El documento explica el concepto de mol y cómo se usa para describir grandes cantidades de partículas. Un mol representa 6.02 x 1023 átomos o moléculas. El mol se usa para calcular la masa molar de los elementos y para convertir entre la cantidad de sustancia y el número de partículas. También proporciona ejemplos de cálculos utilizando el mol.

2. EL MOLEL MOL
Es necesario el concepto de mol debido a que
los átomos son entidades extremadamente
pequeñas.
Es conveniente tener una unidad especial
que nos describa un numero muy grande de
partículas.

3. La idea de una unidad para describir un numero
particular de objetos es muy comun:
PAR 2 OBJETOS
DOCENA 12
OBJETOS
MOL 6.022 x 1023
OBJETOS
EL MOLEL MOL

4. Masa molar es la masa en gramos de 1 mol de átomos
1 mol de átomos de H = 6.023 x 1023
átomos = 1.008 g
1 mol de átomos de Fe = 6.023 x 1023
átomos = 55.85 g
1 mol de átomos de K = 6.023 x 1023
átomos = 39.01 g
MASA MOLAR DE UN ELEMENTOMASA MOLAR DE UN ELEMENTO
A 6.023 x 1023
se le conoce como:
Número de Avogadro NA

5. EJEMPLO “Número de Partículas”EJEMPLO “Número de Partículas”
Calcule el número de partículas (átomos)
para:
0,5 mol de moléculas de H2O
1 mol -------------- > 6,023 x 10 23
átomos
0,5 mol -------------- > x átomos
3,01 átomos de moléculas de
H2O

6. ACTIVIDADACTIVIDAD
Calcule la cantidad de sustancia (átomos)
para:
1,5 mol de moléculas de CO2
1 mol -------------- > 6,023 x 10 23
átomos
1,5 mol -------------- > x átomos
9,03 átomos de moléculas de
CO2

7. EJEMPLO “Cantidad de Partículas”EJEMPLO “Cantidad de Partículas”
Calcule la cantidad de partículas (moles )
para:
3,1 x 10 18
átomos de Oxigeno
1 mol -------------- > 6,023 x 10 23
átomos
x mol -------------- > 3,1 x 10 18
átomos
Hay 0,50 moles de Oxígeno

8. EJEMPLO “Cantidad de Partículas”EJEMPLO “Cantidad de Partículas”
Calcule la cantidad de partículas (moles )
para:
1,6 x 10 30
átomos de Nitrogeno
1 mol -------------- > 6,023 x 10 23
átomos
x mol -------------- > 1,6 x 10 30
átomos
Hay 2.656.483 moles de Nitrógeno

9. x
6.022 x 1023
átomos K
1 mol K
=
Entiendes qué es la masa molar
de un elemento?
Cuántos átomos de potasio (K) hay en 0.551 g de K ?
1 mol K = 6.022 x 1023
átomos K
1 mol K = 39.10 g K
0.551 g K
1 mol K
39.10 g K
x
8.49 x 1021
átomos K
3.2

10. Ejercicios
• Calcular la composición porcentual de las
siguientes especies químicas
NaHCO3
NaCl
H2SO4
NH3

12. Formulas Empíricas y Moleculares
• La fórmula empírica o fórmula más
simple expresa la relación minima de
números enteros de átomos
presentes en un compuesto.
• La fórmula molecular, en tanto, es la
denominada formula verdadera y
representa la cantidad total de
átomos de cada elemento que hay en
una molécula de un compuesto.

13. Cálculo de fórmulas empíricas
Para calcularla es necesario entonces
conocer:
1. Los elementos que constituyen el
compuesto.
2. Masa atómicas de cada uno de ellos.
3. Relación gravimétrica (de masas) o
porcentajes en los que se combinan.

14. • Ejemplo: Calcular la formula empírica
de un compuesto formado por 11,19%
de hidrogeno y 88,79% de oxigeno.
Paso 1: expresaremos el porcentaje en
gramos. :
H = 11,19% = 11,19 g
O = 88,79% = 88,79 g
Paso 2: se convierten las masas de cada
elemento en moles empleando la masa
atómica

15. La formula empírica del compuesto es:
Paso 3: se dividen los moles de cada
elemento por el valor mas bajo obtenido,
en este caso el …………………………….., con
………………… moles.

16. • Entonces, la relación entre el H y el
O es ……………. y la formula empírica
será:

17. • Ejercicio:
1. Determinaremos la formula empírica de una
muestra de 25 g de un compuesto de color naranja
que contiene 6,64 g de potasio, 8,84 g de cromo y
9,5 g de oxigeno.
2. Al analizar una muestra de sal se encuentra que
esta constituida por un 56,58% de potasio, un
8,68% de carbono y un 34,73% de oxigeno.
3. Un estudiante en el laboratorio de química formo
sulfuro de hierro por combinación de 2,22 g de
hierro y 1,93 g de azufre.
4. El acido ascórbico (vitamina C) esta constituido
por 40,92% de carbono, 4,58% de hidrogeno y
54,50% de oxigeno.

18. Cálculo de la fórmula molecular
• Se puede calcular a partir de la formula
empírica cuando es conocida la masa molar
del compuesto.
Cantidad de unidades de fórmula empírica =
Masa molar
Masa de fórmula empírica

19. • Ejemplo: determinaremos la formula
molecular del propileno, un hidrocarburo
cuya masa molar es de 42,00 g y contiene
14,3% de hidrogeno y 85,7% de carbono.
• Paso 1:
a) Determinar la formula empírica.
b) Dividir cada valor por el menor se
obtiene:

20. Entonces, la formula empírica será:
……………………………….
La masa molar del compuesto según el
dato entregado en el problema es 42 g;
la masa de la formula empírica será:
………………………………..
Paso 2: La cantidad de unidades de
formula empírica será:

21. • Finalmente, la formula molecular del
compuesto es :

22. EJERCICIOS:
• Determina la formula molecular de los siguientes
compuestos.
1. La hidroquinona es un compuesto orgánico que comúnmente
se utiliza como revelador de fotografía. Tiene una masa
molar de 110,1 g/mol y una composición de 65,45% de
carbono, 5,45% de hidrogeno y 29,09% de oxigeno.
2. La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra
en la miel y frutas. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su
composición es de 40% de carbono, 6,7% de hidrogeno y
53,3% de oxigeno.
3. La aspirina es un analgésico y antipirético. Su masa molar es
de 180,2 g/mol y su composición es de 60% de carbono,
4,48% de hidrogeno y 35,5% de oxigeno.
4. En el laboratorio se trabaja con cuatro compuestos
distintos, pero formados por los mismos elementos, cuyos
datos se presentan en la siguiente tabla. En cada caso,
calcule la formula molecular.