Las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases se llaman anfóteros o anfipróticos. Los ejemplos incluyen metales como el zinc y el aluminio, así como moléculas como los aminoácidos y las proteínas que pueden donar o aceptar protones. El agua es el ejemplo más común de una sustancia anfótera, ya que puede reaccionar como un ácido o una base dependiendo de si está donando o aceptando protones.

1. CELENA ELIZABETH MONTENEGRO ROSALES
ENFERMERÍA “B”
23 DE JULIO 2013
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https://es.wikipedia.org/wiki/
acido-base-2010.blogspot.com/2010/08/anfoteros_1496.html
COMO SE LLAMAN LAS SUSTANCIAS QUE PUEDEN ACTUAR COMO
ÁCIDOS Y BASES
Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman
ANFOLITOS, ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS.
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como
un ácido o como una base. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo,
aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos
anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden
donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas,
que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos
autoionizables como el agua y el amoníaco.
Un compuesto anfótero (o anfolito) es aquel que puede reaccionar tanto como
ácido frente a bases o como base frente a ácidos.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculasanfipróticas que pueden donar o
aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen
grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el
agua y el amoníaco.
De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son
donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o
ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o
una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones

2. CELENA ELIZABETH MONTENEGRO ROSALES
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hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden
donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno.
Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ión hidrogenocarbonato (o
bicarbonato), que puede actuar como una base:
HCO3
-
+ H2O H2CO3 + OH-
o como un ácido:
HCO3
-
+ H2O CO3
2-
+ H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un
ácido como el ácido clorhídrico:
H2O + HCl H3O+
+ Cl-
,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoniaco:
H2O + NH3 NH4
+
+ OH-
Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga
eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como
bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH
del medio.

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