Este documento presenta 8 problemas de estequiometría que involucran reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la masa de un elemento en una muestra química, determinar la cantidad de moléculas producidas en una reacción, identificar el reactivo limitante, y calcular rendimientos de reacciones.

1. Balancear las siguientes ecuaciones en medio ácido:
a) Cr2O7
-2
(ac) + C2H5OH(l) --------------- Cr+3
(ac) + C2H4O(l)
b) MnO4
-
(ac) + Br-
(ac) --------------------- Mn+2
(ac) + Br2(l)
c) MnO4
-
(ac) + SO3
-2
(ac) --------------------- Mn+2
(ac) + SO4
-2
(ac)
Balancear las siguientes ecuaciones en medio básico:
a) Al(s) + H2O(l) --------------- [Al(OH)4]-
(ac) + H2(g)
b) CrO2
-
(ac) + ClO-
(ac) --------------- CrO4
-2
(ac) + Cl-
(ac)
c) NO2(g) -------------- NO3
-
(ac) + NO2
-
(ac)
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2. 1. Una muestra de dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno
¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?.
2. ¿Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución al 37% en masa de HCl y cuya
densidad es 1.19 g/mL?
3. En una planta de producción de NaOH se obtiene una disolución al 12% en masa de NaOH. Si
la densidad de esta disolución es de 1.1309 g/mL:
a) ¿Cuántos iones OH- hay por mL de disolución?
b) ¿Cuántos moles de iones sodio hay por mL de disolución?
4. ¿Qué ocurrirá si se hacen reaccionar 0.2 moles de HCl con 0.2 moles de zinc para producir
gas hidrógeno?
Zn(s) + 2HCl(ac) ----------- ZnCl2(ac) + H2(g)
a) El reactivo limitante es el zinc.
b) Sobran 0.1 moles de HCl .
c) Se forman 0.2 moles de ZnCl2.
d) Sobran 0.1 moles de zinc.
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3. 5. ¿Qué ocurrirá si se hacen reaccionar 8.5 moles de gas cloro y 6.4 moles de aluminio
para formar cloruro de aluminio.
a) El reactivo limitante es el aluminio.
b) Sobran 0.73 moles de cloro.
c) Se forman como máximo 4.67 moles de cloruro de aluminio.
d) Sobran 19.8 g. de aluminio.
6. En plantas industriales nuevas hacen reaccionar metanol líquido con monóxido de
carbono en presencia de un catalizador de acuerdo con la siguiente reacción:
CH3OH(l) + CO(g) --------------- CH3COOH(l)
En un experimento se hicieron reaccionar 15.0 g de metanol y 10.0 g de monóxido de
Carbono ¿Qué masa teórica (en g) de ácido acético se debe obtener? Si se obtienen
19.1 g, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?
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4. 7. La ecuación que representa el proceso comercial para obtener sosa, cloro e hidrógeno es:
2NaCl + 2H2O ---------- 2NaOH + Cl2 + H2
Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua. El proceso ocurre con un
rendimiento del 80%.
a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante?
b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen?
c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso?
d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones estándares de T y P?
8. Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico efectuándose la siguiente
reacción:
Cu + 4 HNO3 ------------- Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
¿Cuál fue el % de rendimiento, si en el laboratorio se formaron 120 g de nitrato de cobre?
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