El documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica conceptos como electronegatividad y cómo esta determina si un enlace será iónico o covalente. También describe las estructuras de Lewis y cómo representan los electrones de valencia de los átomos. Finalmente, compara las propiedades de los diferentes tipos de enlaces y materiales que forman.

1. Enlaces atómicos

2. Atomico  Macro

3. Atomico  Macro

4. Atomico  Macro

5. Atomico  Macro

6. Atomico  Macro

7. Atomico  Macro

8. Atomico  Macro

9. Atomico  Macro

10. Atomic  Macro

11. Atomico  Macro

12. Atomico  Macro

13. Atomico  Macro

14. Atomico  Macro

15. Atomico  Macro

16. Los átomos se combinan para formar compuestos más estables .

17. Los átomos más estables son los gases nobles

18. Por consiguiente, la configuración electrónica más estable es isoelectrónica con un gas noble

19. Cuando los átomos interactúan, solo entran en contacto sus regiones externas. Para los enlaces, se consideran solamente los electrones de valencia Lewis desarrolló un sistema de puntos que representa un átomo con sus electrones de valencia. Excepto para el He, el número de electrones de valencia es igual al número de grupo

20. F Ne Electrones de valencia Capa exterior completa

21. Problemas Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos: a) Be, b) Ga, c) O, d) As, e) N Escriba los símbolos de Lewis para los siguientes iones: a) Li + , b) Cl - , c) S -2 , d) Sr ++ , e) N -3

22. Tipos de enlaces primarios 1) El enlace iónico 2) El enlace covalente 3) El enlace metálico

23. 1) El enlace iónico Electronegatividad: es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico Se diferencia de la Afinidad Electrónica en que esta se refiere al átomo y la electronegatividad al enlace Tiene relación con la Afinidad Electrónica y la Energía de Ionización

25. Los átomos con gran diferencia de electronegatividad (1,7 o más) forman enlaces iónicos Los electrones se transfieren de los átomos con menor EN a los átomos con mayor electronegatividad Se producen cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente La atracción electrostática da “fuerza” al enlace

26. Iones comunes según los grupos Grupo Atomos que comúnmente forman iones Carga de los iones 1 A H, Li, Na, K, Rb, Cs 1+ 2 A Be, Mg, Ca, Sr, Ba 2+ 5 A N, P, As 3- 6 A O, S, Se, Te 2- 7 A F, Cl, Br, I 1-

27. Grupo Iones comunes 3 B Sc+3, Y+3, La+3 4 B Ti+2, Ti+3 5 B V+2, V+3 6 B Cr+2, Cr+3 7 B Mn+2, Mn+3, Tc+2 8 B Fe+2, Fe +3 8 B Co+2, Co+3 8 B Ni+2, Pd+2, Pt+2, Pt+4 1 B Cu+, Cu+2, Ag+, Au+, Au+3 2 B Zn+2, Cd+2, Hg 2 +2, Hg+2 3 A Al+3, Ga+2, Ga+3, In+, In+2, In+3, Tl+, Tl+3 4A Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4 Iones comunes de los metales de transicion y de los grupos 3A y 4A

28. Los sólidos iónicos tienen altas energías reticulares ( energía necesaria para separar un mol de compuesto en iones en estado gaseoso ) Por consiguiente, tienen puntos de fusión relativamente altos. A mayor tamaño del ión, es menor la energía reticular. Ej: LiCl (829 KJ/mol); CsCl (649 Kj/mol) Son sólidos solubles en agua y conductores

29. Problemas Con los símbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes átomos para formar cationes y aniones. a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, d) Al y N

30. 2. El enlace covalente Se forma en enlaces con pequeñas diferencias de electronegatividad, ubicados muy próximos en la tabla periódica Generalmente se comparten electrones s y p externos con otros átomos . Los enlaces pueden ser sencillos o múltiples

31. Moléculas formadas por no metales

32. Moléculas formadas por metales y no metales

33. Sólidos elementales

34. Compuestos sólidos

35. Es normal en cerámicos y polímeros

36. El enlace covalente puede ser a) No polar: el par de electrones de enlace se comparte en forma equitativa entre dos átomos. Ej: H 2 , O 2 .

38. b) Enlace covalente polar: cuando los átomos que forman el enlace tienen electronegatividades diferentes, la nube electrónica se desplaza más fuertemente hacia el átomo más electronegativo

39. Molécula de Agua

40. Molécula de Amoníaco

41. Molécula de Metano

42. Problema Simbolizar con estructuras de Lewis las siguientes moléculas covalentes a) HCl, b) I 2 , c) COF 2 d) PCl 3 e) H 3 PO 3 f) HCN, g) SCl 2 , h) N 2 H 4 , i) CH 5 N 2) Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico Cesio – Flúor Cloro – Cloro Bromo – Cloro Silicio - Carbono

43. Propiedades: El enlace covalente no es conductivo porque los electrones están fuertemente atraídos por ambos núcleos

44. El punto de fusión es variado, en compuestos como el diamante los enlaces se extienden en el espacio, pero en la mayoría de los casos los enlaces son limitados y la interacción entre moléculas es débil

45. Suelen ser gases o líquidos de bajo punto de fusión

46. Excepciones a la regla del octeto Moléculas con número impar de electrones: radicales libres (NO, NO 2 , Cl 2 O)

47. Moléculas con octetos incompletos (BF 3 )