Presentación sobre Agua y electrolitos, balance ácido-base en Medicina. Funciones, compartimientos, generalidades, composición iónica, tipo de presión, perdidas acuosas, deshidratación, equilibrio ácido base y trastornos hidroelectrolíticos.

1. BIOQUIMICA
AGUA-ELECTROLITOS-EQUILIBRIO
ACIDO BASE
UNIVERSIDAD CENTRAL DEL
ECUADOR
FACULTAD CIENCIAS MÉDICAS

2. INTRODUCCION
 Adultos 60-65%
 Niños del 70 al 75%
 El medio interno es una disolución de solvente como
el agua y de solutos como los minerales, que se
intercambia constantemente entre compartimentos

3. FUNCIONES
 Disolvente universal de iones y moléculas.
 Transporte de sustancias orgánicas e inorgánicas
 Lubricante de articulaciones
 Regulador de la temperatura corporal por pulmones y
piel
 Medio apropiado para reacciones químicas
enzimáticas

4. COMPARTIMENTOS
 EXTRACELULAR : 20% del peso corporal
 14 litros/70 Kg de peso
 Intravascular o plasma
 (5% del peso = 3.5 l)
 Intersticial 15% del peso
 (10.5 l)
 Tejido conectivo denso,
 de cartílagos y hueso

 Líquido transcelular o III
 espacio: LCR. articular, jugos
 digestivos, salival
 INTRACELULAR: 40% del peso corporal=28 l/70 kg


5. Algunos caracteres
 Los líquidos intravascular e intersticial son de
recambio rápido e influyen en los cambios hídricos
 Los líquidos del tejido conectivo , óseo, cartílago y
transcelular son de recambio lento. NO intervienen
directamente en el recambio
 El intercambio de agua y de solutos se lleva acabo
por lo poros de los capilares entre LIV e intersticial
(excepto proteínas)

6. COMPOSICION IONICA
 Extracelular
 Cationes: mEq/l
 Sodio 135-145
 Potasio 3.5 – 5.5
 Calcio 4.4 – 5.3
 Magnesio 2.5 -3.5
 ANIONES: mEq/l
 Cloro 100-106
 Bicarbonato 24- 29
 Proteínas 16
 A. orgánicos 6
 Fosfato 2
 Intracelular
 Cationes: mEq/l
 Potasio 150
 Magnesio 30
 Sodio 10
 Calcio 10
 Aniones: mEq/l
 Fosfatos 100
 Proteínas 65
 Sulfatos 20
 Bicarbonato 10
 Cloro 5

7. Cationes y aniones
 Las soluciones electrolíticas son capaces de
conducir la corriente eléctrica, de modo que los
electrolitos pueden disociarse en iones
 El número de cationes es igual tanto en el líquido
Extracelular como intracelular:
 cationes 155 aniones 155 LEC
 Cationes 200 Aniones 200 LIC
 Las sustancias no electrolíticas no se disocian y
permanecen intactas como la urea, glucosa,
creatinina

8. TIPOS DE MOVIMIENTO
 Gradiente de
concentración
 También por diferencia de potencial
eléctrico
 Difusión simple
 Igual mecanismo pero con moléculas
pequeñas o liposolubles. Poros de
membrana
 Difusión facilitada
 Glucosa a.a.
 Carrier
 Transporte activo
 Requiere energía; ATP

9. Presión osmótica
 Osmosis: transporte de
agua por una membrana
semipermeable
 Presión osmótica:
fuerza de los solutos
disueltos especialmente
electrolitos para atraer
agua por una membrana
 P osmótica:
 2 Na + Glicemia/18 + BUN/3
 Osmolaridad: 285-295
mOsmol/L

10. Presiones
 Presión oncótica: Fuerza ejercida por las
proteínas plasmáticas (albúmina 69.000 d y
globulinas 1000000) que regula la salida de
líquidos desde el interior de los vasos al
intersticio
 Presión hidrostática: fuerza que tiende a
sacar líquidos

11. Hipótesis de Starling
 Capilar
 Lado arterial Lado
venoso
 Espacio
 Tisular
Lado arterial: nutrición
Lado venoso: salida de desechos
PH 22 mmhg
PO 15
mmHg
Filtración neta
7 mmHg
PH 7 mmhg
PO 15
mmHg
Filtración neta
8 mmHg

12. REGULACION I
 La distribución acuosa está sujeta a cambios determinados por
las presiones oncótica e hidrostática
 El sodio y secundariamente el potasio reguladores de presión
oncótica al retener agua.
 El líquido extracelular es el que mayormente varía y que se
regula por el riñón y mecanismos neurohormonales, mientras
que en el intracelular casi no varía.

13. REGULACION II
 BARORECEPTORES Ubicados en aurículas, senos carotideo,
arco aórtico, vasos renales
 Responden a los cambios de presión
 Aumento volumen vascular  estiramiento receptores 
aumento TA
 Baja de volumen  contracción receptores  disminuye TA
 Provocan en caso de baja: alteraciones del gasto cardíaco, de
la resistencia vascular y del manejo renal del sodio y del
mecanismo de la sed.
 SN Simpático reacciona a la baja del volumen vascular
aumentando el gasto cardíaco y la resistencia vascular
periférica, que induce al sistema renina angiotensina a aumentar
la presión arterial a nivel renal

14. REGULACION III
 SISTEMA RENINA ANGIOTENSINA: Renina es una enzima
yuxtaglomerular de las arteriolas aferentes del riñón:
Angiotensinógeno hepático  en Angiotensina I (10 a.a.)
 La enzima convertidora de angiotensina ECA
Angiotensina  angiotensina II(8 a.a.) : produce
vasoconstricción
 Aldosterona se produce por estimulación de angiotensina II
 Desencadena retención de sodio con eliminación de potasio e
hidrogeniones en la rama ascendente de Henle.
 La retención de sodio induce retención de líquido con lo que el
volumen extracelular se expande

15. REGULACION IV
 Péptido natriurético auricular:
 Hormona auricular que se sintetiza en respuesta al aumento de
presión auricular
 Controla los líquidos:
 Disminuye el volumen vascular y la presión arterial aumentado
la excreción de sodio y agua por el riñón.
 Disminuye la síntesis de renina, aldosterona y la liberación de
HAD.
 La hormona antidiurética HAD:
 Promueve resorción de agua por medio del AMPc sobre todo en
respuesta a la aumento de la osmolaridad, disminución del
volumen y de la presión arterial.

16. INGRESOS DE AGUA
 Ingresos ordinarios
 1900 a 2500 ml/día (adulto)
 Bebida y líquidos 1000 –
1200 ml
 Alimentos sólidos 700 a
1000 ml
 Agua endógena 200 a 300ml
 100 g Carbohidratos 55 ml.
 100 g de grasa 107 ml y
 100 g de proteína 41 ml
 Ingresos extraordinarios
 Sonda gástrica.
 Alimentación parenteral

17. Pérdidas acuosas
 Pérdidas ordinarias:
sistema emuntorial:
heces, orina, piel y
pulmones
 Pérdida:
 840 a 1500 ml en niños
 1500 a 2200 ml en
adultos
 Vía pulmonar y piel:
transpiración, respiración con
escaso o ningún contenido
electrolítico 600 a 1000 ml
 Vía renal: 500 a 2000 ml/24
horas:
 Vía intestinal: 100-120 ml

18. PERDIDA POR GRUPOS ETARIOS
Orina Heces Piel y
pulmo
nes
Total
Niño
(10-40
kg)
500-
800 ml
40-100
ml
300-
600 ml
840-
1500
ml
Adulto 800-
1300
ml
100-
200 ml
600-
1000
ml
1500-
2500
ml

19. PERDIDAS
EXTRAORDINARIAS
 Fiebre aumento de 1ºC
provoca pérdida de 150 ml
/día
 F.R: 5 respiraciones/minuto=
100 ml/día
 Sudoración continua 500 ml y
profusa < de 1000 ml
 Vómito
 Diarrea
 Diabetes, enfermedades
renales

20. DESHIDRATACION
 Deshidratación: entidad clínica que causa disminución del agua
orgánica total. Sequedad de lengua, ojos hundidos, signo del
pliegue, sed, oliguria, fiebre. puede haber inconciencia y
convulsiones
 Deshidratación hipotónica: mayor pérdida de agua que de
electrolitos
 Deshidratación isotónica: igual pérdida de agua y electrolitos
 Deshidratación hipertónica: mayor pérdida de electrolitos que de
agua

21. DESHIDRATACION AGUDA
 Es aquella que tiene una duración menor a 72 horas
 Leve: pérdida menor de 5% del peso corporal.
 Moderada: pérdida de 6-8% del peso.
 Severa o grave: pérdida mayor del 10%

22. Tipos de Deshidratación
 Deshidratación
isotónica: Es la mas
frecuente en casos
de vómito y diarrea:
produce baja
importante de LEC y
el sodio es normal
 Deshidratación
hipertónica:,sudoración,
fiebre, insolación, diabetes.
Hipernatremia. Hay salida de
agua desde la célula a LEC
 Deshidratación hipotónica:
Insf. suprarrenal o
administración de agua y no de
electrolitos. Hiponatremia con
edema celular

23. ELECTROLITO SODIO
 Principal catión de LEC.90%
de solutos orgánicos
 Regula Equilibrio:
 Acuoso
 Acido base
 Presión osmótica de LEC.
 Mantiene la permeabilidad
celular
 Interviene en la excitabilidad
e irritabilidad neuromuscular
 Ingresa como cloruro de
sodio o en los alimentos
con una absorción casi
completa
 El 90% se excreta por riñón,
lo que depende de los
cambios de LEC, aporte
diario. tasa de filtración,
reabsorción tubular hormonal

24. ELECTROLITO POTASIO
 Principal catión intracelular
 Funciones: regulación
a) Acido base
b) Hidroelectrolítica
c) Presión osmótica intracelular
d) Actividad muscular, especialmente cardiaca
e) Mantiene permeabilidad de membrana
f) Activador enzimático

25. ELECTROLITO POTASIO
 Eliminación renal regulada por aldosterona
(90%), heces y piel
 HIPOKALEMIA Por ingreso insuficiente,
aumento de eliminación renal, perdidas
extraordinarias digestivas
 Sintomatología; disminución de fuerza
muscular, pérdida de reflejos profundos, ileo
paralítico, hipotensión taquicardia, paro en
sístole

26. ELECTROLITO POTASIO
 Hiperkalemia:
 Disminución de excreción renal
 Ingresos elevados, liberación rápida por
quemadura, aplastamiento.
 Sintomatología: depresión
cardiaca,taquicardia, colapso vascular,
debilidad, adormecimiento de extremidades,
parestesias, parálisis fláccida, paro en
diástole

27. ELECTROLITO CLORO
 Principal anión extracelular
 Funciones: Regulación
 Equilibrio ácido base
 Presión osmótica
 Equilibrio hídrico
 Formación de jugo gástrico
Ingresa como sal común. Eliminación renal,
heces.

28. ELECTROLITO CLORO
 Hipocloremia:
 Ingreso insuficiente, pérdida por vómito y
sudoración, eliminación anormal de líquidos
(vómito aspiración, obstrucción pilórica)
 Produce hipotensión arterial e ileo paralítico
por afectación de fibra muscular lisa.

29. EQUILIBRIO ACIDO BASE
Terapia Intensiva

30. INTRODUCCION
 Mayor parte de reacciones bioquímicas se
desarrollan en soluciones acuosas neutras, o
en soluciones en equilibrio ácido-base
 Acidez o alcalinidad de solución depende de la
concentración del hidrógeno(H+)
 Aumento de concentración de H+ determina
acidez y su disminución alcalinización

31. POTENCIAL HIDRÓGENO
 Las sustancias capaces de donar protones se denominan
ácidos
 Las sustancias capaces de recibir H+ se llaman bases
H2CO3  HCO3- + H+
 pH: es el logaritmo negativo de la concentración de iones
hidrógeno
pH= -log ( H+)

32. DISOCIACION DEL AGUA
 HOH = H + + OH-
 Solución neutra: H+ = OH- = 10-7
 Solución ácida: > H+
 Solución básica: > OH-
 pH= - log ( H+)
 pH= 7
 pH sangre: 7,35-7,45

33. Conjugación
 Mecanismo por el cual un ácido libera un protón
para formar una base a la cual se denomina base
conjugada y viceversa
 Acido Base
 H2CO3 HCO3 +H
 H2PO4 HPO4 + H
 NH4 NH3 + H

34. Ecuación de Hendserson Hasselbach
 Manera adecuada de describir los amortiguadores y
pH
 pH=pKa + log (compuesto no protonado) / (compuesto
protonado)
 pH= pKa + log (sal) / (ácido)
 pKa es el pH al cual la concentración de la especie
protonada es igual a la no protonada

35. INGRESO DE HIDROGENIONES AL
ORGANISMO
 De los alimento de dieta habitual: 2 mEq/día
 De las proteínas( fosfoproteínas) y fosfolípidos: 50-
100 mEq/ día
 Los carbohidratos y lípidos no generan
hidrogeniones, porque metabolismo los convierte
en CO2 y H2O,
 Los ácidos derivados de proteínas (a.a.azufrados:
cisteína, cistina y metionina) originan H+

36. SISTEMAS AMORTIGUADORES
BUFFERS O TAMPÓN
 H+ ingeridos o liberados por metabolismo
intermedio son neutralizados por
amortiguadores hasta su eliminación por vía
pulmonar o renal
 Minimizan los cambios de pH cuando se añade
ácidos o álcalis.
 Se hallan en LEC y LIC
 Se transforman al captar o liberar H+. Ej.
H2CO3
 Anfóteros: solo cambian su forma de ionizarse
para captar o ceder hidrogeniones
 Hb+ H: reducida  Hb oxidada

37. Sistema bicarbonato/ácido carbónico
un par amortiguador
 Opera en LEC: y se origina en:
 a) Procesos metabólicos tisulares
 Anh. Carbónica (zn) HCO3
 CO2 + H2O H2CO3
 H
HB
 b) A partir de hidrógeno que ingresa a los líquidos
 Anh. Carbónica CO2
 H + HCO3 H2CO3
Pulmón
 H2O
 LEC HCO3/H2CO3: 20/1; 27 mEq/ 1,3 mEq

38. SISTEMA FOSFATO
MONOACIDO/DIACIDO
 Sumamente eficaz a nivel renal
 Concentración escasa
 Túbulo contorneado distal
 Reacción:
 PO4H- + H+  PO4H2

39. PROTEINAS
 Sustancias anfóteras
 Captan o liberan H sin cambiar su naturaleza
proteica
 Proteínas intracelulares captan H+ liberando a
cambio K
hacia LEC
HEMOGLOBINA
 Poder de amortiguación 6,5 veces mayor que
proteínas

40. Eliminación de hidrogeniones
Vía Respiratoria
 Acción rápida
 Aumento de H+ en organismo
H+ + HCO3= H2CO3 = H2O + CO2
 Además la Hemoglobina capta CO2 en su
grupo amino
 Se transforma en carbaminohemoglobina que
elimina en CO2 en los pulmones.

41. Eliminación de hidrogeniones
Vía Renal
 Contribuyen a eliminación definitiva de carga
ácida o alcalina
 No actúan de manera inmediata
 Riñones posibilitan reabsorción de HCO3 con
subsecuente eliminación de H+
 Células túbulo contorneado PROXIMAL:
CO2 + H2O = H2CO3 = HCO3 + H+
 H+ secretado al filtrado glomerular y eliminado
 HCO3 secretado hacia sangre incrementando
reserva alcalina

42. ELIMINACION DE HIDROGENIONES VIA
RENAL: T. C. Proximal
 Movilización de hidrogeniones en TCP
 Sangre Tubo Cont. Prox.
Filtrado Glom.
 CO2 + H2O
 HCO3 Na
CO2 + H2O H2CO3
HCO3 + H
Na
H2CO3
HCO3 + H
NaHCO3

43. Eliminación de hidrogeniones
Vía Renal
 Células túbulo contorneado DISTAL:
 Mecanismo similar de generación de
bicarbonato
 H+ formado es eliminado por vía urinaria:
 Intercambiándose con Na de fosfato bisódico
 Uniéndose a NH3 para formar NH4+

44. ELIMINACION DE HIDROGENIONES
EN TC DISTAL
 Sangre TCD
Filtrado
 Na HCO3
CO2 + H2O H2CO3
HCO3 + H
Na
Na2HPO4
Na H2 PO4

45. Eliminación de hidrogeniones, por
producción de amoníaco
 Sangre TCD
Filtrado
 NaHCO3
 Existe una producción diaria de 1-1.5 mEq/día/kg de
H
Desaminación a.a. NH3
CO2 + H2O H2CO3
HCO3 + H
Na
NH3 + Cl
CLNH4
Na

46. INTRODUCCION A LOS
TRANSTORNOS ACIDO BASE
 HCO3=Transtorno causado por alteración del bicarbonato
METABOLICO
 H2CO3 Transtorno por alteración del ácido carbónico
RESPIRATORIO
 Acidosis: condición anormal causada por acumulación de un
exceso de ácido o por la pérdida de álcali
 Alcalosis: condición anormal causado por acumulación de
álcalis o por pérdida de ácidos

47. Toma de muestras: sangre arterial

48. CUADRO RESUMEN DE
ALTERACIONES ACIDOBÁSICAS
Alcalosis metabólica
40 40
pH 7.7
1 2
Acidosis metabólica
10 10
pH 7.1
1 0.5
Acidosis respiratoria
20 40
pH 7.1
2 2
Alcalosis respiratoria
20 10
pH 7.7
0.5 0.5
20
1

49. Acidosis

50. ACIDOSIS METABOLICA
 pH menor de 7.35 por disminución del bicarbonato plasmático
 Generalmente por pérdida de bases como ocurre en diarreas,
enfermedades reanales, cetoacidosis diabética
 Clínica: hay aumento de FR, piel fría y húmeda ,palidez.
 Laboratorio: pH sanguíneo disminuido, pCO2 disminuida,
bicarbonato plasmático bajo

51. ALCALOSIS METABOLICA
 pH sérico mayor a 7.45: aumento de HCO3
 Pérdida excesiva de ácidos: como en vómito
excesivos o drenaje gástrico
 Administración de diuréticos o fibrosis quistica con
pérdida de cloro
 Se caracteriza por apatía, confusión, estupor,
debilidad muscular
 Al laboratorio pH, pCo2, bicarbonato aumentados

52. ACIDOSIS RESPIRATORIA
 pH inferior a 7.35: por aumento del CO2
 Retención de CO2: hipoventilación pulmonar como en
neumonía, neumotórax, trauma torácico, inhalación de humo,
obstrucción de vías aéreas , crup, broncoespasmo
 Estupor, obnubilación, convulsiones, coma.
 Al laboratorio pH disminuido, pCO2 aumentado ,bicarbonato
normal o aumentado

53. ALCALOSIS RESPIRATORIA
 pH > 7,45 : disminución del CO2
 Hiperventilación debida a estimulación central:
 Ansiedad, TCE, intoxicación por salicilatos,fiebre
 Taquicardia,parestesias, espasmo caroppedal,
mareo, naúsea, vómito
 pH aumentado, PCO2 disminuido, HCO3 normal
o disminuido

54.  Gases en sangre Pulmón
Riñón

55. PARAMETROS DE EQUILIBRIO ACIDO
BASE: pH
 pH: ES EL MAS VALIOSO
PARA EVALUAR EL ESTADO
ÁCIDO BASE. Nos indica el
estado de balance de los
sistemas buffer, sanguíneo,
renal y respiratorio.
 Causas de variación:
1. Acidosis metabólica:
déficit primario de
bicarbonato
2. Alcalosis metabólica:
exceso primario de
bicarbonato
3. Acidosis respiratoria:
hipoventilación primaria
4. Alcalosis respiratoria;
hiperventilación primaria

56. Parámetros Acido base II: gases en
sangre arterial
 pO2: evalúa en que
medida el organismo
elimina el CO2 de los
metabolismos.
 Un bajo revela
hipocapnea por
hiperventilación y
viceversa
 pO2: evalúa en que
medida el organismo es
capaz de captar
oxígeno en los
pulmones. Valores
bajos (hipoxemia),
revela anomalías
pulmonares, cardíacas
o circulatorias