Este documento define materia como cualquier cosa que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en diferentes estados como sólidos, líquidos y gases. También distingue entre propiedades físicas y químicas, y entre cambios físicos y químicos. Por último, clasifica las sustancias en electrolitos y no electrolitos dependiendo de si conducen o no electricidad cuando se disuelven en agua.

1. DEFINICIÓN DE MATERIA
Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un
espacio. La materia es de lo que están hechos todos los
objetos materiales
¿Cuáles de los incisos siguientes no constituyen un ejemplo de
materia?
a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina

2. COMPARACIÓN DE MASAS
La Materia tiene masa. La masa es una magnitud
relacionada con la cantidad de materia que tiene un
objeto, es decir podemos medirla.

3. DIFERENTES PUNTOS DE VISTA
EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA
Pensamiento
del Docente
Microscópico: molécula,
átomos, enlaces

4. ESTUDIO DE LA MATERIA A
NIVEL MACROSCÓPICO
Estados de
Agregación Composición:
Estructura
Reacciones
Químicas y
Cambios
Energéticos que
las acompañan.
H2O2
H2O

5. CLASIFICACIÓN DE LA
MATERIA
Toda la Materia
Compuesto Homogéneas Heterogéneas
Sustancias puras Mezclas
Elemento
Cambios físicos
Cambios
químicos
• oxígeno
• oro
• hierro
• sal
• bicarbonato de sodio
• azúcar
• refresco
• gasolina
• aire
• polvo
• arena
• vinagre

6. Propiedades Físicas: Aquellas que pueden ser observadas
o medidas sin que ocurra cambio en la composición química
de la sustancia.
Cambio Físico: Altera alguna propiedad física.
Propiedades Químicas: Aquellas que pueden ser observadas
o medidas dependiendo de la habilidad de las sustancias para
reaccionar y formar una nueva sustancia que tiene
propiedades diferentes.
Cambio Químico: Altera la composición química de la
sustancia.
PROPIEDADES DE LA MATERIA

7. • Propiedades Intensivas
– No cambian cuando cambia el tamaño de la
muestra, ejemplo: densidad, temperatura de
ebullición, temperatura de fusión, tensión
superficial
• Propiedades Extensivas
– Cambian las propiedades cuando cambia el
tamaño de la muestra, ejemplo: volumen de
un líquido, la masa de un sólido, la presión de
un gas.
PROPIEDADES DE LA
MATERIA

8. CONCEPTO DE ELECTROLITOS
La gran diferencia entre el cloruro de sodio y el azúcar, que se
evidencia cuando se enciende el bombillo, consiste en que el
cloruro de sodio conduce la electricidad cuando se disuelve en
el agua, en cambio la sacarosa no. De aquí que:
Las sustancias que conducen la electricidad cuando se
disuelven en agua ó cuando se funden, son llamadas
ELECTROLITOS. Aquellas que no lo hacen, son llamadas NO
ELECTROLITOS
“ El cloruro de sodio es
un electrolito”
“ El azúcar es un no
electrolito”

9. CARACTERÍSTICAS DE LOS
ELECTROLITOS
Cuando el cloruro de sodio se disuelve en el agua, la
molécula (Na+ Cl-) se separa en sus iones. Mientras que el
azúcar, al disolverse en el agua, todos los átomos que
conforman la molécula permanecen unidos y no existe la
posibilidad de formación de iones .
La composición química de estas dos sustancias o más
exactamente, las fuerzas que mantiene unida la materia en
ambos casos es diferente.

10. IONES SODIO Y CLORURO
HIDRATADOS
O
H
H
O
H
H O
H
H
O
H
H
Na O
H
H
H
H
O
O
H
H
H H
O
Cl
Cuando se disuelve el cloruro de sodio en agua, cada uno de sus
iones Na+ y Cl- se rodea de moléculas de agua, porque de esta
manera adquieren una situación de más estabilidad, la cual se
manifiesta muchas veces por un desprendimiento de energía en
forma de calor.

11. MOLÉCULA DE AZÚCAR
HIDRATADA
O
H
H
O
H
H O
H
H
O
H
H
O
H
H
H
H
O
O
H
H
H
H
O
azúcar
azúcar
Cuando se disuelve el azúcar en el agua, la molécula de azúcar
se rodea de moléculas de agua. Las partículas de azúcar no se
separan en iones, porque las fuerzas que unen sus átomos son
muy fuertes y el sistema es más estable cuando la molécula
permanece unida y rodeada de moléculas de agua.

12. CLASIFICACIÓN DE LAS
SUSTANCIAS
Electrolitos
No Electrolitos
Moléculas Iones
No hay iones presentes en
solución
Hay iones presentes
en solución
Moléculas de
agua

13. ELECTROLITO FUERTE
La sustancia, en solución,está totalmente separada en sus
iones. Son electrolitos fuertes: el ácido clorhídrico
(componente activo del Ácido Muriático), el hidróxido de sodio
(componente activo de destapadores de cañería).

14. La sustancia, en solución, está parcialmente separada
en sus iones. Son electrolitos débiles: el ácido acético
(principio activo del vinagre), el ácido cítrico, presente en las
frutas

15. ELECTROLITOS
Las sustancias: azúcar, ácido cítrico y ácido acético, no
electrolitos o electrolitos débiles, pertenecen a la familia de
los compuestos orgánicos.
Las sustancias cloruro de sodio, ácido clorhídrico e
hidróxido de sodio, todas electrolitos fuertes, pertenecen a la
familia de los compuestos inorgánicos
Por tanto, podríamos suponer que en la mayoría de los
casos: 1) las sustancias orgánicas se comportan como
no electrolitos o electrolitos débiles 2) las sustancias
inorgánicas se comportan como electrolitos fuertes.