MEDICAMENTOS

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
Calidad, Pertinencia y Calidez.
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
CÁTEDRA DE ANALISIS DE MEDICAMENTOS
DIARIO DE CAMPO # 6
NOMBRE: Ruth Teresa Nagua Jumbo
CURSO: 9no semestre “B”
DOCENTE: B.Q.F García González Carlos Alberto, Mg Sc.
FECHA: Jueves 24 de mayo del 2018
TEMA:
EJERCICIOS DE VALORACIÒN
5 Comprimidos de Dipirona tienen un peso promedio de 541 mg de principio activo 500 mg y
que la k de solución yodo es de 1.0063 y en el viraje dio 8ml 0.1 N y la equivalencia 1 ml de
solución yodo 0.1 N es igual a 16.67 mg de Dipirona y que la referencia que me da la
farmacopea es de 90 a 110% .
Datos:
Concentración del p.a= 500 mg
Datos de referencia: 90 – 110 %
Equivalencia= 1 ml de solución yodo 0.1 N = 16.67 mg de Dipirona
Peso promedio= 541 mg
Viraje= 8 ml I 0.1 N
Constante K= 1.0063
Cantidada trabajar= 216.4 mg
Consumo teorico= 11.99 ml de sol I 0.1 N
% teorico= 99.99 %
Consumo real= 8.0509
% real=67.1 %
500 mg P.a------->541 mg comprimido
200 mg P.a------- X
X= 200 mg P.aX 541 mg comprimido
500 mg P.a
X= 216.4 mg P.a
CONSUMO TEORICO
1 ml de solución yodo 0.1 N -------> 16.67 mg de Dipirona
X -------- 200 mg P.a
X= 200 mg P.aX 1 ml de solución yodo 0.1 N
16.67 mg de Dipirona

2. X= 11.99 ml Sol I 0.1 N
PORCENTAJE TEORICO
1 ml de solución yodo 0.1 N -------> 16.67 mg de Dipirona
11.99 ml Sol I 0.1 N -------- X
X= 11.99 ml Sol I 0.1 N X 16.67 mg de Dipirona
1 ml de solución yodo 0.1 N
X= 199.989 mg de Dipirona
200 mg P.a ------> 100 %
199.989 mg de Dipirona ------ X
X= 199.989 mg de Dipirona X 100 %
200 mg P.a
X= 99.99 %
CONSUMO REAL
CR= viraje X constante K
CR= 8 ml Sol. I X 1.0063
CR= 8.0504 ml Sol. I
PORCENTAJE REAL
1 ml de solución yodo 0.1 N -------> 16.67 mg de Dipirona
8.0504 ml Sol. I -------- X
X= 8.0504 ml Sol. I X 16.67 mg de Dipirona
1 ml de solución yodo 0.1 N
X= 134.200 mg de Dipirona
200 mg P.a ------> 100 %
134.200 mg de Dipirona ------ X
X= 134.200 mg de Dipirona X 100 %
200 mg P.a
X= 67.1 %

3. EJERCICIO 2
El laboratorio farmacéutico acromax necesita realizar un control de calidad de
comprimidos de acetazolamida el cual según la farmacopea se encuentra con
especificaciones de referencia de 95 a 105 %. Cada comprimido contiene 350 mg
de acetazolamida y un peso promedio de 500 mg, la sustancia valorante es NaOH
0.5 N con una K= 1.0223 obteniendo un consumo practica de 24.5 ml (viraje).
1 ml solución NaOH 0.5 N equivale a 14.30 mg de P.a; se necesita trabajar con
una muestra de 250 mg P.a
Peso promedio 351 mg
DATOS:
Concentración del p.a= 350 mg
Datos de referencia: 95 – 105 %
Equivalencia= 1 ml solución NaOH 0.5 N equivale a 14.30 mg de P.a
Peso promedio= 351 mg
Viraje= 24.5 ml NaOH 0.5 N
Constante K= 1.0223
Cantidada trabajar= 250.71 mg
Consumo teorico= 17.48 ml soluciónNaOH 0.5 N
% teorico= 100 %
Consumo real= 25.046 ml
% real=143.26 %
350 mg P.a ------->351 mg comprimido
250 mg P.a------- X
X= 250 mg P.aX 351 mg comprimido
350 mg P.a
X= 250.71 mg P.a
CONSUMO TEORICO
1 ml solución NaOH 0.5 N --------> 14.30 mg de P.a
X -------- 250 mg P.a
X= 250 mg P.aX 1 ml solución NaOH 0.5 N
14.30 mg de P.a
X= 17.48 ml solución NaOH 0.5 N
PORCENTAJE TEORICO
1 ml solución NaOH 0.5 N --------> 14.30 mg de P.a
17.48 ml solución NaOH 0.5 N -------- X
X= 17.48 ml solución NaOH 0.5 NX 14.30 mg de P.a
1 ml solución NaOH 0.5 N

4. X= 250 mg de P.a
250 mg de P.a ------> 100 %
250 mg de P.a ------ X
X= 250 mg de P.a X 100 %
250 mg de P.a
X= 100 %
CONSUMO REAL
CR= viraje X constante K
CR= 24.5 ml Sol. X 1.0223
CR= 24.046 ml Sol.
PORCENTAJE REAL
1 ml de solución NaOH 0.5 N -------> 14.30 mg P.a
24.046 ml Sol. -------- X
X= 24.046 ml Sol. X14.30 mg P.a
1 ml de solución NaOH 0.5 N
X= 358.16 mg P.a
250 mg P.a ------> 100 %
358.16 mg P.a ------ X
X= 358.16 mg P.a X 100 %
250 mg P.a
X= 143.26 %
FIRMA DEL ESTUDIANTE
RUTH TERESA NAGUA JUMBO
0706722386