Este documento describe las propiedades, efectos en la salud y tratamiento de intoxicaciones por hidróxido de sodio (NaOH). NaOH es un álcali fuerte que corroe los tejidos por su alta alcalinidad. La ingestión o contacto puede causar quemaduras graves y la inhalación provoca irritación pulmonar. Se recomienda enjuagar abundantemente la piel o los ojos expuestos y buscar atención médica de inmediato en caso de intoxicación.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
ESTUDIANTE: Stefanny Ximena Ochoa Verzosa
DOCENTE: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
CURSO: Quinto Año
PARALELO: “A”
TRIMESTRE: Segundo
TEORÍA DEL INTOXICACIONES POR ALCALIS CAUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas
y los hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños
las victimas más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta
frecuencia.
FISIOPATOLOGIA
Las propiedades causticas están relacionadas con el pH y la viscosidad, pero la
concentración, el volumen ingerido y el tiempo de contacto condicionan más
directamente la acción corrosiva. Los álcalis corroen los tejidos y se combinan
con las albúminas, formando combinaciones solubles en agua y saponifican las
grasas.
Esta acción ha sido llamada necrosis de licuefacción y conduce a la formación
de escaras blandas, untuosas y translúcidas. Estas escaras carecen del efecto
protector que tienen las de los ácidos, por lo que sus efectos se extienden en
profundidad, lesionando diferentes capas de los órganos afectados y
extendiendo la trombosis vascular y la necrosis.
SINTOMATOLOGIA
Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y
sensación de quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y
edematosos, la orofaringe aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones.
Siguen los vómitos de color pardo amarillento por la presencia de sangre
(hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que se agrava por la abundante
salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y concentración es elevada. A
veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el estado de shock con
sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e irregular, mal estado
general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las
infecciones. Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia
gastrointestinal. Finalmente la estrechez, que son más intensas y extensas que
las de los ácidos.
ANATOMIA PATOLOGICA
Las lesiones que se encuentran son similares a las de los ácidos, con las
diferencias significativas anotadas.

2. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
Para realizar el reconocimiento de los hidróxidos de sodio y potasio, se trata el
material de investigación con alcohol absoluto que disuelve los álcalis cáusticos
y el amoniaco, más no los carbonatos. Se deja en contacto por algún tiempo y
luego se filtra; después de haber comprobado la alcalinidad de la solución
alcohólica, se destila el alcohol. Si estuviera presente el amoniaco, este se destila
en el alcohol y se lo reconoce fácilmente con el reactivo de Nessler.
El residuo de la destilación, después que se ha eliminado por completo el
amoniaco, se recoge con agua y en la solución acuosa, se practican las
diferentes reacciones de reconocimiento para cada caso si fuere necesario.
ESQUEMA DE SEPARACION DE LOS ALCALIS CAUSTICOS
RECONOCIMIENTO DEL SODIO: Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de
muestra, se produce primero un precipitado azul debido a la formación
de una sal básica. El exceso de la base, puede producir hidróxido de
cobalto color rosa, el cual es oxidado por el oxígeno del aire tornándose
pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce
un precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado
blanco del hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando
precipitados blancos de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra,
forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la
punta de un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso
positivo.
INFORMACION ADICIONAL
Destilado (contiene amoniaco reconocible con R.
de Nessler
Destilación de la
Solución alcohólica KOH KOH
de NaOH-KOH+NH3
Residuo + H2O Solución
NaOH NaOH
acuosa

3. EN CASO DE INTOXICACION CON ESTA SUSTANCIA REALIZAR LO
SIGUIENTE:
Si el químico está en la piel o los ojos, se debe enjuagar con abundante agua
durante al menos 15 minutos.
Si el químico fue ingerido, se le debe suministrar inmediatamente a la persona
un vaso leche o de agua, a menos que el médico haya dado otras instrucciones.
NO se recomienda suministrar leche o agua si el paciente presenta síntomas
que dificultan la deglución tales como vómito, convulsiones o disminución de la
lucidez mental.
Si la persona inhaló el tóxico, se debe llevar de inmediato a tomar aire fresco.
Se debe buscar asistencia médica inmediata y NO provocar el vómito, a menos
que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.
DOSIS LETAL
La dosis letal oral en ratas es de 40 mg/Kg. La dosis letal 50 (DL50) es de 1350
mg/kg en conejos.La dosis de NaOH a la cual produce intoxicación en personas
es de 100-200 gramos. El hidróxido de sodio se inhala los vapores o el polvo.
Los daños por ingestión o contacto directo son inmediatos y pueden llegar a ser
permanentes de no ser atendidos.
DONDE SE ENCUENTRA
Se conoce como lejía o sosa cáustica. Es un químico muy fuerte con pH >11
Se encuentra en: disolventes y limpiadores industriales, productos de uso
doméstico. También se utiliza para pelarfrutas y verduras.
Se combina con las proteínas para formar proteinatos y con las grasas para
formar jabones, el contacto con lostejidos produce áreas de necrosis con
reblandecimiento y penetración profunda. En la preparación de alimentos:
limpieza de los alimentos, pelado de alimentos, escaldado de aves, espesante
dehelados
PROPIEDADES
HINCHAMIENTO
Como todos los álcalis fuertes posee la propiedad de hinchar muchos polímeros
naturales o artificiales. Dado que sus soluciones producen un hinchamiento
mucho mayor que el del agua se le denomina superhinchamiento. En contacto
con el papel produce una desestructuración parcial de las moléculas de celulosa
que no llega a la disolución, pero que lo transforma en una sustancia plástica y
mucilaginosa. Aunque ésta acción es reversible por lavado o neutralización, no
permite el uso del papel de filtro con soluciones de NaOH ni siquiera diluidas.
Esta propiedad se utiliza para eliminar esmalte sintético cuando no se quiere
usar removedor. Al pasar una solución de soda cáustica por la pintura esta se
hincha y se va desprendiendo de la superficie a la que estaba adherida. En
general los álcalis dañan en mayor o medida cualquier pintura. Esta propiedad

4. se puede utilizar también para despegar muchas etiquetas y rótulos de frascos
y botellas.
SAPONIFICACIÓN
El hidróxido de sodio y otros álcalis tienen la propiedad de desdoblar los
lípidosformando jabones y liberando glicerina. Este proceso se llama
saponificación. Por eso se usa la soda cáustica para destapar las cañerías
domiciliarías que suelen llenarse de sustancias grasosas y aceitosas. Si se pone
en contacto con la piel saponifica, hincha y disuelve la piel muerta superficial,
y si la acción se prolonga puede producir quemadurasde primer grado.
La saponificación que forma jabones y el hinchamiento es el que da esa
sensación de gomosidad cuando los dedos entran en contacto con hidróxido de
sodio u otros álcalis fuertes. Esa sensación no se elimina fácilmente porque el
álcali está asociadoa la piel. Se puede eliminar lavando con un ácido. En el caso
de la piel se puede usar para primeros auxilios una solución de ácido acético al
0,5%, que debe estar siempre preparada en el laboratorio, lista para su uso
inmediato.
REACCIÓN CON LOS METALES
Dado que el sodio es un metal sus hidróxidos no atacan a los otros metales pero
si a los compuestos correspondientes de los no metales con los que forma sales.
Es decir que aunque parezca fuera del sentido común no ataca a los metales.
Las excepciones son el aluminio, el cinc, el estaño y el plomo que sonanfóteros,
es decir que tienen comportamientos de metales o no metales según el caso. Por
ello la soda cáustica es un excelente agente de limpieza para el hierro y el acero
inoxidable.
EFECTOS A LARGO PLAZO EN LA SALUD DE LA EXPOSICIÓN A
SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
PIEL: Debido a su naturaleza corrosiva, se puede esperar que el contacto
repetido o prolongado con la piel provoque resequedad, agrietamiento e
inflamación de la piel (dermatitis).
INHALACION: Un trabajador, expuesto por 2 horas diarias durante 20 años a
una solución hirviendo de hidróxido de sodio en 2 recipientes grandes en una
habitación pequeña con ventilación inadecuada, desarrolló severa enfermedad
obstructiva de las vías respiratorias. Se concluyó que la exposición masiva y
prolongada indujo la irritación y quemaduras al sistema respiratorio lo que
eventualmente condujo a la enfermedad. Los autores notaron que la exposición
crónica no se reportó previamente, probablemente porque la irritación
inmediata y severa normalmente disuadió a los trabajadores de exposición
posterior. Las exposiciones reales a los aerosoles de hidróxido de sodio no se
midieron y los autores definitivamente no pudieron excluir el inicio tardío del
asma como causa de la condición del hombre.
Un reporte de trabajadores expuestos al aerosol de hidróxido de sodio se
confundió con la presencia de altas concentraciones del solvente Stoddard y
otros vapores de solventes así como de otros químicos.
No hubo tendencia de mortalidad aumentada en relación con la duración (hasta
30 años) o intensidad de exposición (0.5 mg/m3 a 1.5 mg/m3) en 291

5. trabajadores expuestos a polvo de hidróxido de sodio durante la producción de
partículas o lechos de hidróxido de sodio concentrado de efluente de células de
cloro. Este estudio está limitado por el tamaño pequeño de la población.
CÁNCER Y LAS SOLUCIONES DE HIDRÓXIDO DE SODIO
El hidróxido de sodio ha sido implicado como causa de cáncer de esófago en
personas que lo ingirieron. El cáncer se puede desarrollar de 12 a 42 años
después del incidente de ingestión. Cánceres similares se han observado en
sitios de severas quemaduras térmicas. Estos cánceres se pueden deber a
destrucción del tejido y a formación de cicatrices más que al hidróxido de sodio
en sí.
Un estudio de control de caso reportado por una asociación entre cáncer renal
y la historia de empleo en áreas de mantenimiento de células de producción de
cloro. Se presume que las exposiciones más importantes en este trabajo son
asbestos e hidróxido de sodio. Se hizo una asociación entre cáncer renal y
exposición de hidróxido de sodio. Este estudio está limitado por factores tales
como el pequeño número de trabajadores expuestos, múltiples exposiciones,
dependencia de las historias de trabajo y no se considera suficientemente
confiable.
BIBLIOGRAFIA:
 Núñez, C. Notas sobre el Hidróxido de Sodio. (en línea). Consultado el:
21/06/2014. Disponible en: http://www.cenunez.com.ar/archivos/50-
Notassonreelhidrxidodesodio.pdf
 CCSSO. Hidróxido de sodio – Efectos en la salud. (en línea). Consultado
el: 21/06/2014. Disponible
en:http://www.ccsso.ca/oshanswers/chemicals/chem_profiles/sodium
_hydroxide/health_sod.html
FIRMA DE RESPONSABILIDAD:
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