Este documento explica cómo calcular la cantidad de calor necesaria para cambiar la forma de un material. Explica que se necesitan 240,000 calorías para derretir 3 kg de hielo, luego 13,200 calorías para elevar su temperatura de 0°C a -8°C, y finalmente 75,000 calorías para elevarla de 0°C a 25°C, por lo que la cantidad total de calor necesaria es 328,200 calorías.

1. CALOR LATENTE
PROFA KLAUSS

2. • Q= su unidad son calorías (cal)
• m= la masa se medirá en gramos
• L= calor latente por unidad de
masa( valores de la tabla, de fusión
o vaporización)

3.  ¿Cuál es la cantidad de calor necesario para que
un 1 Kg de agua en forma de hielo se convierta
en 1 kg de agua liquida?
 SOLUCIÓN: Como únicamente es un cambio de
fase el que ocurre con el agua, tenemos que el
calor necesario para que el kilo de hielo, se
convierta en agua liquida se expresa:
DATOS:
m=1000g
Lf =80 cal/g

4. FORMULA
Q= m Lf
SUSTITUCIÓN
Q=(1000gr)(80cal/gr)
SI OBSERVAN , L, TIENE UN SUBINDICE «f»
porque significa calor de fusión que es lo que
nos pide el problema

5.  Q= 80 000 cal
 Observa que la masa se tuvo que pasar a
gramos.

6.  ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para que
un bloque de hielo de tres kilogramos que tiene
una temperatura de -8°C se convierta en agua
liquida de 25°C
EN ESTE CASO VAMOS AA OCUPAR UNA COMBINACIÓN
DE FORMULAS, POR OS CAMBIOS DE FASE,
En este caso primero se ocupara
calor de fusión
y
Se ocupara calor especifico
En este caso ya es gua
liquida, entonces se ocupara
calor especifico

7.  ANALIZADO O ANTERIOR, PODEMOS OBSERVAR
QUE OCUPAREMOS UNA FORMULA DE -8°C a
0° C, que es el calor de fusión
Q= mL
DATOS:
m= 3000g
Lf= 80cal/g
SUSTITUCIÓN RESULTADO 1
Q= (3000g)(80cal/g)= 240 000 cal

8.  AHORA OCUPAREMOS LA FORMULA DE CALOR
ESPECIFICO -8°C a 0° C
Q= mc∆T
DATOS:
m= 3000g
c=0.55cal/g°C ( CALOR ESPECIFICO DEL
HIELO)
Tf= 0°C
Ti= - 8 °C
∆T= Tf- Ti= 0°C – (-8°C)= COMO LA
TEMPERATURA INICIAL ES -8°C, OBSERVAR
EL SIGNO AFECTA A LA FORMULA, ENTONCES
∆T= 0°C – (-8°C)= 0°C + 8°C =8°C

9.  SUSTITUCIÓN RESULTADO 2
Q= (3000g)(0.55 cal/g°C)(8°C) = 13 200 Cal
DE ACUERDO A LOS DATOS ANTERORES
m= 3000g
C=0.55 cal/g °C
∆T= 8°C
FORMULA

10.  ANALIZADO O ANTERIOR, AHORA OCUPAREMOS
CALOR ESPECIFICO PARA LA TEMPERATURA DE
0°C A 25°C
Q=mc∆TDATOS:
m= 3000g
c=1 cal/g°C ( CALOR ESPECIFICO DEL AGUA,
PUESTO QUE EN LOS PASOS ANTERIORES YA
SE FUNDIO EL HIELO)
Tf= 25°C
Ti= 0 °C
∆T= Tf- Ti=
∆T=25°C – 0°C= 25°C

11.  SUSTITUCIÓN RESULTADO 3
Q= (3000g)(1 cal/g°C)(25°C) = 75 000Cal
DE ACUERDO A LOS DATOS ANTERORES
m= 3000g
C=1 cal/g °C
∆T= 25°C
FORMULA

12. RESULTADO 1= 240 000 cal
RESULTADO 2= 13 200 cal
RESULTADO 3= 75 000 cal
 Q= SE SUMAN LOS TRES RESULTADOS, Y ES EL
TOTAL DE CALORIAS
240 000 cal + 13 200 cal + 75 000 cal=
328 200 cal