Las sustancias anfóteras pueden actuar como ácidos o bases dependiendo de las condiciones. El Al(OH)3 y los iones bicarbonato son ejemplos de anfóteros que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases. Otras sustancias como el HNO3 y el ZnO también muestran un comportamiento anfótero al poder actuar como ácidos o bases. Los anfóteros se utilizan comúnmente en disoluciones tampón debido a su capacidad para mantener el pH.

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22 JULIO 2013
SUSTANCIAS QUE ACTUAN COMO ACIDOS Y COMO BASES
ANFOTEROS.- Se denomina así a las sustancias que presentan un carácter ácido y básico
según las condiciones. Si son sustancias neutras se llaman anfóteros se usa anfolito para los
iones.
El Al (OH)3 es un anfótero dado q reacciona tanto con ácidos como bases el ion bicarbonato
es anfolito y reacciona tanto con los ácidos como con las bases.
En casos de extrema acidez sustancias consideradas acidas pueden actuar como bases por
ejemplo el HNO3 que en medio sulfúrico es una base.Hay tantos anfolitos y anfóteros que su
uso es diverso.Un uso frecuente es para disoluciones tampón o buffer.Un ejemplo es la sangre
con sus equilibrios pH.
Un anfolito es una especie química que se comporta como ácido y como base de Brönsted,
pudiendo por tanto ceder o aceptar un protón en disolución. Los ácidos polipróticos
semineutralizados constituyen el caso más común de anfolito (por ejemplo HCO3- , HPO42-
y H2PO4-).
Ejemplos:
El (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo de la solución:
En ácidos: ZnO + 2H+
→ Zn2+
+ H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH-
→ [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes
Base (neutralizando un ácido): Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+
[Pb(OH)4]2-
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na2
2+
[Zn(OH)4]2-
MOLECULAS ANFITROPICAS
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son donadores de
protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion anfipróticas puede donar
o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base. El agua, los aminoácidos, los
iones hidrogeno, carbonato y los iones hidrogeno, sulfato son ejemplos comunes de especies
anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas las sustancias anfipróticas contienen

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átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden actuar como un ácido o una base, son
anfóteros.
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfipróticas es el ion hidrogeno carbonato (o
bicarbonato), que puede actuar como una base:
HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-
O como un ácido:
HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido como
el ácido clorhídrico:
H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,
Y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-
Web grafía
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
www.buenastareas.com

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