El documento habla sobre la corrosión. Explica que la corrosión es un fenómeno electroquímico establecido por Thenard en 1819. También discute los primeros estudios sobre la corrosión por ácidos en el hierro entre 1388 y 1908, y la aceptación de la corrosión por líquidos neutros con oxígeno como estimulador catódico en 1907. Finalmente, menciona que hasta 1923 se creía que las corrientes galvánicas eran producidas por metales distintos en contacto.

1. Corrosión
Valderrama garcia abel antonio 3°E N:L40.
Alma Maite barajas cárdenas:

2. Definisión de corrosión
Los primeros materiales empleados fueron los que o bien podian
facilmente reducirse al estado elemental, o bien los que se
encontraron nativos; por esta condicion tales metales no pasan
facilmente al estado combinado y en consecuencia, su corrosion
no ocasiona notables problemas. La interpretacion de que la
corrosion es un fenomeno electroquimico, fue establecida por el
frances THENARD en 1819.
Entre 1388 y 1908 se desarrollo el puntode visita de que los acidos
eran sustentadosen que el orin en el hierro que se formaba si
estaba presente el acido carbonico.

3. Definición de Corrosión.
En 1907los americanos WALKER CEDERHOLM y BENT, aceptan la
primera corrosion por liquidos neutros con ayuda del oxigeno como
estimulador catodico. Hasta el año 1923 la creencia perdominante fue
de que las corrientes galvanicas o de corrosioneran producidas
generalmente por metales distintos en contacto, asi se llego a
considerar que un metal perfectamente puro y uniforme si se pudiera
obtener, seria incorrosible.
En las ultimas decadas, las necesidades industriales han conducido al
estudio de problemas planteados durante la explotacion.
Desafortunadamente para la dureza de estas nuevas teorias sobre las
reacciones de corrosion termodinamicamente posibles, no ocurren en
la practica, debido al aislamiento producido por los productos de la
corrosion.

4. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
La composicion y la integridad fisica de un material solido se
alteran en un ambiente corrosivo si se trata de la corrosion quimica,
un liquido corrosivo disuelve el material. En la corrosion
electroquimica, se retiran atomos de metal de material solido como
resultado de un circuito electrico producido.
Finalmente, una diversidad de mecanismos de desgastes y de
desgastecorrosivomodifica la forma de los materiales. El secreto
para impedir la corrosion consiste en colocar un recubrimiento que
evite el contacto con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en
opcion para reducir la velocidad del proceso.

5. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
1. Corrosion uniforme:La corrosion uniforme o general tiene como
particularidaddesarrollarse con la misma rapidez a los largo de
toda la superficie y puede describirse como la corrosion causada
por un acido en un medio acuoso cuyas propiedades protectoras
sean minimas.
2. corrosion por picadura:Se denomina asi al tipo de ataque local
formado cuando la velocidad de la corrosion es mayor en unas
zonas comparadas con otras. Si el area de ataque es
relativamente grande y no tan profundas las picaduras se
consideran superficiales

6. 3. Corrosion por cavitacion:Es la formacion y colapso de burbujas de
vapor en la superficie de contacto dinamico metal-liquido, como
consecuencia de los cambion en las presiones del liquido.
4. Corrosiohn intergrandular:Es un tipo de ataque localizado,
producida en los espacios limitantes de los granos de un metal y
produce perdida de la resistencia mecanica y de la ductilidad.

7. Fase 2

8. Experimentación
corrosion

9. Objetivo- Materiales
• Vinagre
• 2 platos
• Un pedazo de lana de acero
• Lija de grano mediano
• Moneda de cobre
• Pinzas
• Papel aluminio
• Clavos
• Cenicero
• Vela
• Hierro desbaratado

10. Introducción
Los factores mas conocidos son las alteraciones quimicas de los
metales a causa del aire como la herrumbre y el hierro.
Oxidacion rapida la cual ocurre en sutancias con carbono e
hidrogeno, oxidacion lenta se presenta por lo general en
materiales metalicos expuestos al agua o al aire.

11. Procedimiento
Los
meteriales
Vela con
hierro
desbaratado
Clavo con
lana de
acero y
fuego
Cinta de
magnecio
Cinta de
magnecio
prendida

12. Conclusiónes-Resultados
• Primero el clavo empezo a ponerse nogro y duspues brincaba la
lana de acero, en el sengundo la moneda se ve cada vez mas
brillosa al agregar el polvo salian chispas y con el cobre se ponia
verde, el tercero se inflo el papel aluminio y la cinta de magnesio
aluso mucho.

13. Fase 3

14. Investigación.
• ¿alguna ves se han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos? Este fenómeno se
conoce como plagiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. Esto puede tener
2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan
la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos
beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas .Sin
embargo, se ha propuesto que contribuye al fenotipo
• ¿tendrá esto una relacioncon el exparimento que acabamos de presentar? Tiene enlace porque: En
la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un
proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. El agente oxidante es el elemento
químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al
que tenía, es decir, siendo reducido
• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimoento que acabamos de presentar? como también las
estructuras de las construcción es corridas como puentes y armazones pueden derrumbarse,
los barcos pueden hundirse, y los automóviles posibles corrosiones. Y En la salud algunos
óxidos son tóxicos como el óxido de potasio o algunos otros químicos. Indirectamente la
contaminación de óxidos de metales como bronce o cobre en los ríos lagos o mares afectan la
vida marina y por lo tanto afecta a las personas ya que nos alimentamos de lo que se produce
allí

15. Galvanoplastía
• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a
un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente
por sales metálicas y ligeramente acidulado.
• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se
emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo
de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios,
incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto
por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización
del sustrato.
• Aunque solo son hipótesis, la batería parta puede haber sido el primer sistema utilizado para
la deposición eléctrica. Aunque también hay quien lo sitúa en el antiguo Egipto.2
• La electroquímica moderna fue inventada por el químico italiano Luigi V. Brugnatelli en 1805.
Brugnatelli utilizó el invento que cinco años antes realizó su colega Alessandro Volta, la pila
voltaica, para realizar la primera electrodeposición. Las invenciones de Brugnatelli fueron
ignoradas por la Academia Francesa de Ciencias, y no se utilizaron en la industria durante los
treinta años siguientes.

16. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciónes químicas.

17. Crucigrama

21. Sopa de Letras

22. Sopa de Letras

23. Sopa de Letras

24. Fase 4

25. Evaluación
¡Se oxidó mi
bici!
¿las manchas marrones son resultados de un cambio físico o quimico? físico por que lo
podemos notar a simple vista
¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?el agua y el
aire
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosion rápida
si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a
cabo? Corrosion lenta
¿Cómo se evita que la bicicletas les pesa lo que dice en el texto?cuidándolas y no
exponerlas al agua

26. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• Johann Rudolph Glauber nació en el año 1604 en la ciudad alemana de
Karlstadt (Franconia) como hijo de un barbero humilde. Glauber se
prepara desde muy temprana edad en lo que será en un futuro su oficio
como "boticario" y constructor de espejos. Vive y trabaja durante los
primeros años de su carrera en diferentes ciudades de Europa, primero
visita Viena (1625), luego Salzburgo, trabaja en Gießen, en Wertheim
(1649-1651), Kitzingen (1651), Basilea, París, Fráncfort, Colonia y
finalmente en Ámsterdam (en los periodos de tiempo que abarcan desde
1640 hasta 1644, y 1646-1649, fijando residencia finalmente a partir de
1656). En 1644 Glauber se hace con el cargo de director de la botica real
de Gießen. Glauber se separa de su primera mujer, alegando infidelidad.
Se casa en el año 1641 con Helena Cornelius, con la ocho hijos. En el año
1656 se afinca definitivamente en la ciudad de Ámsterdam ejerciendo
allí de "boticario".

27. Tríptico

28. Tabla 1
Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿coopere con mis
compañeros de equipo?
*
¿fui participativo en las
reuniones y actividades?
*
¿aporte ideas para
enriquecer nuestro
trabajo? *
Cumpli con mis tareas y
responsabilidades dentro
del equipo? *
¿ayude a quien me lo
pidió aunque no fuera
miembro de mi equipo? *
¿Participe en la solución
de desacuerdos o
conflictos dentro de mi
equipo?
*
¿me gusto trabajar en
equipo? *

29. Tabla 2
Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos
fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto? *
Invetigamos mucho
¿las actividades y los proyectos
que elegimos fueron adecuados
para presentar el tema de
nuestro proyecto?
*
Iva relacionadas con la
investigaciones
¿la distribución de trabajo en
equipo fue aducuada y
equitativa? *
Todos trabajamos
¿dentro de nuestro equipo hubo
un ambiente de
compañerismo,cooperación y
solidaridad?
*
Nos ayudamos
¿hicimos los ajustes necesarios
para mejorar nuestro proyesto?
* No nosgusto como había
quedado
¿logramos los propósitos y el
objetivo de nuestro proyecto?
* Cumplimos con todo
¿nuestro proyecto fue
significativo para la comunidad
ala que se dirigía? *
Ellos saben del proyecto

30. Video
• Corrosion materiales organico inorgánicos
• https://youtu.be/6Q5vYn5rL94

31. Resumen del proyecto

32. Conclusión
• Este proyecto fue muy importante por que a pesar de que vemos
las cosas como se axidan o vemos por que tienen reacciones
diferentes de lo normal no sabemos que es ni como se llama esa
reacción, mucha jente no sabe si es de química o de física
solamente saben lo básico del conocimiento de esa reacción.

33. Bibliografía
• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia
• Qumica3 pag 232 y 233
• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm
• http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_2.html