3. Química Principio de incerteza En 1927 Heisenberg estableció el principio de incerteza: “Es imposible determinar con exactitud ambos: el momento (producto de su masa por su velocidad) y posición de los electrones (y cualquier partícula de tamaño similar) simultáneamente”. Δ𝑥 :𝑖𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑑𝑢𝑚𝑏𝑟𝑒 𝑒𝑛 𝑙𝑎 𝑝𝑜𝑠𝑖𝑐𝑖ó𝑛 Δ𝑝= Δ𝑚𝑣 :𝑖𝑛𝑐𝑒𝑟𝑡𝑖𝑑𝑢𝑚𝑏𝑟𝑒 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑚𝑜𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 Δ𝑥∙Δ𝑝≥ ℏ2𝜋=h4𝜋=[𝑎𝑐𝑐𝑖ó𝑛]=[𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔í𝑎 ∙𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜]
7. Química Experimento de Stern - Gerlach Uhlembeck y Goudsmith postularon la existencia del spin electrónico por observación de espectros de línea de átomos multielectrónicos. Stern y Gerlach obtuvieron evidencia experimental por medio de aplicación de campo magnético a un haz de átomos de Ag en estado gaseoso.
8. Química Niveles de Energía 1𝑠->2𝑠->2𝑝->3s->3𝑝-> 4𝑠->3𝑑->4𝑝->5𝑠->4𝑑-> 5𝑝->6𝑠->4𝑓->5𝑑->6𝑝-> 7𝑠->5𝑓->6𝑑->7𝑝
14. Química Numero atómico (Z) Cuando electrones de alta energía chocan con un ánodo hecho con un elemento metálico, se generan rayos X. Moseley determinó las longitudes de onda de estos rayos X emitidos por muchos blancos metálicos. Se obtuvo una representación lineal cuando se representaba la raíz cuadrada de la inversa de la longitud de onda (número de onda), frente al número atómico o carga nuclear. 𝜈=𝑎𝑍−𝑏 “Z” es el número de protones en el núcleo del átomo de un elemento.
15. Química Carga nuclear efectiva Los electrones de capas mas internas apantallan mejor. Los electrones de un mismo subnivel apantallan menos efectivamente a medida que aumenta el número cuántico 𝒍. Se considera que electrones de capas mas externas no apantallan a electrones mas internos.