estructura atomica - propiedades periodicas

1. Química General Ley de Bouguer–Lambert-Beer 𝑇=𝑃𝑃0=𝑃𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎𝑃𝑝𝑎𝑡𝑟ó𝑛 ¿Qué valores puede tomar la transmitancia?

3. Química General 𝑑𝑆=𝑎 𝑑𝑛 𝑑𝑛=𝑛ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡𝑖𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑠𝑒𝑐𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑆 𝑎=𝑠𝑒𝑐𝑐𝑖ó𝑛 𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑣𝑒𝑟𝑠𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑝𝑡𝑢𝑟𝑎 −𝑑𝑃𝑥𝑃𝑥=𝑑𝑆𝑆 𝑃0𝑃−𝑑𝑃𝑥𝑃𝑥=0𝑛𝑎 𝑑𝑛𝑆 𝑠𝑖 𝑠𝑒 𝑖𝑛𝑡𝑒𝑔𝑟𝑎 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑒 0 𝑦 𝑛 𝑙𝑎 𝑝𝑜𝑡𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑣𝑎𝑟𝑖𝑎𝑟á 𝑒𝑛𝑡𝑟𝑒 𝑃0 𝑦 𝑃 ln𝑃0𝑃=𝑎 𝑛𝑆 𝑟𝑒𝑐𝑜𝑟𝑑𝑎𝑛𝑑𝑜 𝑞𝑢𝑒 𝑉=𝑆.𝑏; 𝑡𝑟𝑎𝑛𝑠𝑓𝑜𝑟𝑚𝑎𝑛𝑑𝑜 𝑒𝑛 𝑙𝑜𝑔𝑎𝑟𝑖𝑡𝑚𝑜 𝑑𝑒𝑐𝑖𝑚𝑎𝑙 𝑛𝑉 𝑡𝑖𝑒𝑛𝑒 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑐𝑖ó𝑛 𝑑𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑡í𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑝𝑜𝑟 𝑢𝑛𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 log𝑃0𝑃=𝑎 𝑏 𝑛2,303 𝑉

4. Química General Transforme𝑛/𝑉a unidades de molaridad [mol/litro] log𝑃0𝑃=𝑎 𝑏2,303 ×𝑐 6,02.10231000 𝑙𝑙𝑎𝑚𝑎𝑛𝑑𝑜 𝜀(𝑎𝑏𝑠𝑜𝑟𝑡𝑖𝑣𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟)=𝑎 6,02.10231000 . 2,303 A=log𝑃0𝑃=𝜀 𝑏 𝑐=−log𝑇

5. Química General

6. Química General Naturaleza ondulatoria de la materia En 1924 de Broglie plantea la naturaleza ondulatoria de los electrones, en similitud con la naturaleza corpuscular de los fotones de Einstein 𝑙𝑜𝑛𝑔 𝑐𝑖𝑟𝑐𝑢𝑛𝑓𝑒𝑟𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎=𝟐𝝅 𝒓=𝒏 𝝀

7. Química General Davidson y Germer (cristal de Ni) Thomson (h) (lámina de Al)

8. Química General Principio de incerteza En 1927 Heisenberg estableció el principio de incerteza: “Es imposible determinar con exactitud ambos: el momento (producto de su masa por su velocidad) y posición de los electrones (y cualquier partícula de tamaño similar) simultáneamente”. Δ𝑥 :𝑖𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑑𝑢𝑚𝑏𝑟𝑒 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑝𝑜𝑠𝑖𝑐𝑖ó𝑛 Δ𝑝= Δ𝑚𝑣 :𝑖𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑑𝑢𝑚𝑏𝑟𝑒 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑚𝑜𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 Δ𝑥∙Δ𝑝≥ ℏ2𝜋=h4𝜋=[𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛]=[𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 ∙𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜]

9. Química General Ecuación de SchrÖedinger Átomo de hidrogeno 𝐻Ψ=(𝑇+𝑉)Ψ =𝐸Ψ 𝑛=1, 2, …, ∞ 𝑙=0, 1, …, 𝑛−1 𝑚=−𝑙,…, 0,…, −𝑙 Ψ𝑛,𝑙,𝑚𝑟, 𝜃,𝜙=𝑅𝑛,𝑙∙𝑌𝑙,𝑚

10. Química General

11. Química General

12. Química General Experimento de Stern - Gerlach Uhlembeck y Goudsmith postularon la existencia del spin electrónico por observación de espectros de línea de átomos multielectrónicos. Stern y Gerlach obtuvieron evidencia experimental por medio de aplicación de campo magnético a un haz de átomos de Ag en estado gaseoso.

13. Química General Niveles de Energía 1𝑠->2𝑠->2𝑝->3s->3𝑝-> 4𝑠->3𝑑->4𝑝->5𝑠->4𝑑-> 5𝑝->6𝑠->4𝑓->5𝑑->6𝑝-> 7𝑠->5𝑓->6𝑑->7𝑝

14. Química General Niveles de Energía Átomo de Hidrógeno Átomo de Multielectrónico

15. Química General

16. Química General Tabla periódica Configuración electrónica

17. Configuración Electrónica

18. Química General Tabla periódica

19. Química General Numero atómico (Z) Cuando electrones de alta energía chocan con un ánodo hecho con un elemento metálico, se generan rayos X. Moseley determinó las longitudes de onda de estos rayos X emitidos por muchos blancos metálicos. Se obtuvo una representación lineal cuando se representaba la raíz cuadrada de la inversa de la longitud de onda (número de onda), frente al número atómico o carga nuclear. 𝜈=𝑎𝑍−𝑏 “Z” es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.

20. Química General Carga nuclear efectiva Los electrones de capas mas internas apantallan mejor. Los electrones de un mismo subnivel apantallan menos efectivamente a medida que aumenta el número cuántico 𝒍. Se considera que electrones de capas mas externas no apantallan a electrones mas internos.

21. Química General Radio atómico

22. Química General Radio iónico

23. Química General Propiedades Físicas (en un periodo)

24. Química General Energía de ionización

25. Química General

26. Química General

27. Química General Electroafinidad

28. Química General