Este documento resume un taller sobre enlaces químicos y físicos. Incluye dos experimentos sobre solubilidad y conductividad eléctrica de sustancias. Los resultados muestran que las sustancias iónicas y ácidos conducen electricidad cuando están disueltas, mientras que las sustancias covalentes no lo hacen. El documento concluye explicando cómo los diferentes tipos de enlaces afectan estas propiedades.

1. UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL CHICLAYO
PRIMER TALLER PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS CTA
Enlaces Químicos y Físicos
PONENTE: Dr. William Escribano Siesquen
Técnico de laboratorio:Carlos Armando Benites Murga
ESPECIALISTA: RosaEstherGuzmán Larrea
DOCENTE: Lady Kelly Piedra Rojas
Lambayeque, marzo del 2015

2. PRACTICA DE LABORATORIO N° 03
I. APRENDIZAJES ESPERADOS:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura
de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la
conductividad eléctrica, solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
II. HIPÓTESIS:
Si reconocemos los tipos de enlaces químicos y físicos entonces podremos identificara las
sustancias que conducen la corriente eléctrica.
III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS:
a) Materiales:
 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad
 05 vasos de precipitación de 50 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo y 4 picetas
 04 gradillas
 01 balanza
 04 pinzas y 04 espátulas
 04 bombillas de succión
b) Reactivos:
 Solución de ácido acético: CH3COOH (vinagre)
 Agua destilada
 Azúcar de mesa: sacarosa
 NaCl
 Solución HCl cc
 Alcohol etílico: C2H5OH
 Acetona: CH3COCH3
 Aceite de cocina
IV. PROCEDIMIENTO
EXPERIENCIA N° 01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua
b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua
c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico
d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona
f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
2. Anote las observaciones del experimento

3. N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 1 g de NaCl y 2 mL de agua Se disuelve parcialmente porque al mezclar se
convirtió en una solución saturada
2 1 g de azúcar y 2 mL de agua Si se disuelve
3 0,5 mL de
aceite
y 2 mL de
alcohol etílico
No se disuelven tienen la misma polaridad
4 2 mL aceite
de cocina
y 1 mL de
acetona
No se disuelven
5 1 g de azúcar en 1 mL de
acetona
No se disuelven por el punto bajo de acetona
6 1 mL de
acetona
y 2 mL de
alcohol etílico
Si se disuelve
Haciendolasmedicionescorrespondientesparaverla solubilidadde lassustancias

4. EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a) Solución de NaCl al 20% m/V
b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c) Solución de acetona al 10% V/V
d) Solución de ácido acético al 5% V/V
e) Solución de azúcar al 10 % m/V
f) Solución de HCl cc
Aplicando la fórmula:
Hallamos la masa para el ejercicio
a) igual a 10 g de azúcar
Aplicamos la fórmula para el ejercicio
b) 5ml de alcohol
c) 5ml de acetona
d) 2,5 ml de ácido acético

5. 2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor
de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben
lavarse previamente con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitació
n
Solución/ Tipo de solución Conductividad
eléctrica
1 NaCl + H2O Na+
+ Cl-
Sol. Iónica Si conduce
2 Solución covalente No conduce
3 Solución covalente No conduce
4 CH3OOH + H2O CH2 COO-
+ H30+
Sol.
Iónica
Si conduce
5 Solución covalente No conduce
6 HCl H2O H30+
+ Cl Sol.
Iónica
Si conduce
I. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
 NaCl es un compuesto iónico, por tanto, cuando se disuelve en agua conduce la electricidad.
3 fueronlassoluciones
que conducenla
electricidad

6.  HCl es un compuesto covalente polar cuando se disuelve en agua conduce la electricidad
 CH3COOH es soluble pues presenta grupo polar (el grupo carboxílico, un grupo hidrófilo), por
tanto, cuando se disuelve en agua conduce la electricidad.
 Las soluciones de Na Cl (sal común) en agua conduce la electricidad a toda su intensidad. Pero, el
ácido acetico o vinagre común (CH3-COOH) al disolverse en agua produce iones los cuales pueden
conducir la electricidad, pero solo levemente.
II. CONCLUSIONES
 Los sólidos iónicos no conducen la electricidad en estado sólido, pero en solución acuosa si,
Enrojecen el Tornasol y decoloran la Fenoftaleína.
 Es incorrecto afirmar al 100% que los compuestos covalentes son insolubles y no conducen la
electricidad.
 Los ácidos tienen la propiedad de ionizarse. Electrolitos fuertes se disuelven en el agua, se
ionizan totalmente como el HCl, H2SO4, HNO3.
 Los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica porque no son capaces de ionizarse
 Ningúnsolventepuro conduce lacorriente eléctrica.Yningúnsolutopuroconduce lacorriente
eléctrica,amenosque este enestadolíquido.
III. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la
temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor
máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas
del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Un factor que determina la solubilidad es la tendencia natural delas sustancias a mezclarse, sin
embargo si ésta fuera la única consideración, podríamos esperar que todas las sustancias se
disolverían de forma total unas en otras; obviamente esto no sucede así.
La polaridad de las moléculas influye para determinar cuál de las sustancias es la que se disolverá.
Las moléculas de agua son polares y esto se debe a muchas de las propiedades que la diferencian
de otros compuestos.
Las moléculas polares del agua hidratan a los iones del soluto, el cual se disuelve y se obtiene la
solución. Como resultado del movimiento cinético, las partículas del soluto y del solvente se están
moviendo en todas direcciones de la fase solución.
Para que dos sustancias reaccionen, sus moléculas, átomos o iones, deben chocar, estos choques
producen un nuevo ordenamiento electrónico y, por consiguiente un nuevo ordenamiento entre sus
enlaces químicos, originando de ésta manera, nuevas sustancias. Por lo tanto la solubilidad de una
sustancia y la estabilidad de la solución dependen de varios factores:
1. Naturaleza del soluto y el solvente.
2. Temperatura.3. Presión.
4. Tamaño de las partículas.
5. Agitación.

7. 6. Influencia de otras sustancias en la solución.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Los materiales que conducen la electricidad en estado sólido son metales (aunque hay algunas
excepciones; la más notable de ellas es el grafito). Este comportamiento eléctrico de los metales
sugiere que las interacciones que mantienen unidos a los átomos en un metal deben tener
características especiales, por lo que se estudian por separado. El nombre con el que se identifica
a este tipo de enlace es el de enlace metálico.
En general, el flujo de electricidad a través de un conductor es debido a un transporte de
electrones. Según la forma de llevarse a cabo este transporte, los conductores eléctricos pueden
ser de dos tipos:
 conductores metálicos o electrónicos
 conductores iónicos o electrolíticos.
Al segundo tipo pertenecen las disoluciones acuosas. En ellas la conducción de electricidad al
aplicar un campo eléctrico se debe al movimiento de los iones en disolución, los cuales transfieren
los electrones a la superficie de los electrodos para completar el paso de corriente. La
conductividad eléctrica (CE) de una disolución puede definirse como la aptitud de ésta para
transmitir la corriente eléctrica.
Cuando se funde un material lo que ocurre es que se rompen parcialmente las interacciones que
mantienen a las entidades unidas con sus vecinas. Algo similar sucede cuando se disuelve en agua
¿A qué se debe que los compuestos en estado sólido no conduzcan la electricidad y sí lo hagan
cuando están disueltos o cuando están fundidos?
El paso de la corriente eléctrica en estos materiales puede explicarse por la existencia de
especies móviles, que transportan carga eléctrica a través del material en el estado líquido o
cuando están disueltas. estas especies portadoras de cargas positivas y negativas, llamadas iones,
se atraen fuertemente entre sí, lo que hace que en el estado sólido se mantengan firmemente
unidas, empaquetadas con una alternancia de cargas opuestas, como en el NaCl ,
Al estar agrupados en el sólido, estos iones no tienen movilidad y no pueden transportar carga a
través del material, pero ello cambia al estar fundido o disuelto. Así, podemos decir que en el
cloruro de sodio ya sea fundido o disuelto, desaparecen las interacciones multidireccionales. Las
entidades cargadas quedan separadas y libres para moverse, lo cual permite el paso de la corriente
eléctrica.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas que el soluto al disolverse en el agua forma
iones. En una solución de HNO3, H2SO4, NaOH, NaCl o CaCl2, no hay ni una molécula de cloruro de
sodio o de cloruro de calcio, de ácido sulfúrico o hidróxido de sodio, sino que están todas ionizadas
y encontramos en ella cationes y aniones.
Los electrolitos son unas sustancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se
rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de
mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los
electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el
magnesio y el bicarbonato. Es importante destacar que los seres vivos necesitan un delicado
balance de electrolitos entre el medio interno de las células y el medio extracelular. La ósmosis
requiere de este equilibrio para regular el pH sanguíneo, el funcionamiento de los músculos y la
hidratación corporal, por ejemplo. El magnesio, el sodio, el calcio y el potasio son algunos de los
iones primarios de los electrolitos en la fisiología.

8. Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido
intersticial y el líquido celular. Son importantes para regular la osmolaridad o concentración de
partículas en el plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo. También determinan el nivel de
hidratación y el pH de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los distintos electrólitos
es de importancia crítica para el metabolismo del cuerpo y su normal funcionamiento.
5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
ENLACE
INTERATOMICO INTERMOLECULARES
IONICO METALICO COVALENTE E. PUENTE DE H
DIPOLO-DIPOLO
FUERZAS DE L
POLARAPOLAR COORDINADO
DATIVO
NORMAL
SIMPLE
DOBLE
TRIPLE
Conduce la corriente
eléctrica
En unmedio
acuoso
conduce la
corriente
eléctrica
Algunosconducen la
corriente

9. IV. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
 CARTOLIN RODRIGUEZ, Walter(2005).Química-teoríay práctica.
 Definición de electrolitos - Qué es, Significado y Concepto Recuperado el 17 marzo de 2015,
de http://definicion.de/electrolitos/#ixzz3V1sBiYbO
 Recuperado el 18 marzo de 2015, de http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
 Recuperado el 19 marzo de 2015, de http://es.scribd.com/doc/61557325/Factores-Que-
Afectan-La-Solubilidad#scribd
 http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad