Este documento describe las sustancias anfóteras, que pueden actuar ya sea como ácidos o bases. Menciona que muchos metales y metaloides forman óxidos y hidróxidos anfóteros que pueden reaccionar de diferentes maneras dependiendo del pH. También describe moléculas anfipróticas como el agua y los aminoácidos que pueden donar o aceptar protones actuando como ácidos o bases. El documento proporciona ejemplos como el óxido de zinc y el hidróxido de aluminio que muestran comport

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
ESCUELA DE ENFERMERÍA
BIOQUIMICA
NOMBRE: KATIUSKA AVILA FERNÁNDEZ
CURSO: PRIMERO ENFERMERIA B
FECHA: 22 DE JULIO DE 2013
SUSTANCIAS QUE ACTÚAN COMO ÁCIDOS Y COMO BASES
Anfótero
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un ácido o
como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que significa "ambos".
Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los
metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar
un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y
ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → *Zn(OH)4+2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del
manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na*Al(OH)4+
Otros ejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+*Pb(OH)4+2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

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con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+*Zn(OH)4+2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn, Au3
Moléculas anfipróticas
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de
protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfiprótico puede donar
o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los
iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato son ejemplos comunes de especies
anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen
átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son
anfóteros.
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato),
que puede actuar como una base:
HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-
o como un ácido:
HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como el
ácido clorhídrico:
H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-
Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de
la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y
como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio. Los tensioactivos que son
anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga
negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia
híbrida, ( ion mixto ).Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se
moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la
carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de
ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis.

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