Este documento aplica la ley de Hess para determinar la energía de hidrogenación del propino para dar propano a partir de los datos de energía de otras reacciones relacionadas. Explica el proceso de invertir reacciones, multiplicarlas y sumarlas según la ley de Hess para calcular que la energía de hidrogenación del propino a propano es -289,6 kJ.

1. TEMA 4 TERMO LEY DE HESS [email_address] José A. Martín

2. cálculos sencillos COMBINACIÓN DE VARIAS REACCIONES PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA ENTALPIA DE REACCIÓN

3. Ley de Hess = Ppio. de conservación de la energía La energía intercambiada en una reacción química es la misma independientemente del camino por el que se lleve a cabo.

4. Determina la energía de hidrogenación del propino para dar propano, según el siguiente proceso C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) y a partir de los siguientes datos: C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o A= -1937 kJ C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l); △H o B= -2219 kJ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) -> H 2 O(l); △H o C= -285,8 kJ

5. Determina la energía de hidrogenación del propino para dar propano C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) propino propano

6. C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o A =-1937 kJ C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l); △H o B =-2219 kJ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) -> H 2 O(l); △H o C=-285,8 kJ invertimos la segunda reacción

7. C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o =-1937 kJ 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) -> C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) ; △H o =+2219 kJ H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) -> H 2 O(l); △H o =-285,8 kJ multiplicamos por 2 la tercera

8. C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o =-1937 kJ 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) -> C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) ; △H o =+2219 kJ 2 H 2 (g) + O 2 (g) -> 2 H 2 O(l); △H o =-571,6 kJ sumamos las tres reacciones

9. C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o =-1937 kJ 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) -> C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) ; △H o =+2219 kJ 2 H 2 (g) + O 2 (g) -> 2 H 2 O(l); △H o =-571,6 kJ

10. C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) = A - B + 2·C C 3 H 4 (g) + 4 O 2 (g) -> 3 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l); △H o =-1937 kJ 3 CO 2 (g) + 4 H 2 O(l) -> C 3 H 8 (g) + 5 O 2 (g) ; △H o =+2219 kJ 2 H 2 (g) + O 2 (g) -> 2 H 2 O(l); △H o =-571,6 kJ C 3 H 4 (g) + 2 H 2 (g) -> C 3 H 8 (g) ; △H o =-289,6 kJ △H o = △H o A - △H o B + 2 · △H o C △H o = (-1937) - (-2219) + 2 · (-285,8) = - 289,6 kJ

11. TEMA 4 TERMO LEY DE HESS [email_address] José A. Martín