Este documento presenta un examen de química para estudiantes de segundo año de bachillerato que consta de 4 preguntas. La primera pregunta trata sobre la descomposición del agua y las propiedades termodinámicas de la reacción. La segunda pregunta analiza las características cinéticas de una reacción química. La tercera pregunta calcula concentraciones y presiones parciales en el equilibrio químico de la descomposición del fosgeno. La cuarta pregunta determina concentraciones, presión total

1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
Curso 2º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación 1ºCONTROL 2ª EVAL.
Fecha 16-12-2015 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1ª Pregunta (2p)
La reacción 2H2O (l)  2H2 (g) + O2 (g) no es espontánea a 25 ºC. Justifique si las siguientes
afirmaciones son verdaderas o falsas.
a) La variación de entropía es positiva porque aumenta el número de moles gaseosos.
b) Se cumple que Kp/Kc = RT.
c) Si se duplica la presión de H2, a temperatura constante, el valor de Kp aumenta
d) La reacción es endotérmica a 25 ºC
SOLUCIÓN
a) Cierto. Se pasa de un estado líquido (reactivos) a un estado gaseoso (productos).
b) Cierto. Kp/Kc = RT  Kp = Kc (RT)An
y en nuestra reacción An = 1 (3-2), por tanto la expresión
es correcta.
c) Falso. Si no hay modificación de la temperatura el valor de las constantes no se altera.
d) Cierto. Si AGº >0 y ASº>0 y tomando la fórmula: AGº = AHº - T · AS, despejamos AHº y
tenemos: AHº = AGº + T·ASº  AHº = (+) + [(+)·(+)] AHº = (+), es decir, AHº>0, por tanto
necesariamente tiene que ser la reacción endotérmica
2ª Pregunta.-(2p)
La reacción ajustada A + B  2 C tiene un orden de reacción 2 respecto a A y uno respecto a B.
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El orden total de la reacción es 2.
b) Las unidades de la constante cinética son L · mol-1
· s-1
.
c) El valor de la constante cinética no se modifica si se duplica la concentración de A.
d) La velocidad de la reacción es v = -(1/2) d[A] / dt
SOLUCIÓN
a) Falso. Según comenta el enunciado la ecuación de velocidad v = K [A]2
· [B], por tanto el
orden total, será la suma de los exponentes, es decir, 3.
b) Falso. Si despejamos K de la ecuación de la velocidad, tendremos:
V mol·L-1
·s-1
K = = = L2
·mol-2
·s-1
[A]2
· [B] mol3
·L-3
c) Cierto. El valor de la constante cinética (K), solo se modifica se modificamos la temperatura.
d) Falso. La velocidad de la reacción es v = - d[A]/dt = - d[B]/dt = 1/2 d[C]/dt
Nombre del alumno
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2. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
3ª Pregunta.-(3p)
Se introduce fosgeno (COCl2) en un recipiente vacío de 1 L a una presión de 0,92 atm y temperatura
de 500 K, produciéndose su descomposición según la reacción: COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g).
Sabiendo que en estas condiciones el valor de Kc es 4,63 x 10-3
mol·L-1
, calcule:
a) La concentración inicial del fosgeno.
b) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
c) La presión parcial de cada componente en el equilibrio
SOLUCIÓN
a) Aplicamos la ecuación de los gases perfectos: P·V = n·R·T; 0,92 · 1 = n (COCL2)· 0,082 · 500
n (COCl2) = 0,0224  [COCl2] = 0,0224 mol·L-1
b)
COCl2 (g)  CO (g) + Cl2 (g).
Moles iniciales 0,0224 0 0
Moles equilibrio 0,0224-x x x
0,0224-x x x
[Equilibrio]
1 1 1
Al ser el volumen 1 L se facilitan mucho las operaciones. Aplicamos la ley de acción de masas y
tendremos:
[CO] · [Cl2] x2
Kc =  4,63 · 10-3
=  215,98 x2
+ x – 0,0224 = 0; x= 0,0081 mol
[COCl2] 0,0224 - x
0,0224 – 0,0081 0,0081
[COCl2] = = 0,0143 mol·L-1
; [CO] = [Cl2] = = 0,0081 mol·L-1
1 1
c) P (COCL2) · 1 = 0,0143 · 0,082 · 500; P (COCL2) = 0,5863 atm.
P (CO) · 1 = 0,0081 · 0,082 · 500; P (CO) = 0,3321 atm = P(Cl2)
4ª Pregunta.- (3p)
En un recipiente de 15 litros se introducen 3 moles de compuesto A y 2 moles del compuesto B.
Cuando se calienta el recipiente a 400 K se establece el siguiente equilibrio:
2 A (g) + B (g)  3 C (g)
Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio las presiones parciales de B y C son iguales, calcule:
a) Las concentraciones de A, B y C en el equilibrio.
b) La presión total en el equilibrio.
c) El valor de Kc y Kp a 400 K
d) Suponiendo que la reacción directa sea exotérmica, ¿qué pasará en el equilibrio si elevamos
la temperatura? ¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio?
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3. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
SOLUCIÓN
a) 2 A (g) + B (g)  3 C (g)
Moles equil. 3 – 2x 2 – x 3x Como las presiones parciales de B y C son iguales
esto quiere decir que sus moles también lo son,
por tanto 2 – x = 3x. De ahí se saca x = 0,5 moles
3 – 2x 3 – 2·0,5 2 – x 2 – 0,5
[A] = = = 0,133 mol·L-1
; [B] = = = 0,1 mol·L-1
= [C]
V 15 V 15
b)
5 · 0,082 · 400
nT equilibrio = 2 + 1,5 + 1,5 = 5  PT = = 10,93 atm
15
2 1,5
Pi = Xi · PT; PA = · 10,93 atm  PA = 4,37 atm; PB = PC = · 10,93 atm = 3,28
atm
5 5
c)
1
PC
3
3,283
atm3
0
Kp = = = 0,56; KC = KP · (R·T)-An
 KC = 0,56
PA
2
· PB 4,372
· 3,28 atm3
d) El proceso inverso será endotérmico, por tanto un aumento de temperatura le favorecerá
más, por tanto el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (reactivos).
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