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ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Nº 2
Reacciones Analíticas de los Cationes del
Segundo Grupo
CATIONES DEL GRUPO IIA
Pb+2
, Hg+2
, Cu+3
, Bi+3
, Cd+2
CATIONES DEL GRUPO IIB
As+3
, Sn+2
, Sb+3
1).- IIINNNTTTRRROOODDDUUUCCCCCCIIIÓÓÓNNN
Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar
técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los
cationes se dividen en 5 grupos sobre la base de su comportamiento frente a
ciertos reactivos.
Mediante el uso de los llamados “reactivos de grupo”, podemos decidir
sobre la presencia o la ausencia de grupo de cationes, y además, separar estos
grupos para un examen más profundo.
Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes
más comunes son: el HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3.
La clasificación se basa en que un catión reacciona con estos reactivos
mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la
clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las
solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos…
2) - OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOOSSS
Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones,
que al final los reconoceremos por el color del precipitado y/o color de la solución
con una característica propia del ión.
3) - FFFUUUNNNDDDAAAMMMEEENNNTTTOOO TTTEEEÓÓÓRRRIIICCCOOO
Se denomina cationes del segundo grupo, a todos aquellos elementos
minerales que son precipitados, con H2S.
Reactivo de Grupo: Sulfuro de Hidrógeno Gaseoso(o solución acuosa
saturada)
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan
como sulfuros, en solución ácida, por el sulfuro de hidrógeno. Los sulfuros de
arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuro de amonio o en solución
de hidróxido de sodio, mientras lo de los cationes restantes son insolubles.
Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A
que comprende el Hg, Pb, Bi, Cu y Cd, y el grupo del Arsénico o Grupo II B
que incluye el As, Sb y Sn.
Los cationes del Segundo grupo se precipitan como sulfuros insolubles
en medio ácido según las reacciones:
Hg+2
HgS↓negro
Pb+2
PbS↓negro
Bi+3
Bi2S3↓pardo
Cu+2
+ H2S → CuS↓ negro
Cd+2
CdS↓amarillo
As+3
, +5
As2S3 y As2S5↓amarillo
Sb+3
, +5
Sb2S3 y Sb2S5↓rojo- naranja
Sn+2
SnS↓ amarillo
El gas sulfhídrico, empleado como precipitante, se produce por
reacción de pirita (FeS) en HCl diluido, en el sulfhidrógeno.
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
4) - MMMAAATTTEEERRRIIIAAALLLEEESSS YYY RRREEEAAACCCTTTIIIVVVOOOSSS
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
- Centrifuga.
- Tubos de centrifuga.
- Varillas de vidrio.
- Pipeta.
- Soporte Universal.
- Cloruro Mercúrico (HgCl2)
- Sulfato Cúprico (Cu(SO4))
- Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3)
- Nitrato de Cadmio (Cd(NO3)2)
- Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3)
- Oxido de Arsénico III (As2O3)
- Cloruro de Antimonio III (SbCl3)
- Cloruro Estañoso (SnCl2)
- Ácido Clorhídrico (HCl)
- Sulfuro de Hierro. (FeS)
- Ácido Nitrico (HNO3)
- Ferricianato de Potasio(Fe(CN)6K4)
- Cromato de potasio. (K2CrO4)
- Ioduro de Potasio(KI)
- Hidróxido de Sodio. (NaOH)
- Hidróxido de amonio. (NH4OH)
5)- PPPRRROOOCCCEEEDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO
NNNOOOTTTAAA ::: PPPaaarrraaa cccaaadddaaa eeexxxpppeeerrriiieeennnccciiiaaa tttooommmaaarrr 555 gggoootttaaasss dddeeelll cccaaatttiiiooonnn aaa aaannnaaallliiizzzaaarrrssseee yyy cccooolllooocccaaarrrlllooo
eeennn uuunnn tttuuubbbooo dddeee ccceeennntttrrriiifffuuugggaaa...
REACCIONES DEL IÓN Pb++
: Se estudió en e Primer Grupo…
REACCIONES DEL IÓN Hg++
: Utilizando HgCl2
1.- Añadir una gota de HCl, 6M, y pasar al H2S durante 1 minuto ¿Qué
precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular.
a) Producción de H2S:
En una solución de HCl agregamos FeS. En la reacción se producirá H2S (gas).
HCl
FeS
FeCl2
H2S
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2 22 ( )HCl FeS H S FeCl EM   
2
22 2 2 ( )H Cl FeS H S Fe Cl EIT   
     
2
22 ( )H FeS H S Fe EIN 
   
3 2 2 2[ ] 3 2 2Hg S Cl H S HgS H Cl 
   
2
2 3 2 23 2 2 [ ] 4H
Hg Cl H S Hg S Cl H

  
   
2
2 3 2 23 6 2 2 2 [ ] 6 6H
Hg Cl H Cl H S Hg S Cl H Cl

     
      
2 2 3 2 23 2 2 [ ] 6H
HgCl HCl H S Hg S Cl HCl

   
b) Continuamos con el Anunciado:
En presencia de HCl diluido, inicialmente se forma un precipitado blanco
de clorosulfuro de mercurio (II), que se descompone cuando se agrega mayor
cantidad de sulfuro de hidrógeno, formándose finalmente un precipitado
negro de sulfuro de mercurio (II):
2.- Añadir 2 gotas NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Ensayar la
solubilidad añadiendo 5 gotas de NaOH 1M. Escriba la ecuación iónica y
molecular.
HCl
HgCl2 pp blanco
Hg3[S2Cl2]
pp Negro
HgS
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2 22 2HgCl NaOH HgO H O NaCl   
2
22 2 2 2 2Hg Cl Na OH HgO H O Na Cl     
      
2
22Hg OH HgO H O 
  
2 4 2 42 ( ) 2HgCl NH OH Hg OH NH Cl  
Se forma un precipitado marrón rojizo; si se agrega en cantidades
estequiométricas, el precipitado cambia a amarillo, formándose oxido de
mercurio (II):
El precipitado es insoluble en Hidróxido de Sodio.
3.- Añadir 2 gotas de NH4OH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Escriba la
ecuación iónica y molecular.
Se forma un precipitado blanco de Hg(OH)2.
HgCl2
NaOH
pp Marrón
Rojizo
NaOH
pp Amarillo
HgO
HgCl2
NH4OH
pp Blanco
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2
4 2 42 ( ) 2Hg NH OH Hg OH NH 
  
2
4 2 42 2 ( ) 2 2Hg Cl NH OH Hg OH NH Cl   
    
2 22 2HgCl IK HgI KCl  
2
22Hg I HgI 
 
2 2 42 [ ]HgI IK K HgI 
4.- Añadir 2 gotas de IK ¿Qué precipitado se forma ?. escriba la ecuación
iónica y molecular. Agregue exceso de reactivo. ¿Qué sucede?. Escriba la
ecuación iónica y molecular si es soluble en exceso de reactivo.
Agregando IK lentamente a la solución se forma un precipitado rojo de
Ioduro de Mercurio (II).
El precipitado se disuelve en exceso de reactivo formándose iones
incoloros Tetraiodomercuriato:
REACCIONES DEL IÓN Cu++
: Usando (CuSO4)
1.-Añadir 1 gota de HCl 6M luego pase gas H2S ¿Qué ocurre?. Escriba la
ecuación iónica. Centrifugación y descarte la colusión, lave el precipitado con
HgCl2
IK
pp Rojo
HgI2
IK
Se vuelve
incoloro
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4 2 2 4
H
CuSO H S CuS H SO

  
2
2 2H
Cu H S CuS H

 
  
H2O destilada. Luego agregar 5 gotas de HNO3 3M y caliente en baño Maria
¿Qué sucede?. Escriba la ecuación iónica y molecular correspondiente.
Se forma un precipitado negro de sulfuro de cobre(II).
Luego Centrifugamos y lavamos el precipitado:
HNO3
HCl
CuSO4 pp Negro
(CuS)
pp Negro
CuS
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3 3 2 23 8 3 ( ) 3 2 4CuS HNO Cu NO S NO H O    
2
3 3 23 8 3 6( ) 3 2 4CuS HNO Cu NO S NO H O 
     
3 2 42 2S HNO H SO NO  
2
3 42 2 2 2S H NO H SO NO   
    
El HNO3 concentrado, caliente, disuelve al sulfuro de cobre (II) dando
además azufre en forma de un pp blanco.
Cuando se lo hierve durante un rato, el azufre se oxida a ácido
sulfúrico y se obtiene una solución clara, azul.
2.-Añadir 3 gotas de NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la
ecuación iónica y molecular. Añadir 3 gotas de NH4OH 15M. Añadir la mezcla
¿Qué ocurre?. Explique lo ocurrido y escriba la ecuación iónica y molecular.
Luego agregue HCL 12M hasta reacción. ¿Qué cambios ocurre?. Escriba la
ecuación iónica y molecular.
pp
CuS
NaOH
pp Blanco
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4 2 2 42 ( ) ( )CuSO NaOH Cu OH Na SO  
2
22( ) ( )Cu OH Cu OH 
 
2 2( )Cu OH CuO H O 
4 4 2 4 4 2 42 2 ( ) . ( ) ( ) ( )CuSO NH OH Cu OH Cu SO NH SO  
2 2 2
4 4 2 4 4 42 2 2 ( ) ( ) . ( ) 2( ) ( )Cu SO NH OH Cu OH Cu SO NH SO   
    
Se forma un precipitado azul de Hidróxido de cobre (II).
Cando se calienta, el precipitado se convierte en Oxido de Cobre (II)
negro por deshidratación.
3.-Añadir la solución 1M de NH4OH hasta alcalinidad ¿Qué precipitado se
forma? Escriba la ecuación iónica y molecular. Añadir 3 gotas de NH4OH 15M.
Agitar la mezcla ¿Qué ocurre? Explique lo ocurrido y escriba la ecuación iónica
y molecular. Luego agregue HCl 12Mhasta reacción ¿Qué cambio ocurre?
Escriba la ecuación iónica y molecular.
Se forma uin precipitado azul de una sal básica (sulfato básico de cobre).
Cu(SO4) pp Azul
Cu(OH)2
pp Negro
CuO
Cu(SO4)
NH4OH
pp Azul
Cu(OH)2
NH4OH
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2 2
2 4 4 3 4 4 2( ) . ( ) 8 ( ) 2[ ( ) ] 8 2Cu OH Cu SO NH OH Cu NH SO H O OH  
    
2
3 4 3 4 2[ ( ) ] 2 [ ( ) ] 2Cu NH HCl Cu NH Cl H 
  
4 6 4 2 6 2 42 [ ( ) ] [ ( ) ] 2 ( )CuSO Fe CN K Cu Fe CN K SO  
2 2 1 4 2
4 6 2 6 42 2 4 [ ( ) ] [ ( ) ] 4 2( )Cu SO K Fe CN Cu Fe CN K SO     
     
2 4
6 2 62 [ ( ) ] [ ( ) ]Cu Fe CN Cu Fe CN 
 
En exceso de reactivo es soluble y se obtiene una coloración azul
profunda debida a la formación de iones complejos tetraminocuprato:
Cuando se añade HCl se forma un precipitado de:
4.-Añadir 3 gotas de Fe(CN)6K4 0.5M ¿Qué ocurre? Escriba la ecuación iónica
y molecular.
Se forma un precipitado marrón rojizo de hexacianoferrato de cobre.
REACCIONES DEL IÓN Cd++
: Usando (Cd(NO3)2)
1.-Añadir 1 gotas de HCL 6M y pasar H2S durante 1º ¿Qué precipitado se
forma?. Centrifugar y descartar la solución. Lave el precipitado con H2O
destilada. Luego pruebe la solubilidad en cualquiera de los siguientes ácidos:
HNO3 ,H2SO4 ,HCL todos diluidos, Hacerlo en caliente. Escriba la reacción.
CuSO4
Fe(CN)6K4
pp Marrón
Rojizo
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3 2 2 3( ) 2H
Cd NO H S CdS HNO

  
3 2 2 3( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )Cd NO Na OH Cd OH Na NO 
2
3 2 32( ) 2 2( ) ( ) 2 2( )Cd NO Na OH Cd OH Na NO         
Se forma un precipitado amarillo de sulfuro de cadmio.
Es soluble en HNO3 caliente:
2.-Añadir 2 gotas de NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Ensaye la
solubilidad en exceso de reactivo: NaOH 6M 5 gotas ¿Qué ocurre?. Escriba
la ecuación iónica y molecular
Se forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio (II):
pp amarillo
Cd(NO3)2
HCl
HNO3
Cd(NO3)2
NaOH
pp Blanco
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2
22( ) ( )Cd OH Cd OH   
3 2 4 2 4 3( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )Cd NO NH OH Cd OH NH NO 
2
3 4 2 4 32( ) 2 ( ) ( ) 2 2( )Cd NO NH OH Cd OH NH NO      
2
4 2 42 ( ) ( ) 2Cd NH OH Cd OH NH  
2
2 4 3 4 2( ) 4 ( ) [ ( ) ] 2 4Cd OH NH OH Cd NH OH H O 
   
El precipitado es insoluble en exceso de reactivo.
3.-Añadir 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación iónica y
molecular. Luego agregar en exceso de NH4OH ¿Qué ocurre? Escriba su
ecuación iónica y molecular.
Se forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio (II):
Un exceso de reactivo disuelve el precipitado formandose iones
tetraminocadmiato (II) (incoloro):
4.-Añadir 2 gotas de Fe(CN)6 K4 0.5M ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica
y molecular.
Cd(NO3)2
NH4(OH)
pp Blanco
NH4(OH)
pp amarillo
cremosoCd(NO3)2
Fe(CN)6 K4
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2 4
6 6 22 [ ( ) ] [ ( ) ]Cd Fe CN Fe CN Cd 
 
3 2 6 4 6 2 32 ( ) [ ( ) ] [ ( ) ] 4 ( )Cd NO Fe CN K Fe CN Cd K NO  
3 3 2 2 3 32 ( ) 3 6H
Bi NO H S Bi S HNO  
3 1
3 2 2 3 32 6 3 6 6H
Bi NO H S Bi S H NO

   
    
3
2 2 32 3 6Bi H S Bi S H 
  
Se forma un precipitado amarillento de ferricianuro de cadmio (II):
REACCIONES DEL IÓN Bi+++
: Usando (Bi(NO3)3)
1.-Añadir 1 gota de HCL 6 M y pasar H2s durante 1º ¿Qué ocurre?. Escriba su
ecuación iónica y molecular. Centrifugue y descarte la solución. Lave el
precipitado con H2O destilada. (centrifugue). Luego pruebe la solubilidad con
HNO3 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación iónica y molecular.
Se forma un precipitado negro de sulfuro de Bismuto:
HNO3
Bi(NO3)3
HCl
pp Negro
(Bi2S3)
pp Negro
(Bi2S3)
Azufre
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3
2 3 3 28 2 2 3 2 4Bi S H NO Bi S NO H O  
     
3
33( ) ( )Bi OH Bi OH 
 
3 1
3 3 33 3 3 ( ) 3 3Bi NO Na OH Bi OH Na NO     
     
3 3 3 3( ) 3 ( ) 3 ( )Bi NO NaOH Bi OH Na NO  
El HNO3 diluido y caliente disuelve el sulfuro de bismuto, dando además azufre en
la forma de un precipitado blanco.
El HNO3 en frio no logra solubilizar al precipitado.
2.-Añada NaOH 1M. hasta que la solución esté ligeramente alcalina ¿Qué
ocurre?. Escriba su reacción iónica y molecular. Agregue reactivo en exceso
¿Qué ocurre?¿soluble?. luego pruebe la solubilidad en ambos
Se forma un precipitado blanco de hidróxido de Bismuto (III):
El precipitado es muy ligeramente soluble en exceso de reactivo.
3.-Añada NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su reacio iónica y molecular luego
agregue exceso de reactivo, ¿Qué observa?
Bi(NO3)3
Na(OH)
pp Blanco
Bi(NO3)3
NH4(OH)
pp Blanco
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3 3 4 2 3 4 3( ) 2 ( ) ( ) ( ) 2 ( )Bi NO NH OH Bi OH NO NH NO  
3
3 2 7 2 2 7 3 32 6( ) 6 3( ) ( ) 6 6( )Bi NO K Cr O Bi Cr O K NO    
     
3 2
2 7 2 2 7 32 3( ) ( )Bi Cr O Bi Cr O 
 
3 3 2 2 7 2 2 7 3 32 ( ) 3 ( ) ( ) 6 ( )Bi NO K Cr O Bi Cr O K NO  
Se forma una sal básica blanca de composición variable. La reacción química
aproximada es:
El precipitado es insoluble en exceso de reactivo.
4.-Añada 2 gotas K2Cr2O7 (dicromato de potasio) ¿Qué ocurre?. Escriba su
ecuación química
Se forma un precipitado amarillo de dicromato de bismuto (III)
REACCIONES DEL IÓN As+++
: Usando (As2O3)
1.-Añadir 1 gota HCL 6M y pasar H2S ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica
y molecular correspondiente. Centrifugue y descarte la solución. Lavar el
precipitado H2O destilada. Luego agregue NaOH 1M o NH4OH 3M ¿Qué
ocurre?. Escriba su ecuación
Bi(NO3)3
K2Cr2O7
pp amarillo
As2O3
HCl
pp amarillo
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3
2 2 32 3 6H
As H S As S H

 
  
2 3 2 2 3 23 3H
As O H S As S H O

  
2 3 3 3 3 3 26 ( ) ( ) 3As S NaOH Na AsO Na AsS H O   
3 3
2 3 3 3 26 ( ) ( ) 3As S OH AsO AsS H O  
   
3- 2- 4+ +
4 4 4 3 4 3 2AsO + 12 MoO + 3 NH + 24 H (NH ) AsO . 12 MoO + 12 H O
Se forma un precipitado amarillo de sulfuro de arsénico (III):
Se disuelve fácilmente en NaOH formando iones tioarsenito (AsS3)-3 :
3.-Añadir 3 – 5 gotas de NHO3 Ce, Hervir la solución 2; añadir 3 gotas de (NH4)
MoO4 agitar, observar el qq. Escribir la ecuación iónica. Centrifugar y separar
el pp, agregar a este 3 - 5 gotas de Na OH 3M, agitar la ecuación iónica
Calentar la mezcla hasta casi punto de ebullición durante 2 minutos ¿se
produce algún cambio? ¿considerando que el H2O2 actúan como oxidante que
fenómeno tiene lugar?. Luego añadir a la solución mixtura magnesiana (ClNH4
+ Cl2 + NH4OH) agitar vigorosamente ¿Qué precipitado se forma?. Centrifugar
y descartar la solución. Lavar el precipitado. Añadir el precipitado 2 gotas de
CH3COOH 6M y 2 gotas de NO3Ag 0.5M. Describir el precipitado formando y la
ecuación iónica y molecular.
Los arsenitos no reaccionan. Pero hirviendo con HNO3 concentrado se oxidan a
arseniatos y dan la siguiente reacción.
Este precipitado se disuelve en hidróxidos alcalinos y en NH3
REACCIONES DEL IÓN Sb+++
: Usando (SbCl3)
NaOH
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3
2 2 32 3 6H
Sb H S Sb S H

 
  
3 2 2 32 3 6H
SbCl H S Sb S HCl

  
2 3 3 3 3 2Sb S + 7HNO 2Sb(NO ) + NO + 3S + 2H O
1.- Añadir 2 gotas de HCL 6M y luego pasar H2S ¿Qué precipitado se forma?.
Escribir la ecuación iónica y molecular. Centrifugue y descarte la solución, lave
el precipitado luego pruebe la solubilidad del precipitado con HNO3 diluido 3M
pero en caliente ¿Qué ocurre?
Se forma un precipitado rojo-naranja de trisulfuro de antimonio, Sb2S3
2.-Añadir 1 gota de HCL 6M y luego agregue 2cc. De H2O destilada. Explique
la formación del precipitado blanco, escribiendo la reacción iónica y molecular.
Luego agregue 2 gotas de HCL 12M ¿Qué ocurre?. Explique.
Cuando se vierte agua se forma un precipitado blanco de cloruro de antimonilo
SbO.Cl.
SbCl3
HCl
pp rojo-
naranja
HNO3
SbCl3
HCl
pp Blanco
H2O
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3 2 . 2H
SbCl H O SbO Cl HCl

  
3 4 2 3 2 42 6 ( ) 3 6SbCl NH OH Sb O H O NH Cl   
3
4 2 3 2 42 6 ( ) 3 6Sb NH OH Sb O H O NH 
   
2 3 4 2 4 22 ( ) 2( ) 2Sb O NH OH SbO NH H O 
   
Cuando se añade HCl, el precipitado se solubiliza.
3.- Añadir 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones. Luego
pruebe la solubilidad en exceso de reactivo. Escriba sus ecuaciones.
Se forma un precipitado blanco de oxido de antimonio (III) hidratado
(Sb2O3).XH2O
El precipitado es soluble en exceso de reactivo formando iones antimonitos:
4.-Añada NaOH 1M ¿Qué ocurre?
Se forma un precipitado blanco de oxido de antimonio (III) hidratado
(Sb2O3).XH2O.
SbCl3
NH4(OH)
pp Blanco
SbCl3
Na(OH)
pp Blanco
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
3
2 3 22 6( ) 3Sb OH Sb O H O
  
3 2 3 22 6 ( ) 3 6SbCl Na OH Sb O H O NaCl   
2 2 2H
SnCl H S SnS HCl

  
2
2 2H
Sn H S SnS H

 
  
REACCIONES DEL IÓN Sn++
: Usando (SnCl2)
1.-Añada 2 gotas de HCL 6M luego pase H2S ¿Qué ocurre?. Centrifugue y
descarte la solución. Pruebe la solubilidad con NH4OH 3M ¿Qué ocurre?
Explique. Luego experimente la solubilidad con HNO3 diluido en caliente ¿Qué
ocurre?. Explique.
Se forma un precipitado marrón de sulfuro de estaño (II), SnS:
Es prácticamente insoluble en soluciones álcalis.
2.-Añada 2 gotas de NaOH ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones iónicas y
moleculares. Luego agregue exceso de reactivo ¿Qué observa?. Explique
Se forma un precipitado blanco de hidróxido de estaño (II):
SnCl2
HCl
pp marrón
SnCl2
Na(OH)
pp Blanco
Na(OH)
ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
2 22 ( ) 2SnCl NaOH Sn OH NaCl 
2
22 ( )Sn OH Sn OH   
2 4 2 42 ( ) 2SnCl NH OH Sn OH NH Cl 
3.-Añada 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones iónicas
y moleculares. Luego agregue exceso de reactivo ¿Qué observa?. Explique.
Con solución de NH4OH, precipita el hidróxido de estaño (II) que no puede
disolverse en exceso de hidróxido de amonio.
SnCl2
NH4(OH)
pp Blanco

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Cationes del 2 grupo

  • 1. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA Nº 2 Reacciones Analíticas de los Cationes del Segundo Grupo CATIONES DEL GRUPO IIA Pb+2 , Hg+2 , Cu+3 , Bi+3 , Cd+2 CATIONES DEL GRUPO IIB As+3 , Sn+2 , Sb+3 1).- IIINNNTTTRRROOODDDUUUCCCCCCIIIÓÓÓNNN Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los cationes se dividen en 5 grupos sobre la base de su comportamiento frente a ciertos reactivos. Mediante el uso de los llamados “reactivos de grupo”, podemos decidir sobre la presencia o la ausencia de grupo de cationes, y además, separar estos grupos para un examen más profundo. Los reactivos de grupo que se usan para la clasificación de los cationes más comunes son: el HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3. La clasificación se basa en que un catión reacciona con estos reactivos mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos… 2) - OOOBBBJJJEEETTTIIIVVVOOOSSS Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones, que al final los reconoceremos por el color del precipitado y/o color de la solución con una característica propia del ión. 3) - FFFUUUNNNDDDAAAMMMEEENNNTTTOOO TTTEEEÓÓÓRRRIIICCCOOO Se denomina cationes del segundo grupo, a todos aquellos elementos minerales que son precipitados, con H2S. Reactivo de Grupo: Sulfuro de Hidrógeno Gaseoso(o solución acuosa saturada)
  • 2. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan como sulfuros, en solución ácida, por el sulfuro de hidrógeno. Los sulfuros de arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuro de amonio o en solución de hidróxido de sodio, mientras lo de los cationes restantes son insolubles. Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del cobre o Grupo II A que comprende el Hg, Pb, Bi, Cu y Cd, y el grupo del Arsénico o Grupo II B que incluye el As, Sb y Sn. Los cationes del Segundo grupo se precipitan como sulfuros insolubles en medio ácido según las reacciones: Hg+2 HgS↓negro Pb+2 PbS↓negro Bi+3 Bi2S3↓pardo Cu+2 + H2S → CuS↓ negro Cd+2 CdS↓amarillo As+3 , +5 As2S3 y As2S5↓amarillo Sb+3 , +5 Sb2S3 y Sb2S5↓rojo- naranja Sn+2 SnS↓ amarillo El gas sulfhídrico, empleado como precipitante, se produce por reacción de pirita (FeS) en HCl diluido, en el sulfhidrógeno.
  • 3. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján
  • 4. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 4) - MMMAAATTTEEERRRIIIAAALLLEEESSS YYY RRREEEAAACCCTTTIIIVVVOOOSSS
  • 5. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján - Centrifuga. - Tubos de centrifuga. - Varillas de vidrio. - Pipeta. - Soporte Universal. - Cloruro Mercúrico (HgCl2) - Sulfato Cúprico (Cu(SO4)) - Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3) - Nitrato de Cadmio (Cd(NO3)2) - Nitrato de Bismuto III (Bi(NO3)3) - Oxido de Arsénico III (As2O3) - Cloruro de Antimonio III (SbCl3) - Cloruro Estañoso (SnCl2) - Ácido Clorhídrico (HCl) - Sulfuro de Hierro. (FeS) - Ácido Nitrico (HNO3) - Ferricianato de Potasio(Fe(CN)6K4) - Cromato de potasio. (K2CrO4) - Ioduro de Potasio(KI) - Hidróxido de Sodio. (NaOH) - Hidróxido de amonio. (NH4OH) 5)- PPPRRROOOCCCEEEDDDIIIMMMIIIEEENNNTTTOOO NNNOOOTTTAAA ::: PPPaaarrraaa cccaaadddaaa eeexxxpppeeerrriiieeennnccciiiaaa tttooommmaaarrr 555 gggoootttaaasss dddeeelll cccaaatttiiiooonnn aaa aaannnaaallliiizzzaaarrrssseee yyy cccooolllooocccaaarrrlllooo eeennn uuunnn tttuuubbbooo dddeee ccceeennntttrrriiifffuuugggaaa... REACCIONES DEL IÓN Pb++ : Se estudió en e Primer Grupo… REACCIONES DEL IÓN Hg++ : Utilizando HgCl2 1.- Añadir una gota de HCl, 6M, y pasar al H2S durante 1 minuto ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular. a) Producción de H2S: En una solución de HCl agregamos FeS. En la reacción se producirá H2S (gas). HCl FeS FeCl2 H2S
  • 6. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 22 ( )HCl FeS H S FeCl EM    2 22 2 2 ( )H Cl FeS H S Fe Cl EIT          2 22 ( )H FeS H S Fe EIN      3 2 2 2[ ] 3 2 2Hg S Cl H S HgS H Cl      2 2 3 2 23 2 2 [ ] 4H Hg Cl H S Hg S Cl H         2 2 3 2 23 6 2 2 2 [ ] 6 6H Hg Cl H Cl H S Hg S Cl H Cl               2 2 3 2 23 2 2 [ ] 6H HgCl HCl H S Hg S Cl HCl      b) Continuamos con el Anunciado: En presencia de HCl diluido, inicialmente se forma un precipitado blanco de clorosulfuro de mercurio (II), que se descompone cuando se agrega mayor cantidad de sulfuro de hidrógeno, formándose finalmente un precipitado negro de sulfuro de mercurio (II): 2.- Añadir 2 gotas NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Ensayar la solubilidad añadiendo 5 gotas de NaOH 1M. Escriba la ecuación iónica y molecular. HCl HgCl2 pp blanco Hg3[S2Cl2] pp Negro HgS
  • 7. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 22 2HgCl NaOH HgO H O NaCl    2 22 2 2 2 2Hg Cl Na OH HgO H O Na Cl             2 22Hg OH HgO H O     2 4 2 42 ( ) 2HgCl NH OH Hg OH NH Cl   Se forma un precipitado marrón rojizo; si se agrega en cantidades estequiométricas, el precipitado cambia a amarillo, formándose oxido de mercurio (II): El precipitado es insoluble en Hidróxido de Sodio. 3.- Añadir 2 gotas de NH4OH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Escriba la ecuación iónica y molecular. Se forma un precipitado blanco de Hg(OH)2. HgCl2 NaOH pp Marrón Rojizo NaOH pp Amarillo HgO HgCl2 NH4OH pp Blanco
  • 8. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 4 2 42 ( ) 2Hg NH OH Hg OH NH     2 4 2 42 2 ( ) 2 2Hg Cl NH OH Hg OH NH Cl         2 22 2HgCl IK HgI KCl   2 22Hg I HgI    2 2 42 [ ]HgI IK K HgI  4.- Añadir 2 gotas de IK ¿Qué precipitado se forma ?. escriba la ecuación iónica y molecular. Agregue exceso de reactivo. ¿Qué sucede?. Escriba la ecuación iónica y molecular si es soluble en exceso de reactivo. Agregando IK lentamente a la solución se forma un precipitado rojo de Ioduro de Mercurio (II). El precipitado se disuelve en exceso de reactivo formándose iones incoloros Tetraiodomercuriato: REACCIONES DEL IÓN Cu++ : Usando (CuSO4) 1.-Añadir 1 gota de HCl 6M luego pase gas H2S ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica. Centrifugación y descarte la colusión, lave el precipitado con HgCl2 IK pp Rojo HgI2 IK Se vuelve incoloro
  • 9. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 4 2 2 4 H CuSO H S CuS H SO     2 2 2H Cu H S CuS H       H2O destilada. Luego agregar 5 gotas de HNO3 3M y caliente en baño Maria ¿Qué sucede?. Escriba la ecuación iónica y molecular correspondiente. Se forma un precipitado negro de sulfuro de cobre(II). Luego Centrifugamos y lavamos el precipitado: HNO3 HCl CuSO4 pp Negro (CuS) pp Negro CuS
  • 10. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 3 2 23 8 3 ( ) 3 2 4CuS HNO Cu NO S NO H O     2 3 3 23 8 3 6( ) 3 2 4CuS HNO Cu NO S NO H O        3 2 42 2S HNO H SO NO   2 3 42 2 2 2S H NO H SO NO         El HNO3 concentrado, caliente, disuelve al sulfuro de cobre (II) dando además azufre en forma de un pp blanco. Cuando se lo hierve durante un rato, el azufre se oxida a ácido sulfúrico y se obtiene una solución clara, azul. 2.-Añadir 3 gotas de NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular. Añadir 3 gotas de NH4OH 15M. Añadir la mezcla ¿Qué ocurre?. Explique lo ocurrido y escriba la ecuación iónica y molecular. Luego agregue HCL 12M hasta reacción. ¿Qué cambios ocurre?. Escriba la ecuación iónica y molecular. pp CuS NaOH pp Blanco
  • 11. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 4 2 2 42 ( ) ( )CuSO NaOH Cu OH Na SO   2 22( ) ( )Cu OH Cu OH    2 2( )Cu OH CuO H O  4 4 2 4 4 2 42 2 ( ) . ( ) ( ) ( )CuSO NH OH Cu OH Cu SO NH SO   2 2 2 4 4 2 4 4 42 2 2 ( ) ( ) . ( ) 2( ) ( )Cu SO NH OH Cu OH Cu SO NH SO         Se forma un precipitado azul de Hidróxido de cobre (II). Cando se calienta, el precipitado se convierte en Oxido de Cobre (II) negro por deshidratación. 3.-Añadir la solución 1M de NH4OH hasta alcalinidad ¿Qué precipitado se forma? Escriba la ecuación iónica y molecular. Añadir 3 gotas de NH4OH 15M. Agitar la mezcla ¿Qué ocurre? Explique lo ocurrido y escriba la ecuación iónica y molecular. Luego agregue HCl 12Mhasta reacción ¿Qué cambio ocurre? Escriba la ecuación iónica y molecular. Se forma uin precipitado azul de una sal básica (sulfato básico de cobre). Cu(SO4) pp Azul Cu(OH)2 pp Negro CuO Cu(SO4) NH4OH pp Azul Cu(OH)2 NH4OH
  • 12. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 2 2 4 4 3 4 4 2( ) . ( ) 8 ( ) 2[ ( ) ] 8 2Cu OH Cu SO NH OH Cu NH SO H O OH        2 3 4 3 4 2[ ( ) ] 2 [ ( ) ] 2Cu NH HCl Cu NH Cl H     4 6 4 2 6 2 42 [ ( ) ] [ ( ) ] 2 ( )CuSO Fe CN K Cu Fe CN K SO   2 2 1 4 2 4 6 2 6 42 2 4 [ ( ) ] [ ( ) ] 4 2( )Cu SO K Fe CN Cu Fe CN K SO            2 4 6 2 62 [ ( ) ] [ ( ) ]Cu Fe CN Cu Fe CN    En exceso de reactivo es soluble y se obtiene una coloración azul profunda debida a la formación de iones complejos tetraminocuprato: Cuando se añade HCl se forma un precipitado de: 4.-Añadir 3 gotas de Fe(CN)6K4 0.5M ¿Qué ocurre? Escriba la ecuación iónica y molecular. Se forma un precipitado marrón rojizo de hexacianoferrato de cobre. REACCIONES DEL IÓN Cd++ : Usando (Cd(NO3)2) 1.-Añadir 1 gotas de HCL 6M y pasar H2S durante 1º ¿Qué precipitado se forma?. Centrifugar y descartar la solución. Lave el precipitado con H2O destilada. Luego pruebe la solubilidad en cualquiera de los siguientes ácidos: HNO3 ,H2SO4 ,HCL todos diluidos, Hacerlo en caliente. Escriba la reacción. CuSO4 Fe(CN)6K4 pp Marrón Rojizo
  • 13. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 2 3( ) 2H Cd NO H S CdS HNO     3 2 2 3( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )Cd NO Na OH Cd OH Na NO  2 3 2 32( ) 2 2( ) ( ) 2 2( )Cd NO Na OH Cd OH Na NO          Se forma un precipitado amarillo de sulfuro de cadmio. Es soluble en HNO3 caliente: 2.-Añadir 2 gotas de NaOH 1M ¿Qué precipitado se forma?. Ensaye la solubilidad en exceso de reactivo: NaOH 6M 5 gotas ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica y molecular Se forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio (II): pp amarillo Cd(NO3)2 HCl HNO3 Cd(NO3)2 NaOH pp Blanco
  • 14. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 22( ) ( )Cd OH Cd OH    3 2 4 2 4 3( ) 2 ( ) ( ) 2 ( )Cd NO NH OH Cd OH NH NO  2 3 4 2 4 32( ) 2 ( ) ( ) 2 2( )Cd NO NH OH Cd OH NH NO       2 4 2 42 ( ) ( ) 2Cd NH OH Cd OH NH   2 2 4 3 4 2( ) 4 ( ) [ ( ) ] 2 4Cd OH NH OH Cd NH OH H O      El precipitado es insoluble en exceso de reactivo. 3.-Añadir 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación iónica y molecular. Luego agregar en exceso de NH4OH ¿Qué ocurre? Escriba su ecuación iónica y molecular. Se forma un precipitado blanco de hidróxido de cadmio (II): Un exceso de reactivo disuelve el precipitado formandose iones tetraminocadmiato (II) (incoloro): 4.-Añadir 2 gotas de Fe(CN)6 K4 0.5M ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica y molecular. Cd(NO3)2 NH4(OH) pp Blanco NH4(OH) pp amarillo cremosoCd(NO3)2 Fe(CN)6 K4
  • 15. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 4 6 6 22 [ ( ) ] [ ( ) ]Cd Fe CN Fe CN Cd    3 2 6 4 6 2 32 ( ) [ ( ) ] [ ( ) ] 4 ( )Cd NO Fe CN K Fe CN Cd K NO   3 3 2 2 3 32 ( ) 3 6H Bi NO H S Bi S HNO   3 1 3 2 2 3 32 6 3 6 6H Bi NO H S Bi S H NO           3 2 2 32 3 6Bi H S Bi S H     Se forma un precipitado amarillento de ferricianuro de cadmio (II): REACCIONES DEL IÓN Bi+++ : Usando (Bi(NO3)3) 1.-Añadir 1 gota de HCL 6 M y pasar H2s durante 1º ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación iónica y molecular. Centrifugue y descarte la solución. Lave el precipitado con H2O destilada. (centrifugue). Luego pruebe la solubilidad con HNO3 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación iónica y molecular. Se forma un precipitado negro de sulfuro de Bismuto: HNO3 Bi(NO3)3 HCl pp Negro (Bi2S3) pp Negro (Bi2S3) Azufre
  • 16. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 3 3 28 2 2 3 2 4Bi S H NO Bi S NO H O         3 33( ) ( )Bi OH Bi OH    3 1 3 3 33 3 3 ( ) 3 3Bi NO Na OH Bi OH Na NO            3 3 3 3( ) 3 ( ) 3 ( )Bi NO NaOH Bi OH Na NO   El HNO3 diluido y caliente disuelve el sulfuro de bismuto, dando además azufre en la forma de un precipitado blanco. El HNO3 en frio no logra solubilizar al precipitado. 2.-Añada NaOH 1M. hasta que la solución esté ligeramente alcalina ¿Qué ocurre?. Escriba su reacción iónica y molecular. Agregue reactivo en exceso ¿Qué ocurre?¿soluble?. luego pruebe la solubilidad en ambos Se forma un precipitado blanco de hidróxido de Bismuto (III): El precipitado es muy ligeramente soluble en exceso de reactivo. 3.-Añada NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su reacio iónica y molecular luego agregue exceso de reactivo, ¿Qué observa? Bi(NO3)3 Na(OH) pp Blanco Bi(NO3)3 NH4(OH) pp Blanco
  • 17. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 3 4 2 3 4 3( ) 2 ( ) ( ) ( ) 2 ( )Bi NO NH OH Bi OH NO NH NO   3 3 2 7 2 2 7 3 32 6( ) 6 3( ) ( ) 6 6( )Bi NO K Cr O Bi Cr O K NO           3 2 2 7 2 2 7 32 3( ) ( )Bi Cr O Bi Cr O    3 3 2 2 7 2 2 7 3 32 ( ) 3 ( ) ( ) 6 ( )Bi NO K Cr O Bi Cr O K NO   Se forma una sal básica blanca de composición variable. La reacción química aproximada es: El precipitado es insoluble en exceso de reactivo. 4.-Añada 2 gotas K2Cr2O7 (dicromato de potasio) ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación química Se forma un precipitado amarillo de dicromato de bismuto (III) REACCIONES DEL IÓN As+++ : Usando (As2O3) 1.-Añadir 1 gota HCL 6M y pasar H2S ¿Qué ocurre?. Escriba la ecuación iónica y molecular correspondiente. Centrifugue y descarte la solución. Lavar el precipitado H2O destilada. Luego agregue NaOH 1M o NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba su ecuación Bi(NO3)3 K2Cr2O7 pp amarillo As2O3 HCl pp amarillo
  • 18. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 2 32 3 6H As H S As S H       2 3 2 2 3 23 3H As O H S As S H O     2 3 3 3 3 3 26 ( ) ( ) 3As S NaOH Na AsO Na AsS H O    3 3 2 3 3 3 26 ( ) ( ) 3As S OH AsO AsS H O       3- 2- 4+ + 4 4 4 3 4 3 2AsO + 12 MoO + 3 NH + 24 H (NH ) AsO . 12 MoO + 12 H O Se forma un precipitado amarillo de sulfuro de arsénico (III): Se disuelve fácilmente en NaOH formando iones tioarsenito (AsS3)-3 : 3.-Añadir 3 – 5 gotas de NHO3 Ce, Hervir la solución 2; añadir 3 gotas de (NH4) MoO4 agitar, observar el qq. Escribir la ecuación iónica. Centrifugar y separar el pp, agregar a este 3 - 5 gotas de Na OH 3M, agitar la ecuación iónica Calentar la mezcla hasta casi punto de ebullición durante 2 minutos ¿se produce algún cambio? ¿considerando que el H2O2 actúan como oxidante que fenómeno tiene lugar?. Luego añadir a la solución mixtura magnesiana (ClNH4 + Cl2 + NH4OH) agitar vigorosamente ¿Qué precipitado se forma?. Centrifugar y descartar la solución. Lavar el precipitado. Añadir el precipitado 2 gotas de CH3COOH 6M y 2 gotas de NO3Ag 0.5M. Describir el precipitado formando y la ecuación iónica y molecular. Los arsenitos no reaccionan. Pero hirviendo con HNO3 concentrado se oxidan a arseniatos y dan la siguiente reacción. Este precipitado se disuelve en hidróxidos alcalinos y en NH3 REACCIONES DEL IÓN Sb+++ : Usando (SbCl3) NaOH
  • 19. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 2 32 3 6H Sb H S Sb S H       3 2 2 32 3 6H SbCl H S Sb S HCl     2 3 3 3 3 2Sb S + 7HNO 2Sb(NO ) + NO + 3S + 2H O 1.- Añadir 2 gotas de HCL 6M y luego pasar H2S ¿Qué precipitado se forma?. Escribir la ecuación iónica y molecular. Centrifugue y descarte la solución, lave el precipitado luego pruebe la solubilidad del precipitado con HNO3 diluido 3M pero en caliente ¿Qué ocurre? Se forma un precipitado rojo-naranja de trisulfuro de antimonio, Sb2S3 2.-Añadir 1 gota de HCL 6M y luego agregue 2cc. De H2O destilada. Explique la formación del precipitado blanco, escribiendo la reacción iónica y molecular. Luego agregue 2 gotas de HCL 12M ¿Qué ocurre?. Explique. Cuando se vierte agua se forma un precipitado blanco de cloruro de antimonilo SbO.Cl. SbCl3 HCl pp rojo- naranja HNO3 SbCl3 HCl pp Blanco H2O
  • 20. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 . 2H SbCl H O SbO Cl HCl     3 4 2 3 2 42 6 ( ) 3 6SbCl NH OH Sb O H O NH Cl    3 4 2 3 2 42 6 ( ) 3 6Sb NH OH Sb O H O NH      2 3 4 2 4 22 ( ) 2( ) 2Sb O NH OH SbO NH H O      Cuando se añade HCl, el precipitado se solubiliza. 3.- Añadir 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones. Luego pruebe la solubilidad en exceso de reactivo. Escriba sus ecuaciones. Se forma un precipitado blanco de oxido de antimonio (III) hidratado (Sb2O3).XH2O El precipitado es soluble en exceso de reactivo formando iones antimonitos: 4.-Añada NaOH 1M ¿Qué ocurre? Se forma un precipitado blanco de oxido de antimonio (III) hidratado (Sb2O3).XH2O. SbCl3 NH4(OH) pp Blanco SbCl3 Na(OH) pp Blanco
  • 21. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 3 2 3 22 6( ) 3Sb OH Sb O H O    3 2 3 22 6 ( ) 3 6SbCl Na OH Sb O H O NaCl    2 2 2H SnCl H S SnS HCl     2 2 2H Sn H S SnS H       REACCIONES DEL IÓN Sn++ : Usando (SnCl2) 1.-Añada 2 gotas de HCL 6M luego pase H2S ¿Qué ocurre?. Centrifugue y descarte la solución. Pruebe la solubilidad con NH4OH 3M ¿Qué ocurre? Explique. Luego experimente la solubilidad con HNO3 diluido en caliente ¿Qué ocurre?. Explique. Se forma un precipitado marrón de sulfuro de estaño (II), SnS: Es prácticamente insoluble en soluciones álcalis. 2.-Añada 2 gotas de NaOH ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones iónicas y moleculares. Luego agregue exceso de reactivo ¿Qué observa?. Explique Se forma un precipitado blanco de hidróxido de estaño (II): SnCl2 HCl pp marrón SnCl2 Na(OH) pp Blanco Na(OH)
  • 22. ÁREA: QUÍMICA ANALÍTICA Ing. Sánchez Luján 2 22 ( ) 2SnCl NaOH Sn OH NaCl  2 22 ( )Sn OH Sn OH    2 4 2 42 ( ) 2SnCl NH OH Sn OH NH Cl  3.-Añada 2 gotas de NH4OH 3M ¿Qué ocurre?. Escriba sus ecuaciones iónicas y moleculares. Luego agregue exceso de reactivo ¿Qué observa?. Explique. Con solución de NH4OH, precipita el hidróxido de estaño (II) que no puede disolverse en exceso de hidróxido de amonio. SnCl2 NH4(OH) pp Blanco