1. Concentración de las soluciones
P RACTI CA
OBJETIVOS
ffi 1. Preparar solucjc¡nes. '
2, Demostrat v entender el fenómeno
,
de ósmosrs
INTfiODUCCION solr"lto puede ser rmpedida a) lplicar presión ¿ l¿r scll'-rcrón
más concencrada. La presion necesarra pira rn'ipeciir ia
Cc,ne.n'.racjon cs ir propt rcrón ¡ci:,riva cie soluro 1'sol- emigración del solvente es Ia presióir osrnó¡icri cfec¡iv¿r cle
¡enle. Srn ernbatgo, al consrderar ios efecros de. diverslis la soLuctón. Esta presión osr¡tóttca depencie más del núL-
srrst¿rr,ci:ls f isrolOgtcilt't)snLc lr¡porranres 1' suS inttrlc- mero que del tipo de parrícr-r};rs Sr el soluro es un con'r-
Crones, a nrenudo tienen mayirr srgnificancra el núrne¡o pl¡,esto lro iorirado como la glncosa, la presión osntórica
cle n-rolérulas. lr.rs cargas elécrricas cie las misln-as o el es función del número de n-roléclri¡rs presenres, Sicl soluto
rrLmrelo tie prrriculas clc r.¡na sustJ.ncr¡ por un¡dad dc se ic'nizr cade ion es un¿r prrriculr oslnoric.,nrcnre re'.i
voli-rr-ne n, qr-rc ei peso exclusivo de la slrsrancra por unidad va; por ejemplo, e] NaCl se drsocla en rones N¿l' v Ci , de
cle voluure ¡r. Debido a qllL- la coucentración fisiológr- n:rodo que cada mol de NaCl aporta I osr.n Ulr mol
canlenLc significariva puede expresarse de much¿s ma- de Na.SO. se disocia en 3 c.rsnr (Ne' Na' SO )
ncrAS, el Sistcma In¡c¡nacronal de UniCade s {SI) proponc- , Po¡ 1o general, la solr-lcici¡r cie N¡Cl ai().t)''1, sc ct)nsr-
cl lrso de la unldad básica rnol para expresar cantidad de derl como "solución fisiológica", sin embargo, l¿l osl¡o-
irt srrstancia, y como unidades de¡ivadas la ec1uirialcncia, larrdad de esta solLrción es cic 307 mo.sn-r, c:s iiccir, cs
tl ust ¡tol v l¡ lurrdaJ (¡ t:;mit tca, ), FarS concenrr3clor'rcs Irgcrinrente lripcrosn-rótrca clr rclacrón corL ios Iicl'.ritios
ciel ion l:iclrógeno Ia escala de pH. corporales. Empcro, los Iíquidos corporales no,sol'i si)lrr-
EI mol sc dcfinc conro el pesc-, nrr-,lecular de la susran- ciones ideales y, aunquc Ia rlrsociación dc k¡s clccrról;tos
cia cxpresado en gramos C¡cia rnol contiene iprclxnradr- hrertes es cor-npleta, el núl.r'rcro cle partícrrl;rs iibrcs ¡r:rlrr
lnente 6 x i 0r n-roiécuias; por ejempio. i n-roi dc NaCi eiercerefecro osmótico es reducido a caLls¡ cic l:l:i rnicr-rlc-
iPli4 r .'*r = 13 ; Ci = 35.5 dálronesl = 58.5 g Una sc,lucró¡r crr,rnes e¡rtre los iones. AsÍ, cr-r realided cs Irr coriccutl'lL-
molar e s aqr"rella que riene 1 rnol drst¡eito en I Iirro (L); por ción eficaz (actividadJ en ios lícluidos corporrlcs n.iiis i.1ire
ciemplo, r.irra solución I mc¡lar de giucosa (PM, l8O el núnero de equrvalentes dc un electróliLc, cn scili-iciilrr
Cáltones) es igral a 180 gramos de giucosa en I L de agua ia que determi.na su efecto osnrótico. A ello se cieLrc, pur
brdesril¿'rd¿i. Un equivalente {eq) es ipra} a nn mol de una, ejernplo, que I mrnol/L de N¡Cl e n los iíqLricit)s corpor:i
sustancra ronrzada dlvidido enrre li valencia Así, un mo]. les conrribr.lya con un poco nlcnos dc 2 rrt,snr.il flu I;r
de NaCi se disocra cn I cq de Na- ; I cc1 de Cl-, por lo que misma forma, Ia suma de rodos los cqr.rivaicritcs tlc lntorrcs
r.rri eq de Na" = Z3 dI = 23 g. Srn embargo, uneqdeCa-' )i cationes plasnráticos es dc ¡rr¡is dc 300 nlcrstlti L, pcro irr
= 40 g/7: 20 g Un os¡ro} {osm) es rgua} a I mol dividido osmolaridad normal del plasnia es d,: 290 rtt()sltr,ll.
tntrc el número de partícr-rlas que se n-rueven libremence Ei término tontcidatl se LIS¿1 pr rl <iescriblr l¡ t,..si'itolli'
lii¡eradas por cada mo]écula al chsolverse . La osmolanda,d ridad de una soiución en con'ip;lrlciórr con l¡ de ip)rrsir-rrr
e s el número cle osmc¡les por iitro cie solucion, mientras Las solucrones (lue tienen i¡ n-trsnr¿ osnr,:,lerr.i:ld qr-rc cl
que iir osmolahdad es el número.de osnroles por krlogra- plrsnia son rsotónicas; Ias quc ricnen osnroi¿¡r'id¡cl ut¡,t'ot
lnu dt sol,cntc Lrs slrsr¡ncias osmóricinrente aitivas en sori hipe rtonicas,l lrs quc l rcnun r1're nos sr)rt lrrFLtotrtLt5
el cuerpc.i es¡án disuejras cn rgua )' coi¡u Ia densidad de Tocjas Ias soiuciones isoosmórtc¿s ccttt cipiasnrri trllilrte lr
Ésra cs 1, las concentraciones osmolales pueden expresar- serían isotónicas si no lue¡a por el liecho dc cluc;rlg'Lrltos
sc como osnrcrles por Irtro de agua iosm¡L). soiuios se dlrunden en l,rs r-í:lr-rl:ts y otros:'-rr itt'Jl:rl'.)-
La dif.usión de las moléculas de soivente hacia una lizados.'Así, una solucr,in srlin:r :l] 0 9u'i, Derttl:irtL'crl
legión en ia clue hay unr conccnt¡:ición nras clevada cle rsotónica porque no h¡y movirr-rte¡rto ¡reto de prrrticLrl;ts
rtn st luto rilcLt;ile s inr¡err,eablc l, nrenrbrarr¿r, sc llrnrr osmóticamente activ¿s de ia soluctón haci;r i;ts cclLrl.r:1'
ósnrosis. Lri ¡endencla Je las mc,leculas del'solvente a las prrtÍctrias nci sc nrerabolizetr. U¡.ia solttcróri dc glLrco-
despla.arse a ias legiones de nrar-or concentración del sa aI 5% es isctónic¡ cuando tnici¡lnlentc srr lltvectil t)()r
29

2. I'l,anual de laboratotio de fistolqia
inflsi(rn intr¡r,c¡.los¡; pcro la glucosa es metabolizada, de MANIOB RAS EXPERIMENTALES
nrodo quc cl cfccto ne r0 cs el de una soluclón hipotónica.
Ln clÍnica cs posibie cfectrrarun cálculo aproximado l Prcpare 100 mi dc i:rs sigr-rienres cuarro soltrcioncs:
clc lrr osrtrol;rrid¡d pllsnrática hasta cn unos cllantos a) NaCl al I 89i,
llriliosnlolcs por litro mcdiante la siguiente fórmula: b) NaCl aI0.9%
c) NaCi alr0.1%
osnrohridrci = 2[N¡.] + 0 055 [glucosa] + 0.36[BUN] d) Solución glucosada a1 5%
(nrosm,4-) {rncq/L) {m9100 ml} {mS/I00 ml) 2. Agite suavenrente el frasco que conticne la sangrc
¡nti¡n¡mrl¡1".
dltLIUlr<¡óu¡dud Éi'r uL
d llt¡ de nrte JL l¡e-clp
sp lll!-LlL nnr !,¡¡rp¡e!v.
enmnleto
YUL PWi
(BUN = blood urcr nitrogen: nitrógeno ureico sangLrínco) 3. Por capilaridad llene un tubo de microhematócrito.
4. Marque cuatro tubos dc ensa)¡o con ias letras A, 13,
En crinclicir;ncs nor¡¡¡les los g1óbuios roios están en C ,v D En cada tubo ponga 5 cc clc srngrc
cquiliirrio osrnótico con la sangre. Sin embargo, s j la os- ( VVLU¡rba rrrr. ont. lc <.r.or¡
r¡, f-hto-." ULr t(rU, A PUI¡b¿lI(t r'rr
urrd ¡rVt.l L¡L.idI¡¿)1L rlnl rrthn /I, ^Át.c¡l¡ L¡l
nlol¡ridad dcl piasma disnrinul'e, el agua entra a la célu1a . un portaobictos v re alicc la tinción dc ¡right confor-
)' :r11n')cnta cl volumcn de 1a misma'lfig 7 - I ); si la osmo- rTre a los srgulenles pasos.
landacl dcl plasma cs ma)'or que la intracelular, salc agua a) Se extiendcn Ias cÉlul¿s {frotisi
dc la cólula hacia el medio y se reduce ei tamaño de la b) Se deia secar el frotis.
rnisnra. Estos carnbios pueden observarse en 1os eritrocitos cJ Sc coloca el portaobjetos sobre dos varillas pucs-
y permiten realizar ciertas deducciones acerca de] com- ras en la tarja del laboratorio.
portamiento celular cn estas condiciones. d) Se cubre el frotis con el colorante cie Wright du-
rante ) mrn.
eJ Sin mover el portaobf etos y evitando tirar el colo-
rante, se agrega a6rua )' se espcra 5 mln.
'- f) Se ileva el portaobjetos al chorro de agua 1' se de¡a
seca r.
r g) Una vez seco ej f¡otis se obsen'a aJ lnicroscopio a
0)
.S ftt utilizando una gota de aceite de inmersión.
100 x
T .
rF = .E 6. Centrifugue los tubos a 3 000 rpm por 4 min.
lbtl :!
Itt----l de plasma y sustiruyalo por Ltn vo-
'- 7. Mida ei volumen
I-t lullrLll ioral de l¡c enlrreinnes ¡A, R C w T-) ,¡ptrle
lrrmen ¡óudr uL ¡4J rvruv¡v¡¡!r , u/ v / ul
lft tnl
I -¡ t-l---J o espere 5 min y obst'n¡e las diferencias entre los tubos.
lt^l l@l I .s
c 'ú B. Obtenga de cada tubo una gota de sangre, póngaia en
l{l l@l
l|Li I ol un portaobietos y realice Ia ¡inción de Wright en la
-
lü
-/ l"@l
l" I
(- )
U
:
= forma -va descríta
Llene por capilaridad un tubo de microhernatócrito
UT enación
J
u de los tubos.A, B, C y D.
[.bJ nl
a-
0 ñl r0. Centrifugue los cua¡ro tubos iunto coll el tubo ini-
. Norma trl' II
dv
v tl cial.a 3 000 rpm por 4 min.
Hinchamienlo .A tl
II
u. Observe los cualro tubos y analice las diferencias
t-. entre ellos,
tt
tl tz Lea los cinco t".riros de microheniatócrito y vea las
Hemólisis liGt
1=l diferencias entre ellos.
g 13 Observe al mic'roscopio los cinco Frotis y describa las
Membranas
diferencias que se cbservan entre cada uno de ellos.
Fig.7-1 Comportamiento de las células ante la exposición a l4 Calcule 1a osmolaridad de las cuatro soluciones {.{,
soluciones de diversas concenlraciones. B,CyDJ.

3. Concentráción de las solucnnes 31
RESULTADOS
Frotis normal
Frotis A
Frotis B
Frotis C
Frotis D
Hematócrito normal
Hematócrito A
Hematócrito B
Hematócrito C
Hernatócrito D
Tübo A
Tubo B
IUDO L-
Tübo D
Osmolaridad A
Osmolaridad B
Osmoia¡idad C
Osmolarrdad D

4. 32 Manual de laborato(io cie lis¡ología
PREGUNTAS
l iCtrril cs l¡ osmolaridad de una solución que conriene I10 mg/dl dc glucosal
2. iCt¡¿il cs la osn:olaridad de una solución que contiene 142 meq/L de Na, i 10 rneq/L de Cly 28 rneq/L de HCO.I
3 iCrrál e*slaosnlolaridacl plasmáticasielinformedelabo¡atorioes: sodro= 140nrec1,4-,glr.rcosa:90rngl00ml
)' BUN 4.0 mgi 100 ml?
4. icuál es la osmolaridad plasmática si ei informe de laboratorio és: sodio 125 meq/L, glucosa : 90 mgl00 ¡nl
y BUN a0 mgi 100 fnll
a
5. ¿Crríil cs l¿r osnrolariclad plasmática si ei informe de iaboratorio es: sodio * 140 rnecl/L, glucosa : 450 nrg/100
,l
nrlv BUN 40 mg/I00 mi?
i
l
CONCLUSTONES I
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