Este documento explica los conceptos fundamentales para calcular la cantidad de moles y la masa de una sustancia. Indica que la cantidad de moles se calcula multiplicando la masa molar por el número de moles, y a la inversa la masa se calcula dividiendo la masa total por la masa molar. También explica los conceptos de equivalentes y normalidad para cálculos en valoraciones volumétricas y cómo convertir entre masa, cantidad de moles y concentración.

1. ANÁLISIS DE ALIMENTOS 1 - SANEAMIENTO Y SEGURIDAD INDUSTRIAL
REPASANDO CONCEPTOS: RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
AHORA BIEN:
SI CONOCEMOS LA MASA MOLAR (DE 1 MOL) DE UNA SUSTANCIA
DETERMINADA ¿CÓMO CALCULAMOS LA MASA DE UN NÚMERO (O CANTIDAD)
CUALQUIERA DE MOLES (Por ejemplo 2,5 mol o 0,1 mol?
SIMPLEMENTE, MULTIPLICANDO EL NÚMERO (O CANTIDAD) DE
MOLES POR LA MASA MOLAR DE ESA SUSTANCIA!!!!
N° moles * MM (g) = masa de sustancia (g) [1]
O sea, en los ejemplos dados
2,5 mol CaCO3 = 2,5 * 100 g = 250 g
CaCO3
mol
Es la unidad de medida del SIU de la
magnitud cantidad de sustancia
y es igual a 6,022x1023 átomos,
moléculas, iones o partículas. Este
valor se conoce como el Número de
Avogadro y es idéntico para
cualquier sustancia.
Se conoce más con el nombre de
masa fórmula o peso molecular y
corresponde a la
de un mol de partículas,
átomos o moléculas.
La unidad utilizada para la medida
de la masa molar es el y
se calcula sumando las masas
atómicas de la molécula.
MMCaCO3 =  ma = 40 + 12 + 48
= 100 g

2. 0,1 mol CaCO3 = 0,0 * 100 g = 10 g
A LA INVERSA: SI CONOCEMOS LA MASA DE UNA SUSTANCIA CUALQUIERA
¿CÓMO CALCULAMOS LA CANTIDAD O NÚMERO DE MOLES DE SUSTANCIA?
RESOLVIENDO A PARTIR DE LA MISMA ECUACIÓN [1]!!!!
N° moles = masa de sustancia (g) / MM (g) [2]
Sin embargo, para conocer la cantidad de moles de una sustancia que reacciona con
otra en cualquier reacción química debemos plantear la ecuación correspondiente y
equilibrarla. Por ejemplo
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
Esto no es útil para el trabajo analítico diario. Por eso aparece el concepto de
EQUIVALENTE o sea cantidades que valen igual (relación 1:1): en esta reacción 1
mol de H2SO4 equivale a 2 moles de NaOH o, lo que es lo mismo 0,5 moles de H2SO4
equivalen a 1 mol de NaOH.
En las reacciones de neutralización la masa equivalente se calcula dividiendo la
masa molar del ácido o el álcali por el número de protones o de oxhidrilos de la
molécula. En las de óxido-reducción, se divide la masa molar por el número de
electrones que pone en juego la especie que interviene en la reacción.
Por esto, la masa equivalente para el NaOH es EqNaOH = MMNaOH / 1 = 40 g / 1 = 40 g
y la masa equivalente para el H2SO4 es EqH2SO4 = MMH2SO4 / 2 = 98 g / 2 = 49 g.
Como en cualquier otro caso, cuando se habla de masa miliequivalente o simplemente
miliequivalente, nos referimos a la milésima parte de la masa equivalente o sea:
meq = Eq (g) / 1000. En el ejemplo anterior meqNaOH = 40 g/1000 = 0,04 g = 40 mg
Las conversiones de cantidad de milieqivalentes en masa de sustancia y a la inversa
se calculan de la forma ya vista para moles en las ecuaciones [1] y [2]
Por otro lado, en la química analítica es muy útil preparar soluciones para valoraciones
volumétricas cuyas concentraciones se expresen en Normalidad, o sea en la cantidad
o número de equivalentes del reactivo que contiene un litro de esa solución (N =
Eq/L) o, lo que es lo mismo, si dividimos los dos valores del cociente por 1000 .
N = Eq / L = meq / ml [3]
Entendiendo por Eq o meq la cantidad o número de equivalentes o miliequivalentes
respectivamente.
De esta manera, cuando en una valoración volumétrica se gasta un volumen V de
reactivo para llegar al punto de equilibrio (viraje indicador por ejemplo) para una
cantidad de muestra fe usada en la valoración, cuando se multiplica el volumen gastado

3. (ml) por la normalidad del reactivo se obtendrán los meq (cantidad) requeridos para esa
cantidad de muestra usada, ya que algunos valores se simplifican entre si
V (ml) * N (meq / ml) = V * N (meq) [4]
Donde entre paréntesis hemos colocado las unidades utilizadas y resultantes. A su vez,
podemos convertir en gramos de sustancia la cantidad de miliequivalentes,
multiplicando esta cantidad por la masa miliequivalente (mmeq).
V * N (meq) * mmeq (g / meq) = V * N * mmeq (g) [5]
O sea, los gramos de la sustancia cuya masa miliequivalente hemos utilizado en el
cálculo que tenemos presente en la cantidad de muestra utilizada en el ensayo.
IMPORTANTE!!!!!
Si bien la cantidad de miliequivalentes en la cantidad de muestra ensayada
siempre será la misma para cualquiera de las sustancias intervinientes cuando
estamos en el equilibrio de la reacción, la cantidad de gramos de sustancia
dependerá de la masa miliequivalente que hayamos utilizado en el cálculo, por
eso podemos expresar un mismo resultado en diferentes especies, con valores
diferentes en cada caso.
Por ejemplo, la alcalinidad de un agua, expresada en bicarbonatos, en carbonato de
calcio o en hidróxidos y carbonatos en forma separada según el pH que posea el agua
y por ello, las especies que se encuentren presentes.
Hasta aquí, con la fórmula en la ecuación [5] hemos calculado la masa de una sustancia
investigada (analito) en la cantidad de muestra (fe) utilizada en el ensayo. ¿Cómo se
traslada ese valor a la concentración de analito en la muestra
original? Multiplicando los gramos de analito de la muestra de ensayo por la cantidad
de muestra original que queramos utilizar en la expresión del resultado (kg, 100 g (%),
L, etc.) y dividiendo por la fracción de ensayo (cantidad de muestra de ensayo fe)
expresada en las unidades que correspondan. Así, se obtienen todas las variantes
V * N * mmeq (g) * 100 (g) / fe (g) = g % (m/m)
V * N * mmeq (g) * 100 (ml) / fe (ml) = g % (m/v)
V * N * mmeq (g) * 1000 (g / kg) / fe (g) = g / kg
V * N * mmeq (g) * 1000 (ml / L) / fe (ml) = g / L
V * N * mmeq (g) *1000 (mg /g) * 1000 (ml / L) / fe (ml) = mg / L
INTEGRAR TODOS ESTOS CONCEPTOS EN UN MAPA
MENTAL O CONCEPTUAL PROPIO!!!!!!!!