Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. El objetivo era determinar el porcentaje de impurezas en una lámina de cobre comercial utilizando electrólisis con una solución de sulfato de cobre. Los resultados mostraron que la lámina contenía un 52.14% de impurezas. El análisis de los resultados también discute posibles fuentes de error experimental.
Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. Se midió inicialmente la masa de las láminas de cobre comercial y electrolítico. Luego se montó el circuito eléctrico y se aplicó corriente durante 30 minutos, tras lo cual se volvió a medir la masa de las láminas. Los cálculos mostraron que la lámina comercial perdió masa en un 52.14%, mientras que la electrolítica ganó masa. Esto demuestra que la electrólisis permitió refinar el co
Este documento trata sobre la electrometalurgia. Explica que la electrometalurgia usa energía eléctrica para producir y procesar metales. Luego describe dos tipos principales: electrometalurgia en soluciones acuosas y en sales fundidas. Como ejemplos, explica los procesos de producción del cobre y aluminio, los cuales involucran etapas como trituración, tostado, fundición y electrolisis. El objetivo es conocer cómo la electrometalurgia afecta los metales y la extracción de minerales.
Este documento describe los procesos de lixiviación por agitación y percolación para extraer cobre de un mineral. Presenta el marco teórico de estos procesos, incluyendo las etapas, equipos y materiales utilizados. También detalla los procedimientos experimentales llevados a cabo, así como los resultados obtenidos al aplicar estos procesos de lixiviación a una muestra de mineral de cobre en términos de la concentración de cobre extraído y el consumo de ácido sulfúrico. El objetivo general era af
1) Se construyó una celda galvánica con soluciones de ZnSO4 y CuSO4, variando la concentración de CuSO4. Al disminuir la concentración de CuSO4, disminuyó el potencial de la celda. 2) Al introducir zinc en CuSO4, se formó cobre metálico sobre el zinc, desplazando los iones de cobre. 3) La relación entre la concentración y el potencial experimental fue lineal, aunque hubo pequeños errores por condiciones no ideales en el laboratorio.
El dimensionamiento de ciclones es importante en una planta concentradora, por ello es necesario seleccionar el ciclon adecuado para un determinado tonelaje de tratamiento.
La calcinación es un proceso pirometalúrgico que descompone térmicamente un mineral sin cambiar su estado, eliminando materia gaseosa como CO2 o H2O. Esto facilita la posterior reducción del mineral o su asimilación en baños fundidos. Existen dos formas de calcinación: cáustica a baja temperatura, y a muerte a alta temperatura y tiempo prolongado, afectando de forma diferente a la estructura cristalina del producto. La calcinación es una reacción endotérmica y heterogénea controlada por la
Este documento describe los procesos pirometalúrgicos para obtener cobre metálico a partir de minerales y concentrados. Explica que la pirometalurgia consta de tres etapas: fusión, conversión y refinación. En la fusión se separan el eje rico en cobre y la escoria usando hornos como el reverbero o hornos de fusión flash. Luego la conversión convierte el eje en cobre blister usando un convertidor. Finalmente la refinación produce cobre electrolítico de alta pureza.
Este documento describe la cinética y velocidad de la corrosión. Explica que la corrosión no es un proceso en equilibrio y que su velocidad depende de factores cinéticos complejos. Además, detalla cómo se puede calcular la velocidad de corrosión uniforme mediante la ecuación de Faraday y proporciona ejemplos de cómo se mide y expresa comúnmente la velocidad de corrosión.
Este documento describe un experimento de laboratorio para refinar cobre mediante electrólisis. Se midió inicialmente la masa de las láminas de cobre comercial y electrolítico. Luego se montó el circuito eléctrico y se aplicó corriente durante 30 minutos, tras lo cual se volvió a medir la masa de las láminas. Los cálculos mostraron que la lámina comercial perdió masa en un 52.14%, mientras que la electrolítica ganó masa. Esto demuestra que la electrólisis permitió refinar el co
Este documento trata sobre la electrometalurgia. Explica que la electrometalurgia usa energía eléctrica para producir y procesar metales. Luego describe dos tipos principales: electrometalurgia en soluciones acuosas y en sales fundidas. Como ejemplos, explica los procesos de producción del cobre y aluminio, los cuales involucran etapas como trituración, tostado, fundición y electrolisis. El objetivo es conocer cómo la electrometalurgia afecta los metales y la extracción de minerales.
Este documento describe los procesos de lixiviación por agitación y percolación para extraer cobre de un mineral. Presenta el marco teórico de estos procesos, incluyendo las etapas, equipos y materiales utilizados. También detalla los procedimientos experimentales llevados a cabo, así como los resultados obtenidos al aplicar estos procesos de lixiviación a una muestra de mineral de cobre en términos de la concentración de cobre extraído y el consumo de ácido sulfúrico. El objetivo general era af
1) Se construyó una celda galvánica con soluciones de ZnSO4 y CuSO4, variando la concentración de CuSO4. Al disminuir la concentración de CuSO4, disminuyó el potencial de la celda. 2) Al introducir zinc en CuSO4, se formó cobre metálico sobre el zinc, desplazando los iones de cobre. 3) La relación entre la concentración y el potencial experimental fue lineal, aunque hubo pequeños errores por condiciones no ideales en el laboratorio.
El dimensionamiento de ciclones es importante en una planta concentradora, por ello es necesario seleccionar el ciclon adecuado para un determinado tonelaje de tratamiento.
La calcinación es un proceso pirometalúrgico que descompone térmicamente un mineral sin cambiar su estado, eliminando materia gaseosa como CO2 o H2O. Esto facilita la posterior reducción del mineral o su asimilación en baños fundidos. Existen dos formas de calcinación: cáustica a baja temperatura, y a muerte a alta temperatura y tiempo prolongado, afectando de forma diferente a la estructura cristalina del producto. La calcinación es una reacción endotérmica y heterogénea controlada por la
Este documento describe los procesos pirometalúrgicos para obtener cobre metálico a partir de minerales y concentrados. Explica que la pirometalurgia consta de tres etapas: fusión, conversión y refinación. En la fusión se separan el eje rico en cobre y la escoria usando hornos como el reverbero o hornos de fusión flash. Luego la conversión convierte el eje en cobre blister usando un convertidor. Finalmente la refinación produce cobre electrolítico de alta pureza.
Este documento describe la cinética y velocidad de la corrosión. Explica que la corrosión no es un proceso en equilibrio y que su velocidad depende de factores cinéticos complejos. Además, detalla cómo se puede calcular la velocidad de corrosión uniforme mediante la ecuación de Faraday y proporciona ejemplos de cómo se mide y expresa comúnmente la velocidad de corrosión.
Este experimento utiliza el método de volumetría redox indirecta para determinar el porcentaje de cobre en una muestra, disolviendo la muestra con ácidos y titulándola con yoduro de potasio, almidón y tiosulfato de sodio. El resumen proporciona detalles sobre los pasos experimentales y cálculos para determinar el factor de cobre y el porcentaje final de cobre en la muestra.
1) La lixiviación a presión de concentrados de calcopirita sulfurizada es una alternativa no contaminante para producir cobre que involucra la sulfurización de la calcopirita seguida de su lixiviación.
2) La lixiviación del material sulfurizado es más rápida que la lixiviación directa de calcopirita y podría ser selectiva para cobre.
3) La cinética de lixiviación depende de factores como la temperatura, tamaño de partícula y presión de oxígeno, obteniéndose una mayor
El documento presenta los objetivos y métodos para determinar la gravedad específica de minerales. Los estudiantes aprenderán a usar el método del picnómetro, que involucra pesar una muestra de mineral seco, la muestra sumergida en agua, y el agua sola para calcular la gravedad específica. Realizaron tres pruebas variando la cantidad de muestra y calcularon el promedio de los resultados, que fue 3.109 g/cm3.
Diagramas de Kellogg (Diagramas de predominancia)costafro
1) El documento describe los diagramas de estabilidad de Kellogg, herramientas que muestran las zonas de predominancia de fases en sistemas metal-oxígeno-azufre a diferentes temperaturas y presiones parciales.
2) Estos diagramas son útiles para predecir reacciones durante procesos metalúrgicos como la tostación y controlar las condiciones para obtener productos deseados.
3) El documento también explica cómo construir y analizar los diagramas de Kellogg para sistemas como hierro-azufre-oxí
El documento describe los diagramas de Ellingham, que muestran la relación entre la variación de la energía libre estándar (ΔG°) de reacciones de oxidación y la temperatura. Ellingham observó que estas relaciones se aproximaban a rectas en rangos de temperatura donde no ocurrían cambios de fase. Los diagramas permiten predecir la estabilidad termodinámica relativa de óxidos a diferentes temperaturas.
La electrodeposición es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita una fina capa de metal sobre una pieza sumergida en una solución electrolítica que contiene iones metálicos. La electrólisis separa los elementos de un compuesto mediante una corriente eléctrica aplicada a través de electrodos sumergidos en una disolución. Las leyes de Faraday establecen que la masa de sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida, medida en coulombs
El documento describe un experimento para medir el tiempo de escurrimiento de un líquido a través de tubos conectados al fondo de tanques cilíndricos verticales de diferentes formas. Se utilizaron tres tanques y seis tubos de vidrio, midiendo el tiempo que tardaba el líquido en vaciarse para cada combinación. Los resultados se compararon con los cálculos de dos métodos, observándose mayor precisión para el método de Ocón-Tojo.
Este documento contiene varios ejemplos resueltos relacionados con la cinética de reacciones químicas. El Ejemplo 2.1 presenta un mecanismo de reacción propuesto para la descomposición térmica de la acetona y resuelve las ecuaciones cinéticas para obtener la expresión de la velocidad y la energía de activación global. El Ejemplo 2.2 calcula la energía de activación para la descomposición del NO2 a partir de datos experimentales. El Ejemplo 2.3 analiza un mecanismo de reacción para
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
Este documento resume los principales factores que determinan el voltaje requerido en una celda de electrometalurgia para la refinación de cobre. Explica que el voltaje depende del potencial de reacción, los sobrepotenciales en el ánodo y cátodo, la resistencia del electrolito y las caídas de tensión en los contactos. El voltaje total requerido suele estar entre 1.8 y 2.5 voltios, siendo la descomposición del cobre el factor más importante que requiere alrededor del 45% del voltaje
El documento describe las etapas del proceso pirometalúrgico para la obtención de cobre a partir de minerales sulfurados, el cual incluye concentración, tostación, fundición, conversión y refinación. El objetivo es transformar el cobre contenido en los minerales en cobre metálico puro a través de reacciones químicas mediadas por el calor y la oxidación.
Este documento describe la absorción de gases, que es la separación de componentes gaseosos mediante disolución en un líquido. Explica que cuando un gas se absorbe en un líquido, se establece un equilibrio dinámico entre las moléculas que pasan a la disolución y las que retornan a la fase gaseosa. La solubilidad de un gas depende de factores como la temperatura, presión parcial y concentración en el líquido. Se dan ejemplos numéricos para ilustrar el cálculo de equilib
El documento describe dos modelos cinéticos comúnmente usados para ajustar datos experimentales de flotación: el modelo de García-Zuñiga y el modelo de Klimpel. Analiza las pruebas de flotación realizadas en laboratorio sobre una muestra fresca y otra molida, incluyendo análisis químico de la composición. El estudio busca determinar el tiempo óptimo de molienda y flotación mediante el ajuste de los modelos cinéticos a los datos experimentales.
El documento describe el proceso de refinación electrolítica de cobre. Incluye la introducción del proceso, las etapas de producción de cátodos, laminas de arranque y purificación. Explica detalles como la recepción y descarga de ánodos, prensado, carguío a celdas, circulación de electrolito y revisión de celdas.
Este documento describe el proceso de extracción por solvente, que se utiliza para purificar y separar metales valiosos de soluciones enriquecidas. Explica que ciertos reactivos químicos orgánicos forman compuestos con iones metálicos específicos, permitiendo la extracción selectiva de metales. También describe el proceso general de extracción con solventes, incluida la extracción, acondicionamiento, lavado y reextracción de la solución orgánica. Finalmente, explica cómo se utiliza un diagrama de McCabe-Th
Este documento describe los conceptos fundamentales de los molinos de minerales, incluyendo la velocidad crítica, la velocidad de operación y la velocidad periférica de un molino. También explica cómo calcular la carga inicial de bolas y barras, y la distribución por tamaños para la carga inicial basada en el diámetro máximo permitido. Además, detalla el cálculo de la potencia necesaria para la molienda húmeda en un molino de bolas.
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
Este documento describe los diagramas de Kellogg-Ingraham para el análisis de equilibrios termodinámicos en la tostación de minerales. La tostación es un proceso pirometalúrgico que transforma sulfuros metálicos en óxidos y sulfatos mediante reacción con oxígeno a altas temperaturas para facilitar la extracción del metal. Los diagramas de Kellogg-Ingraham permiten estudiar gráficamente el equilibrio entre fases en estos sistemas ternarios sometidos a restricciones.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre celdas galvánicas. Se construyeron cinco celdas usando diferentes electrodos y electrolitos. Se midió el potencial de cada celda y se comparó con el teórico. La celda de zinc y cobre tuvo el mayor potencial experimental y teórico, con un 88.18% de rendimiento. La celda de hierro y estaño tuvo el menor potencial y 100% de rendimiento. El análisis indica que la limpieza adecuada es importante para reducir errores en mediciones con
Este documento presenta los resultados de un experimento de conductividad eléctrica realizado en el laboratorio. Se midió la conductividad de varias soluciones acuosas de ácido clorhídrico y ácido acético de diferentes concentraciones. Los resultados mostraron que la conductividad aumenta a medida que disminuye la concentración del ácido. Usando un gráfico semilogarítmico, se determinó la constante de ionización para el ácido acético. Se concluyó que es recomendable medir más concentraciones para mejorar
Este experimento utiliza el método de volumetría redox indirecta para determinar el porcentaje de cobre en una muestra, disolviendo la muestra con ácidos y titulándola con yoduro de potasio, almidón y tiosulfato de sodio. El resumen proporciona detalles sobre los pasos experimentales y cálculos para determinar el factor de cobre y el porcentaje final de cobre en la muestra.
1) La lixiviación a presión de concentrados de calcopirita sulfurizada es una alternativa no contaminante para producir cobre que involucra la sulfurización de la calcopirita seguida de su lixiviación.
2) La lixiviación del material sulfurizado es más rápida que la lixiviación directa de calcopirita y podría ser selectiva para cobre.
3) La cinética de lixiviación depende de factores como la temperatura, tamaño de partícula y presión de oxígeno, obteniéndose una mayor
El documento presenta los objetivos y métodos para determinar la gravedad específica de minerales. Los estudiantes aprenderán a usar el método del picnómetro, que involucra pesar una muestra de mineral seco, la muestra sumergida en agua, y el agua sola para calcular la gravedad específica. Realizaron tres pruebas variando la cantidad de muestra y calcularon el promedio de los resultados, que fue 3.109 g/cm3.
Diagramas de Kellogg (Diagramas de predominancia)costafro
1) El documento describe los diagramas de estabilidad de Kellogg, herramientas que muestran las zonas de predominancia de fases en sistemas metal-oxígeno-azufre a diferentes temperaturas y presiones parciales.
2) Estos diagramas son útiles para predecir reacciones durante procesos metalúrgicos como la tostación y controlar las condiciones para obtener productos deseados.
3) El documento también explica cómo construir y analizar los diagramas de Kellogg para sistemas como hierro-azufre-oxí
El documento describe los diagramas de Ellingham, que muestran la relación entre la variación de la energía libre estándar (ΔG°) de reacciones de oxidación y la temperatura. Ellingham observó que estas relaciones se aproximaban a rectas en rangos de temperatura donde no ocurrían cambios de fase. Los diagramas permiten predecir la estabilidad termodinámica relativa de óxidos a diferentes temperaturas.
La electrodeposición es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita una fina capa de metal sobre una pieza sumergida en una solución electrolítica que contiene iones metálicos. La electrólisis separa los elementos de un compuesto mediante una corriente eléctrica aplicada a través de electrodos sumergidos en una disolución. Las leyes de Faraday establecen que la masa de sustancia depositada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida, medida en coulombs
El documento describe un experimento para medir el tiempo de escurrimiento de un líquido a través de tubos conectados al fondo de tanques cilíndricos verticales de diferentes formas. Se utilizaron tres tanques y seis tubos de vidrio, midiendo el tiempo que tardaba el líquido en vaciarse para cada combinación. Los resultados se compararon con los cálculos de dos métodos, observándose mayor precisión para el método de Ocón-Tojo.
Este documento contiene varios ejemplos resueltos relacionados con la cinética de reacciones químicas. El Ejemplo 2.1 presenta un mecanismo de reacción propuesto para la descomposición térmica de la acetona y resuelve las ecuaciones cinéticas para obtener la expresión de la velocidad y la energía de activación global. El Ejemplo 2.2 calcula la energía de activación para la descomposición del NO2 a partir de datos experimentales. El Ejemplo 2.3 analiza un mecanismo de reacción para
El documento trata sobre la metalurgia extractiva. Explica los procesos mecánicos y químicos para extraer y procesar los metales de los minerales. Describe los tipos de menas metálicas, incluyendo sulfuros, óxidos y carbonatos. También cubre procesos como la flotación, lixiviación y electrolisis para separar y refinar los metales. La metalurgia extractiva incluye tanto procesos pirometalúrgicos como hidrometalúrgicos para lograr metales puros de manera económ
Este documento resume los principales factores que determinan el voltaje requerido en una celda de electrometalurgia para la refinación de cobre. Explica que el voltaje depende del potencial de reacción, los sobrepotenciales en el ánodo y cátodo, la resistencia del electrolito y las caídas de tensión en los contactos. El voltaje total requerido suele estar entre 1.8 y 2.5 voltios, siendo la descomposición del cobre el factor más importante que requiere alrededor del 45% del voltaje
El documento describe las etapas del proceso pirometalúrgico para la obtención de cobre a partir de minerales sulfurados, el cual incluye concentración, tostación, fundición, conversión y refinación. El objetivo es transformar el cobre contenido en los minerales en cobre metálico puro a través de reacciones químicas mediadas por el calor y la oxidación.
Este documento describe la absorción de gases, que es la separación de componentes gaseosos mediante disolución en un líquido. Explica que cuando un gas se absorbe en un líquido, se establece un equilibrio dinámico entre las moléculas que pasan a la disolución y las que retornan a la fase gaseosa. La solubilidad de un gas depende de factores como la temperatura, presión parcial y concentración en el líquido. Se dan ejemplos numéricos para ilustrar el cálculo de equilib
El documento describe dos modelos cinéticos comúnmente usados para ajustar datos experimentales de flotación: el modelo de García-Zuñiga y el modelo de Klimpel. Analiza las pruebas de flotación realizadas en laboratorio sobre una muestra fresca y otra molida, incluyendo análisis químico de la composición. El estudio busca determinar el tiempo óptimo de molienda y flotación mediante el ajuste de los modelos cinéticos a los datos experimentales.
El documento describe el proceso de refinación electrolítica de cobre. Incluye la introducción del proceso, las etapas de producción de cátodos, laminas de arranque y purificación. Explica detalles como la recepción y descarga de ánodos, prensado, carguío a celdas, circulación de electrolito y revisión de celdas.
Este documento describe el proceso de extracción por solvente, que se utiliza para purificar y separar metales valiosos de soluciones enriquecidas. Explica que ciertos reactivos químicos orgánicos forman compuestos con iones metálicos específicos, permitiendo la extracción selectiva de metales. También describe el proceso general de extracción con solventes, incluida la extracción, acondicionamiento, lavado y reextracción de la solución orgánica. Finalmente, explica cómo se utiliza un diagrama de McCabe-Th
Este documento describe los conceptos fundamentales de los molinos de minerales, incluyendo la velocidad crítica, la velocidad de operación y la velocidad periférica de un molino. También explica cómo calcular la carga inicial de bolas y barras, y la distribución por tamaños para la carga inicial basada en el diámetro máximo permitido. Además, detalla el cálculo de la potencia necesaria para la molienda húmeda en un molino de bolas.
Este documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la transferencia de masa, incluyendo la ley de Fick, difusividad de gases, coeficientes de difusión, problemas de difusión en estado estacionario y equimolar, y aplicaciones de balance de materia. También cubre temas como difusión en líquidos y sólidos, así como modelos matemáticos para describir la difusión en medios porosos. Finalmente, propone una serie de problemas para aplicar los conceptos y ecuaciones presentados.
Este documento describe los diagramas de Kellogg-Ingraham para el análisis de equilibrios termodinámicos en la tostación de minerales. La tostación es un proceso pirometalúrgico que transforma sulfuros metálicos en óxidos y sulfatos mediante reacción con oxígeno a altas temperaturas para facilitar la extracción del metal. Los diagramas de Kellogg-Ingraham permiten estudiar gráficamente el equilibrio entre fases en estos sistemas ternarios sometidos a restricciones.
Este documento presenta los resultados de un experimento sobre celdas galvánicas. Se construyeron cinco celdas usando diferentes electrodos y electrolitos. Se midió el potencial de cada celda y se comparó con el teórico. La celda de zinc y cobre tuvo el mayor potencial experimental y teórico, con un 88.18% de rendimiento. La celda de hierro y estaño tuvo el menor potencial y 100% de rendimiento. El análisis indica que la limpieza adecuada es importante para reducir errores en mediciones con
Este documento presenta los resultados de un experimento de conductividad eléctrica realizado en el laboratorio. Se midió la conductividad de varias soluciones acuosas de ácido clorhídrico y ácido acético de diferentes concentraciones. Los resultados mostraron que la conductividad aumenta a medida que disminuye la concentración del ácido. Usando un gráfico semilogarítmico, se determinó la constante de ionización para el ácido acético. Se concluyó que es recomendable medir más concentraciones para mejorar
El documento describe el proceso de corrosión del hierro a través de dos experimentos. En el primero, una muestra de lana de hierro se sumergió en una mezcla de soluciones que cambió de color a medida que la lana se corroía. En el segundo, una muestra humedecida de lana de hierro se expuso al aire y la humedad, lo que provocó un pequeño cambio de color y un aumento en el volumen de agua debajo de la muestra luego de 40 minutos. El documento analiza los resultados de ambos experimentos y con
Este documento presenta los resultados de dos prácticas de laboratorio realizadas en un curso de Química General 2. La primera práctica involucró el uso de un medidor de pH para medir el pH de soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones. La segunda práctica determinó el producto de solubilidad del ácido benzoico mediante titulaciones con hidróxido de sodio de muestras que contenían cantidades variables de ácido benzoico sólido. Los resultados mostraron que el pH disminuye con la concentración
DETERMINACIÓN DEL FARADAY Y EQUIVALENTE GRAMO DEL COBREdenissita_betza
Este documento describe un experimento para determinar el faraday y el equivalente gramo del cobre mediante electrólisis. Se midió el tiempo necesario para producir 15 ml de hidrógeno usando una corriente de 1.45 x 10-3 A. Esto permitió calcular la carga eléctrica, los moles de hidrógeno formados, y obtener valores experimentales para el faraday y el equivalente gramo del cobre. Los resultados estuvieron dentro del 1% del valor teórico para el faraday, pero hubo un error del 11% para el equivalente gramo del co
Este documento presenta los resultados de un experimento de calorimetría realizado en el laboratorio de Química General 2. El objetivo era obtener el calor desprendido al realizar diluciones sucesivas de ácido sulfúrico y determinar el calor de neutralización con hidróxido de sodio. Se midieron las temperaturas iniciales y finales de cada reacción y se calcularon las molaridades, el calor del calorímetro, y el calor liberado en cada etapa. Los resultados incluyen tablas con los datos experimentales y los cál
Este documento describe un experimento sobre mezclas frigoríficas realizado en un laboratorio de química general. El objetivo era obtener el punto criohidrático mediante la medición de la temperatura al agregar diferentes cantidades de cloruro de sodio a 100 gramos de hielo. Los resultados mostraron que la temperatura mínima de -12°C se alcanzó con 30 gramos de cloruro de sodio, identificando este como el punto criohidrático de la mezcla.
DUREZA DEL AGUA Y OBTENCION DE AGUA DESIONIZADAdenissita_betza
Este documento describe un experimento para determinar la dureza del agua del Lago ESPOL antes y después de un proceso de desionización. Se midió la dureza total del agua del lago, que fue de 155,4 ppm, y luego del agua desionizada, que fue de 95,9 ppm, mostrando que la dureza disminuyó después del proceso. También se midió la conductividad eléctrica del agua al pasar por resinas catiónicas y aniónicas, observando una disminución de la conductividad y un aumento de
ELECTROQUIMICA Y CORROSION LABORATORIO DE QUIMICAjhon trebejo i.
Este documento presenta los resultados de un laboratorio de química sobre electroquímica y corrosión. En el laboratorio, los estudiantes prepararon semipilas de Zn/Zn2+ || Cu2+/Cu y Pb/Pb2+ || Cu2+/Cu y midieron sus voltajes. También realizaron la electrólisis de yoduro de potasio. El documento incluye la introducción, objetivos, fundamentos teóricos, detalles de los experimentos, cálculos, conclusiones y referencias.
Este informe presenta los resultados de un estudio experimental sobre pilas de corrosión. Se midieron los potenciales de electrodo y las fuerzas electromotrices de pilas de concentración salina de cobre y pilas de aireación diferencial de acero al carbono. Adicionalmente, se construyó una serie galvánica en una solución de NaCl. Los resultados experimentales se compararon con valores teóricos y se analizaron los procesos electroquímicos involucrados en cada caso.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre electroquímica realizada por estudiantes. La práctica involucra dos experimentos para estudiar el efecto de la distancia y de materiales porosos en el depósito electrolítico de níquel en placas de cobre. El documento describe los materiales, procedimientos, observaciones y conclusiones de los experimentos.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la electrolisis. Explica que la electrolisis ocurre cuando pasa una corriente eléctrica a través de una solución electrolítica o sus compuestos fundidos, requiriendo la presencia de iones cargados y una diferencia de potencial. Define los términos electrolito, electrodos, ánodo y cátodo. Resume los procesos de electrolisis del cloruro de sodio fundido y en solución acuosa, así como las leyes de Faraday sobre la cantidad de sustancia depositada o liber
El documento resume los aspectos cuantitativos de la electrólisis, incluyendo las leyes de Faraday sobre la relación entre la corriente eléctrica y la masa de sustancia depositada o desprendida. También describe los puentes salinos, que permiten el flujo de iones entre las semiceldas de una celda electroquímica, y los tipos comunes de pilas secas, incluyendo sus componentes y reacciones químicas.
La polarografía es una técnica electroquímica de análisis que permite estudiar fenómenos físico-químicos y analizar trazas de elementos metálicos de 1 a 0.1 ppm. Los métodos polarográficos modificados brindan mayor sensibilidad y exactitud en la discriminación de elementos químicos y especificación de concentraciones. La polarografía es una herramienta valiosa para problemas físico-químicos como cinética de reacciones cuando se usa en complemento con otras técnicas de anális
El documento presenta problemas y ejercicios de exámenes de cursos de ingeniería del medio ambiente entre 2008-2009. Incluye preguntas sobre temas como la eliminación de partículas en aguas, el funcionamiento de separadores binarios en gestión de residuos, y la variación de la presión acústica con la distancia a una fuente sonora. También contiene la resolución de un problema sobre una reacción química entre ferrosilicio y hidróxido sódico que produce hidrógeno.
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
La electrólisis es la descomposición química de sustancias mediante la corriente eléctrica continua. Se produce una reacción química a través de electrodos que descomponen compuestos químicos en iones. Las leyes de Faraday establecen que la masa depositada en cada electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado, y que cuando la misma corriente pasa por varios electrolitos en serie, la masa depositada en cada uno es proporcional a su equivalente químic
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre electroquímica. La práctica involucra el uso de una celda electrolítica para depositar níquel en electrodos de cobre a través de reacciones de oxidación y reducción. El documento explica los conceptos teóricos de electroquímica relevantes y detalla los materiales, procedimientos y observaciones de tres partes experimentales para lograr el electrodepósito bajo diferentes condiciones.
Este documento presenta los objetivos, marco teórico, materiales, procedimiento y cuestionario de una práctica de laboratorio sobre electroquímica. La práctica busca aplicar conocimientos de electroquímica para obtener un electrodepósito mediante la aplicación de corriente eléctrica a una solución electrolítica. El marco teórico explica conceptos clave como reacciones redox, tipos de electrodos, procesos controlados por transferencia de masa o carga. El procedimiento describe tres partes para depositar cobre
Caracterización de austenita expandida generada por cementación iónica de ace...Javier García Molleja
Thesis oral defense at Universidad Nacional de Rosario (Argentina) in 2012. Director: J.N. Feugeas, Advisor: M.D. Calzada Canalejo. Jury: O.A. de Sanctis, M.M. Milanese, R.R. Koropecki
Este documento presenta un resumen de los objetivos y contenidos del Capítulo 2 sobre la Estructura Atómica. El capítulo examina los diferentes niveles de estructura de la materia desde la nanoestructura hasta la macroestructura y cómo afectan las propiedades de los materiales. Explora conceptos como la estructura atómica, electrónica y los diferentes tipos de enlaces como iónico, metálico y covalente que unen los átomos.
Este documento describe los principios de la electrólisis y las leyes de Faraday. La electrólisis es la descomposición química de sustancias mediante la corriente eléctrica, que descompone los compuestos químicos en iones. Las leyes de Faraday establecen que la masa de iones depositada es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado, y que la masa depositada en diferentes electrolitos es proporcional a sus equivalentes electroquímicos. El documento también proporciona ejemplos de aplicaciones ind
Las leyes de Faraday de la electrolisis expresan relaciones cuantitativas entre la cantidad de electricidad transferida a un electrodo y la masa de sustancia alterada en ese electrodo. La primera ley establece que la masa de sustancia alterada es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida, mientras que la segunda ley indica que si dos sustancias se depositan simultáneamente en celdas conectadas en serie, la masa de cada sustancia depositada será inversamente proporcional a su equivalente electroquímico.
El documento describe el método de electrogravimetría para separar y cuantificar iones en una sustancia mediante electrolisis. La electrogravimetría consiste en electrolizar una muestra y depositar los iones cuantitativamente en los electrodos. El metal depositado en el cátodo se pesa antes y después para calcular la cantidad original en la muestra. La técnica se puede usar con o sin control de potencial y permite determinar varios metales como cobre, plata y zinc.
Este documento describe los conceptos básicos de la electrólisis. Define la electrólisis como el proceso por el cual la energía eléctrica se transforma en energía química mediante una reacción redox inducida al aplicar una diferencia de potencial entre dos electrodos. Explica que los iones se mueven hacia el cátodo o el ánodo dependiendo de su carga y que la cantidad de producto formado depende de la cantidad de electricidad que pasa a través de la celda. También resume las Leyes de Faraday que rigen la electrólis
El documento trata sobre cálculos estequiométricos con reacciones químicas. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias y sus reacciones. Además, señala que en una reacción química siempre se conserva la masa total y que los cálculos de las relaciones de masa entre reactivos y productos se conocen como cálculos estequiométricos.
Este documento describe un estudio sobre la difusión en estado sólido que ocurre durante el proceso de dorado por oxidación de una aleación de cobre-oro-plata. Se fabricó una aleación ternaria inicial de composición 78% Cu, 16% Au y 6% Ag, la cual fue sometida a deformación, recristalización y crecimiento de grano para luego ser dorada por oxidación a 700°C durante 4 horas. Se determinaron experimentalmente los perfiles de concentración finales mediante EDX y se simularon los perfiles usando coeficientes de interdifus
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
1. ESPOL
LABORATORIO DE
QUÍMICA GENERAL 2
2DO TÉRMINO
2016 - 2017
Nombre: Valdospino Cevallos Denisse
Paralelo: 2
Profesor: PhD. Joel Vielma
Fecha de entrega: 20/noviembre/2016
Guayaquil - Ecuador
REFINACIÓN DE COBRE
Ilustración 1. Foto tomada en el laboratorio de Química General 2. Practica #4
2. 1. Tema:
REFINACIÓN DE COBRE (Cu)
2. Marco teórico
La gran mayoría de los metales en la naturaleza, no se encuentran libres o en su
forma nativa, sino mas bien se encuentran formando compuestos, tales como
óxidos, sulfuros, carbonatos, silicatos, etc. Debido a esto existe la metalurgia, que
es la ciencia y tecnología que se aplica para la obtención o extracción de metales a
partir de los minerales que los contienen, también se encarga de la preparación y
del estudio de las relaciones existentes entre las estructuras y sus propiedades.
(blog.educastur).
La palabra metalurgia son dos palabras que derivan del griego, y se traducen como
metal y trabajo. (Lastarria, 1892).
Además la metalurgia se encarga de la preparación de los metales para ser usados
como metales puros o como aleaciones, en diferentes industrias. (Escuela Superior
Politecnica del Litoral - ICQ, 2003).
La metalurgia se divide en tres etapas principales, además existen diferentes
técnicas dependiendo del yacimiento y del metal que se vaya a extraer; las etapas
principales son la de concentración del mineral o tratamiento preliminar, la
reducción y la refinación. (Escuela Superior Politecnica del Litoral - ICQ, 2003).
Esta práctica consiste en realizar la refinación de una lámina de cobre de tipo
comercial, es decir la tercera etapa principal de la metalurgia en la que se extraen
las impurezas presentes en la lámina, mediante la electrólisis. Aquí se usan dos
electrodos, ambos de cobre uno puro y el otro impuro y como solución
electrolítica sulfato de cobre. (Escuela Superior Politecnica del Litoral - ICQ, 2003).
El cobre es uno de los metales más antiguos que favorece el desarrollo sostenible y
es el segundo metal más consumido debido a su alta conductividad eléctrica,
resistencia a la corrosión, entre otras propiedades. No solo se lo utiliza en su forma
pura, si no que además sus aleaciones son utilizadas en diferentes tipos de cables,
en la electrónica, iluminación, telecomunicaciones, entre otras. (Rubio, 1999).
3. El mineral que contiene cobre se encuentra comúnmente en pórfidos en zonas
conocidas, según el tipo de mineral es decir, pueden ser en zonas de óxidos de
cobre, en zonas de sulfuros de cobre primarios o en zonas de sulfuros de cobre
secundarios, la técnica metalúrgica a aplicar va a depender del mineral del que se
tenga que hacer la extracción. (Rubio, 1999).
En la pirometalurgia, los ánodos pasan a ser refinados para producir cátodos que
contengan un 99,9% de cobre. En la refinación se utiliza el electrorefino, esta
técnica consiste en colocar en celdas los ánodos y separarlos con una placa inerte
que será el electrodo negativo, y se sumergen estos en una disolución de sulfato
de cobre (solución electrolítica), se utiliza una corriente eléctrica de bajo voltaje,
esta es selectiva para el cobre y disuelve los ánodos en la solución electrolítica y en
la placa inerte se depositan los iones de cobre que resultan, así se obtienen los
cátodos. (Rubio, 1999).
3. Objetivo general
Realizar el proceso de electrólisis para determinar el porcentaje de
impurezas que contiene una placa de cobre de calidad comercial.
4. Objetivos específicos
Se procederá a armar el circuito para realizar el proceso de electrólisis.
Se llevará el control de tiempo que durará la electrólisis.
Se determinará la masa al inicio y al final de la electrólisis, para obtener
mediante cálculos el porcentaje de impurezas en el cobre.
Se obtendrá, al finalizar, una lámina de cobre refinada, es decir en la que se
habrán eliminado las impurezas.
4. 5. Materiales y equipos
Reactivos
Sulfato de cobre CuSO4 [0.3]M
Batería o fuente de poder
Amperímetro
Vaso de precipitación y terminales tipo lagarto
Lámina de cobrecomercial (ánodo)
Lámina de cobreelectrolítico (cátodo)
Balanza analítica
Cables, vidrio de reloj e interruptor
5. 6. Procedimiento experimental
Se procedió a anotar las masas de los electrodos, cátodo y ánodo, en
la tabla de datos y resultados de la práctica. Estos valores estaban
disponibles en un papel junto al resto de materiales que se iban a
usar para la práctica.
Se armó la celda elctrolítica siguiendo el patrón que se muestra
en la figura de la páctica, el terminal positivo de la fuente de
poder se conectó directamente al ánodo o lámina de cobre
comercial, el terminal negativo de la fuente se conectó al
terminal negativo del amperímetro, del terminal positivo del
amperímetro se conectó en serie el interruptor y del cable que
salía desde este se conectó el cátodo o lámina de cobre
electrolítica. se muestra en la ilustración como quedó conectada
cada equipo de la celda.
Una vez armada la celda, se revisó que los electrodos estuvieran
sumergidos en la solución electrolítica y que estuviera todo bien
conectado, y se procedió a permitir el paso de la intensidad de
corriente la cual debía estar entre 0.1 a 0.2 Angstrom y al mismo
tiempo en que se permitió el paso de corriente se activo el
cronometro para tomar los 30 minutos que debía durar el proceso de
eletrólisis.
Cuando ya habían pasado los 30 minutos, se desconectó el circuito y se
secó ambos electrodos, luego de secarlos se procedió a pesarlos cada
uno y se anotó estos valores en la tabla de datos. Finalmente se
realizaron los calculos respectivos y utilizando la fórmula que se
muestra en el manual de practicas se cálculo el porcentaje de
impurezas.
6. Ilustración 2. Montaje de la celda electrolítica, para la práctica de refinación de cobre. Foto tomada en el laboratorio
de química durante la práctica.
7. Resultados obtenidos
Tabla 1. Datos
Tiempo 1800 s
Voltaje 1 V
Intensidad
Inicial 120 x 10-3 A
Media 124 x 10-3 A
Final 120 x 10-3 A
Tabla 2. Datos y resultados
ÁNODO CÁTODO TOTAL
Masa inicial m a1 = 9,0489 m c1 = 39,7949 m1= 48,8438
Masa final m a2 = 8,9906 m c2 = 39,8228 m2 = 48,8134
8. 8. Análisis de los resultados
Durante la práctica se pudo observar como se depositaba material que se iba
desprendiendo de la lámina de cobre comercial en el fondo del vaso de
precipitación (Ver ilustración 2). Se observó además como ligeramente cambiaba la
tonalidad de la solución electrolítica a medida que sucedía la electrólisis.
Otra de las observaciones, fue el cambio de tonalidad en la lámina electrolítica que
fue la que actuó como cátodo y también al extraer la lámina comercial se pudo ver
como se desprendía material al ubicarla sobre el paño para secarla antes de que se
pesara por segunda ocasión. (Ver ilustración 3)
Se obtuvo el siguiente error porcentual (18,0%) para la masa liberada durante la
electrólisis, comparando el valor experimental con el valor teórico que se obtuvo
utilizando la primera ley de Faraday.
%𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 =
| 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙 |
𝑣𝑎𝑙𝑜𝑟𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜
× 100
% 𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 ∆𝑚 𝑎 =
| 0,0711 − 0,0583|
0,0711
× 100 = 18,0%
Los motivos por los cuales se considera que se produjo el error en la determinación
de la cantidad de masa liberada durante la electrólisis, pueden ser debido a haber
realizado en primer lugar la conexión incorrecta de los electrodos y haber
permitido que exista el paso de intensidad de corriente durante un tiempo de
aproximadamente 17 minutos, para luego hacer la correcta conexión y empezar el
procesos electrolítico, otro de los motivos que se consideran por los que se pudo
haber producido el error es por no haber secado correctamente los electrodos y
también probablemente porque se cometió el error de manipular los electrodos
con las manos.
El porcentaje de impurezas que se obtuvo en la refinación del cobre fue de 52,14%
el cuál puede ser considerado un valor muy alto que además es otra de las
explicaciones que se puede dar para el error que se produce en el valor de masa
liberada.
9. 9. Conclusiones y recomendaciones
Se comprobó una vez más que existe la liberación de masa durante la
electrólisis, esto fue visible como ya se mostró en la ilustración.
Se obtuvo la cantidad de masa liberada durante la electrólisis y se comparó
este valor obtenido experimentalmente con el valor teórico obtenido
haciendo uso de la ley de Faraday.
Al haber pesado al inicio y al final ambos electrodos, se pudo comprobar
que en el cátodo existe un aumento de masa, mientras que en el ánodo la
masa disminuye.
Se recomienda que para reducir los errores porcentuales, se evite mover
los electrodos una vez iniciada la electrólisis.
Se obtuvo el porcentaje de impurezas presente en la lámina de cobre
comercial, mismo que fue de 52,14%.
Se recomienda secar bien los electrodos y no manipularlos con las manos
para no alterar los resultados y que no se produzca un mayor error
porcentual.
Ilustración 3. Se observa en el fondo del vaso de
precipitación como se ha depositado el material
desprendido del ánodo durante la electrólisis.
Foto tomada durante la práctica en el laboratorio
de Química General 2.
Ilustración 3. Se muestra como se ha modificado
la lámina de cobre comercial o ánodo después de
la electrólisis y como se desprende el material de
esta.
10. 10. Bibliografía
blog.educastur. (s.f.). Recuperado el 18 de 11 de 2016, de Metalurgia General:
http://blog.educastur.es/tecnoaller/files/2011/02/principios-de-metalurgia.pdf
(2009). Química la Ciencia Central. En L. B. BROWN, Química la Ciencia Central (págs. 842 -
872). México: Pearson Pretince Hall.
Escuela Superior Politecnica del Litoral - ICQ. (2003). Manual de Prácticas de Química
General 2. Guayaquil.
Lastarria, W. (22 de 9 de 1892). Introducción a la metalurgia general. Recuperado el 16 de
11 de 2016, de http://www.cec.uchile.cl/~bibliofcfm3/sites/default/files/249-
270.pdf