Este documento contiene un examen de química para estudiantes de primer año de bachillerato. El examen consta de dos ejercicios y una cuestión de respuesta corta. El primer ejercicio involucra cálculos químicos relacionados con la reacción entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico. El segundo ejercicio involucra cálculos sobre la reacción entre cinc y ácido clorhídrico. La cuestión de respuesta corta pide identificar el tipo de reacción en

1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 1º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación CONTROL 3ª EV
Fecha 17-02-2015 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1º Ejercicio.- (4p)
La reacción entre el dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico, produce cloro gas, cloruro de
manganeso (II) y agua. Calcula:
a) Planteamiento y ajuste del proceso.
b) Gramos de dióxido de manganeso que tendrán que reaccionar con 100 ml de una disolución
20 M de ácido clorhídrico.
c) Volumen del cloro gas obtenido, suponiendo 800 mm Hg y 20 ºC.
d) Gramos de la sal obtenida.
DATOS: Masa Atm. Mn = 55; O = 16; H = 1; Cl = 35,5
SOLUCIÓN
a) MnO2 + 4 HCl Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
b)
MM MnO2 = 87 g·mol-1
; MM HCl = 36,5 g·mol-1
; MM MnCL2 = 126 g·mol-1
20 moles HCl 1 mol MnO2 87 g. MnO2
100 ml disolc. HCl · · · = 43,5 g MnO2
1000 ml disolc HCl 4 moles HCl 1 mol MnO2
c)
20 moles HCl 1 mol Cl2
100 ml disolc. HCl · · = 0,5 moles Cl2
1000 ml disolc HCl 4 moles HCl
800
P · V = n · R · T; · V = 0,5 · 0,082 · (20+273); V = 11,41 L
760
d)
20 moles HCl 1 mol MnCl2 126 g. MnCl2
100 ml disolc. HCl · · · = 63 g MnCl22
1000 ml disolc HCl 4 moles HCl 1 mol MnCl2
Nombre del alumno
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2º Ejercicio.- (4p)
Reaccionan 100 g de cinc con una disolución 1,5 M de ácido clorhídrico. Calcula:
a) Volumen de la disolución de ácido clorhídrico necesario para que reaccionen los 100 g de
cinc.
b) Volumen del hidrógeno formado, suponiendo una presión de 768 mm de Hg y una
temperatura de 30 ºC.
c) Gramos de la sal formada, si ahora suponemos un rendimiento del proceso del 85%
d) Si reaccionan 20 g. de cinc con 300 ml de la disolución de HCl, ¿qué sustancia será el reactivo
limitante? ¿Cuántos gramos de la sal se formaran si suponemos un rendimiento del 100%?
DATOS: M. atm. Zn = 65,4; H = 1; Cl = 35,5
SOLUCIÓN
REACCIÓN: Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
a)
1 mol Zn 2 mol HCl 1 L disolución HCl
100 g Zn · · · = 2,04 L HCL
65,4 g Zn 1 mol Zn 1,5 moles HCl
1 mol Zn 1 mol H2
b) 100 g Zn · · = 1,53 moles H2
65,4 g Zn 1 mol Zn
768
P · V = n · R · T  · V = 1,53 · 0,082 · (30+273); V = 37,6 L H2
760
c) M.M ZnCl2 = 136,4 g·mol-1
1mol Zn 1 mol ZnCl2 136,4 g
100 g Zn · · · · 0,85 = 177,28 g ZnCl2
65,4 g Zn 1 mol Zn 1 mol ZnCl2
d) Yo tomo los 300 ml de la disolución de HCl (se puede hacer también con los 20 gramos de Zn)
1,5 moles HCl 1 mol Zn 65,4 g Zn
300 ml · · · = 14,715 g Zn.
1000 ml 2 mol HCl 1 mol Zn
Esto quiere decir que para que reaccionen los 300 ml, necesitaremos 14,715 g de
Zn, como tenemos 20 g de Zn, este será el reactivo en exceso y el HCl el reactivo limitante
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Ahora para hacer esta última parte o cogemos los 300 ml de la disolución de HCl o bien los
14,715 g. de cobre, que son los que reaccionan con los 300 ml. Yo he utilizado el cobre.
1 mol Zn 1 mol ZnCl2 136,4 g ZnCl2
14,715 g Zn · · · = 30,69 g ZnCl2
65,4 g Zn 1 mol Zn 1 mol ZnCl2
Si lo hacemos con los 300 ml de HCl, lógicamente sale lo mismo.
1,5 moles HCl 1 mol ZnCl2 136,4 g ZnCl2
300 ml · · · = 30,69 g ZnCl2
1000 ml 2 mol HCl 1 mol ZnCl2
Cuestión.- (2p)
a) Planteamiento y ajuste de la combustión del propano
b) Planteamiento y ajuste de la formación del propanol
c) Ácido clorhídrico + hidróxido cálcico …… ………….
Nombra este tipo de reacción
d) Ácido sulfúrico + cinc …………………….
Nombra este tipo de reacción
SOLUCIÓN
a) C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
b) 3 C + 4 H2 + ½ O2 C3H8O
c) 2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O R. NEUTRALIZACIÓN.
d) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 R. DESPLAZAMIENTO
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