CORROCION

1. CORROSIÓN
Víctor, Fajardo
21.326.372
ING: MECÁNICA
Abril de 2015

2. INTRODUCCIÓN
La corrosión es el mecanismo espontáneo con el
que la naturaleza revierte los procesos de obtención
de los materiales, causando la alteración o destrucción
de la mayor parte de los bienes fabricados por el
hombre. La experiencia nos ha enseñado que los
metales comunes poseen diferentes tendencias a
corroerse. El acero inoxidable no es un material
indestructible. La corrosión puede revertir a un acero,
que es una forma no natural de hierro, en su óxido
natural: la hematina (Fe2O3), mineral de color rojizo,
que no es más que el herrumbre coloquialmente
llamado “óxido”.

3. Es la destrucción de un material por
causa de una reacción química o
electroquímica, con su medio ambiente.
El deterioro de los plásticos y otros
materiales no metálicos, producen al
hinchamiento físico químico más que
electroquímico.
Los materiales no metálicos se
pueden deteriorar con rapidez cuando
se exponen a un ambiente dado.
CORROSIÓN

4. Los factores más
conocidos son las
alteraciones químicas
de los metales a
causa del aire, como
la herrumbre del
hierro y el acero o la
formación de pátina
verde en el cobre y
sus aleaciones
(bronce, latón).
Sin embargo, la
corrosión es un
fenómeno mucho más
amplio que afecta a
todos los materiales
metales, cerámicas,
polímeros, etc. y
todos los ambientes
medios acuosos,
atmosfera, alta
temperatura, etc.
CORROSIÓN

5. ORÍGENES
Los primeros metales empleados fueron los que podían fácilmente
reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos;
por esta condición, tales metales no pasan fácilmente al estado
cambiando y en consecuencia, su corrosión no ocasionó notables
problemas. Con la introducción del uso del hierro, se alcanza la
verdadera magnitud del problema.
Pasaron muchos siglos sin iniciarse una verdadera curiosidad por las
causas de la corrosión. En 1788 Austin hizo observar que el agua
originalmente neutra tiende a volverse alcalina cuando actúa sobre el
hierro, esto se debe a que en las aguas salinas se produce hidróxido
sódico como producto catódico del proceso electroquímico de la
corrosión.
La interpretación de que la corrosión es un fenómeno electroquímico,
fue establecida por el francés Thenard en 1819.
Investigaciones en Faraday entre 1834 y 1840, dieron la demostración de
la relación esencial existente entre la acción química y la generación de
corrientes eléctricas.

6. En 1890 fue patentado por T.A Edison un sistema
rudimentario de protección catódica a base de
corrientes por medio de un ánodo inerte de grafito
remolcado.
Davy había propuesto proteger el cobre
con hierro o zinc contra el agua de mar, como
consecuencia de estudios efectuados comisionado
por el Almirantazgo Británico, sobre las intensas
corrosiones que se presentaban en el cobre de la
obra viva de sus buques.
Hasta el año 1923 la creencia predominante
fue de que las corrientes galvánicas o de corrosión
eran producidas generalmente por metales
distintos en contacto, así se llegó a considerar que
un metal perfectamente puro y uniforme, si se
pudiera obtener, sería incorrosible.
ORÍGENES

7. Un buen ejemplo de esa nueva forma de actuación lo
constituyen las investigaciones llevadas a cabo sobre la corrosión
de los tubos de condensadores marinos, que llego a constituir un
problema de tal magnitud para la marina británica en la guerra
1914/18 que hasta pudo decirse, con la oportuna dosis de
exageración, que llegaron a producir mayor preocupación para el
Almirantazgo Británico que la flota enemiga.
Los trabajadores de comisiones técnicas constituidas por el
Comité de Corrosión del Institut of Metals y la British NonFerrous
Research Association, junto con el desarrollo industrial de nuevas
aleaciones resistentes a la corrosión, mejoraron profundamente la
posición del problema.
ORÍGENES

8. CARACTERÍSTICAS
SEGÚN LA FORMA SEGÚN EL MEDIO
UNIFORME
LOCALIZADA
QUIMICA
ELECTROQUÍMICA
• Microestructur
a homogénea
y ambiente de
composición
uniforme.
• Toda la
superficie se
corroe a igual
velocidad.
• Por placas
• Por grietas
• Por picado
• Intergranul
ar
• Fisurante
El metal reacciona
con un medio no-
iónico y la
oxidación se
produce por
transferencia
directa de e- al
oxidante sin
formación de una
micropila.
Implica un
transporte de
cargas a través
de un electrolito,
hay una
circulación de
corrientes
eléctricas y se
cumplen las leyes
de Faraday.

9. CARACTERÍSTICASSEGÚN LA FORMA
SEGÚN EL MEDIO
UNIFORME
LOCALIZADA
QUIMICA
ELECTROQUÍMICA

10. TIPOS DE CORROSIÓN
ALGUNOS SON:
INTERGRANULAR
POR PICADURA
GALVANCA

11. EJEMPLOS COTIDIANOS
DE CORROSIÓN:
- Las cañerías de agua
- El automóvil
- El lavarropas
- La corrosión de envases metálicos para
conservas
Agentes agresivos, producen la
corrosión:
- La atmósfera
- El agua de mar
- El aire húmedo
- Los vapores ácidos

12. IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA
CORROSIÓN
La importancia de los problemas de
corrosión generados exige una
valoración económica y ésta es
difícil de dar, ya que hay pérdidas
directas referidas exclusivamente
al valor del material destruido y
unas pérdidas indirectas cuya
valoración es más complicada de
dar, como contaminación de la
producción debida a un fallo
inesperado en el metal, pérdidas
del producto, consumo de energía,
pérdida de rendimiento en procesos
o por acumulación de productos de
corrosión en paredes, sobre-
espesor de los materiales, todo ello
como consecuencia de fallos del
metal.

13. El secreto para impedir la corrosión consiste
en colocar un recubrimiento que evite el
contacto con el reactante o aplicar una fuerza
impulsora en oposición para reducir la
velocidad del proceso. La corrosión química es
de especial consideración en muchos sectores.
La corrosión al ser estudiada se determina que
no puede ser controlada en su totalidad
porque no se puede controlar el efecto
ambiente en el metal, solo puede ser
minimizada aplicando mantenimientos
preventivos para mejorar el rendimiento del
material y con eso mejorar su productividad.
CONCLUSIÓN