Este documento describe el procedimiento para determinar la concentración de sulfatos en una muestra de agua mediante precipitación con cloruro de bario. El objetivo es determinar la cantidad de sulfatos en gramos presentes en la muestra, que no debe contener más de un gramo por cada 100 ml. El procedimiento implica agregar HCl y BaSO4 a la muestra, filtrar el precipitado de sulfato de bario formado y pesarlo para calcular la concentración de sulfatos.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURA
FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL Y
SEGURIDAD INDUSTRIAL
DEPARTAMENTO ACADEMICO DE INGENIERIA DE MINAS
PRODEUNP – SULLLANA
ASIGNATURA : TÉCNICAS DE MUESTREO
TEMA : DETERMINACION DE HUMEDAD Y
MATERIA SECA
CICLO: IX
DOCENTE : ING. ELVIS RAMIRES RIVERA
ALUMNOS : NIÑO LIVIA FRANK JUNIOR
ROSALES ORTIS ERECK
TALLEDO FRANCO RICARDO
FECHA : Piura, 04 DE MAYO DEL 2019

2. INTRODUCCIÓN:
El sulfato (SO4) se encuentra en casi todas las aguas naturales. La mayor parte de los
compuestos sulfatados se originan a partir de la oxidación de las menas de sulfato, la
presencia de esquistos, y la existencia de residuos industriales. El sulfato es uno de los
principales constituyentes disueltos de la lluvia.
Una alta concentración de sulfato en agua potable tiene un efecto laxativo cuando se
combina con calcio y magnesio, los dos componentes más comunes de la dureza del
agua.
Las bacterias, que atacan y reducen los sulfatos, hacen que se forme sulfuro de
hidrógeno gas (
Las personas que no están acostumbradas a beber agua con niveles elevados de sulfato
pueden experimentar diarrea y deshidratación. Los niños son a menudo más sensibles
al sulfato que los adultos. Como precaución, aguas con un nivel de sulfatos superior a
400 mg/l no deben ser usadas en la preparación de alimentos para niños. Niños mayores
y adultos se acostumbran a los niveles altos de sulfato después de unos días.
Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable
y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros.
Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos
o a la contaminación con aguas residuales industriales. El contenido de sulfatos no suele
presentar problema de potabilidad a las aguas de consumo pero, en ocasiones,
contenidos superiores a 300 mg/l pueden ocasionar trastornos gastrointestinales en los
niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio pueden tener acción laxante, por lo
que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de bebida. La reglamentación
técnico-sanitaria establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite
máximo tolerable 400 mg/l, concentración máxima admisible. Los límites de
concentración, arriba de los cuales se percibe un sabor amargo en el agua son:

3. OBJETIVO:
Determinar los gramos de sulfato dados en una muestra. En una solución problema que
no debe contener más de un gramo de sulfatos por cada 100 ml, se precipitan con
cloruro de bario en caliente en solución ácida (HCl) obteniendo un precipitado blanco
de sulfato de bario.
Procedimiento:
Teóricamente la determinación gravimétrica de sulfatos, es muy sencilla, pues basta
precipitar con cloruro de bario, filtrar y pesar elsulfato de bario. Sin embargo, elproceso
en la práctica presenta numerosas dificultades, ya que de acuerdo con la forma en que
se ha hecho la precipitación del sulfato de bario varia la composición del precipitado en
tal forma que algunos resultados son muy altos y en otros muy bajos.
Se lava el crisol, se introduce en la estufa durante una hora, se deja enfriar y
posteriormente se pesa el crisol en la balanza analítica sin el precipitado.
Preparación del filtro:
En el embudo en el cual vamos a realizar la filtración, se coloca un papel filtro se dobla
dependiendo el tipo de embudo que se tenga para filtrar, se coloca el papel filtro dentro
del embudo y se moja un poco para que este papel se adhiera a las paredes del embudo
después de hacer esto con el papel filtro ya se puede realizar la filtración del precipitado
Preparación del precipitado:
Se toma 100ml de la muestra luego se introduce 5ml de HCl
Luego para eliminar el CO2 se lleva la muestra al punto de ebullición y se evapora, luego
se saca de la cocina y se le hecha 10ml BaSO2
RESULTADOS:

4. RECOMENDACIONES
 Se debe cumplir con el tiempo establecido en cada proceso, de lo contrario los
resultados no serán correctos.
 La medición de los volúmenes debe realizarse con mucha exactitud para evitar
errores en la determinación de concentración de sulfatos
 Debe realizarse una dilución de la muestra antes de comenzar el procedimiento.
 Antes de utilizar los materiales de laboratorio, lavar y enjuagar bien cada uno,
verificando que no quede agua en su interior.
 Tener cuidado al realizar la dilución porque se podría estar considerando más
volumen gastado al notar el vire o el cambio de color en el análisis de sulfatos,
lo cual alteraría los cálculos para hallar la concentración de sulfatos en dicha
muestra
Conclusiones:
Se concluye que para la determinación de analitos mediante técnicas gravimétricas son
muy tardadas y que cualquier error en el procedimiento en la técnica causa errores
significativos y muy esenciales
La cantidad de sulfatos obtenidos en la muestra de agua poso
La concentración de sulfatos puede ser la causa de la problemática en el daño a las
tuberías de abastecimiento.