Este documento presenta una guía de ejercicios sobre termodinámica química para estudiantes de 4to medio. Incluye 6 ejercicios que cubren temas como el cálculo de entropía de sistemas químicos, la predicción de si cambios de entropía son positivos o negativos, cómo cambia la entropía para diferentes procesos, y la determinación de si reacciones químicas son espontáneas basadas en valores de cambios de entalpía y entropía. También presenta tablas de valores está

1. Prof. Andrea Mena T.
NM4
GUÍA DE EJERCICIOS DE QUÍMICA DIFERENCIADA 4° MEDIO
UNIDAD: TERMODINAMICA
Nombre:___________________________________________________Fecha:________________
1- Calcular la entropía del sistema de las siguientes reacciones químicas:
a) CaCO3(s) -------- CaO(s) + CO2 (g) b) H2 (g) + Cl2 (g) ----------- 2HCl (g)
c) S(s) + O2(g) ------- SO2(g) d) MgCO3(s) ------- MgO(s) + CO2(g)
2- Prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada una de las siguientes reacciones.
a) 2 KClO4 (s) -------- 2 KClO3 (g) + O2(g) b) H2O(g) -------- H2O(l)
c) S(s) + O2(g) ------- SO2(g) d) CH4(g) + 2O2(g) -------- CO2(g) + 2H2O(l)
3- ¿Como cambia la entropía de un sistema para cada uno de los siguientes procesos?
a) Un sólido se funde b) Un Líquido se congela c) Un Liquido Hierve
d) Un vapor se convierte en líquido e) Un vapor se convierte en sólido
4- A partir de los siguientes valores de ∆H y ∆S, prediga cuales de las siguientes reacciones serian
espontáneas a 25° C.
a) ∆H = 10.5 KJ y ∆S = 30 J/ K b) ∆H = 1.8 KJ y ∆S = -113 J/ K
c) ∆H = -126 KJ y ∆S = 84 J/ K d) ∆H = -11.7 KJ y ∆S = - 105 J/ K
5- 1- Calcular la entropía del sistema, entorno, universo y energía libre de Gibbs de las siguientes
ecuaciones químicas a 25°C, y determinar si es una reacción espontánea o no espontánea
a) PCl3(l) + Cl2(g) ------- PCl5(s) ∆H = - 345.6 KJ/mol
b) U (s) + 3 F(g) ------- UF6(s) ∆H = + 1245 KJ/mol
c) H2(g) + CuO(s) ------ Cu(s) + H2O(g) ∆H = 128 J/mol
d) 2 Al(s) + 3 ZnO(s) ------Al2O3(s) + 3Zn(s) ∆H = - 508 J/mol
e) CH4(g) + 2O2(g) ------- CO2(g) + 2H2O(l) ∆H = - 110 J/mol
6- Calcular la energía libre de Gibbs estándar, para las siguientes reacciones químicas a 25° C.
a) H2(g) + Br2(l) ------ 2 HBr(g)
b) 2 LiOH(ac) + CO2(g) ------- Li2CO3(ac) + H2O(g)
Sustancia S°(J/mol *K) Sustancia S° (J/mol *K) ∆G°f (KJ/mol)
CaCO3(s) 92.9 PCl3(l) 98 445
CaO(s) 39.8 Cl2(g) 48,22 -----
SO2(g) 43.5 Br2(l) 51,38 -----
H2 (g) 131 PCl5(s) - 38,97 28,1
UF6(s) - 94 69,44
Cl2 (g) 223 F(g) 91,61 -----
HCl (g) 187 U (s) 10,76 -----
S(s) 32.55 H2(g) 123 -----
MgCO3(s) 91.6 HBr(g) 200,94 900,20
Li2CO3(ac) 1000 987
O2(g) 205 H2O(g) 234 -54
MgO(s) 65.69 CO2(g) 879 -967
LiOH(ac) - 888 - 654
CO2(g) 121,3
CuO(s) 43.5 -127.2
Cu(s) 33.3 0
Al(s) 28.3 0
CH4(g) 186.19 -50.8
Zn(s) 41.6 0
H2O(l) 69.9 -237.2
O2(g) 205 0
Al2O3(s) 50.99 -1576.4
ZnO(s) 43.9 -318.2