Disoluciones

1. Disoluciones
Mezclas
Disoluciones
Unidades de concentración

2. Separación por
métodos físicos
MATERIA
MEZCLAS SUSTANCIAS PURAS
MEZCLAS
HOMOGENEAS
COMPUESTOS ELEMENTOS
MEZCLAS
HETEROGENEAS
Separación
por
métodos químicos

3. Asociación de dos o más sustancias, entre las cuales no hay
enlaces químicos, cada componente conserva sus propiedades
características.
Pueden separarse por métodos físicos tales como la filtración, la
centrifugación o la destilación.
Ejemplo:
El aire es una mezcla porque:
•Contiene varios componentes (oxígeno, nitrógeno y otros
minoritarios)
•Cada gas mantiene sus propiedades características.
•Los gases no se encuentran unidos entre ellos por enlaces
químicos.
MEZCLA

4. Sus componentes se pueden
distinguir a simple vista o
mediante el uso de instrumentos
ópticos y presentan propiedades
físicas y químicas diferentes en
cualquier porción de la mezcla.
Ejemplo: arena con agua
HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA
MEZCLA
Sus componentes no se pueden
distinguir a simple vista o mediante
el uso de instrumentos ópticos y
presentan propiedades físicas y
químicas iguales en cualquier
porción de la mezcla.
Ejemplo: azúcar disuelta en agua

5. DISOLUCIÓN: mezcla homogénea a escala atómica.
Ejemplos:
Suero fisiológico: formado por agua destilada y cloruro de sodio
Agua Oxigenada: formado por peróxido de hidrógeno y agua
Vinagre: formado por ácido acético y agua
Té con azúcar: formado por té, agua y azúcar

6. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
DISOLVENTE: se encuentra en mayor proporción a escala
atómica. En el se disuelven los solutos.
SOLUTO: se encuentra en menor proporción a nivel atómico
que el disolvente.
DISOLVENTE + SOLUTO DISOLUCIÓN
En la Disolución siguiente ¿Cuál es el Soluto y Cuál es el Disolvente?
Si mezclamos 5,0 mL de agua con 5,0 mL de alcohol se obtiene una
disolución en donde no es evidente cual es el soluto y cual el
disolvente.

7. Datos:
Densidad alcohol: 0,9 g/mL Densidad agua: 1,0 g/mL
Masa molar alcohol: 46 g/mol Masa molar agua: 18 g/mol
 Utilizando la densidad tenemos que los 5,0 mL de alcohol
corresponden a 4,5 g y los 5 mL de agua corresponden 5,0 g.
 Utilizando la masa molar se tiene que los 4,5 g de alcohol
corresponden a 0,098 mol de moléculas y los 5,0 g de agua
corresponden a 0,28 mol de moléculas.
 Por lo tanto el disolvente es el agua.
De debe determinar el número de moléculas de cada componente.

8. Fuerzas intermoleculares

9. El agua
H-O-H

10. Disolución de un soluto en un
solvente
• Etapa 1: Separación de las moléculas o iones de disolvente
• Etapa 2: Separación de las moléculas o iones de soluto
Energía
Energía
Si el solvente es agua líquida se deben
romper puentes de hidrógeno para
permitir que el soluto penetre al seno
del solvente.
Si el soluto es sal común (NaCl) se
deben separar los iones Na+ y Cl- a
través del rompimiento del enlace
iónico

11. • Etapa 3: Mezcla homogénea de las partículas de
soluto y solvente
Solución
Las partículas de soluto penetran
el solvente generándose
interacciones específicas
atractivas, fundamentalmente de
tipo electrostático.

12. Solución de NaCl en agua
Na+
Cl-
H
O

13. Disolución de compuestos polares en agua
+
-
Etanol en agua

14. Disolución de compuestos no polares en
agua
• los compuestos no polares no se disuelven en
agua porque no existen interacciones que
favorezcan la solvatación.

15. En general, solventes polares como el agua y
los alcoholes disuelven eficientemente
solutos polares a través de la formación de
puentes de hidrógeno. Mientras que
solventes apolares como el tetracloruro de
carbono (CCl4) o el benceno (C6H6) favorecen
la disolución de solutos no polares.

16. SOLUBILIDAD: cantidad máxima de soluto que se
puede disolver en una determinada cantidad de
disolvente.
Es una propiedad del soluto.
Sólido Solución Solución
insoluble Homogénea Saturada

19. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
 Naturaleza de los reactantes
 Temperatura
 Presión

20. a.- Naturaleza de los reactantes
"Lo semejante disuelve a lo semejante"
Soluto
(A)
Solvente
(B)
A-A B-B A-B ¿Solución?
CH3OH H2O
Puentes de
H
Puentes de
H
Puentes de
H
Si
C6H6 H2O
Van der
waals Puentes de
H
Puentes de
H
No
NaCl H2O
Puentes de
H
Ion - Dipolo Si
NaCl C6H6
Van der
waals
No
CHCl3 C6H6
Dipolo -
Dipolo
Van der
waals
Si
Van der
waals
Iónico
Iónico

21. b.- Efecto de la temperatura
• Reactantes + Q Productos
• Rx. Endotérmica
• Aumento de la Tº mejora la solubilidad
• Reactantes Productos + Q
Rx. Exotérmica
• Aumento de la temperatura disminuye la solubilidad

23. c.- Presión
A mayor presión mayor solubilidad
La presión tiene un efecto importante sobre la solubilidad para
los sistemas gaseosos.
A una Tª determinada, el aumento de presión implica un
incremento en la solubilidad del gas en el líquido.

26. UNIDADES DE COMPOSICIÓN Y DE
CONCENTRACIÓN

29. Porcentaje peso-peso (% p/p).
Corresponde a la masa de soluto, expresada en gramos,
presente en 100 g de solución.
Por ejemplo, si se tiene 5 g de NaCl en 50 g de solución, el
% p/p de la solución es 10 % p/p.
Porcentaje peso-volumen (% p/v).
Corresponde a la masa de soluto, expresada en gramos, presente
en 100 mL de solución.
Por ejemplo, si se tiene 5 g de NaCl en 50 mL de solución, el % p/v
de la solución es 10 % p/v.

30. Porcentaje volumen-volumen (% v/v).
Corresponde al volumen de soluto, expresado en mililitros
(mL) presente en 100 mL de solución.
Por ejemplo, si se tiene 5 mL de etanol en 50 mL de
solución, el % v/v de la solución es 10 % v/v.

64. Determine la molaridad que tendrá la solución resultante
cuando 0,75 L de NaOH 5 M se disuelven en agua hasta un
volumen final de 1,8 L.
Ci x Vi = Cf x Vf  Cf = Vi x Ci = 0,75 L x 5 M
Vf 1,8 L
Cf = 2,08 M

65. 1.- Calcular el volumen de la disolución concentrada
que contenga la masa de soluto requerida. (60 mL)
2.- Describir los pasos a seguir.
4.- Prepare 0,5 L de una solución 0,6 M de NaOH a partir
de una solución 5 M.