Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es una reacción química entre una pieza manufacturada, el ambiente y el agua. Ocurre cuando hay una diferencia de potenciales entre dos especies químicas, causando la oxidación de una y la reducción de la otra. También discute cómo la corrosión afecta diferentes materiales y ambientes, y menciona algunos métodos para prevenirla como el uso de aleaciones resistentes o recubrimientos protectores.

1. QUIMICA 3
TEMA: LA CORROSION.
SUBTEMA: LUGARES DIFERENTES EN DONDE SE
PUEDE PERSEVIR LA CORROSION

2. .
• La corrosión puede ser una reacción química oxido
reducción en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de
una reacción electroquímica.
• Los factores más conocidos son las alteraciones
químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero o la formación de
pátina verde en el cobre y sus aleaciones bronce, latón.
• la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas,
polímeros, etc.) y todos los ambientes medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).

3. ..
• Definición de la corrosión:
• Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico
masivo generado por las diferencias químicas
entre las piezas implicadas. La corrosión es un
fenómeno electroquímico. Una corriente de
electrones se establece cuando existe una
diferencia de potenciales entre un punto y otro.
Cuando desde una especie química se ceden y
migran electrones hacia otra especie, se dice
que la especie que los emite se comporta como
un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella
que los recibe se comporta como un cátodo y
en ella se verifica la reducción.

4. .
• CORROCION EN LA COMUNIDAD:
• En algunos casos en un hogar o en un lugar
publico se llega a notar algo oxidado o mas
definido un material con corrosión y se afecta
mucho la apariencia de un material.
• Como ya habíamos visto, la corrosión se da en
los metales sólidos como :
• En canceles, candados, llaves entre muchas
cosas metálicas como :los barcos encallados o
hundidos como el Titanic u otros barcos.

5. .
• Como evitar la corrosión:
• Algunos metales, como el aluminio, al corroerse
forma en su superficie una capa fina continua y
transparente que los protege de una corrosión
acelerada. El plomo y el zinc, aunque menos
activos que el aluminio, están protegidos por una
película semejante de oxido. El cobre se corroe
de manera lenta con el agua y el aire en presencia
de ácidos débiles, como la disolución de dióxido
de carbono en agua(con propiedades acidas),
produciendo carbonato de cobre, verde y poroso.

6. .
• Los metales conocidos como nobles son tan
inactivos químicamente que no sufren
corrosión atmosférica. Entre ellos se
encuentran el oro, la plata y el platino.la
combinación de agua, aire y sulfuro de
hidrogeno afecta a la plata; pero hay tan poco
sulfuro de hidrogeno en la atmosfera que el
grado de corrosión es insignificante; solo
aparece un ennegrecimiento causado por la
formación del sulfuro de plata.

7. CUAL ES EL PROBLEMA?

8. .
• Se han desarrollado cuatro métodos para
evitar la oxidación del hierro.
• 1.mediante aleaciones de hierro, que lo
convierten en químicamente resistente a la
corrosión.
• 2.por amalgamiento con materiales que
reaccionan a las sustancias corrosivas mas
fácilmente que el hierro; así, este queda
protegido.

9. ,
• 3.Al recubrirlo electrolíticamente con una
capa de impermeable que impide el contacto
con el aire y el agua.
• Y el ultimo…..
• 4.Por recubrimiento con pinturas como
esmaltes horneados.

10. .
• MUCHAS GRACIAS POR SU ATENCION……
• SE LOS AGRADECE…………….
• JOSE ALBERTO ANDRADE GALLEGOS.
• ALDANA RIOS ROBERTO ALEJANDRO.
• MARCELO ALEJANDRO……………………
• ALUMNOS DE 3ro D.