficientemente confiable.
BIBLIOGRAFIA:
 Núñez, C. Notas sobre el Hidróxido de Sodio. (en línea). Consultado el:
21/06/2014. Disponible en: http://www.cenunez.com.ar/archivos/50-
Notassonreelhidrxidodesodio.pdf
 CCSSO. Hidróxido de sodio – Efectos en la salud. (en línea). Consultado el:
21/06/2014. Disponible en:
http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/sodium_hydroxide/healt
h_sod.html
INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas más
frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
RECONOCIMIENTO DEL POTASIO
Las reacciones son:
1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color
blanco.
3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata,
producirá un precipitado o un color café verdoso.

4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2
minutos y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso
positivo.
6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color violeta.
INFORMACIÓN ADICIONAL:
Los álcalis actúan combinándose con las proteínas tisulares para formar proteinatos y con
las grasas para formar jabones (saponificación), dando por resultando una necrosis por
licuefacción de los tejidos, que lleva a la producción de áreas de reblandecimiento con
lesiones muy profundas, capaces de llegar a la perforación.
Luego de la ingestión se pueden observar manchas blanquecinas, untuosas (por
saponificación de las grasas), con bordes eritematosos, que con posterioridad se tornan
marrones, edematosas y se ulceran. Acompañado de odinofagia, disfagia, dolor
retroesternal, vómitos, epigastrálgia. Es frecuente la aparición de vómitos y diarreas
sanguinolentas con colgajos de mucosas que afectan el estado general del paciente, los
que presentarán taquicardia, midriasis e hiperpnea. Una de las complicaciones más
graves son rotura, perforación y mediastinitis, caracterizada por dolor torácico, disnea,
fiebre, enfisema subcutáneo en el tórax o en el cuello y frote pleural.
Nota:
Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de desarrollar carcinoma
de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma de células es
camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de décadas. El intervalo
promedio entre el daño original y el diagnóstico del carcinoma suele superar los 40 años.
Información toxicológica
Toxicidad aguda:
DLL0 oral rat : 365 mg/kg
DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
En contacto con la piel: quemaduras
Por contacto ocular: quemaduras trastornos de visión

Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal.
Riesgo de perforación intestinal y de esófago.
TIPOS DE
PELIGRO/
EXPOSICION
PELIGROS/
SINTOMAS AGUDOS
PREVENCION
PRIMEROS AUXILIOS/
LUCHA CONTRA
INCENDIOS
INCENDIO
No combustible (véanse
Notas).
En caso de incendio en
el entorno: están
permitidos todos los
agentes extintores.
EXPLOSION
EXPOSICION
¡EVITAR LA
DISPERSION DEL
POLVO! ¡EVITAR
TODO CONTACTO!
¡CONSULTAR AL
MEDICO EN TODOS
LOS CASOS!
INHALACION
Sensación de
quemazón, tos,
dificultad respiratoria.
Extracción localizada o
protección respiratoria.
Aire limpio, reposo,
posición de
semiincorporado,
respiración artificial si
estuviera indicada y
proporcionar asistencia
médica.
PIEL
Enrojecimiento,
quemaduras cutáneas
graves, dolor.
Guantes protectores y
traje de protección.
Quitar las ropas
contaminadas, aclarar
la piel con agua
abundante o ducharse y
médica.
OJOS
Enrojecimiento, dolor,
visión borrosa,
quemaduras profundas
graves.
Pantalla facial o
protección ocular
combinada con la
protección respiratoria
si se trata de polvo.
Enjuagar con agua
abundante durante
varios minutos (quitar
las lentes de contacto si
puede hacerse con
facilidad) y proporcionar
asistencia médica.
INGESTION
Dolor abdominal,
sensación de
quemazón, diarrea,
vómitos, colapso.
No comer, ni beber, ni
fumar durante el
trabajo.
Enjuagar la boca, NO
provocar el vómito, dar
a beber agua
abundante y
médica.

D
A
T
O
S
I
M
P
O
R
T
A
N
T
E
S
ESTADO FISICO; ASPECTO
Sólido blanco, delicuescente,
inodoro.
PELIGROS FISICOS
PELIGROS QUIMICOS
La sustancia es una base fuerte,
reacciona violentamente con
ácidos y es corrosiva en ambientes
húmedos para metales tales como
cinc, aluminio, estaño y plomo
originando hidrógeno (gas
combustible y explosivo).
Rápidamente absorbe dióxido de
carbono y agua a partir del aire. El
contacto con la humedad o el agua
puede generar desprendimiento de
calor (véanse Notas).
LIMITES DE EXPOSICION
TLV (valor techo): 2 mg/m3
(ACGIH
1993-1994).
VIAS DE EXPOSICION
La sustancia se puede absorber
por inhalación del aerosol y por
ingestión.
RIESGO DE INHALACION
La evaporación a 20°C es
despreciable; sin embargo, se
puede alcanzar rápidamente una
concentración nociva de partículas
en el aire.
EFECTOS DE EXPOSICION DE
CORTA DURACION
La sustancia es corrosiva de los
ojos, la piel y el tracto respiratorio.
Corrosiva por ingestión. La
inhalación del aerosol de la
sustancia puede originar edema
pulmonar (véanse Notas).
EFECTOS DE EXPOSICION
PROLONGADA O REPETIDA
El contacto prolongado o repetido
con la piel puede producir
dermatitis.
PROPIEDADES
FISICAS
Punto de ebullición: 1324°C
Punto de fusión: 380°C
Densidad relativa (agua = 1): 2.04
Solubilidad en agua, g/100 ml a
25°C: 110
Presión de vapor, kPa a 714°C:
0.13
DATOS
AMBIENTALES
Esta sustancia puede ser peligrosa para el ambiente; debería
prestarse atención especial a los organismos acuáticos.
BIBLIOGRAFÍA:
 GRUPO PREVENIR. Hidróxido de Potasio. (en línea). Consultado el
21/06/2014. Disponible en: http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-
sustancias-quimicas/0357.htm

 RECOMENDACIONES PARA L ATENCIÓN DE INTOXICACIONES POR
CAUSTICOS. (en línea). Consultado el 21/06/2014. Disponible en:
http://www.msal.gov.ar/images/stories/ministerio/intoxicaciones/guias/recomen
daciones.pdf

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