Este documento presenta los objetivos, marco teórico y procedimientos experimentales de una práctica de química sobre enlaces químicos. La práctica incluye tres experimentos para diferenciar compuestos iónicos de covalentes, predecir la naturaleza polar o apolar de compuestos y representar sustancias mediante la simbología de Lewis. Los estudiantes realizan pruebas de fusión y solubilidad y miden la conductividad eléctrica de varias sustancias para identificar los tipos de enlace present

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN
CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
PRACTICA N° 02
ENLACES QUÍMICOS
CURSO QUÍMICA MÉDICA.
PROFESOR ING. ANÍBAL PABLO GARCÍA BENDEZÚ.
 ALUMNOS ESTRADA
OCHOA FREDY
LEIVA LAPA, MIKE AMMER. MITMA
HINOSTROZA, SAM MEHIT.
GRUPO JUEVES 4-6PM
AYACUCHO

2. PRACTICA N° 02
ENLACES QUÍMICOS
I. OBJETIVOS:
 Diferenciar los compuestos iónicos de los compuestos covalentes.
 Predecir la naturaleza polar o apolar de algunos compuestos covalentes.
II. MARCO TEÓRICO:
ENLACES QUÍMICOS: Se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o
mas átomos y hace que funcionan como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad
fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-
O. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria
para romperlo, o sea la energía de enlace. Existen tres importantes enlaces que se
forman entre átomos de un compuesto:
 ENLACE IÓNICO (O ELECTROVALENTE): Se forma cuando un átomo que pierde
electrones relativamente fácil (metal) reacciona con otro que tiene una gran
tendencia a ganar electrones (no metal). Ejemplo: Na+Cl=NaCl.
 ENLACE COVALENTE: Se da entre átomos de similar electronegatividades
(afinidad por los electrones), compartiendo pares de electrones (aportando al par
un electrón cada átomo), en número necesario para que cada átomo disponga
después de establecido el enlace de 8 electrones en la última capa (recordar que 8
electrones en la última capa proporciona la máxima estabilidad posible para un
átomo). Si los átomos que se unen formando ese tipo de enlace son iguales se
llamara enlace covalente homonuclear y si son diferentes se llamara enlace
covalente heteronuclear. Ejemplo:
 ENLACE METÁLICO: Los electrones de valencia de cada átomo pasan a un fondo
común, formando una nube electrónica que rodea a los iones positivos que
integran la red metálica.

3. III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO 01
PROPIEDADES DE COMPUESTOS IÓNICOS Y MOLECULARES
 Disponer de 6 tubos limpios y secos.
 Añadir un poco de cloruro de sodio al primer tubo, sacarosa al segundo tubo y grasa
vegetal (manteca) al tercero.
 Coger con una pinza cada tubo y someterlo a la llama del mechero bunsen por breves
instantes hasta observar la fusión de la sacarosa, y la parafina. Anotar sus
observaciones.
GRASA VEGETAL SOMETIDO A CALOR
Al observar la reacción química que se produce al entrar en contacto con el calor,
vemos los siguientes cambios.
 La grasa empezó a derretirse, por acción del calor suministrado por el
Mechero de Bunsen
 Luego de algunos segundos empezó a emitir gas y crepitar.
 Pasando del estado sólido al líquido en un 80% del total de la manteca.
 El color del líquido es amarillo-anaranjado
CLORURO DE SODIO (NaCl) SOMETIDO A CALOR.
Al observar la reacción química que se produce al entrar en contacto con el calor,
vemos los siguientes cambios:
 En el interior del tubo de ensayo se empieza a darse movimientos.
 Aclarándose el color.

4. LA SACAROSA AL ENTRAR EN CONTACTO CON EL CALOR
Al observar todas las reacciones químicas que se produce al entrar en contacto
con el calor, vemos los siguientes cambios:
 La sacarosa inicia a derretirse.
 El color que adquiere es de anaranjado- oscuro.
 Fuera del calor (al dejar en reposo) empieza adquirir estado sólido.
 Añadir respectivamente a los 4 tubos una pisca de cloruro de sodio, al quinto una
pizca de sacarosa y al sexto una poco de grasa vegetal.
AGUA + CLORURO DE SODIO
Al combinar H2O y NaCl, observamos características más notorias:
 El NaCl se mezcla con elal inicia a derretirse
 Color de la solución es de blando –lechoso.
 Sabor : salado.
AGUA + GRASA
Al juntar estas dos sustancias vemos y anotamos las características más visibles.
 Es una mezcla; porque es visible a simple vista las dos sustancias.
 Es una mezcla heterótrofa.
 No hay reacción química.
 No presenta ningún sabor.
AGUA + SACAROSA.
Al combinar ambas sustancias vemos que si se lleva el proceso quimico , siguiendo los
siguientes cambios:
 El agua pasa de color cristalino a color amarillo-
naranja
 La sacarosa en un proceso de composicion.
 El sabor es dulce.
 Es una mezcla de tipo homogenea.

5. EXPERIMENTO 2
BUSCANDO EL TIPO DE ENLACE
 Montar el sistema de conductibilidad eléctrica, siguiendo las indicaciones del
profesor.
 Las muestras contenidas en cada beaker de 50 ml de capacidad ( agua destilada;
agua de caño; NaOH(ac) 5%; NaCl(ac) 5%; CuSO4 5%;C12H12O11 (ac) 5%;
MgCl2(ac),5%;CH3OH(ac) 5%; CH3-CO-CH3(ac) 5% poner en contacto con los
electrodos y observar si el foco se enciende. Desconectar el equipo.
AGUA DE CAÑO +CLORURO DE SODIO NaCl(ac)
ESTA SOLUCIÓN ES UN EXCELENTE CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA.
EXPLICACIÓN: Una solución tiene capacidad para conducir corriente eléctrica cuando
contiene partículas cargadas. Estas partículas cargadas se llaman IONES.
El agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Cuando las sales se disuelven
el agua separa los iones. Los iones cargados positiva y negativamente son los que
conducen la corriente y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y
de su movilidad. El agua salada es un ejemplo de agua con sales en solución y por lo
tanto es una solución conductora.
El agua con azúcar no conduce corriente eléctrica ya que el azúcar no tiene partículas
cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse el agua no conduce electricidad.
AGUA + SACAROSA
LA SACAROSA NO CONDUCE CORRIENTE ELÉCTRICA AL ENTRAR EN
CONTACTO CON EL AGUA.
EXPLICACIÓN: El azúcar de fórmula C12H22O11, es soluble en agua, ligeramente soluble
en alcohol y cristaliza en finas agujas. Esta no conduce corriente eléctrica pporque es un
compuesto conformado por elementos no metálicos: Carbono, Hidrógeno y Oxígeno
C12H22O11, y una de las características principales de los no-metales es que son malos
conductores de electricidad.

6. AGUA DESTILADA
MAL CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA.
EXPLICACIÓN: Pésimo conductor de corriente eléctrica porque no contiene minerales, la
formula química del agua es H2O, pero esa fórmula aplica para este tipo de agua ya que
la convencional contiene minerales y por eso se convierte en buen conductor.
METANOL
MAL CONDUCTOR DE CORRIENTE ELÉCTRICA.
El metanol es un compuesto químico, también conocido como alcohol metílico o alcohol
de madera, es el alcohol más sencillo.
EXPLICACIÓN: Porque es un compuesto netamente covalente, y en los compuestos
covalentes los electrones están sujetos a enlaces químicos y no pueden moverse con
facilidad. Tampoco forma iones por lo tanto no puede formar un electrolito conductor de la
electricidad.
ACIDO CLORHIDRICO (HCl)
NO CONDUCE CORRIENTE ELÉCTRICA
El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal o todavía
ocasionalmente llamado, ácido hidroclórico, agua fuerte o salfumán, es una disolución
acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido.
EXPLICACIÓN: Porque es un ácido muy fuerte y se disocia completamente en agua y eso
hace que sea fuertemente electrolítico o conductor de electricidad.
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un
electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.
CARBONATO DE SODIO
Fórmula CH4O
Densidad 791,8 Kg/m3
Punto de ebullición 64,7 °C
Presión de vapor 13,02 KPa
Masa molar 32,04 g/mol
Punto de fusión -97,6 °C
Formula HCl
Masa molar 36,46094 g/mol
Clasificación Acido inorgánico
Denominación de
IUPAC
Chlora
HCl + H2O H3O +
Cl-

7. n-
PENTANO.
Es un hidrocarburo saturado o alcano con fórmula química C5H12. A diferencia de
los 4 primeros alcanos, que son gaseosos, el pentano se encuentra en forma
líquida a temperatura ambiente.
Fórmula C5H12
Punto de
ebullición
36,1 °C
Densidad 626,00 kg/m³
Punto de fusión -130 °C
Masa molar 72,15 g/mol
Soluble en Agua
 Después de cada prueba devolver la muestra al frasco respectivo.
 Lavar los electrodos con agua destilada y secarlos cuidadosamente con el papel
toalla. Anotar las observaciones realizadas.
EXPERIMENTO 3
PREDICCIÓN DE LA NATURALEZA POLAR O APOLAR DE COMPUESTOS
COVALENTES
 Disponer de un tubo de ensayo pequeño con 1mL de agua destilada.
 Agregar 1ml de metanol (CH3OH). Agitar.
 Si el metanol (CH3OH), se solubiliza, ver las anotaciones y si no se solubiliza,
tomar otro tubo de ensayo y probar la solubilidad en agua agregando 1mL de
etanol (CHOH). Agitar, observar y anotar sucesivamente.
 Repetir el procedimiento anterior utilizando n-hexano: metanol, acetona,
cloroformo, C3H7OH, tetracloruro de carbono CCL4, ciclo hexano C6H12, ácido
acético (CH3COOH), sacarosa (C12H22O11), triglicérido (aceite vegetal), etanol
absoluto y urea (NH2)2CO.
a) n-PENTANO + ACETONA:
 C5H12 + C3H6O
 Es polar
 Al combinar vemos que presenta solamente una sola fase.
Nombre
comercial
Carbonato de sodio
Sinónimos Carbonato sódico anhidro, sosa calcinada,
soda ash
Formula
química
Na2CO3
Peso molecular 105.99 g/mol
uso Fabricación de jabón, vidrio y tintes.

8.  Color de la combinación: CRISTALINO.
b) n-PENTANO + CCl4:
 C5H12 +CCl4
 Polar
 Color: BLANCO LECHOSO.
 Presenta una sola fase
c) n-PENTANO + ETANOL.
 Presenta dos fases
 Al agitar ,emite gases
d) n –PENTANO + METANOL.
 Presenta dos fases
 Al agitar emite gases.
e) n –PENTANO + CLOROFORMO.
 Doble fase
 Color BLANQUECINO.
f) n –PENTANO + ACIDO ACETICO
 Color cristalino
 Presenta dos fases
 Es poco visible las fases
g) n -PENTANOL+SACAROSA
 Presenta una sola fase
 Es de color AMARILLENTO
 Sabor dulce
h) n -PENTANOL+GRASA
 Presenta dos fases.
 Es una mezcla grosera.
IV. CUESTIONARIO:

9. 1) REPRESENTAR MEDIANTE LA SIMBOLOGÍA DE LEWIS Y LA
REGLA DEL OCTETO, 4 SUSTANCIAS IÓNICAS QUE DETERMINÓ
EN LA PRÁCTICA.
SUSTANCIAS IÓNICAS: Son aquellas que conducen la electricidad en estado
líquido y solución acuosa, pero no en estado sólido.
2) REPRESENTAR MEDIANTE LA SIMBOLOGÍA DE LEWIS Y LA
REGLA DEL OCTETO, 4 SUSTANCIAS MOLECULARES QUE
DETERMINO EN LA PRÁCTICA.
SUSTANCIAS MOLECULARES: Son agrupaciones de átomos unidos dos a dos
mediante enlace covalente y se representan con formula molecular.

10. 3) ¿POR QUÉ EL NaOH ACUOSO CONDUCE LA CORRIENTE
ELÉCTRICA Y PORQUE EL CH3OH ACUOSO NO CONDUCE LA
CORRIENTE ELÉCTRICA; A PESAR DE QUE AMBOS PRESENTAN
EL GRUPO HIDROXILO (OH)-1
?
NaOH
HIDROXIDO DE
SODIO
CH3OH
METANOL
DENSIDAD 791,80 kg/m³ 2,13 g/cm³

11.  NaOH Al aplicar corriente eléctrica al HIDRÓXIDO DE SODIO en solución
acuosa, esta se disocia en iones: Na+
y OH-
presentando enlace iónico fuerte,
por lo tanto excelente conductividad eléctrica.
 CH3OH Presenta enlace covalente porque no se separa en iones, pésimo
para disolverse en agua y no conduce electricidad.
4) DESCRIBA EL FUNCIONAMIENTO DE LOS HORNOS DE
MICROONDAS.
El HORNO MICROONDAS es un electrodoméstico para calentar alimentos
que funciona mediante la generación de ONDAS ELECTROMAGNÉTICAS
en la frecuencia de las microondas, en torno a los 2.45 GHz. El agua, grasas
PUNTO DE EBULLICIÓN 64,7 °C 318 °C
PRESIÓN DE VAPOR 13,02 kPa 6.3 atm
MASA MOLAR 32,04 g/mol 39,997 g/mol
PUNTO DE FUSIÓN -97,6 °C 318 °C
AMBOS SON COMPUESTOS DE PROPIEDADES QUÍMICAS
DIFERENTES

12. y otras sustancias presentes en los alimentos absorben la energía de las
microondas en un proceso llamado CALENTAMIENTO DIELÉCTRICO.
Muchas moléculas son DIPOLOS ELÉCTRICOS, lo que significa que tienen
una carga positiva parcial en un extremo y una carga negativa parcial en el
otro, y por tanto giran en su intento de alinearse con el campo eléctrico
alterno de las microondas. Al rotar, las moléculas chocan con otras y las
ponen en movimiento, dispersando así la energía. Esta energía, cuando se
dispersa como vibración molecular en sólidos y líquidos (tanto como energía
potencial y como energía cinética de los átomos), lo hace en forma de calor.
El horno de microondas es un subproducto del RADAR, inventado alrededor
de 1946 por el DOCTOR PERCY SPENCER, ingeniero de la RAYTHEON
CORPORATION, quien diseñó una caja metálica en la que introdujo energía
en forma de microondas. A finales de 1946, se instaló en un restaurante de
Boston para hacer pruebas y en 1947, salió al mercado el primer horno
comercial de microondas. Estas primeras unidades eran grandes y
aparatosas, de 1,60 m de altura y 80 kg de peso y costaban alrededor de
5.000 dólares cada uno.
5) EXPLICAR LA NATURALEZA DE LA DINAMITA, EL INVENTO DE
ALFRED NOVEL.
La dinamita se solía fabricar mezclando:

13.  NITROGLICERINA C3H5N3O9. Llamada también trinitrato de 1,2,3-
propanotriol. Este compuesto se forma a partir de ÁCIDO NÍTRICO
CONCENTRADO HNO3, ÁCIDO SULFÚRICO H2SO4 y GLICERINA
C3H8O3
 TIERRA DE DIATOMEAS, que es una mezcla de barro con DIÓXIDO DE
SILICIO SiO2, que actúa como una especie de esponja, absorbiendo y
estabilizando la nitroglicerina.
Debido a la constante mejora en los explosivos, ésta ha sido reemplazada
comercialmente por otros explosivos como el trinitrotolueno C7H5N3O6 conocida
como TNT.
V. CONCLUSIONES:
 Durante y después de la práctica se diferenció los compuestos iónicos de los
compuestos covalentes cada una de ellas con propiedades químicas
diferentes. Los compuestos iónicos son aquellos formados entre un no metal
y un metal de la tabla periódica y llamados así porque se estabilizan
cediendo o ganando electrones, es decir una transferencia de electrones.
Mientras los compuestos covalentes entre no metales comparten sus
electrones para estabilizarse.
 Existen compuestos de naturaleza covalentes polar y apolar, formados entre
átomos de electronegatividades similares o iguales.
VI. BIBLIOGRAFÍA:
 http://platea.pntic.mec.es/~jrodri5/tipos_de_enlaces.htm
 http://www.teletel.com.ar/quimica/tabla.htm

14.  http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm#5
 Zumdahl, FUNDAMENTOS DE QUÍMICA.
 Restrepo Fabio y Vargas Leonel, QUÍMICA BÁSICA.