Este documento contiene 20 preguntas de química sobre estequiometría para estudiantes de secundaria. Las preguntas cubren temas como calcular masas y volúmenes de reactivos y productos en reacciones químicas, determinar el rendimiento y la pureza de procesos químicos, y identificar el reactivo en exceso. El documento también proporciona la información del profesor y la asignatura.

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NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: AULA: PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA: / / 2013
PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: ESTEQUIOMETRÍA
1. Hallar el peso de oxígeno que puede obtenerse al
calentar 43,4 g de óxido mercúrico. (P.A. = 201,
O=16)
HgO → Hg + O2
A) 3,2 g B) 32 g C) 64 g
D) 0,32 g E) 16 g
2. ¿Cuántos gramos de H2O se requieren para producir
280 g de KOH? P.A.( H = 1 , O = 16 , K = 39)
K + H2O → KOH + H2
A) 180 B) 90 C) 45 D) 6 E) 2
3. Cuando el óxido férrico (Fe2O3) se reduce con
hidrógeno gaseoso (H2) se obtiene hierro (el cual
se utiliza para producir acero) y agua, si se
reducen 400 toneladas de óxido. ¿Cuántas
toneladas de hierro se producirán?
P.A. (Fe = 56, O = 16, H = 1)
Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
A) 56,4 B) 200 C) 280
D) 17,5 E) 160
4. ¿Cuántas mol-g del óxido metálico se producirá al
tostar 0.8 mol-g de pirita (FeS2) por acción del
oxígeno?
FeS 2 + O 2 → Fe 2 O3 + SO 2
A) 1.6 B) 0.4 C) 1.2
D) 0.8 E) 0.5
5. ¿Cuántas moles de cloruro de potasio se producirán
al reaccionar 7,8 g de potasio con cloro suficiente
según? K + Cl2 → KCl
A) 0,2 B) 0,02 C) 2
D) 0,1 E) 0,4
6. Calcular el peso de carbonato de calcio (CaCO3)
que se produce por la reacción de 0,02 moles de
carbonato de sodio (Na2CO3) según la ecuación :
Na2CO3 + Ca(OH)2 → NaOH + CaCO3
)3CaCO(M = 100
A) 0,02g B) 2g C) 0,2g
D) 4g E) 0,4g
7. Calcule el número de moles de cloro obtenido al
agregar 36,5 g de HCl a cantidad suficiente de
dióxido de manganeso.
MnO2+HCl → MnCl2 +H2O + Cl2
A) 0,5 B) 2,0 C) 4,0
D) 0,25 E) 1,0
8. ¿Cuántos gramos de amoniaco reaccionarán para
producir 36 g de agua, según la reacción mostrada?
P.M (NH3 = 17; H2O = 18).
NH3 + O2 → NO + H2O
A) 22,7g B) 114g C) 34g
D) 68g E) 36g
9. ¿Cuántos gramos de H2O se producirán por la
combustión completa de 3 moles de propano?
P.A. (C = 12, O = 16, H = 1)
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
A) 12g B) 218g C) 108g
D) 432g E) 6g
10. Se combina 6 moles de KCl con 4 moles de O2
para formar KClO3 la cantidad en exceso es :
a) 3,33 moles de KCl
b) 1,33 moles de O2
c) 2,67 moles de KCl
d) 3,68 moles de O2
e) No hay exceso
ESTEQUIOMETRÍA

2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
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11. En la síntesis del amoniaco (NH3) se combinan 56
g de N2 y 18 g de H2 según: N2 + H2 → NH3
¿Qué peso de producto se habrá de formar como
máximo? P.A.(N = 14, H = 1)
A) 45 g B) 38g C) 60g
D) 42g E) 68g
12.¿Qué volumen de oxígeno medido a condiciones
normales se requieren para la combustión completa
de 0,684 g de sacarosa? P.M (C12H22O11 = 342)
A) 0,45L B) 0,54L C) 2,4 x 10-2
L
D) 4,5L E) 5,4 L
13. En el proceso: C2H6 + O2 → CO2 + H2O
se desea quemar 6L de etano (C2H6) el volumen de
oxígeno que se debe emplear es :
A) 14L B) 13L C) 15L
D) 12L E) 16L
14. ¿Qué volumen de amoniaco, NH3 se obtiene a
partir de 10L de nitrógeno según la síntesis de
Haber – Bosch, si el rendimiento de la reacción
química es del 60%? Según la reacción :
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
A) 30L B) 20 C) 18L
D) 8L E) 12L
15. En la calcinación de 3200 g de CaCO3 se
obtuvieron 1500 g de cal viva (CaO). Halle el
rendimiento del proceso.
P.A. (Ca = 40, C = 12, O = 16)
CaCO3 → CaO + CO2
A) 81,9% B) 86,5% C) 83,7%
D) 83,2% E) 86,9%
16. El anhídrido ftálico se produce por oxidación
controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine
la cantidad de anhídrido (C8H4O3) que se produce
por oxidación de 50 kg de naftaleno.
A) 50,4 B) 4,05 C) 54,0
D) 40,5 E) 49,0
17. En el proceso: HCl + Pb(OH)4 → PbCl4 + H2O
¿Qué masa de PbCl4 (M = 349) se forma con un
rendimiento del 50% a partir de 27,5 g de
Pb(OH)4 (M = 275)?
A) 69,8 g B) 174,5 C) 34,9
D) 17,45 E) 189,8
18. ¿Qué volumen de oxígeno (O2) en litros se
necesita para oxidar a 11,2 g de hierro
completamente a C.N.? según la reacción:
P.A (Fe = 56, O = 16)
2 Fe + O2 → 2 FeO.
A) 4,48 L B) 2,24 L C) 44,8 L
D) 22,4 L E) 11,2 L
19. El disulfuro de carbono (S2C) puede obtenerse de la
siguiente reacción:
C + SO2 → S2C + CO
¿Cuántos gramos de S2C al 85% de pureza en masa
podrán producirse con 640 gramos de SO2 al 90%
en masa?
P.A (C = 12, S = 32, O = 16)
A) 342g B) 362g C) 274g
D) 394g E) 402g
20. ¿Cuántos gramos de agente oxidante se necesita
para reaccionar con 9mol–g del agente reductor,
según la reacción?
P.A (H = 1, N = 14, S = 32, O = 16)
HNO3 + H2S → NO + S + H2O
A) 64g B) 378g C) 246g
D) 300g E) 125g
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2013