Este documento pide calcular el cambio de energía libre (ΔG) a 25°C para 5 reacciones químicas utilizando datos de una tabla. Las reacciones incluyen la combustión del etanol, la descomposición del dióxido de carbono, la reacción del monóxido de carbono con agua, la combustión del metano y la oxidación del metanol. Se pide determinar si cada reacción es espontánea o no espontánea y explicar el razonamiento.
Métodos de balanceo de ecuaciones químicasUTPL- BIOFARM
El documento presenta 5 tareas relacionadas con diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. La tarea 1 pide balancear ecuaciones usando el método de tanteo. La tarea 2 usa el método algebraico. La tarea 3 emplea el método del número de valencia. La tarea 4 utiliza el método del ión electrón. Y la tarea 5 pide usar los métodos algebraico, de valencia y del ión electrón. El objetivo general es practicar diferentes formas de balancear ecuaciones químicas.
Este documento clasifica 10 reacciones químicas como REDOX o no REDOX según los números de oxidación de los elementos involucrados en los reactivos y productos. Las reacciones b), c), d), g), j) son REDOX porque implican cambios en los números de oxidación de los elementos, mientras que las reacciones a), e), f), h), i), k) son no REDOX porque no hay cambios en los números de oxidación.
Este documento presenta una prueba de química para la admisión a la universidad en Andalucía, España. Contiene instrucciones generales y dos opciones de preguntas. La Opción A incluye preguntas sobre nomenclatura química, propiedades periódicas, reacciones químicas industriales y cálculos químicos. La Opción B no se resume aquí.
Los documentos presentan ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo reacciones de descomposición, combinación y combustión. Se piden los coeficientes correctos para balancear diversas ecuaciones químicas como la descomposición del nitrato de potasio y la reacción del hidrógeno con el monóxido de carbono para formar metanol.
Este documento presenta 20 problemas químicos de balanceo de ecuaciones para que sean resueltos por estudiantes. Los problemas se dividen en impares y pares. Al final, se asigna un conjunto de problemas a 21 estudiantes por su número en la lista.
Este documento pide calcular el cambio de energía libre (ΔG) a 25°C para 5 reacciones químicas utilizando datos de una tabla. Las reacciones incluyen la combustión del etanol, la descomposición del dióxido de carbono, la reacción del monóxido de carbono con agua, la combustión del metano y la oxidación del metanol. Se pide determinar si cada reacción es espontánea o no espontánea y explicar el razonamiento.
Métodos de balanceo de ecuaciones químicasUTPL- BIOFARM
El documento presenta 5 tareas relacionadas con diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. La tarea 1 pide balancear ecuaciones usando el método de tanteo. La tarea 2 usa el método algebraico. La tarea 3 emplea el método del número de valencia. La tarea 4 utiliza el método del ión electrón. Y la tarea 5 pide usar los métodos algebraico, de valencia y del ión electrón. El objetivo general es practicar diferentes formas de balancear ecuaciones químicas.
Este documento clasifica 10 reacciones químicas como REDOX o no REDOX según los números de oxidación de los elementos involucrados en los reactivos y productos. Las reacciones b), c), d), g), j) son REDOX porque implican cambios en los números de oxidación de los elementos, mientras que las reacciones a), e), f), h), i), k) son no REDOX porque no hay cambios en los números de oxidación.
Este documento presenta una prueba de química para la admisión a la universidad en Andalucía, España. Contiene instrucciones generales y dos opciones de preguntas. La Opción A incluye preguntas sobre nomenclatura química, propiedades periódicas, reacciones químicas industriales y cálculos químicos. La Opción B no se resume aquí.
Los documentos presentan ejercicios de balanceo de ecuaciones químicas, incluyendo reacciones de descomposición, combinación y combustión. Se piden los coeficientes correctos para balancear diversas ecuaciones químicas como la descomposición del nitrato de potasio y la reacción del hidrógeno con el monóxido de carbono para formar metanol.
Este documento presenta 20 problemas químicos de balanceo de ecuaciones para que sean resueltos por estudiantes. Los problemas se dividen en impares y pares. Al final, se asigna un conjunto de problemas a 21 estudiantes por su número en la lista.
El documento presenta varias fórmulas matemáticas y químicas. Incluye la expresión del teorema de Pitágoras c2 = a2 + b2 y la fórmula química del agua H2O. También lista expresiones matemáticas como fracciones, raíces cuadradas, ecuaciones y álgebra. Finalmente, presenta reacciones químicas como H2 + O = H2O.
Este documento presenta 20 ecuaciones de óxido-reducción que deben ser balanceadas. Las ecuaciones involucran reacciones químicas comunes que incluyen la oxidación y reducción de sustancias como nitratos, sulfuros, permanganatos, cromatos y otros compuestos. El objetivo es nombrar correctamente los compuestos según las reglas IUPAC y balancear cada ecuación química mostrando la cantidad correcta de reactivos y productos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre cálculos con logaritmos. En la sección I, se pide calcular valores de expresiones logarítmicas aplicando la definición de logaritmo. La sección II implica calcular valores de x en igualdades logarítmicas. La sección III utiliza propiedades de logaritmos para calcular valores. La sección IV usa logaritmos dados para calcular otros valores. Las secciones V y VI desarrollan expresiones logarítmicas aplicando propiedades. La sección VII y VIII calculan expresiones
Este documento presenta varias fórmulas matemáticas y expresiones químicas. Incluye la fórmula del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y una lista de 15 expresiones matemáticas adicionales que involucran variables, raíces cuadradas, potencias y operaciones aritméticas.
El documento describe ocho reacciones químicas de descomposición iónica. En cada reacción, un compuesto iónico se descompone en sus iones constituyentes, los cuales luego se reducen o oxidan para formar los elementos en sus estados estándar.
Este documento contiene 32 problemas matemáticos de diferentes tipos como cálculo de raíces, operaciones con fracciones, reducción de expresiones y determinación de divisores. Los problemas varían en complejidad y requieren el uso de distintos métodos matemáticos para resolverlos.
El documento describe cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas como el teorema de Pitágoras (c2=a2+b2) y la fórmula química del agua (H2O), así como varias fracciones y raíces cuadradas complejas.
Se calcula el área bajo la curva y=sen2(θ) entre 0 y π/4. Se realiza un cambio de variable a u=2θ y se integra entre los límites, dando como resultado un área de 2 unidades.
El documento contiene 30 preguntas sobre la identificación y formulación correcta de compuestos químicos inorgánicos. Las preguntas cubren una variedad de elementos y compuestos, incluyendo sales, óxidos, ácidos y complejos. El propósito del documento es evaluar la comprensión de la nomenclatura química inorgánica.
Este documento presenta una guía de prácticas de álgebra que incluye ejercicios sobre productos notables como el binomio al cuadrado, la diferencia de cuadrados, el trinomio al cuadrado, el binomio al cubo y el trinomio al cubo. Contiene más de 100 ejercicios para resolver que involucran expresiones algebraicas con variables como x, y, a, b y c entre otras. El objetivo es practicar diferentes tipos de productos notables que son fundamentales en álgebra.
Este documento presenta 21 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de logaritmos. Las preguntas cubren temas como propiedades de logaritmos, ecuaciones logarísmicas y operaciones con logaritmos. Al final se proporcionan las respuestas correctas a algunas de las preguntas para que el estudiante pueda revisar su comprensión.
Este documento presenta ejemplos de expresiones matemáticas y fórmulas, incluyendo la expresión del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y varias expresiones con fracciones.
Este documento presenta 24 ecuaciones químicas para balancear usando el método de tanteo. El objetivo es encontrar los coeficientes correctos para cada reactivo y producto de manera que ambos lados de la ecuación tengan la misma cantidad de cada elemento.
Este documento presenta algunas fórmulas matemáticas y químicas comunes, como la fórmula del teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y la fórmula para calcular la velocidad (v=d/t).
Este documento presenta algunas fórmulas matemáticas y químicas comunes, como la fórmula del teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y la fórmula para calcular la velocidad (v=d/t).
Este documento proporciona ejemplos de cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas como el teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y varias expresiones con fracciones como (1/2), raíces cuadradas y potencias.
Este documento muestra ejemplos de cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas y químicas comunes. Incluye la expresión del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y varias ecuaciones con fracciones, raíces cuadradas, potencias y variables.
El documento presenta varias expresiones matemáticas y fórmulas químicas, incluyendo: la fórmula del teorema de Pitágoras c2=a2+b2, la fórmula química del agua H2O, y ejemplos de fracciones como 1/2, 25/2/10, x=(1/2+2/4-3/15).
Este documento contiene una lista de 15 expresiones matemáticas y químicas. Proporciona la expresión del teorema de Pitágoras para calcular la longitud de los catetos y la hipotenusa de un triángulo rectángulo, y la fórmula química del agua como H2O. Además, enumera otras expresiones matemáticas y una reacción química.
El documento presenta varias fórmulas matemáticas y químicas. Incluye la expresión del teorema de Pitágoras c2 = a2 + b2 y la fórmula química del agua H2O. También lista expresiones matemáticas como fracciones, raíces cuadradas, ecuaciones y álgebra. Finalmente, presenta reacciones químicas como H2 + O = H2O.
Este documento presenta 20 ecuaciones de óxido-reducción que deben ser balanceadas. Las ecuaciones involucran reacciones químicas comunes que incluyen la oxidación y reducción de sustancias como nitratos, sulfuros, permanganatos, cromatos y otros compuestos. El objetivo es nombrar correctamente los compuestos según las reglas IUPAC y balancear cada ecuación química mostrando la cantidad correcta de reactivos y productos.
Este documento presenta varios ejercicios sobre cálculos con logaritmos. En la sección I, se pide calcular valores de expresiones logarítmicas aplicando la definición de logaritmo. La sección II implica calcular valores de x en igualdades logarítmicas. La sección III utiliza propiedades de logaritmos para calcular valores. La sección IV usa logaritmos dados para calcular otros valores. Las secciones V y VI desarrollan expresiones logarítmicas aplicando propiedades. La sección VII y VIII calculan expresiones
Este documento presenta varias fórmulas matemáticas y expresiones químicas. Incluye la fórmula del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y una lista de 15 expresiones matemáticas adicionales que involucran variables, raíces cuadradas, potencias y operaciones aritméticas.
El documento describe ocho reacciones químicas de descomposición iónica. En cada reacción, un compuesto iónico se descompone en sus iones constituyentes, los cuales luego se reducen o oxidan para formar los elementos en sus estados estándar.
Este documento contiene 32 problemas matemáticos de diferentes tipos como cálculo de raíces, operaciones con fracciones, reducción de expresiones y determinación de divisores. Los problemas varían en complejidad y requieren el uso de distintos métodos matemáticos para resolverlos.
El documento describe cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas como el teorema de Pitágoras (c2=a2+b2) y la fórmula química del agua (H2O), así como varias fracciones y raíces cuadradas complejas.
Se calcula el área bajo la curva y=sen2(θ) entre 0 y π/4. Se realiza un cambio de variable a u=2θ y se integra entre los límites, dando como resultado un área de 2 unidades.
El documento contiene 30 preguntas sobre la identificación y formulación correcta de compuestos químicos inorgánicos. Las preguntas cubren una variedad de elementos y compuestos, incluyendo sales, óxidos, ácidos y complejos. El propósito del documento es evaluar la comprensión de la nomenclatura química inorgánica.
Este documento presenta una guía de prácticas de álgebra que incluye ejercicios sobre productos notables como el binomio al cuadrado, la diferencia de cuadrados, el trinomio al cuadrado, el binomio al cubo y el trinomio al cubo. Contiene más de 100 ejercicios para resolver que involucran expresiones algebraicas con variables como x, y, a, b y c entre otras. El objetivo es practicar diferentes tipos de productos notables que son fundamentales en álgebra.
Este documento presenta 21 preguntas de selección múltiple sobre conceptos básicos de logaritmos. Las preguntas cubren temas como propiedades de logaritmos, ecuaciones logarísmicas y operaciones con logaritmos. Al final se proporcionan las respuestas correctas a algunas de las preguntas para que el estudiante pueda revisar su comprensión.
Este documento presenta ejemplos de expresiones matemáticas y fórmulas, incluyendo la expresión del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y varias expresiones con fracciones.
Este documento presenta 24 ecuaciones químicas para balancear usando el método de tanteo. El objetivo es encontrar los coeficientes correctos para cada reactivo y producto de manera que ambos lados de la ecuación tengan la misma cantidad de cada elemento.
Este documento presenta algunas fórmulas matemáticas y químicas comunes, como la fórmula del teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y la fórmula para calcular la velocidad (v=d/t).
Este documento presenta algunas fórmulas matemáticas y químicas comunes, como la fórmula del teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y la fórmula para calcular la velocidad (v=d/t).
Este documento proporciona ejemplos de cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas como el teorema de Pitágoras (c2=a2+b2), la fórmula química del agua (H2O) y varias expresiones con fracciones como (1/2), raíces cuadradas y potencias.
Este documento muestra ejemplos de cómo usar el editor de fórmulas para capturar expresiones matemáticas y químicas comunes. Incluye la expresión del teorema de Pitágoras, la fórmula química del agua, y varias ecuaciones con fracciones, raíces cuadradas, potencias y variables.
El documento presenta varias expresiones matemáticas y fórmulas químicas, incluyendo: la fórmula del teorema de Pitágoras c2=a2+b2, la fórmula química del agua H2O, y ejemplos de fracciones como 1/2, 25/2/10, x=(1/2+2/4-3/15).
Este documento contiene una lista de 15 expresiones matemáticas y químicas. Proporciona la expresión del teorema de Pitágoras para calcular la longitud de los catetos y la hipotenusa de un triángulo rectángulo, y la fórmula química del agua como H2O. Además, enumera otras expresiones matemáticas y una reacción química.
Este documento presenta una prueba de química para el acceso a la universidad en Andalucía, España. Contiene instrucciones generales para la prueba y dos opciones de preguntas. La Opción A incluye preguntas sobre nomenclatura química, propiedades periódicas, equilibrio químico y cálculos relacionados con reacciones químicas y gases. La Opción B también incluye preguntas de nomenclatura y estructura química, diagramas de energía para reacciones, propiedades ácid
Este documento presenta las instrucciones para una prueba de química que consta de dos opciones, cada una con cuatro preguntas teóricas y dos problemas. La primera opción cubre la formulación de compuestos químicos, propiedades de elementos, solubilidad de sales y cálculos estequiométricos relacionados con el azúcar. La segunda opción trata sobre la formulación de compuestos, propiedades de sustancias, órdenes de reacción y equilibrio químico, e incluye preguntas sobre solubilidad de
Este documento presenta dos opciones de examen de química para la prueba de acceso a la universidad en Andalucía. Cada opción contiene 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, propiedades de los elementos, equilibrio químico, cinética química y cálculos relacionados con reacciones químicas. Se proporcionan instrucciones detalladas sobre la duración, formato y puntaje del examen.
Este documento presenta dos opciones de preguntas para un examen de química de la Universidad de Andalucía. Cada opción contiene entre 4 y 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, equilibrio químico, reacciones redox, calorimetría y termodinámica. El documento también incluye instrucciones generales para los estudiantes sobre la duración del examen, el formato de respuesta y el uso de calculadoras.
Este documento presenta dos opciones de preguntas para un examen de química de la Universidad de Andalucía. Cada opción contiene entre 4 y 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, equilibrio químico, reacciones químicas, cálculos estequiométricos, teoría ácido-base y solubilidad. El documento también proporciona instrucciones sobre la duración, formato y puntaje del examen.
Este documento presenta una prueba de química para la admisión a la universidad en Andalucía, España. Contiene instrucciones generales para completar la prueba y dos opciones de preguntas. La Opción B incluye preguntas sobre la formulación de compuestos químicos, estructuras de Lewis, diagramas de entalpía de reacciones endotérmicas, isomería óptica y reacciones químicas. También incluye problemas sobre cálculos de pH y concentraciones de especies químicas en equilibrio
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en física con dos opciones de preguntas. Cada opción contiene cuatro problemas o preguntas sobre diferentes temas de física como movimiento de partículas cargadas, desintegración radiactiva, gravitación universal, ondas, campos magnéticos y óptica. El documento especifica las instrucciones para completar la prueba, incluida su duración, el uso permitido de calculadoras y la calificación de cada pregunta.
Este documento presenta un examen de Física para la admisión a la universidad en Andalucía, España. El examen contiene cuatro preguntas y problemas y los estudiantes deben elegir completar una de dos opciones. Cada pregunta vale hasta 2,5 puntos y se espera que los estudiantes muestren su comprensión de conceptos físicos fundamentales como mecánica, electromagnetismo, óptica y ondas.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Física con dos opciones de preguntas. Cada opción contiene 4 preguntas con varias partes que cubren temas como movimiento armónico, energía potencial eléctrica, fuerzas y energía mecánica, efecto fotoeléctrico, órbitas satelitales, estabilidad nuclear, óptica, y efecto de campos eléctricos y magnéticos sobre partículas cargadas. Se instruye a los estudiantes a responder solo una op
Este documento presenta un examen de Física para la admisión a la universidad en Andalucía, España, para el año académico 2012-2013. El examen dura 1 hora y 30 minutos y contiene 4 preguntas o problemas que deben resolverse de una de dos opciones posibles. Se proporcionan instrucciones sobre el uso de calculadoras y la calificación de cada pregunta. Además, se incluyen constantes y fórmulas útiles para resolver los problemas.
Este documento presenta un examen de Física para la admisión a la universidad en Andalucía, España, en el año académico 2012-2013. El examen consta de cuatro problemas de Física y el estudiante debe elegir resolver uno de dos opciones posibles. Cada problema se divide en partes a y b y se puntúa de 0 a 2,5 puntos cada parte. Se proporcionan instrucciones sobre el tiempo, el uso de calculadoras y la puntuación.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Cardiopatias cianogenas con hipoflujo pulmonar.pptxELVISGLEN
Las cardiopatías congénitas acianóticas incluyen problemas cardíacos que se desarrollan antes o al momento de nacer pero que normalmente no interfieren en la cantidad de oxígeno o de sangre que llega a los tejidos corporales.
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Rodríguez, C. - La batalla campal en la Edad Media [2018].pdf
Modelo 4
1. UNIVERSIDADES DE ANDALUCÍA
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
CURSO 2011-2012
QUÍMICA
Instrucciones: a) Duración: 1 hora y 30 minutos.
b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la
opción elegida.
c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número.
d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee.
e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos
cada uno.
f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la
capacidad de síntesis.
g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para
almacenar o transmitir datos.
OPCIÓN A
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Peróxido de estroncio b) Nitrato de hierro (II)
c) Dietilamina d) H2S e) Cr(OH)3 f) CH3COCH3
2.- Dados los elementos A, B y C de números atómicos 9, 12 y 14, respectivamente, indique razonadamente:
a) La configuración electrónica de cada uno de ellos.
b) Grupo y periodo que ocupan en la tabla periódica.
c) El orden creciente de electronegatividad.
3.- Considerando condiciones estándar a 25 ºC, justifique cuáles de las siguientes reacciones tienen lugar
espontáneamente y cuáles sólo pueden llevarse a cabo por electrólisis:
a) Fe2+
+ Zn → Fe + Zn2+
.
b) I2 + 2 Fe2 +
→ 2I–
+ 2 Fe3+
.
c) Fe + 2 Cr3+
→ Fe2+
+ 2 Cr2+
.
Datos: ε° (Fe2+
/Fe) = – 0’44 V; ε° (Zn2+
/Zn) = – 0’77 V; ε° (Fe3+
/Fe2+
) = 0’77 V; ε° (Cr3+
/Cr2+
) = – 0’42V;
ε° (I2/I–
) = 0’53 V.
4.- Escriba la fórmula desarrollada de:
a) Dos compuestos que tengan la misma fórmula empírica.
b) Un alqueno que no presente isomería geométrica.
c) Un alcohol que presente isomería óptica.
5.- La reacción de la hidracina, N2H4, con el peróxido de hidrógeno se usa en la propulsión de cohetes, según la
siguiente ecuación termoquímica:
N2H4 (l) + 2H2O2 (l) N2 (g) + 4H2O (g) ∆Ho
= – 642’2 kJ
a) Calcula la entalpía de formación estándar de la hidracina.
b) Calcula el volumen en litros de los gases formados al reaccionar 320 g de hidracina con la cantidad
adecuada de peróxido de hidrógeno a 600 ºC y 650 mm de Hg.
Datos: Masas atómicas: H= 1; N=14; ΔH 0
f [H2O2 (l)]= – 187’8 kJ/mol; ΔH 0
f [H2O (g)]= – 241’8 kJ/mol.
R= 0’082 atm·L·K-1
·mol-1
.
6.- En diversos países la fluoración del agua de consumo humano es utilizada para prevenir caries.
a) Si el producto de solubilidad Ks del CaF2 es 1’0·10-10
¿cuál es la solubilidad de una disolución saturada de
CaF2?
b) ¿Qué cantidad en gramos de NaF hay que añadir a un litro de una disolución acuosa que contiene 20 mg
de Ca2+
para que empiece a precipitar CaF2? Masas atómicas: F=19; Na= 23; Ca=40.