El documento resume la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta Rutherford. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones se distribuían uniformemente en una nube positiva. Rutherford demostró que el átomo consiste en un núcleo central positivo rodeado de electrones en órbitas.

1. República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la
Educación
I.U.P. Santiago Mariño – Porlamar
Realizado por:
Br. Dalbeth
Lunar.
C.I: 24.766.508
Ing. Electrónica
Profesor
a:
Laura
Volta PORLAMAR, ABRIL DEL 2015

2. Es la partícula más pequeña de un elemento
que conserva sus propiedades. Es decir, la unidad
mínima de una sustancia, lo que compone toda la
materia común y ordinaria. Si los átomos de una
sustancia se dividen, la identidad de esa tal puede
destruirse y cada sustancia tiene diferentes
cantidades de átomos que la componen. A su vez,
un átomo esta compuesto de un determinado
número de 3 tipos de partículas: los protones, los
neutrones y los electrones. En el cual, en la parte
central de los átomos se encuentran los protones y
los neutrones, que tienen un peso mayor que el de
los electrones, también se ubican en una especie
de órbita alrededor del núcleo. Los protones y los
neutrones tienen casi que la misma masa y dentro

3. El físico y químico ingles John Dalton (1766-
1844), estudio los resultados de Lavoisier y de
muchos otros científicos, concluyendo que solo una
teoría atómica de la materia podría explicar las
prueba experimentales. De allí, y manteniendo la
idea de la ley de la conservación de la masa, la
única explicación posible es que la materia este
constituida por átomos indivisibles que no se puede
dividir en partículas mas pequeña, por consiguiente,
durante una reacción química ocurre una
reestructuración de los átomos, de esta forma no
hay una formación ni pedida de ellos.

4. Además, John Dalton propone una
nueva teoría sobre la constitución de la
materia, debido, que toda la materia se
podía dividir en dos grandes grupos que
son los elementos y los compuestos.
 Los elementos estarían constituidos por
unidades fundamentales, que en honor a
Demócrito, Dalton denominó átomos.
Los compuestos se constituirían de
moléculas, cuya estructura viene dada por
la unión de átomos en proporciones
definidas y constantes. La teoría de
Dalton seguía considerando el hecho de
que los átomos eran partículas

5. John Dalton establece los siguientes postulados
o hipótesis del atomismo:
 Los elementos están constituidos por átomos
consistentes en partículas materiales separadas e
indestructibles.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en
masa y en todas las demás cualidades.
Los átomos de los distintos elementos tienen
diferentes masa y propiedades

6. El Físico Británico Joseph John Thomson,
descubridor del electrón, de los isótopos e inventor
del espectrómetro de masa.
Para Thomson, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo positivo.
Debido, que los electrones se distribuían
uniformemente en el interior del átomo suspendidos
en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con
electrones repartidos como pequeños gránulos.

7. Thomson,
introduce la
idea de que el
átomo puede
dividirse en las
llamadas
partículas
fundamentales:
 Electrones, con carga
eléctrica negativa.
 Protones, con carga eléctrica
positiva.
 Neutrones, sin carga
eléctrica y con una masa mucho
mayor que la de electrones y
protones.

8. El químico y físico británico-neozelandés
Ernest Rutherford, definió un modelo atómico en
el que pudo demostrar que un átomo está
compuesto por dos partes: la "corteza”,
constituida por todos sus electrones, girando a
gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy
pequeño; que concentra toda la carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del átomo.

9. Este modelo
se puede
resumirse de
la siguiente
manera:
El átomo posee un núcleo central
pequeño, con carga eléctrica
positiva, que contiene casi toda la
masa del átomo.
Los electrones giran a grandes
distancias alrededor del núcleo en
órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas
negativas de los electrones debe
ser igual a la carga positiva del
núcleo, ya que el átomo es
eléctricamente neutro.

10. Nos indica cuantos patrones tiene el
átomo en el núcleo, y se representa con
la letra Z. Se coloca como subíndice a la
izquierda del símbolo del elemento
correspondiente.Es la suma del numero de patrones y
de neutrones que posee en total y se
representa con la letra A y se sitúa
como superíndice a la izquierda del
símbolo del elemento.
Número atómico
Número másico
En este ejemplo, tenemos un átomo del elemento
neón, con 10 protones en su núcleo y 10 electrones en su
corteza (es neutro). Tendría también: 22-10 = 12
neutrones.

11. Son átomos con el mismo número de
protones pero diferente número de
neutrones. Es decir, son átomos de un
mismo elemento químico que poseen
masas diferentes.
Isótopos
Masa
Atómica
Es la suma de las masas de todos los
protones y neutrones que lo componen.
Es decir, es una propiedad nuclear ya
que es igual al numero de protones mas
el numero de neutrones.

12. Es un fenómeno en el que unos núcleos se
transforman en otros al emitir algunas partículas. Es un
proceso espontáneo y estadístico, sin que sea posible
saber cuando se desintegrará un átomo, siendo sólo
posible obtener datos que se refieran a una gran
cantidad de átomo.
Los núcleos
inestables
emiten tres
tipos
radiaciones :
Gamma (γ)
Alfa (α)
Beta (β)
La emisión de partículas con
carga positiva de +2 y con una
masa de 4 u.
La emisión de partículas
cargadas negativamente y
de propiedades idénticas a
las de los electronesLa emisión de radiaciones de
muy alta energía y muy
penetrantes.