Las sustancias anfóteras pueden actuar ya sea como ácidos o bases. Ejemplos incluyen moléculas anfipróticas como aminoácidos y proteínas que pueden donar o aceptar protones, e iones como el hidrogenocarbonato que puede donar o aceptar protones actuando como ácido o base. Las sustancias anfóteras contienen átomos de hidrógeno que les permite donar protones, y pueden cambiar su carga eléctrica dependiendo del pH del medio, actuando como base en medios ácidos

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELADE ENFERMERIA
Alumna: Rosario Miño.
Curso: 1ro “B”
Fecha: 22 de Julio del 2013
Docente: Bioq. Carlos García Msc.
Anfóteros
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea
como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego ampho-
(αμφu-) que significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo,
aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos
anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculasanfipróticas que pueden
donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas,
que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos
autoionizables como el agua y el amoníaco.
De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son
donadores de protones y las bases son aceptores de protones. Una molécula o
ión anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido
o una base. El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones
hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden
donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno.
Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son anfóteros.

2. Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el iónhidrogenocarbonato (o
bicarbonato), que puede actuar como una base:
HCO3
-
+ H2O H2CO3 + OH-
o como un ácido:
HCO3
-
+ H2O CO3
2-
+ H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un
ácido como el ácido clorhídrico:
H2O + HCl H3O+
+ Cl-
,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoniaco:
H2O + NH3 NH4
+
+ OH-
Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga
eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como
bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el
pH del medio