La corrosión es un proceso electroquímico en el que un metal se deteriora al transformarse en compuestos más solubles. Para que ocurra la corrosión se requiere un metal donador de electrones, un aceptor de electrones como el oxígeno, y un electrolito líquido. La corrosión ocurre debido a las diferencias de potencial entre objetos conectados eléctricamente, lo que da como resultado la pérdida de iones metálicos en el ánodo. El estudio de la corrosión es importante para predecir el comportamiento de los

1. Instituto Universitario Politécnico
¨Santiago Mariño
Extensión Porlamar
Bachiller
Josemary Marcano Velásquez
Porlamar 25 de febrero del 2015

2. ORÍGENES DE LA CORROSIÓN
Los primeros metales empleados fueron los que o bien podían
fácilmente reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron
nativos; por esta condición tales metales no pasan fácilmente al estado
combinado y en consecuencia, su corrosión no ocasionó notables problemas.
Con la introducci6n del uso del hierro, se alcanza la verdadera magnitud del
problema. Pasaron muchos siglos sin iniciarse una verdadera curiosidad por
las causas de la corrosion. En 1788 AUSTIN hizo observar que el agua
originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el hierro,
esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido sódico como
producto catódico del proceso electroquímico de la corrosión. La
interpretación de que la corrosión es un fenómeno electroquímico, fue
establecida por el francés THENARD en 1819.

3. En 1907 los americanos WALKER, CEDERHOLM y BENT,
aceptan la corrosión por líquidos neutros con ayuda del oxígeno como
estimulador catódico. En 1910 los alemanes HEYN y BAVER, realizan
amplias investigaciones sobre corrosión, fueron los primeros en
establecer medidas de velocidad de corrosión en numerosos líquidos,
sobre hierro y acero, estableciendo cuantitativamente el hecho de que
el ataque del hierro se estimula por contacto con un metal más noble,
mientras que el contacto con un metal más activo confiere protección
total o parcial, en este sentido ya en 1824 Sir HUMPHREY DAVY había
propuesto proteger el cobre con hierro o zinc contra el agua de mar,
como consecuencia de estudios efectuados comisionado Por el
Almirantazgo Británico, sobre las intensas corrosiones que se
presentaban en el cobre de la obra viva de sus buques.

4. Hasta el año 1923 la creencia predominante fue de
que las corrientes galvánicas o de corrosión eran
producidas generalmente por metales distintos en
contacto, así se llegó a considerar que un metal
perfectamente puro y uniforme, si se pudiera obtener,
sería incorrosible.
Un buen ejemplo de esta nueva forma de actuación lo constituyen
las investigaciones llevadas a cabo sobre la corrosión de los tubos
de condensadores marinos, que llegó a constituir problema de tal
magnitud para la marina británica en la guerra 1914/18 que hasta
pudo decirse, con la oportuna dosis de exageración, que llegaron
a producir mayor preocupación para el Almirantazgo Británico que
la flota enemiga. Los trabajos de comisiones técnicas constituidas
por el Comité de Corrosión del Institut of Metals y la British Non-
Ferrous Research Association, junto con el desarrollo industrial de
nuevas aleaciones resistentes a la corrosión, mejoraron
profundamente la posición del problema.

5. En las últimas décadas, las necesidades industriales han conducido al estudio
de problemas planteados durante la explotación. De este modo se han conocido la
corrosión intergranular del latón en atmósferas que contienen amoniaco; corrosión
intergranular del acero expuesto a la acción de agua caliente al calina y en presencia de
tensiones. También durante la guerra de 1914/18, se observó la fatiga con corrosión en
los cables de remolque en los transportes marítimos, resultado de la asociación de la
acción química y mecánica. El año 1938 marca un hito en la historia de los conocimientos
sobre la corrosión gracias a las aportaciones del belga POURRAIX; por sus trabajos en el
campo de la Termodinámica aplicada a la corrosi6n. Desafortunadamente, para la firmeza
de estas nuevas teorías sobre las reacciones de corrosión termodinámicamente posibles,
no ocurren en la práctica, debido al aislamiento producido por los productos de la
corrosión. Finalmente es de justicia mencionar en el campo del planteamiento pragmático,
las grandes aportaciones de la Industria Petrolera Mundial, y de las Marinas de los países
desarrollados en el logro de las técnicas de anticorrosión.

6. Investigaciones de FARADAY entre 1834 y 1840, dieron la
demostración de la relación esencial existente entre la acción química y 1a
generaci6n de corrientes eléctricas. En 1890 fue patentado por T.A. EDISON un
sistema rudimentario de protección catódica a base de corrientes impresas por
medio de un ánodo inerte de grafito remo1cado. Entre 1388 y 1908 se
desarrolló el punto de vista de que los ácidos eran los agentes principales
responsables de la corrosión, particularmente era sustentado que el orín en el
hierro que se formaba si estaba presente el ácido carbónico. Pronto, en 1905 se
puso de manifiesto por DUNSTAN GOUDING y JOWET, que el hierro expuesto
al agua y oxígeno, sin la presencia del ácido carbónico, se forma orín. Otra
teoría de corrosión surgió alrededor de 1900 como consecuencia del hallazgo
de peróxido de hidrógeno durante la corrosión de muchos metales, dando lugar
a la idea de que aquel actúa como intermediario en el proceso de corrosión
intermediario en el proceso de corrosión. Ahora se conoce que el peróxido de
hidrógeno se forma cuando hay exceso de oxígeno en el cátodo.

7. Es un proceso en el cual un
metal se transforma en compuestos mas
solubles.
Para que ocurra la corrosión se deben tomar en
cuenta tres criterios esenciales tales como
-El donador de electrones. los cuales en el área de la
ingeniería son los metales.
-El aceptor de electrones, generalmente el oxigeno y
menos frecuente los protones.
-Un medio liquido conductor de corriente eléctrica. Ese
liquido es llamado electrolítico.

8. OTRA DEFINICIÓN DE LA CORROSIÓN
se define como el deterioro de un material a
consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia
general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión
esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la
velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de
la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el
metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros
materiales no metálicos también sufren corrosión mediante
otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y
espontáneo

9. La corrosión tiene lugar porque hay una
diferencia de potencial entre objetos que se
conectan eléctricamente y la consecuente
pérdida de iones del metal en el ánodo dan
como resultado la corrosión.
 La característica fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de
un electrolito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas anódicas y
catódicas: una reacción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones
catódicas. En la región anódica se producirá la
disolución del metal(corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.

10.  La característica atmosférica más
importante que se relaciona directamente con el
proceso de corrosión es la humedad, que es el
origen del electrolito necesario en el proceso
electroquímico.

11.  La corrosión ocurre en muchas y muy variadas formas,
pero su clasificación generalmente se basa en uno de los tres
siguientes factores:
•Naturaleza de la substancia corrosiva. La corrosión puede ser
clasificada como húmeda o seca, para la primera se requiere un
líquido o humedad mientras que para la segunda, las reacciones
se desarrollan con gases a alta temperatura.
• Mecanismo de corrosión. Este comprende las
reacciones electroquímicas o bien, las reacciones químicas.
• Apariencia del metal corroído. La corrosión puede ser
uniforme y entonces el metal se corroe a la misma velocidad en
toda su superficie, o bien, puede ser localizada, en cuyo caso
solamente resultan afectadas áreas pequeñas.

12. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO
DE LA CORROSIÓN
Además de ello a veces los daños causados por
un problema de corrosión pueden ser muy amplios.
Pensemos en la reparación de la falla de un oleoducto de
crudo, resultante de problemas de corrosión interna o
externa. Aparte del costo inherente a la sustitución del tramo
de tubería dañado, hay que tener en cuenta el daño causado
por el aceite derramado al terreno, muchas veces
irreversible, así como el posible paro de la refinería y los
consiguientes problemas de desabastecimiento que ello
puede llegar a acarrear. Y sin embargo, un proceso
esencialmente de corrosión lo utilizamos diariamente para
producir energía eléctrica.
Con el estudio de la corrosión se puede predecir el
comportamiento de los metales basándose en ensayos breves,
para ello es necesario conocer las variables implícitas de la
corrosión.